大學(xué)化學(xué)一考試題及答案

一、單項選擇題1.下列關(guān)于理想氣體的描述，正確的是（）A.分子間有相互作用力B.分子本身有體積C.在高溫低壓下，實際氣體接近理想氣體行為D.任何條件下都嚴格遵循理想氣體狀態(tài)方程答案：C2.已知反應(yīng)\(A+2B\longrightarrowC\)的反應(yīng)速率方程為\(v=kc(A)c^{2}(B)\)，則該反應(yīng)（）A.一定是基元反應(yīng)B.一定是非基元反應(yīng)C.反應(yīng)級數(shù)為\(3\)D.反應(yīng)級數(shù)為\(2\)答案：C3.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.\(HCl\)B.\(NaOH\)C.\(CH_{3}COOH\)D.\(NaCl\)答案：C4.下列溶液中，\(pH\)值最小的是（）A.\(0.1mol/LHCl\)B.\(0.1mol/LH_{2}SO_{4}\)C.\(0.1mol/LCH_{3}COOH\)D.\(0.1mol/LNH_{3}\cdotH_{2}O\)答案：B5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說法，錯誤的是（）A.反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)B.放熱反應(yīng)的\(\DeltaH\lt0\)C.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)D.吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行答案：D6.對于反應(yīng)\(N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons2NH_{3}(g)\)，\(\DeltaH\lt0\)，下列措施中能使平衡正向移動的是（）A.升高溫度B.增大壓強C.減小\(N_{2}\)的濃度D.加入催化劑答案：B7.下列原子軌道中，能量最高的是（）A.\(3s\)B.\(3p\)C.\(3d\)D.\(4s\)答案：C8.下列物質(zhì)的分子間存在氫鍵的是（）A.\(CH_{4}\)B.\(HCl\)C.\(H_{2}S\)D.\(H_{2}O\)答案：D9.下列配合物中，中心離子的配位數(shù)為\(6\)的是（）A.\([Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}\)B.\([Ag(NH_{3})_{2}]^{+}\)C.\([Fe(CN)_{6}]^{3-}\)D.\([Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}\)答案：C10.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A.氧化數(shù)升高的物質(zhì)是氧化劑B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素氧化數(shù)的變化C.得到電子的物質(zhì)被氧化D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等答案：D二、多項選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法，正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡B.平衡時正、逆反應(yīng)速率相等C.平衡時體系中各物質(zhì)的濃度保持不變D.改變條件，平衡一定發(fā)生移動E.化學(xué)平衡狀態(tài)與反應(yīng)途徑無關(guān)答案：ABCE2.下列物質(zhì)中，能與\(NaOH\)溶液反應(yīng)的是（）A.\(HCl\)B.\(Al(OH)_{3}\)C.\(NH_{4}Cl\)D.\(CH_{3}COOH\)E.\(FeCl_{3}\)答案：ABCDE3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率加快B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快C.加入催化劑，反應(yīng)速率一定加快D.增大壓強，反應(yīng)速率一定加快E.固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快答案：ABE4.下列關(guān)于溶液的依數(shù)性，正確的是（）A.溶液的蒸氣壓下降B.溶液的沸點升高C.溶液的凝固點降低D.溶液的滲透壓與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)E.稀溶液的依數(shù)性只與溶質(zhì)的粒子數(shù)有關(guān)答案：ABCE5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（）A.原子由原子核和核外電子組成B.原子核由質(zhì)子和中子組成C.電子在核外的運動具有波動性D.電子的運動狀態(tài)可以用波函數(shù)\(\psi\)來描述E.主量子數(shù)\(n\)決定電子云的形狀答案：ABCD6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（）A.離子鍵是通過陰陽離子間的靜電作用形成的B.共價鍵是通過原子間共用電子對形成的C.金屬鍵是通過金屬離子與自由電子間的作用形成的D.化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)E.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)答案：ABCE7.下列關(guān)于氧化還原電對的說法，正確的是（）A.氧化還原電對由氧化態(tài)物質(zhì)和還原態(tài)物質(zhì)組成B.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越大，氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性越強C.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越小，還原態(tài)物質(zhì)的還原性越強D.氧化還原反應(yīng)總是從電極電勢高的電對的氧化態(tài)物質(zhì)氧化電極電勢低的電對的還原態(tài)物質(zhì)E.電極電勢與物質(zhì)的濃度無關(guān)答案：ABCD8.下列關(guān)于配合物的說法，正確的是（）A.配合物由中心離子和配體組成B.配體中提供孤對電子的原子稱為配位原子C.中心離子的配位數(shù)等于配體的數(shù)目D.配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)E.配合物的顏色與中心離子的電子結(jié)構(gòu)有關(guān)答案：ABDE9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計算，正確的是（）A.可以根據(jù)蓋斯定律進行計算B.可以根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓進行計算C.可以根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓進行計算D.反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)E.反應(yīng)熱的計算只適用于恒壓反應(yīng)答案：ABC10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，正確的是（）A.自發(fā)反應(yīng)的\(\DeltaG\lt0\)B.熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行C.放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進行D.化學(xué)反應(yīng)的方向與溫度有關(guān)E.可以根據(jù)\(\DeltaH\)和\(\DeltaS\)來判斷反應(yīng)的方向答案：ADE三、判斷題1.理想氣體狀態(tài)方程\(pV=nRT\)適用于任何氣體。（×）2.反應(yīng)速率常數(shù)\(k\)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)。（√）3.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在電離平衡。（√）4.緩沖溶液的緩沖能力是無限的。（×）5.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。（√）6.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。（√）7.電子云是電子在核外空間出現(xiàn)概率密度的形象化描述。（√）8.共價鍵具有方向性和飽和性。（√）9.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，氧化數(shù)降低。（√）10.配合物的中心離子的配位數(shù)等于配體的數(shù)目。（×）四、簡答題1.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響。濃度方面，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。溫度升高，分子運動加劇，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多分子成為活化分子，顯著加快反應(yīng)速率。此外，對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強相當(dāng)于增大濃度，反應(yīng)速率加快；固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率也越快。2.簡述化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）。如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。比如增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動以消耗增加的反應(yīng)物；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動來減弱壓強的增大；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動以減弱溫度的升高，反之亦然。3.簡述原子軌道的四個量子數(shù)及其物理意義。主量子數(shù)\(n\)，決定電子離核的遠近和能量高低；角量子數(shù)\(l\)，決定原子軌道的形狀，不同\(l\)值對應(yīng)不同形狀的軌道；磁量子數(shù)\(m\)，決定原子軌道在空間的伸展方向；自旋量子數(shù)\(m_{s}\)，表示電子的自旋方向，取值為\(+\frac{1}{2}\)和\(-\frac{1}{2}\)，描述電子兩種不同的自旋狀態(tài)。4.簡述緩沖溶液的組成和作用原理。緩沖溶液一般由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成。其作用原理是當(dāng)向緩沖溶液中加入少量強酸時，溶液中的共軛堿會與之反應(yīng)，消耗\(H^{+}\)，抑制\(pH\)降低；當(dāng)加入少量強堿時，溶液中的弱酸會與之反應(yīng)，消耗\(OH^{-}\)，抑制\(pH\)升高，從而使溶液的\(pH\)保持相對穩(wěn)定。五、討論題1.討論化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率是兩個不同但又相互關(guān)聯(lián)的概念?；瘜W(xué)反應(yīng)速率研究的是反應(yīng)進行的快慢，而化學(xué)平衡關(guān)注的是反應(yīng)進行的限度。從反應(yīng)過程來看，在反應(yīng)初期，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進行；隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率減小，生成物濃度增加，逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，達到化學(xué)平衡狀態(tài)。改變條件時，若影響了反應(yīng)速率，可能會打破原有的平衡。例如升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)方向的速率增大程度更大，平衡就會向吸熱反應(yīng)方向移動，建立新的平衡。所以，化學(xué)反應(yīng)速率是達到化學(xué)平衡的條件，而化學(xué)平衡是一定條件下化學(xué)反應(yīng)速率相等的結(jié)果。2.討論氧化還原反應(yīng)在生活和工業(yè)中的應(yīng)用。在生活中，氧化還原反應(yīng)應(yīng)用廣泛。如燃燒反應(yīng)，燃料的燃燒是氧化還原過程，釋放能量供我們?nèi)∨?、做飯等。金屬的腐蝕也是氧化還原反應(yīng)，鐵生銹是鐵被空氣中的氧氣氧化。在工業(yè)上，許多重要的生產(chǎn)過程都基于氧化還原反應(yīng)。例如金屬的冶煉，通過還原劑將金屬從其化合物中還原出來，像用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵。在化工生產(chǎn)中，合成氨反應(yīng)中氮氣被氫氣還原，是重要的工業(yè)制氨方法。此外，電池的工作原理也是氧化還原反應(yīng)，通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化，為我們的電子設(shè)備提供電力。3.討論原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展歷程及其對化學(xué)學(xué)科的影響。原子結(jié)構(gòu)理論經(jīng)歷了多個重要發(fā)展階段。道爾頓提出原子學(xué)說，認為原子是不可再分的實心球體。湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子，提出“葡萄干布丁”模型。盧瑟福通過α粒子散射實驗，提出核式結(jié)構(gòu)模型。玻爾在此基礎(chǔ)上提出了原子軌道理論，成功解釋了氫原子光譜。之后量子力學(xué)進一步完善了原子結(jié)構(gòu)理論。這些理論的發(fā)展對化學(xué)學(xué)科產(chǎn)生了深遠影響。它使人們對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有了更深入的認識，為理解元素周期律、化學(xué)鍵的形成等化學(xué)基本規(guī)律奠定了基礎(chǔ)，推動了化學(xué)從經(jīng)驗科學(xué)向理論科學(xué)的轉(zhuǎn)變，促進了新材料、新能源等領(lǐng)域的研究和發(fā)展。4.討論溶液依數(shù)性在實際生活中的應(yīng)用。溶液