必修第1冊第2章第1節(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉

焰色試驗第3課時

學習目標LEARNINGOBJECTIVES1了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，正確書寫有關的化學方程式。2實驗對比碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差異，掌握碳酸鹽和碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)換的一般思路。3形成認識元素及其化合物的一般思路和方法模型。4通過學習鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中的應用，感受化學的魅力，發(fā)展社會參與意識。碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗

實驗對比碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差異碳酸鈉（Na2CO3

純堿）白色固體碳酸鈉（NaHCO3

小蘇打）白色細小晶體對比歸納對比項目Na2CO3（蘇打、純堿）NaHCO3（小蘇打）外觀白色粉末白色晶體溶解性少量水結(jié)塊成晶體，放熱少量水溶解，吸熱堿性均呈堿性，Na2CO3＞NaHCO3酸式鹽？鈉的化合物Na2CO3·xH2O大量水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3能提供H+

≠水溶液中顯酸性鈉的化合物：Na2CO3、NaHCO3鈉的化合物Na2CO3·xH2ONa2CO3Na2CO3·H2ONa2CO3·7H2ONa2CO3·10H2O遇水結(jié)晶失水風化能導電嗎？Na2CO3·xH2O結(jié)構(gòu)→性質(zhì)鈉的化合物：Na2CO3、NaHCO3鈉的化合物Na2CO3·10H2O鈉的化合物：Na2CO3、NaHCO3對比歸納二、鈉的化合物對比項目熱穩(wěn)定性與酸反應快慢對比歸納二、鈉的化合物對比項目熱穩(wěn)定性與酸反應快慢對比歸納對比項目Na2CO3（蘇打、純堿）NaHCO3（小蘇打）外觀白色粉末白色晶體溶解性少量水結(jié)塊成晶體，放熱少量水溶解，吸熱堿性均呈堿性，Na2CO3＞NaHCO3熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3與酸反應快慢Na2CO3＜NaHCO3鈉的化合物Na2CO3·xH2O離子方程式解釋？鈉的化合物：Na2CO3、NaHCO3結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學性質(zhì)單質(zhì)氧化物堿鹽類價+10NaNa2ONa2O2-2-1+氧化劑O2常溫+氧化劑O2燃燒NaOH+氧化劑H2O+H2O+H2ONa2CO3+CO2NaHCO3Δ2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Δ鈉的化合物鈉的化合物：Na2CO3、NaHCO3化學性質(zhì)單質(zhì)氧化物堿鹽類價+10NaNa2ONa2O2-2-1+氧化劑O2常溫+氧化劑O2燃燒NaOH+氧化劑H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+

H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+

H2O+CO2↑+H2O+H2ONa2CO3+CO2NaHCO3ΔNaCl+HCl+HCl鈉的化合物結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)鈉的化合物：Na2CO3、NaHCO3練習1.下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)用途敘述錯誤的是（）BA．NaHCO3和Na2CO3的水溶液都呈堿性，可用作工業(yè)用堿或食用堿B．常溫時Na2CO3和NaHCO3溶于水都放熱D．碳酸鈉粉末和適量的水反應生成碳酸鈉晶體屬于化學變化C．加熱時NaHCO3能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明NaHCO3不穩(wěn)定練習2.下列關于Na2CO3和NaHCO3的比較中，不正確的是（）DA．NaHCO3的分解溫度比Na2CO3低，同溫下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小B．Na2CO3和NaHCO3都是有堿性的鹽D．在溶液中Na2CO3和NaHCO3分別與Ba(OH)2反應，離子方程式相同C．Na2CO3和NaHCO3等質(zhì)量的分別與足量鹽酸反應，前者比后者消耗的HCl多練習【知識補充1】Na2CO3和NaHCO3與堿反應Na2CO3和NaHCO3溶液中的陰離子不同，與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式不同：Na2CO3和Ba(OH)2CO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3和Ba(OH)2HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓

+H2O不能用Ba(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3。練習3.在課堂上老師出示了兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學提出簡便的鑒別方法。該班同學踴躍提出方法，其中不合理的是(

)AA．取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3飽和溶液B．取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3飽和溶液D．取等量的溶液于兩支試管中，滴加CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液C．取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液練習【知識補充2】碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽（鈣鹽和鋇鹽為例）反應物質(zhì)Ca2+Ba2+Na2CO3NaHCO3CO32-+Ca2+=CaCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓不反應不反應練習【知識補充3】碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法：固體液體加熱法產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3稱量前后質(zhì)量減少的為NaHCO3沉淀法：加入BaCl2或CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3氣體法：逐滴加入稀鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3練習4.經(jīng)過下列操作，所得溶液仍為澄清透明的一組是(

)C①飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2②NaHCO3溶液中加入過量NaOH溶液③Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液④少量的CO2通入CaCl2溶液中A．①②B．②③C．②④D．①④練習【知識補充4】向飽和Na2CO3溶液通入足量的CO2氣體。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3?現(xiàn)象有白色固體析出解釋隨著反應的進行，溶劑水的質(zhì)量逐漸減少，溶質(zhì)NaHCO3的質(zhì)量逐漸增加，NaHCO3溶解度小于相同條件下Na2CO3的溶解度。因此，過量的NaHCO3由于溶解度較小而從溶液中析出。練習遷移：思考向澄清石灰水中持續(xù)通入二氧化碳時間較長，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

澄清的石灰水先變渾濁后又變澄清練習5．A～H為中學化學中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中“○”代表化合物，“□”代表單質(zhì)，A為醫(yī)學上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體。練習請回答下列問題：(1)G的化學式為__________。(2)反應①②③④中__________(填序號)屬于氧化還原反應。(3)寫出下列反應的化學方程式：A→B＋C＋D：_________________________________________。F＋C：_______________________________。Na2O2②③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3?練習【知識補充5】Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化。過量CO2；適量酸Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△（固體）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（溶液）Na2CO3+HCl(適量)=NaHCO3+H2O（溶液）Na2CO3碳酸鹽NaHCO3碳酸氫鹽加熱；加堿利用碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差異解釋常見生活現(xiàn)象1940年中國科學家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法。其主要化學原理是：CO2+H2O+NH3+NaCl（飽和）NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

△上述原理中應用了NaHCO3的哪些性質(zhì)？【科學史話】碳酸氫鈉的溶解性和對熱具有不穩(wěn)定性性質(zhì)決定用途化學性質(zhì)單質(zhì)氧化物堿鹽類價+10NaNa2ONa2O2-2-1+氧化劑O2常溫+氧化劑O2燃燒NaOH+氧化劑H2ONaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑+H2O+H2ONa2CO3+CO2NaHCO3ΔNaCl+HCl+HCl侯氏制堿法侯氏制堿法Δ飽和過量化學性質(zhì)侯氏制堿法NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學性質(zhì)侯氏制堿法結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl化學性質(zhì)侯氏制堿法結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl【小本p16】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)6.實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法正確的是(

)A.滴入鹽酸前,應先通入一段時間的空氣B.在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,測定結(jié)果更準確C.若省去裝置④,對測定結(jié)果無影響D.反應結(jié)束后,無須再通空氣【小本p16】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)10.某化學小組模擬侯氏制堿法,以如圖所示裝置制取NaHCO3,反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(1)裝置乙的作用是

。

(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有

、洗滌、灼燒。NaHCO3制取Na2CO3的化學方程式為

。

(3)用侯氏制堿法制取NaHCO3時,應先通NH3,后通CO2,目的是

。

焰色試驗你能夠用化學方法鑒別以下