第二單元認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成1.原子第2課時(shí)原子與離子、分子教學(xué)設(shè)計(jì)?一、教學(xué)目標(biāo)了解原子的核外電子分層排布特點(diǎn)，能說(shuō)出原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的含義，掌握核外電子排布規(guī)律（適用于前三層）。掌握離子的形成過(guò)程，能區(qū)分陽(yáng)離子和陰離子，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的重要微粒（如NaCl、MgO等）。理解分子的形成方式，明確原子、分子、離子三者之間的關(guān)系，能舉例說(shuō)明不同微粒如何構(gòu)成物質(zhì)。二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)原子的核外電子分層排布規(guī)律及原子結(jié)構(gòu)示意圖的解讀。離子的形成過(guò)程（原子得失電子→陽(yáng)離子/陰離子）。原子、分子、離子的關(guān)系（均為構(gòu)成物質(zhì)的微粒，分子由原子構(gòu)成，原子可形成離子）。教學(xué)難點(diǎn)理解核外電子排布與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系（最外層電子數(shù)決定得失電子趨勢(shì)）。區(qū)分原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖，明確原子與離子的轉(zhuǎn)化條件。三、教學(xué)方法直觀演示法（動(dòng)畫、結(jié)構(gòu)示意圖展示）、討論歸納法（得失電子規(guī)律總結(jié)）、講練結(jié)合法（隨堂練習(xí)鞏固）四、教學(xué)過(guò)程（一）新課導(dǎo)入（5分鐘）回顧舊知：提問(wèn)“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子由原子核和核外電子構(gòu)成，核外電子在‘很大’的空間里高速運(yùn)動(dòng)，那么這些電子的運(yùn)動(dòng)是雜亂無(wú)章的嗎？”引發(fā)學(xué)生思考。展示動(dòng)畫：播放核外電子分層運(yùn)動(dòng)的簡(jiǎn)易動(dòng)畫，引出本節(jié)課主題——原子的核外電子排布及原子與離子、分子的關(guān)系。（二）新知探究（25分鐘）1.原子的核外電子分層排布（8分鐘）講解規(guī)律：結(jié)合課件，說(shuō)明多電子原子中電子能量不同，能量低的電子離核近（第一層），能量高的離核遠(yuǎn)（第二層、第三層……），且第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)，最外層不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。解讀示意圖：以氧原子（+8，2、6）為例，拆解原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分含義——圓圈（原子核）、圈內(nèi)數(shù)字（質(zhì)子數(shù)）、弧線（電子層）、弧線上數(shù)字（該層電子數(shù)），再展示氫、鈉、氖等原子的結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生嘗試解讀，教師糾錯(cuò)指導(dǎo)。2.最外層電子與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系（5分鐘）分組討論：給出金屬原子（如鈉，最外層1個(gè)電子）、非金屬原子（如氯，最外層7個(gè)電子）、稀有氣體原子（如氖，最外層8個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生分組討論“不同原子的最外層電子數(shù)與得失電子趨勢(shì)有什么關(guān)系？”歸納總結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論——金屬原子最外層電子數(shù)＜4，易失電子；非金屬原子最外層電子數(shù)＞4，易得電子；稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8（氦為2），為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。3.離子的形成（7分鐘）動(dòng)畫演示：播放氯化鈉形成動(dòng)畫，展示鈉原子（失1個(gè)電子→帶正電的鈉離子）、氯原子（得1個(gè)電子→帶負(fù)電的氯離子），說(shuō)明陽(yáng)離子（帶正電）、陰離子（帶負(fù)電）的定義。舉例拓展：列舉MgO、KCl等由離子構(gòu)成的物質(zhì)，強(qiáng)調(diào)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的重要微粒。4.分子的形成與三者關(guān)系（5分鐘）講解分子形成：以氯化氫（H與Cl直接結(jié)合成HCl分子）、水（2個(gè)H與1個(gè)O結(jié)合成H?O分子）為例，說(shuō)明部分原子可直接結(jié)合形成分子，再由分子構(gòu)成物質(zhì)。梳理關(guān)系：通過(guò)思維導(dǎo)圖形式，總結(jié)“原子、分子、離子均為構(gòu)成物質(zhì)的微粒；分子由原子構(gòu)成；原子通過(guò)得失電子形成離子”。（三）隨堂練習(xí)（10分鐘）基礎(chǔ)題：給出鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖（+12，2、8、2），提問(wèn)“鎂原子質(zhì)子數(shù)是多少？最外層電子數(shù)是多少？在化學(xué)反應(yīng)中易失還是得電子？”（答案：12、2、失電子）。辨析題：展示氧、硫、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷選項(xiàng)正誤（如“硫原子易失電子”錯(cuò)誤，“氯離子最外層電子數(shù)為8”正確），強(qiáng)化對(duì)最外層電子與化學(xué)性質(zhì)關(guān)系的理解。拓展題：結(jié)合鍶原子結(jié)構(gòu)示意圖，提問(wèn)電子層數(shù)、元素類別（金屬/非金屬）、化學(xué)性質(zhì)相似的元素，綜合考查知識(shí)應(yīng)用能力。（四）課堂小結(jié)（3分鐘）師生共同回顧：核外電子分層排布規(guī)律→原子結(jié)構(gòu)示意圖解讀→最外層電子與化學(xué)性質(zhì)→離子形成→分子形成→原子、分子、離子的關(guān)系，用簡(jiǎn)潔語(yǔ)言梳理知識(shí)框架，強(qiáng)化記憶。（五）課后作業(yè)（2分鐘）基礎(chǔ)作業(yè)：完成課本對(duì)應(yīng)習(xí)題，畫出氧原子、鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并分析它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中的電子變化。拓展作業(yè)：查閱資料，了解夸克的相關(guān)知識(shí)，撰寫100字左右的小短文。五、板書設(shè)計(jì)原子與離子、分子原子的核外電子排布規(guī)律：第一層≤2，第二層≤8，最外層≤8（氦≤2）原子結(jié)構(gòu)示意圖：圓圈（核）、圈內(nèi)數(shù)字（質(zhì)子數(shù)）、弧線（電子層）、弧線上數(shù)字（電子數(shù)）+826+826最外層電子與化學(xué)性質(zhì)金屬原子：最外層＜4→易失電子非金屬原子：最外層＞4→易得電子稀有氣體原子：最外層8（氦2）→穩(wěn)定離