定遠重點中學20172018學年第一學期1月考試題高二化學注意事項：1．答題前在答題卡、答案紙上填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將第I卷（選擇題）答案用2B鉛筆正確填寫在答題卡上；請將第II卷（非選擇題）答案黑色中性筆正確填寫在答案紙上。第I卷（選擇題45分）選擇題：（每題3分，15題，共計45分）1.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()2.為了測定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（）①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化⑦操作所需的時間A.①②③⑥B.①③④⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).全部3.下列描述或化學用語書寫錯誤的是A．向Fe（OH）3膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解C．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)都是：2Cl2e=Cl2↑D．向明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42－恰好完全沉淀時的離子方程式為：Ba2++3OH+Al3++SO42=BaSO4↓+Al（OH）3↓4.下列說法不正確的是A．干冰可用于人工降雨B．雷雨時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔顲．使用合適的催化劑可將水變成汽油D．一定條件下石墨能變成金剛石5.在298K、101kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1—2△H2D．△H3=△H1—△H26.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－B.使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－C.漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO32－D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、OH－7.下列說法正確的是（）A.實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取B.用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)8.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅棒上不能產(chǎn)生氣泡的是A.AB.BC.CD.D9.以下裝置能形成原電池的是（）A.B.C.D.10.在一定條件下，可逆反應(yīng)Xg＋3Yg2Zs達到平衡狀態(tài)的標志是A.X、Y的濃度不再變化B.單位時間生成amolX，同時生成3amolYC.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2D.X占混合氣體的體積分數(shù)不變11.碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如下圖。下列說法不正確的是()A.3O2(g)2O3(g)ΔH=+242.4kJ·mol1B.氧氣比臭氧穩(wěn)定,大氣中臭氧層易被破壞C.斷裂1molO2(g)中的共價鍵吸收的能量比形成1molCO2(g)中的共價鍵放出的能量少D.相同物質(zhì)的量的氧氣比臭氧所含的能量高12.已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡過程體系能量的變化COH2OCO2H2①1400放出熱量：32.8kJ②0014熱量變化：QkJ下列說法中，不正確的是()A.容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率C.平衡時，兩容器中CO2的濃度相等D.容器①時CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率13.對于反應(yīng)O3+H++I=I2+O2+H2O(未配平)，下列說法錯誤的是A.由反應(yīng)知氧化性O(shè)3>I2B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1C.生成lmolH2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D.該反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有H2O14.下列反應(yīng)的離子方程式表達正確的是A.FeC13溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2B.1mol·L1NaA102溶液和4mol·L1HCl溶液等體積混合：AlO2+4H+=Al3++2H2OC.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4:3S2O32+2H+=4S↓+2SO42+H2O15.下列各溶液中可能大量共存的離子組是A.水電離的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－B.水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋C.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋D.使pH＝1的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、Cl－第II卷（非選擇題55分）16.一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：(1)二甲醚的合成反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH1①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為akJ·mol1、bkJ·mol1、ckJ·mol1、(a、b、c均小于0)，則ΔH1=________kJ·mol1。②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復合催化劑，該催化劑能_______（填標號）。A.促進平衡正向移動B.提高反應(yīng)速率C.降低反應(yīng)的活化能D.改變反應(yīng)的焓變(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：ⅰ.CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)ⅱ.CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)850℃時，壓強和部分氣體體積分數(shù)、固相各組分質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系如下圖。①隨著壓強的增大，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值________（填“增大”、“減小”、或“不變”）②結(jié)合圖像，分析H2O的體積分數(shù)變化的原因_________（用化學方程式表示）(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+CO(g)ΔH2保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分數(shù)如下表：溫度I/℃100170200300400500CO2體積分數(shù)0.670.670.750.820.90.92CO體積分數(shù)0.330.330.250.180.10.08①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。②若在150℃時進行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率ɑ(FeO)=___________。③在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填標號）。B.CO的壓強不變B.CO2的物質(zhì)的量不變C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變④根據(jù)化學反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___________。17.（1）請按要求寫出下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式_______。①物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，寫出該反應(yīng)的化學方程式________。②ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。③Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為________。④NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)達到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學方程式為_________。（2）四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32+O2+xOH═Fe3O4+S4O62+2H2O。請回答下列問題。(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是_________。反應(yīng)的化學方程式中x＝_________。(2)每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。18.錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）外電路的電流方向是由____極流向___極（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式___________。（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成反應(yīng)的化學方程式為___________。19.如圖所示，當關(guān)閉K時，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時VA=VB=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，達到平衡Ⅰ時VB=0.9a升，試回答：（1）A中W和B中Z的物質(zhì)的量：n（W）A_______n（Z）B（填＜、＞、或＝）（2）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）是_____________（3）打開K，過一段時間重新達平衡Ⅱ時，B的體積為_____________升？（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）[寫出（2）、（3）的計算過程]20.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)蔗糖50.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.158158硝酸銀0.04170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是__________。A．蔗糖B．硫酸鉀C．高錳酸鉀D．硝酸銀（2）在溶液配制過程中，下列操作正確且對配制結(jié)果沒有影響的是__________。A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（3）配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________、__________。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)（4）“鮮花保鮮劑”中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1。21.氮的氧化物是主要的空氣污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多種。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1（Ⅰ）CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1（Ⅱ）H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44．0kJ·mol－1（Ⅲ）①寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式：________②為研究不同條件下對上述反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下,向2L的恒容密閉容器中加入0.2molCH4和0.4molNO2,10min反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡，測得l0min內(nèi)v(NO)=5×103mol/(L·min),則平衡后n(CH4)=___mol,NO2的轉(zhuǎn)化率a1=_________.其它條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率a2____a1(填“大于”小于”或“等于”)。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下時間濃度(mol/L)物質(zhì)NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017①不能作為判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變B．v正（N2）=v正（NO）C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．混合氣體的密度保持不變E．容器內(nèi)壓強保持不變②在T℃時．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；③在30min,改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件是________。（3）科學家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)：2