2024-2025學年河北省承德市高二下學期期中考試化學試題一、單選題(★★★)1.化學與生活緊密相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A．明礬可以水解生成膠體，可用于自來水的殺菌消毒B．醋酸的酸性比碳酸強，可用食醋除去水垢中的碳酸鈣C．難以被氧化，可添加在葡萄酒中作抗氧化劑D．可同時使用“84”消毒液與潔廁靈，以增強消毒效果(★)2.可用于自來水消毒，溶于水可發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)的離子方程式：B．的球棍模型：C．用電子式表示的形成過程：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：(★★★)3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫下，的氨水中的數(shù)目為B．與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．密閉容器中，和充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．溶液中數(shù)目為(★★★)4.下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：B．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：D．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：(★★★)5.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是

A．制備膠體：溶液膠體B．制備硅酸：C．制備漂白粉：溶液漂白粉D．工業(yè)制硫酸：(★★★)6.由次氯酸鈉堿性廢水（含有雜質(zhì)）處理硫酸工業(yè)尾氣的流程如下：下列說法錯誤的是

A．脫硫時噴淋的堿液與氣體逆向接觸有利于提高脫硫率B．脫硫時發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式為：C．濾渣的主要成分為D．過濾時需要用到分液漏斗、燒杯、玻璃棒(★★★)7.是一種安全高效滅菌消毒劑，實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)來制備純凈干燥的，裝置如圖所示。已知：易溶于水，時液化成紅棕色液體。下列說法錯誤的是

A．導(dǎo)管a可平衡壓強，可以使?jié)恹}酸順利流下B．裝置中加入飽和食鹽水，既可除去，也可用于儲存C．裝置中發(fā)生的反應(yīng)為D．檢驗裝置中收集是否有可用濕潤的淀粉試紙(★★)8.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有漂白性B向溶有的溶液中通入氣體，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有強氧化性C用計測定等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的pH，前者大于后者酸性：D常溫下，向溶液中滴加5滴溶液，再向其中滴加5滴KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀常溫下：

A．AB．BC．CD．D(★★★)9.已知時，醋酸溶液的。下列說法錯誤的是

A．時，醋酸電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為B．保持溫度不變，加水稀釋，變大C．時，的醋酸溶液與的溶液等體積混合，溶液顯堿性D．等物質(zhì)的量濃度的和混合液中：(★★★)10.常溫下，濃度均為、體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積隨的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．HA的電離程度：點小于點B．a(chǎn)點和點溶液中和溶液的能力相同C．點和點溶液中，D．分別加熱時的和溶液，變大(★★★★)11.室溫下，向氨水中逐滴滴加鹽酸，溶液的隨著變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．水的電離程度：B．室溫下，氨水的電離平衡常數(shù)C．點時，加入鹽酸的體積大于D．點對應(yīng)的(★★★★)12.室溫下，向的醋酸溶液中滴加未知濃度的氫氧化鋇溶液進行滴定，測得混合溶液的溫度、隨加入氫氧化鋇溶液體積的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為B．滴定時宜選擇甲基橙作指示劑C．a(chǎn)點時溶液中存在D．、、三點對應(yīng)的水解平衡常數(shù)：(★★★)13.25℃時，向二元弱酸溶液中加入固體改變?nèi)芤旱?，溶液中、的分布系?shù)隨的變化情況如圖所示。[已知：代表或，]。下列說法錯誤的是

A．曲線代表隨的變化情況B．a(chǎn)點C．點時D．反應(yīng)的平衡常數(shù)(★★★)14.某溫度下，兩種難溶性銀鹽的飽和溶液中與或的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．直線代表與的關(guān)系B．點是的過飽和溶液，的不飽和溶液C．向和濃度均為的混合溶液加入溶液，先產(chǎn)生沉淀D．的平衡常數(shù)二、填空題(★★★★)15.是形成酸雨的“罪魁禍首”，是大氣污染物之一，為了保護環(huán)境，應(yīng)減少排放。請回答下列問題：(1)工業(yè)上，煙氣中的可在通空氣的條件下用石灰石的漿液吸收，生成石膏。反應(yīng)的化學方程式為_______。(2)實驗室利用濃硫酸與銅共熱產(chǎn)生的可用溶液吸收。常溫下，溶液吸收后得到的溶液pH=4，則該溶液中等于_________（已知25℃時，的）。(3)汽車尾氣中的可用石灰水吸收，生成濁液。常溫下，測得某濁液，忽略的第二步水解，則_______。(4)用氨水吸收恰好生成正鹽，此時溶液呈_______（填“酸性”或“堿性”），溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______，向上述溶液中通入_______（填“”或“”）可使溶液呈中性，此時溶液中_______2（填“>”、“<”或“=”）（已知時，的）。(5)可用足量小蘇打溶液吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______（已知時，的）。三、解答題(★★★)16.電鍍污泥——危廢中的金礦，其中重金屬的回收利用具有重大價值。某電鍍污泥的主要成分為銅（Ⅱ）、鎳（Ⅱ）、鉻（Ⅲ）的氧化物和氫氧化物，還含有、、等雜質(zhì)，從該電鍍污泥中回收銅、鎳和鉻元素的工藝流程如下：已知：①水浸液的主要成分是和；②的性質(zhì)與相似；③當溶液中離子濃度不大于時，認為該離子沉淀完全；④時，，；⑤。請回答下列問題：(1)中鉻元素的化合價為_______。(2)“氧化焙燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。(3)“還原”時反應(yīng)的離子方程式為_______，_______，_______，需要控制在一定的用量內(nèi)，不能過多或過少，原因是_______。(4)“浸渣”的主要成分除了外，還含有_______。(5)“除鋅”時，假設(shè)溶液中，當沉淀完全時，溶液中有沒有損失_______（填“有”或“沒有”），并通過計算說明理由_______。(6)“除鐵”時加入的目的是_______，假設(shè)溶液中，加入調(diào)節(jié)的范圍為_______。(★★★)17.某食品安全檢測中心接到一批食用油樣品，需檢測酸價（游離脂肪酸R-COOH含量）、過氧化值及添加劑含量，實驗室可采用多種滴定方法完成分析。請回答下列問題：Ⅰ．酸價測定：稱取3.000g油樣置于錐形瓶中，加入50mL乙醇-乙醚混合液，再加入2～3滴酚酞，用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定，滴定至終點，按上述操作重復(fù)2～3次。(1)乙醇-乙醚混合液的作用是_______。(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視_______。(3)滴定終點的現(xiàn)象是_______。Ⅱ．過氧化值(以H2O2計)的測定：稱取3.000g的油樣溶于冰醋酸中，加入20.00mL過量的KI溶液和稀硫酸，然后置于錐形瓶中，加入指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，滴定至終點，按上述操作重復(fù)2～3次次，平均消耗Na2S2O3標準溶液的體積為20.00mL。已知：。(4)滴定時所選指示劑是_______。(5)由上述實驗數(shù)據(jù)可知，該油樣中H2O2的質(zhì)量百分含量是_______（保留到小數(shù)點后兩位）。(6)下列操作會使測定結(jié)果偏高的是_______（選填字母）。

A．錐形瓶水洗后直接裝待測油樣B．滴定前，盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管下端有氣泡未排出，滴定后氣泡消失C．裝Na2S2O3標準溶液的滴定管水洗后沒有潤洗D．滴定到達終點時，俯視讀數(shù)Ⅲ．添加劑中含量的測定：(7)以AgNO3標準溶液滴定油樣中NaCl含量時，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點。當溶液中的Cl-恰好沉淀完全（濃度等于）時，溶液中c(Ag+)為_______mol/L，此時溶液中c()至少為_______mol/L，指示劑才能顯色。（已知25℃時，；計算結(jié)果用科學計數(shù)法表示，保留小數(shù)點后一位）。(★★★)18.硫酰氯（）常用于制造醫(yī)藥品。某實驗小組用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯（反應(yīng)放熱），裝置如圖所示。已知：的沸點為，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。請回答下列問題：(1)裝置A制備用的是的濃硫酸，不能太濃，也不能太稀，原因是_______、______。(2)裝置B處框內(nèi)不