2024-2025學年甘肅省部分學校高二下學期期末考試診斷化學考試一、單選題(★★)1.化學學科在創(chuàng)新中不斷前進。下列說法錯誤的是

A．波義耳首次提出了元素的概念，標志著近代化學的誕生B．我國科學家通過X射線衍射測定了青蒿素的分子結(jié)構(gòu)C．電負性的概念是由鮑林提出的，用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小D．人形機器人的材料PEEK的主要成分屬于新型無機非金屬材料(★★★)2.下列化學用語的表示正確的是

A．過氧化鈉的電子式：B．2-乙基-1，3-丁二烯：C．分子的球棍模型：D．基態(tài)Ge原子的電子排布式：[Ar](★★)3.僅利用下列玻璃儀器（非玻璃儀器及加熱裝置任選）不能完成的實驗是

A．配制1NaCl溶液B．分離和NaCl溶液C．除去粗鹽中不溶于水的雜質(zhì)D．過氧化鈉與水反應(★★★)4.下列有關(guān)說法錯誤的是

A．干冰和冰的晶體類型相同B．中心原子上的孤電子對數(shù)：C．和都是正四面體形分子且鍵角都為109°28＇D．和的分子空間結(jié)構(gòu)不同(★★★)5.幾種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應的條件和部分產(chǎn)物已略去）。已知：甲、乙均是離子化合物，丁是漂白粉的有效成分，反應Ⅱ中生成丙和一種烴Y（的分子）。下列說法正確的是

A．烴Y為飽和烴B．丙易溶于水，在水中的溶解度很大C．上述三個反應均為氧化還原反應D．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的元素中只有一種為金屬元素(★★★)6.某溫度下，向有隔板的某密閉容器中加入4.0molM(s)，發(fā)生反應，當固定容器容積為2L時，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是

時間段/min產(chǎn)物Y的平均生成速率/（）0～20.200～40.150～60.10

A．當容器中X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明該反應建立了化學平衡狀態(tài)B．4min時，M的物質(zhì)的量為2.8molC．5min時，若增大容器容積，、均增大D．6min時，保持容器容積不變，若再加入0.2molX和0.4molY，達到新平衡時X的濃度大于原平衡時X的濃度(★★★)7.下列描述對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是

A．溶液顯酸性：B．飽和溶液處理鍋爐水垢：C．用銅電極電解溶液的陽極反應：D．用稀氫碘酸除去鐵制品表面的鐵銹：(★★★)8.卡巴他賽是一種化療藥物，其合成路線中M轉(zhuǎn)化為N的過程如圖。下列說法正確的是

A．M中所有的碳原子不可能共面B．1molN最多能消耗1molNaOHC．M能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為對苯二甲酸D．M→N的反應的原子利用率為100%(★★★)9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中基態(tài)W原子的核外電子只有一種自旋方向；基態(tài)X原子核外有3個未成對電子；Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；基態(tài)Z原子最外層的電子只有一種自旋方向。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．電負性：W<X<YB．原子半徑：Z>X>Y>WC．簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Y>XD．僅由W、X、Y形成的化合物一定是共價化合物(★★★)10.超導材料在國防、科研、交通等領(lǐng)域有著廣泛的應用。某種含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導性，該晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)a點原子的原子坐標為（0，0，0），晶胞邊長為pnm。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．晶胞分別沿x、y、z軸投影得到的圖像完全相同B．Mg原子位于由C原子組成的正方體的體心C．該晶胞中N(Mg)∶N(Ni)∶N(C)=1∶1∶3D．Ni原子與C原子間的最短距離為nm(★★★)11.下列實驗方案（及現(xiàn)象）正確且能達到相應實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案（及現(xiàn)象）A驗證淀粉在酸的催化下水解的產(chǎn)物具有還原性取少許淀粉水解液于試管中，加入過量NaOH溶液，再加入少量新制的，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀B確定某有機物中不含醇羥基把加熱后的銅絲伸入該有機物中，銅絲無明顯現(xiàn)象C測定NaClO溶液的pH將NaClO溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照D驗證反應物濃度對化學反應速率的影響兩試管中各加入5mL0.1溶液，同時分別滴入5mL0.1硫酸和鹽酸，兩支試管中溶液同時變渾濁

A．AB．BC．CD．D(★★★)12.我國科研工作者設(shè)計了一種微生物-光電化學復合人工光合作用系統(tǒng)（如圖所示），可以采用“一步法”高效還原生成。下列說法正確的是

A．該系統(tǒng)工作時涉及的能量轉(zhuǎn)化形式只有光能→電能B．乙室電極反應：C．常溫常壓下，每消耗22.4L，甲室可得到4molD．電子的流動方向：由甲室電極經(jīng)雙極膜向乙室微生物電極遷移(★★★)13.研究發(fā)現(xiàn)，300℃時表面易脫除氧原子形成（氧空穴）。氧空穴越多，催化效果越好，催化和合成甲醇的機理如圖。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A．過程①中表面脫除了氧原子形成氧空穴B．過程③中有極性鍵的斷裂和形成C．增大氣體流速能促進反應正向進行，平衡常數(shù)增大D．理論上，每生成32g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6(★★★★)14.室溫下，向100.00mL0.100溶液中加入NaOH固體，溶液中主要微粒的分布系數(shù)[已知：的分布系數(shù)]、溶液的pH隨加入n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．B．當溶液的pH=10時，C．由圖可知，當n(NaOH)=0.005mol時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為D．0.100溶液中：二、解答題(★★★)15.苯甲酸（，沸點為249℃，微溶于冷水，溶于熱水）具有廣泛的用途，可用作食品防腐劑及有機合成的原料。實驗室利用高錳酸鉀溶液氧化甲苯（沸點為110.6℃）制備苯甲酸，高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為，實驗裝置如圖（部分裝置省略）：實驗步驟如下：步驟一：在三頸燒瓶中加入1.4mL（1.21g）甲苯、150mL水、4.8g（約0.03mol）高錳酸鉀和幾粒碎瓷片，邊攪拌邊加熱（100℃左右），回流反應4h。步驟二；反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，并放入冷水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至晶體完全析出。步驟三：用布氏漏斗過濾，將所得晶體置于沸水中充分溶解（若有顏色，加入活性炭除去），然后趁熱過濾除去不溶雜質(zhì)，濾液置于冰水浴中重結(jié)晶后抽濾，用冷水洗滌，壓干后稱重。請回答下列問題：(1)儀器甲的名稱是_______；實驗中加入碎瓷片的目的是________，三頸燒瓶最適宜的規(guī)格為_______（填標號）。a．100mLb．250mLc．500mLd．1000mL(2)步驟一三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______，反應完全的標志是_______。(3)步驟二中若濾液呈紫色，需加入亞硫酸氫鉀，試推測加亞硫酸氫鉀的目的：_______；減壓過濾與普通過濾相比，除了得到的沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是________。(4)步驟三中冷水洗滌的目的是_______。(5)粗苯甲酸提純后獲得1.450g晶體，則苯甲酸的產(chǎn)率約為_______%（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。(★★★)16.電解精煉銅產(chǎn)生的陽極泥中主要含有Ag、Au等貴重金屬。從銅陽極泥中回收銀的工藝流程如圖所示：已知：濾液Ⅱ中含有；；當某離子的濃度低于時，可忽略該離子的存在。(1)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_______，Cu位于元素周期表的_______（填“s”“p”“d”或“ds”）區(qū)。(2)已知：在100℃時開始分解，300℃時分解完全。為保證Ag的回收率盡可能地高，“低溫氧化焙燒”的溫度不能超過_______℃。(3)“酸浸”和“浸金”步驟均需加入一定量的NaCl。在“酸浸”步驟中，加入適量NaCl的原因是_______，請寫出“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式：_______；在“浸金”步驟中，溶液中濃度不能超過_______。(4)已知被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮氣，則每生成1.5molAg，需要消耗的的質(zhì)量為_______g。(★★)17.工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的一項重大突破。運用化學反應原理研究與氨氣有關(guān)反應有重要意義。試回答下列問題：(1)已知：在400℃時，△H<0K=0.5。(g)與(g)在催化劑表面經(jīng)歷如圖歷程生成(g)，標有“*”的物質(zhì)為吸附態(tài)。①在上圖反應歷程中，決速步驟的反應歷程表達式為_______。②在400℃條件下，向1L的恒容反應容器中通入一定量的、、發(fā)生合成氨反應，tmin時測得、、的物質(zhì)的量依次為4mol、2mol、4mol，則此時體系中用氮氣表示的反應速率()（填“>”“<”或“=”）_______()。③若在恒溫恒壓條件下向平衡體系中通入Ar，則合成氨反應的平衡________（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）移動；使用催化劑________（填“增大”“減小”或“不改變”）反應的△H。(2)某化學工作者設(shè)計以(g)和(g)為原料合成尿素[(s)]，該反應的能量變化如圖所示。該反應達到化學平衡后，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是（填標號）。

A．選用更高效的催化劑B．及時從體系中轉(zhuǎn)移出生成的尿素C．降低反應體系的溫度D．增大二氧化碳的濃度(3)常溫下，用甲酸吸收氨氣可得到溶液。已知：25℃時，甲酸的電離平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)。則反應的平衡常數(shù)K=________。(4)化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中的含量，工作原理如圖。電極a上的電極反應式為________。當外電路中有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，在相同溫度和壓強下，兩極所消耗的和的體積比V()∶V()=________。(★★★)18.磷酸奧司他韋是一種抗病毒藥物，可用于治療甲型、乙型流感?；衔颋（）是合成磷酸奧司他韋的一種中間體，其合成路線如圖所示（某些產(chǎn)物略去）。已知：①E中R為，R＇為H；②顯堿性，具有結(jié)合的能力?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物A中含氧官能團的名稱是_________。(2