高一化學(xué)知識重點歸納總結(jié)化學(xué)，作為一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)，是我們認識世界、改造世界的重要工具。高一化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的入門與基礎(chǔ)，其知識體系既包含了基本概念與理論，也涉及到常見物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，同時強調(diào)化學(xué)實驗的基本技能與科學(xué)探究方法。本文旨在對高一化學(xué)的核心知識進行梳理與歸納，幫助同學(xué)們構(gòu)建清晰的知識網(wǎng)絡(luò)，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅實基礎(chǔ)。一、化學(xué)基本概念與理論：構(gòu)建化學(xué)的基石1.物質(zhì)的量——化學(xué)計量的橋梁“物質(zhì)的量”是高中化學(xué)引入的第一個核心物理量，它如同一個橋梁，將微觀粒子的數(shù)量與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積等可測量的物理量聯(lián)系起來。*物質(zhì)的量（n）：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。單位為摩爾（mol）。1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg碳-12中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，這個數(shù)值稱為阿伏加德羅常數(shù)（N?）。*摩爾質(zhì)量（M）：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是g/mol或kg/mol。數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。計算公式：M=m/n。*氣體摩爾體積（V?）：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kPa）下，任何氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。計算公式：V?=V/n。*物質(zhì)的量濃度（c）：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。單位是mol/L。計算公式：c=n/V。理解并熟練運用這些概念進行相關(guān)計算，是學(xué)好高中化學(xué)的前提。阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等實驗與計算，是這部分的重點。2.物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化——認識物質(zhì)的多樣性物質(zhì)世界紛繁復(fù)雜，對其進行科學(xué)分類是研究的基礎(chǔ)。*簡單分類法：交叉分類法和樹狀分類法是兩種常用的分類方法。例如，酸可分為強酸與弱酸、含氧酸與無氧酸等。*物質(zhì)的組成與性質(zhì)分類：*純凈物與混合物：純凈物由一種物質(zhì)組成，有固定的組成和性質(zhì)；混合物由多種物質(zhì)組成，無固定組成和性質(zhì)。*單質(zhì)與化合物：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物。*氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物?？煞譃樗嵝匝趸?、堿性氧化物、兩性氧化物等。*酸、堿、鹽：酸是電離時生成的陽離子全部是H?的化合物；堿是電離時生成的陰離子全部是OH?的化合物；鹽是由金屬陽離子（或NH??）和酸根陰離子組成的化合物。*化學(xué)反應(yīng)的分類：*根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)（四大基本反應(yīng)類型）。*根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。3.離子反應(yīng)——水溶液中的化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進行的，而水溶液中電解質(zhì)的電離是這類反應(yīng)的基礎(chǔ)。*電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。酸、堿、鹽大多是電解質(zhì)。*強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)（如強酸、強堿、大多數(shù)鹽）；部分電離的則稱為弱電解質(zhì)（如弱酸、弱堿、水）。*離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中某些離子濃度的減小。*離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。書寫離子方程式時，需注意“寫、拆、刪、查”四個步驟，尤其要注意哪些物質(zhì)應(yīng)拆寫成離子形式，哪些應(yīng)保留化學(xué)式（如沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等）。*離子共存：在同一溶液中，若離子之間不發(fā)生反應(yīng)（即不生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)等），則能大量共存。4.氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移的魅力氧化還原反應(yīng)是一類極其重要的化學(xué)反應(yīng)，貫穿于整個化學(xué)學(xué)習(xí)過程。*特征：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化。*實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。*基本概念：*氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（或化合價升高）的反應(yīng)。*還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子（或化合價降低）的反應(yīng)。*氧化劑：得到電子（或所含元素化合價降低）的物質(zhì)，具有氧化性。*還原劑：失去電子（或所含元素化合價升高）的物質(zhì)，具有還原性。*氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物。*還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物。*關(guān)系：氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（化合價降低，得電子，被還原）（化合價升高，失電子，被氧化）*表示方法：雙線橋法和單線橋法。雙線橋法表示同一元素在反應(yīng)前后的電子得失（或偏移）情況；單線橋法直接表示反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。*基本規(guī)律：守恒律（電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒）、強弱律（氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物）等。二、常見無機物及其應(yīng)用：走進物質(zhì)世界1.金屬及其化合物金屬元素在自然界中廣泛存在，其單質(zhì)和化合物具有重要的用途。*鈉及其化合物：*鈉（Na）：銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小，熔點低。化學(xué)性質(zhì)極活潑，易與O?（常溫下生成Na?O，加熱或點燃生成Na?O?）、H?O等反應(yīng)。*氧化鈉（Na?O）：白色固體，堿性氧化物，與水反應(yīng)生成NaOH，與酸反應(yīng)生成鹽和水。*過氧化鈉（Na?O?）：淡黃色固體，與水、CO?反應(yīng)均能生成O?，常用作供氧劑和漂白劑。*氫氧化鈉（NaOH）：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，強堿，具有強腐蝕性，是重要的化工原料。*碳酸鈉（Na?CO?）與碳酸氫鈉（NaHCO?）：兩者的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸反應(yīng)的速率等均有差異，可相互轉(zhuǎn)化。*鋁及其化合物：*鋁（Al）：銀白色輕金屬，有良好的延展性和導(dǎo)電性。既能與酸反應(yīng)，也能與強堿溶液反應(yīng)生成H?，表現(xiàn)出兩性。*氧化鋁（Al?O?）：白色難熔固體，兩性氧化物，是冶煉鋁的原料，也用作耐火材料。*氫氧化鋁（Al(OH)?）：白色膠狀沉淀，兩性氫氧化物，能與強酸、強堿反應(yīng)，受熱易分解。是胃酸中和劑的主要成分之一。*鐵及其化合物：*鐵（Fe）：銀白色金屬，有磁性。常見化合價為+2、+3。能與非金屬單質(zhì)、酸、某些鹽溶液反應(yīng)。*鐵的氧化物（FeO、Fe?O?、Fe?O?）：FeO為黑色粉末，F(xiàn)e?O?為紅棕色粉末（俗稱鐵紅），F(xiàn)e?O?為黑色晶體（俗稱磁性氧化鐵）。*鐵的氫氧化物（Fe(OH)?、Fe(OH)?）：Fe(OH)?為白色絮狀沉淀，易被氧化為紅褐色的Fe(OH)?。Fe(OH)?受熱分解生成Fe?O?。*Fe2?與Fe3?的相互轉(zhuǎn)化：Fe2?具有還原性，易被氧化為Fe3?；Fe3?具有氧化性，可被還原為Fe2?。Fe3?的檢驗常用KSCN溶液（顯紅色）。2.非金屬及其化合物非金屬元素同樣構(gòu)成了豐富多彩的物質(zhì)世界。*氯及其化合物：*氯氣（Cl?）：黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水。具有強氧化性，能與金屬、非金屬、水、堿等發(fā)生反應(yīng)。*次氯酸（HClO）：具有強氧化性和漂白性，不穩(wěn)定，見光易分解。氯水的漂白性、殺菌消毒作用主要源于此。*氯離子（Cl?）的檢驗：用硝酸酸化的AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。*硫及其化合物：*硫（S）：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS?。既有氧化性又有還原性。*二氧化硫（SO?）：無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是酸性氧化物。具有漂白性（暫時性）、還原性（可被O?、Cl?等氧化）。*硫酸（H?SO?）：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。稀硫酸具有酸的通性。*氮及其化合物：*氮氣（N?）：無色無味氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一定條件下可與H?、O?等反應(yīng)。*氨（NH?）：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（形成氨水，呈堿性）。易液化，可用作制冷劑。能與酸反應(yīng)生成銨鹽。*銨鹽：易溶于水，受熱易分解，與堿共熱可產(chǎn)生NH?。*硝酸（HNO?）：具有強氧化性和酸性。濃硝酸和稀硝酸都能與金屬（除Pt、Au外）反應(yīng)，但不產(chǎn)生H?，而是生成氮的氧化物。*硅及其化合物：*硅（Si）：灰黑色固體，有金屬光澤，是良好的半導(dǎo)體材料。*二氧化硅（SiO?）：堅硬難熔的固體，酸性氧化物（但不與水反應(yīng)），能與氫氟酸反應(yīng)。是光導(dǎo)纖維的主要成分。*硅酸鹽：種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。常用的硅酸鹽產(chǎn)品有玻璃、水泥、陶瓷。三、化學(xué)實驗基礎(chǔ)：科學(xué)探究的起點化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握基本的實驗技能和方法至關(guān)重要。1.化學(xué)實驗安全與基本操作*實驗安全：遵守實驗室規(guī)則，了解安全措施（如防火、防爆、防中毒、防腐蝕等），掌握正確的操作方法和意外事故的處理方法。*常見儀器的識別與使用：如試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、量筒、容量瓶、滴定管、分液漏斗、漏斗、蒸發(fā)皿、坩堝、酒精燈、托盤天平、溫度計等。*基本操作：藥品的取用（固體、液體）、加熱、洗滌儀器、連接儀器裝置、檢查裝置氣密性、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取與分液等。2.物質(zhì)的檢驗、分離與提純*物質(zhì)的檢驗：包括常見離子（如H?、OH?、Cl?、SO?2?、CO?2?、NH??、Fe3?等）的檢驗和常見氣體（如O?、H?、CO?、Cl?、NH?、SO?等）的檢驗。檢驗時需注意排除干擾。*物質(zhì)的分離與提純：*物理方法：過濾（固液分離）、蒸發(fā)（分離可溶性固體與液體）、蒸餾（分離沸點不同的液體混合物）、萃取與分液（利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同進行分離）、結(jié)晶、升華等。*化學(xué)方法：利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)差異，選擇合適的試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或所需物質(zhì)而除去。原則是“不增、不減、易分、復(fù)原”。3.常見氣體的制備*氣體發(fā)生裝置的選擇：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件（是否需要加熱）選擇，如固固加熱型、固液不加熱型、固液加熱型等。*氣體收集方法：根據(jù)氣體的密度（與空氣比較）和溶解性選擇，如排水法（不溶于水或難溶于水的氣體）、向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）、向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。*氣體的驗滿與檢驗：根據(jù)氣體的特性進行。