試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages44頁(yè)試卷第=page1313頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)2023北京重點(diǎn)校高一（上）期末化學(xué)匯編：物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化章節(jié)綜合一、單選題1．（2023秋·北京東城·高一統(tǒng)考期末）下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，當(dāng)反應(yīng)條件(溫度、用量、濃度等)改變時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是A．Al和NaOH溶液 B．Na和 C．和鹽酸 D．Fe和2．（2023秋·北京東城·高一統(tǒng)考期末）下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)物質(zhì)用途的是A．用過(guò)氧化鈉將呼吸產(chǎn)生的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣：B．用小蘇打可以緩解胃酸過(guò)多引起的不適：C．用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹層：D．用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板：3．（2023秋·北京東城·高一統(tǒng)考期末）下列說(shuō)法正確的是A．自然界中存在單質(zhì)形式的鈉元素 B．實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉可保存在煤油中C．四氧化三鐵俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色顏料 D．工業(yè)煉鐵的原理是將鐵元素從礦石中氧化出來(lái)4．（2023秋·北京東城·高一統(tǒng)考期末）下列試劑發(fā)生變質(zhì)與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．氫氧化鈉固體露置在空氣中 B．打磨過(guò)的鐵片露置在潮濕空氣中C．硫酸亞鐵溶液露置在空氣中 D．新制氯水保存在無(wú)色的試劑瓶中5．（2023秋·北京東城·高一統(tǒng)考期末）下列金屬氯化物可由相應(yīng)金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)得到的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AgCl6．（2023秋·北京東城·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于和的敘述中，不正確的是A．二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B．將鐵粉加入氯水中，最終只能得到溶液C．酸性高錳酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑D．分別向盛有溶液和溶液的試管中加入NaOH溶液，最終可得相同物質(zhì)7．（2023秋·北京朝陽(yáng)·高一統(tǒng)考期末）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：B．向溶液加入鋁片，產(chǎn)生無(wú)色氣體：C．向漂白粉溶液中通入，產(chǎn)生白色沉淀：D．向溶液中滴加氯水，溶液變黃：8．（2023秋·北京西城·高一北京師大附中?？计谀┠橙芤褐泻罅縁e2+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO離子，其中加入足量的Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是A．Na+、Fe2+ B．Mg2+、SO C．Fe3+、SO D．Mg2+、Cl-9．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）已知濃硫酸有強(qiáng)氧化性，沸點(diǎn)較高難揮發(fā)。溴為紅棕色液體，但易揮發(fā)形成溴蒸氣，碘為紫黑色固體。某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實(shí)驗(yàn)如下表，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置操作現(xiàn)象微熱后，溶液顏色無(wú)明顯變化；試管口有白霧，經(jīng)檢驗(yàn)不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)(經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)SO2氣體)溶液變黃；試管口有紅棕色氣體生成溶液變深紫色；試管口有紫色煙，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)A．實(shí)驗(yàn)1中可能生成了HCl氣體B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2能判斷還原性：C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3能判斷還原性：D．由上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)可以比較出還原性10．（2023秋·北京西城·高一北京八中?？计谀┯脧U鐵屑制備磁性膠體粒子，制備過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．加稀H2SO4是為了使鐵溶解生成FeSO4B．通入N2是為了防止空氣中的O2氧化Fe2+C．加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+D．溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2∶111．（2023秋·北京西城·高一統(tǒng)考期末）利用廢鋁箔(主要成分為Al，含少量Mg、Fe等)制明礬的一種工藝流程如下：鋁箔甲溶液乙溶液明礬下列說(shuō)法中，不正確的是A．①中加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是B．操作a是過(guò)濾C．乙溶液中含有的離子是、D．由④可推測(cè)，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度12．（2023秋·北京西城·高一統(tǒng)考期末）下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．13．（2023秋·北京西城·高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B．稀釋濃硫酸時(shí)，將水注入濃硫酸中C．用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉D．聞氯氣時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔14．（2023秋·北京西城·高一統(tǒng)考期末）紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)物是A．、 B．、 C．、 D．、15．（2023秋·北京海淀·高一統(tǒng)考期末）下列轉(zhuǎn)化需要通過(guò)氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．16．（2023秋·北京海淀·高一統(tǒng)考期末）氮循環(huán)是海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，其中無(wú)機(jī)氮循環(huán)過(guò)程如下圖所示。亞硝酸鹽是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列關(guān)于亞硝酸鈉性質(zhì)的推測(cè)中，不合理的是資料：為弱酸，在堿性條件下能穩(wěn)定存在。A．具有氧化性 B．具有還原性C．能與反應(yīng) D．能與反應(yīng)17．（2023秋·北京海淀·高一統(tǒng)考期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去具有漂白性B向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色溶液一定含有C向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有D將某氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是A．A B．B C．C D．D18．（2023秋·北京海淀·高一統(tǒng)考期末）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．用溶液刻蝕電路板上的銅箔：B．蔗糖中加入濃硫酸，產(chǎn)生大量氣體：(濃)C．次氯酸見(jiàn)光分解：D．鈉放置在空氣中表面會(huì)變暗：19．（2023秋·北京海淀·高一清華附中?？计谀┎荒荑b別SO2和CO2的試劑是A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．碘水溶液二、實(shí)驗(yàn)題20．（2023秋·北京朝陽(yáng)·高一統(tǒng)考期末）的能量密度高，是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。一種利用太陽(yáng)能制氫的方法如下。?。ⅲ?1)反應(yīng)ⅰ的氧化劑是___________。(2)反應(yīng)ⅱ中化合價(jià)降低的元素是___________(填元素符號(hào))。(3)根據(jù)反應(yīng)ⅰ，每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。(4)該方法中循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。(5)利用還原鐵粉、濕棉花探究反應(yīng)ⅰ，裝置如圖所示。①實(shí)驗(yàn)時(shí)，加熱b處。濕棉花在___________(填“a”或“b”)處更合理。②證明鐵粉與水發(fā)生反應(yīng)的方法是___________。21．（2023秋·北京朝陽(yáng)·高一統(tǒng)考期末）以廢鐵屑(含少量、等雜質(zhì))為原料，制備硫酸亞鐵晶體，流程示意圖如下。已知：晶體受熱易失水。(1)的電離方程式是___________。(2)酸浸過(guò)程中，的作用是、___________(用離子方程式表示)。(3)酸浸時(shí)間對(duì)所得溶液的成分影響如下表所示。酸浸時(shí)間用KSCN溶液檢驗(yàn)變紅未變紅變紅①時(shí)檢驗(yàn)，溶液變紅，說(shuō)明所得溶液中含有___________。②時(shí)檢驗(yàn)，用離子方程式表示溶液未變紅的原因___________。③時(shí)檢驗(yàn)，溶液復(fù)又變紅，用離子方程式說(shuō)明原因___________。④操作X是___________。(4)測(cè)定所得硫酸亞鐵晶體中的含量，步驟如下：Ⅰ：稱(chēng)取硫酸亞鐵晶體樣品，配制成溶液。Ⅱ：取出溶液，加入適量稀硫酸，滴入的溶液，至反應(yīng)完全共消耗溶液。①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________。②Ⅱ中氧化的離子方程式是___________。③計(jì)算硫酸亞鐵晶體樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。22．（2023秋·北京西城·高一北京八中?？计谀┨骄?.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)與不同金屬反應(yīng)時(shí)的多樣性的原因。(各組實(shí)驗(yàn)中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過(guò)量；靜置、不振蕩)編號(hào)金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)Ⅰ鎂條立即產(chǎn)生大量氣體，金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引，液體顏色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；片刻后氣泡減少，金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時(shí)取反應(yīng)后的液體，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。Ⅱ銅粉無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；取反應(yīng)后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象，推測(cè)紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到_______得以證實(shí)。(2)已知：Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe與Fe3O4，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，及時(shí)取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色固體中一定含有_______，結(jié)合現(xiàn)象寫(xiě)出判斷的理由：_______。②除上述結(jié)論外，分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象，可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有_______。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱有關(guān)，其順序是Mg2+＜Fe2+＜_______。23．（2023秋·北京西城·高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)新配制的溶液放置一段時(shí)間，由淺綠色溶液變?yōu)辄S色濁液A，進(jìn)行如下探究。資料：i.膠體可以透過(guò)濾紙。

ii.與溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀。(1)探究A中的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①取少量A，過(guò)濾得到紅褐色沉淀和黃色透明液體B。②取少量B于試管中，加入溶液，_______(填現(xiàn)象)。③取少量B于試管中，加入_______(填試劑)，液體變?yōu)榧t色。④用激光筆照射B，看到一條光亮的“通路”。綜合上述實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明A中鐵元素的存在形態(tài)有、、_______和_______。(2)進(jìn)一步探究B顯黃色的原因。①實(shí)驗(yàn)一中，加入鐵粉的作用是_______(用離子方程式表示)。②由上述實(shí)驗(yàn)得出：B顯黃色的主要原因不是因?yàn)楹?，而是因?yàn)楹衉______。理由是：_______。(3)測(cè)定A的變質(zhì)程度并分析對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響。①取25.00mLA，加入足量稀硫酸，可與24.00mL溶液恰好完全反應(yīng)。已知在酸性環(huán)境下被還原為，A中的濃度為_(kāi)______，說(shuō)明其主要成分仍然是。②下列實(shí)驗(yàn)可以使用A進(jìn)行的是_______(填字母)。a.向A中滴入NaOH溶液，制備純凈的沉淀b.用A處理含有+6價(jià)Cr的酸性廢水，將劇毒的+6價(jià)Cr還原至低毒的+3價(jià)經(jīng)過(guò)上述探究，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)溶液的配制與使用有了更深入的理解。24．（2023秋·北京海淀·高一統(tǒng)考期末）某補(bǔ)鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵()，說(shuō)明書(shū)中建議“本品與維生素C同服”。小組同學(xué)為探究其原理，用放置7天的溶液()進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。資料：維生素又稱(chēng)抗壞血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。I.檢驗(yàn)鐵元素的價(jià)態(tài)實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的試劑實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象i2mL放置后的溶液滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色ii2mL放置后的溶液，0.1g維生素C維生素C溶解，溶液，滴加5滴KSCN溶液后，溶液仍呈無(wú)色(1)i中觀察到_______，說(shuō)明溶液中存在。將氧化的物質(zhì)是_______。(2)①小組同學(xué)推測(cè)，ii中溶液仍為無(wú)色是因?yàn)榫S生素與發(fā)生了反應(yīng)。補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式。□□___□___②甲同學(xué)認(rèn)為，可以取ii中溶液加入酸性溶液驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物。乙同學(xué)認(rèn)為該方法不可行，理由是_______。(3)丙同學(xué)認(rèn)為ii中檢驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)考慮pH對(duì)反應(yīng)的影響，依據(jù)是_______。II.探究pH對(duì)ii中反應(yīng)的影響小組同學(xué)補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)，繼續(xù)探究pH對(duì)ii中反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象iii滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，淺紅色比i中加深(4)判斷下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)結(jié)論的說(shuō)法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。①pH對(duì)與的顯色反應(yīng)有影響。_______②加維生素后，導(dǎo)致ii中未末檢測(cè)出。_______(5)反思實(shí)驗(yàn)i~iii，下列說(shuō)法合理的是_____(填序號(hào))。a.維生素C具有氧化性和酸性b.同服維生素C可減緩補(bǔ)鐵劑中被氧化c.使用KSCN檢驗(yàn)時(shí)，宜先將溶液酸化25．（2023秋·北京海淀·高一統(tǒng)考期末）某小組用如下裝置制備并探究的性質(zhì)。(1)制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。若所用硫酸的濃度較低，反應(yīng)時(shí)觀察不到氣泡產(chǎn)生，可能的原因是_______。(2)能體現(xiàn)與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)②中觀察到淡黃色固體生成，說(shuō)明具有_______(填“氧化”或“還原”)性。(4)③中觀察到藍(lán)色褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)蘸有溶液的棉花的作用是_______。26．（2023秋·北京海淀·高一清華附中校考期末）某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是______。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中的現(xiàn)象是：______。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______，離子反應(yīng)方程式是：______。(3)用以下三種途徑來(lái)制取等質(zhì)量的硝酸銅。①銅與稀硝酸反應(yīng)②銅與濃硝酸反應(yīng)③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)以下敘述不正確的是_____(填字母)。A．三種途徑所消耗銅的質(zhì)量相等B．三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量①＞②＞③C．途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是3∶2(4)表格是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是：______。理由是：_____。方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3三、工業(yè)流程題27．（2023秋·北京西城·高一北京八中?？计谀┠硰U舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有機(jī)物，為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收Cu、Al、綠礬等。回答下列問(wèn)題：(1)堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是_______。(3)加入試劑a后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有一個(gè)屬于化合反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)______。(4)濾液Ⅱ經(jīng)過(guò)結(jié)晶法制取綠礬晶體，綠礬在空氣中容易被部分氧化?，F(xiàn)取被部分氧化的綠礬晶體8.22g溶于稀鹽酸后，加入足量的溶液，過(guò)濾得沉淀9.32g；再通入112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將其中的完全氧化。①為確定綠礬未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。A．溶液

B．KSCN溶液C．NaOH溶液

D．溶液②推測(cè)晶體中_______。28．（2023秋·北京西城·高一統(tǒng)考期末）硫酸渣是硫酸生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要化學(xué)成分有、、等。含氯廢氣是海綿鈦冶煉過(guò)程中產(chǎn)生的和的混合氣。可利用兩種廢料來(lái)制備聚合氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室模擬該生產(chǎn)過(guò)程如下圖所示：已知：是難溶于水的酸性氧化物。(1)吸收過(guò)程中硫酸渣漿液中的全部轉(zhuǎn)化為，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______、_______。(2)過(guò)濾除雜后所得廢渣的主要成分是_______。(3)硫酸渣漿液中水與硫酸渣的質(zhì)量比稱(chēng)為液固比。其他條件相同時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)不同液固比對(duì)鐵元素利用率的影響如圖所示。由圖可知液固比為3∶1和5∶1時(shí)鐵元素利用率均較高，而實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中選擇液固比為3∶1，從后續(xù)處理能耗的角度分析，原因是_______。(4)制備時(shí)，需在劇烈攪拌下，向所得高濃度的溶液中緩慢滴加溶液至預(yù)定的比例。①補(bǔ)全反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____②上述制備過(guò)程中，不能快速滴加溶液的原因是_______。(5)測(cè)定聚合氯化鐵液體產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag樣品加水稀釋?zhuān)诓粩鄶嚢柘录尤肴芤赫{(diào)至，此時(shí)鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得沉淀，最終得到bg紅棕色固體。則產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。四、填空題29．（2023秋·北京海淀·高一統(tǒng)考期末）補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途的連線，并回答問(wèn)題。用途物質(zhì)A．去除某些有機(jī)溶劑中的水分————————————a.B．84消毒液的有效成分b.C．廚房中的食用堿c.D．打印機(jī)墨粉中的磁性成分d.(1)補(bǔ)齊上圖連線_____。(2)上述的用途，利用了它的_______(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。(3)可以去除某些有機(jī)溶劑中的水分，用化學(xué)方程式解釋其原因：_______。30．（2023秋·北京海淀·高一清華附中?？计谀┗卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用金屬鈉制取氧化鈉通常利用以下反應(yīng)：2NaNO3+10Na6Na2O+N2↑。試說(shuō)明不用金屬鈉與氧氣的反應(yīng)而采用此反應(yīng)的理由：______。此反應(yīng)的氧化劑：______；氧化產(chǎn)物：______。(2)利用圖所示裝置及藥品制取氨氣。①A中制氨氣的化學(xué)方程式是______。②B中堿石灰的作用是______。③C處是用集氣瓶收集氨氣的裝置，請(qǐng)繪出裝置圖(在虛線內(nèi)畫(huà)出)______。④證明氨氣已集滿(mǎn)的方法是______。第1頁(yè)/共1頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．Al和NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，產(chǎn)物不隨條件改變而改變，故選A；B．Na和反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，故不選B；C．和鹽酸，少量鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉，過(guò)量鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳、水，故不選C；D．Fe和反應(yīng)，常溫下生成Fe2O3，點(diǎn)燃條件下生成Fe3O4，故不選D；選A。2．B【詳解】A.過(guò)氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作為供氧劑，所以用過(guò)氧化鈉將呼吸產(chǎn)生的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣：，A正確；B.用小蘇打可以緩解胃酸過(guò)多引起的不適，小蘇打是碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，B錯(cuò)誤；C.鐵制品表面的銹層的主要成分是氧化鐵，用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹層：，C正確；D.用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板：，D正確；故選B。3．B【詳解】A．鈉元素在自然界中只以化合物形式存在，A錯(cuò)誤；B．煤油的密度比鈉的小，能用來(lái)保存鈉，B正確；C．四氧化三鐵是一種黑色粉末，俗稱(chēng)磁性氧化鐵，氧化鐵是紅色固體，俗稱(chēng)鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)煉鐵的原理是利用焦炭與空氣反應(yīng)產(chǎn)生CO，然后利用CO將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)，D錯(cuò)誤；故選B。4．A【詳解】A．氫氧化鈉固體露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故選A；

B．打磨過(guò)的鐵片露置在潮濕空氣中生成氧化鐵，鐵元素化合價(jià)升高，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；C．硫酸亞鐵溶液露置在空氣中被氧化為硫酸鐵，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．新制氯水保存在無(wú)色的試劑瓶中，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，氯元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選A。5．C【詳解】A．Cu在金屬活動(dòng)順序表中位于H的后面，不能與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，A不符合題意；B．Fe與鹽酸反應(yīng)，只能生成FeCl2，不能生成FeCl3，B不符合題意；C．Fe與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl2和H2，C符合題意；D．Ag在金屬活動(dòng)順序表中位于H的后面，不能與鹽酸反應(yīng)生成AgCl，D不符合題意；故選C。6．B【詳解】A．向溶液中通入氯氣，生成；向溶液中加入鐵生成；都屬于化合反應(yīng)，故A正確；B．將鐵粉加入氯水中，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)，最終得到溶液；故B錯(cuò)誤；C．具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，使溶液褪色；不與高錳酸鉀反應(yīng)；故C正確；D．二價(jià)鐵不穩(wěn)定，可被氧化為三價(jià)鐵；分別向盛有溶液和溶液的試管中加入NaOH溶液，均可能得到，故D正確；故答案選B。7．A【詳解】A．鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為，A符合題意；B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為，B不符合題意；C．向漂白粉溶液中通入，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，化學(xué)方程式為，C不符合題意；D．向溶液中滴加氯水，反應(yīng)生成，離子方程式為，D不符合題意；故選A。8．B【詳解】加入Na2O2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性且和水反應(yīng)生成NaOH，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，Mg2+→Mg(OH)2，F(xiàn)e3+→Fe(OH)3，再加入足量鹽酸，引進(jìn)了Cl-，Mg(OH)2和Fe(OH)3分別與鹽酸反應(yīng)生成Mg2+、Fe3+，則溶液中Na+、Cl-、Fe3+增多，F(xiàn)e2+減小，SO、Mg2+不變。故選B。9．C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1中，溶液顏色不發(fā)生變化，沒(méi)有Cl2、SO2生成，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，試管口產(chǎn)生白霧，則可能生成了HCl氣體，A正確；B．實(shí)驗(yàn)2中，溶液變黃，試管口有紅棕色氣體生成，則表明反應(yīng)生成了Br2，實(shí)驗(yàn)1中，濃硫酸不能氧化Cl-，實(shí)驗(yàn)2中，濃硫酸能將Br-氧化，則還原性：，B正確；C．實(shí)驗(yàn)3中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定反應(yīng)生成了I2，但不能肯定I-是被Br2氧化，也可能是過(guò)量濃硫酸發(fā)生的氧化作用，所以不能判斷還原性：，C不正確；D．不管實(shí)驗(yàn)3中I2是I-被濃硫酸氧化的產(chǎn)物還是被Br2氧化的產(chǎn)物，都存在氧化性：濃硫酸＞I2，而濃硫酸不能將Cl-氧化，所以由上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)可以比較出還原性，D正確；故選C。10．D【分析】廢鐵屑中加入Na2CO3溶液，使表面油脂發(fā)生水解，從而除去廢鐵屑表面的油污；加入稀硫酸將鐵溶解，生成FeSO4，加入適量H2O2，將一部分Fe2+氧化為Fe3+；加入NaOH溶液并通入N2，隔絕空氣，防止Fe2+被氧化為Fe3+，此時(shí)Fe2+、Fe3+與OH-在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4?！驹斀狻緼．由分析可知，加入稀H2SO4，與Fe反應(yīng)生成FeSO4和氫氣，A正確；B．因?yàn)橐迫e3O4，需要使溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量滿(mǎn)足1:2的摩爾比，所以需防止Fe2+被空氣中的O2氧化，則通入N2是為了隔絕空氣，防止空氣中的O2氧化Fe2+，B正確；C．加適量的H2O2是為了將Fe2+中的三分之二部分氧化為Fe3+，以便獲得產(chǎn)品，C正確；D．在Fe3O4中，F(xiàn)e2+與Fe3+的個(gè)數(shù)比為1∶2，則溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1∶2，D不正確；故選D。11．C【分析】Al有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反應(yīng)，以單質(zhì)固體形式除去，則操作a是過(guò)濾，再加稀硫酸調(diào)節(jié)pH析出Al(OH)3沉淀，過(guò)濾固體，繼續(xù)向純固體中加入過(guò)量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，最后加飽和K2SO4溶液結(jié)晶得到溶解度更小的明礬?！驹斀狻緼．Al能與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是，A正確；B．Mg、Fe不與NaOH反應(yīng)，則操作是過(guò)濾，以除去難溶于溶液的雜質(zhì)，B正確；C．乙溶液中含有的離子是H+、、，C錯(cuò)誤；D．④是根據(jù)溶解度差異來(lái)制取明礬，即室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度，D正確；故選C。12．D【詳解】A．Na2CO3與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和NaOH，因此能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．氧化鋁和鹽酸生成氯化鋁，能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，C不符合題意；D．Fe2O3難溶于水，不能與水反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，故不能一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，D符合題意；故選D。13．B【詳解】A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體，防止中毒，故A正確；B．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；C．用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉，隔絕氧氣滅火，故C正確；D．氯氣有毒，聞氯氣時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，故D正確；故選B。14．C【詳解】紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物為和，故選C。15．A【詳解】A．銅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故需要通過(guò)氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，A正確；B．各元素化合沒(méi)變，表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì)，B不選；C．各元素化合沒(méi)變，表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，C不選；D．，各元素化合沒(méi)變，表現(xiàn)溶于水形成弱堿的性質(zhì)，D不選；故本題選A。16．D【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知可轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價(jià)降低，做氧化劑，說(shuō)明具有氧化性，A正確；B．中N元素為+3價(jià)，N元素最高價(jià)態(tài)為+5價(jià)，因此具有還原性，B正確；C．已知為弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，能與反應(yīng)生成，C正確；D．已知在堿性條件下能穩(wěn)定存在，則不能與反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選：D。17．B【詳解】A．高錳酸鉀具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故A錯(cuò)誤；B．溶液中含有Fe2+離子，加入NaOH溶液生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，具有還原性，被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故B正確；C．溶液中若含有Ag+或CO、SO，滴加溶液，也會(huì)生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，該氣體不一定是，故D錯(cuò)誤；故選：B。18．D【詳解】A．利用三價(jià)鐵離子的氧化性刻蝕電路板上的銅箔：，A不符合題意；B．濃硫酸有脫水性，使蔗糖碳化，濃硫酸與產(chǎn)生的碳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體：(濃)，B不符合題意；C．次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解：，C不符合題意；D．鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，，D符合題意；故本題選D。19．B【詳解】A．SO2能使品紅溶液褪色，而CO2不能使品紅溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．SO2和CO2都能與澄清石灰水反應(yīng)從而使其變渾濁，澄清石灰水無(wú)法鑒別SO2和CO2，B正確；C．酸性高錳酸鉀溶液可與SO2反應(yīng)從而褪色，CO2不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，高錳酸鉀溶液不褪色，C錯(cuò)誤；D．碘水能氧化SO2從而褪色，CO2不與碘水反應(yīng)，碘水不褪色，D錯(cuò)誤；故答案選B。20．(1)(2)Fe(3)0.2(4)Fe、(5)a待反應(yīng)后蒸發(fā)皿中產(chǎn)生足夠多的氣泡，再用燃著的火柴去點(diǎn)燃，可聽(tīng)到爆鳴聲【詳解】（1）對(duì)于反應(yīng)，中H元素化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑；故答案為：；（2）對(duì)于反應(yīng)，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被還原，O元素化合價(jià)升高，被氧化；故答案為：Fe；（3）對(duì)于反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；故答案為：0.2；（4）根據(jù)反應(yīng)i.，有Fe參與，有生成，反應(yīng)ii.中，有參與，有Fe生成，為中間產(chǎn)物，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為Fe和；故答案為：Fe、；（5）①如圖，驗(yàn)證，為了使還原鐵粉與水蒸氣充分反應(yīng)，且濕棉花不易直接受熱，所以濕棉花在a處更合適；故答案為：a；②根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)有氫氣生成，如圖，加熱試管時(shí)，有氣體產(chǎn)生，肥皂液會(huì)起泡，用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，可聽(tīng)到爆鳴聲，證明生成的氣體是，說(shuō)明鐵粉與水發(fā)生反應(yīng)；故答案為：待反應(yīng)后蒸發(fā)皿中產(chǎn)生足夠多的氣泡，再用燃著的火柴去點(diǎn)燃，可聽(tīng)到爆鳴聲。21．(1)(2)、(3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶(4)100mL容量瓶/【分析】向廢鐵屑(含少量、等雜質(zhì))中加入硫酸酸浸，發(fā)生的反應(yīng)有、、；得到硫酸亞鐵溶液；經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到硫酸亞鐵晶體；【詳解】（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出和，電離方程式為；故答案為：；（2）向廢鐵屑(含少量、等雜質(zhì))中加入硫酸酸浸，溶解氧化鐵和鐵，發(fā)生的反應(yīng)有、、；故答案為：、；（3）①時(shí)用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液變紅，發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明所得溶液中含有；故答案為：；②時(shí)用KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中不含，其原因?yàn)楸籉e還原為，其反應(yīng)為；故答案為；③時(shí)檢驗(yàn)，溶液復(fù)又變紅，說(shuō)明在酸性條件下，被氧化為，其反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：；④酸浸處理后，得到硫酸亞鐵溶液；經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得到硫酸亞鐵晶體；故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）①取出溶液，配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；②從配制好的溶液中取出溶液，加入適量稀硫酸，滴入的溶液，發(fā)生反應(yīng)；故答案為：；③結(jié)合離子方程式，消耗的溶液，硫酸亞鐵溶液中的物質(zhì)的量濃度為，硫酸亞鐵晶體樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為或；故答案為：或。22．(1)一條光亮的“通路”(2)Fe濾紙ⅱ中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Fe3O4不能溶解產(chǎn)生Fe2+，所以濾紙ⅰ黑色粉末附近變藍(lán)，只能是Fe被氧化生成Fe2+H2、Fe2+(3)H+＜Cu2+＜Fe3+【分析】0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)中加入過(guò)量Mg粉，產(chǎn)生的氣體為H2，金屬表面的黑色固體能被磁鐵吸引，則可能為Fe或Fe3O4或二者的混合物，液體顏色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色，則表明生成Fe(OH)3；片刻后氣泡減少，金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時(shí)取反應(yīng)后的液體，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則表明反應(yīng)生成Fe2+。0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)中加入過(guò)量Cu粉，無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，則生成Cu2+，取反應(yīng)后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則表明生成Fe2+。【詳解】（1）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，則用光束照射紅褐色液體時(shí)，在與光束垂直的方向觀察到一條光亮的“通路”。答案為：一條光亮的“通路”；（2）①黑色粉末上滴入含K3[Fe(CN)6]的3%NaCl溶液，看到黑色粉末附近變藍(lán)，則說(shuō)明黑色固體中一定含有Fe，判斷的理由：濾紙ⅱ中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Fe3O4不能溶解產(chǎn)生Fe2+，所以濾紙ⅰ黑色粉末附近變藍(lán)，只能是Fe被氧化生成Fe2+。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象說(shuō)明，反應(yīng)生成H2、Fe2+、Fe(OH)3、Fe，可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有H2、Fe2+。答案為：Fe；濾紙ⅱ中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Fe3O4不能溶解產(chǎn)生Fe2+，所以濾紙ⅰ黑色粉末附近變藍(lán)，只能是Fe被氧化生成Fe2+；H2、Fe2+；（3）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出，氧化性Mg2+＜Fe2+＜H+＜Fe3+，由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出，氧化性H+＜Cu2+＜Fe3+，則Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性順序是Mg2+＜Fe2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+。答案為：H+＜Cu2+＜Fe3+?！军c(diǎn)睛】鎂與FeCl3溶液反應(yīng)時(shí)，Mg既能與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MgCl2、FeCl2、Fe，又能與FeCl3水解生成的HCl反應(yīng)，從而促進(jìn)FeCl3水解反應(yīng)的不斷進(jìn)行。23．(1)生成藍(lán)色沉淀KSCN溶液沉淀膠體(2)膠體從B中去除Fe(OH)3膠體后得到的E不再顯黃色，C中含有Fe(OH)3膠體而不含F(xiàn)e3+仍顯黃色(3)0.96b【分析】新配制的溶液放置一段時(shí)間，由淺綠色溶液變?yōu)辄S色濁液A，部分被氧化為，取少量A，過(guò)濾得到紅褐色沉淀為氫氧化鐵沉淀，用激光筆照射B，看到一條光亮的“通路”，可知黃色透明液體B中含有、和水解生成的氫氧化鐵膠體。實(shí)驗(yàn)一，加足量鐵粉將還原為，過(guò)濾后的溶液仍為黃色，說(shuō)明B顯黃色的主要原因不是因?yàn)楹校且驗(yàn)楹心z體；實(shí)驗(yàn)二，加稀硫酸得到淺綠色溶液，膠體與稀硫酸反應(yīng)生成；對(duì)比實(shí)驗(yàn)一、二，B顯黃色的主要原因不是因?yàn)楹校且驗(yàn)楹心z體，理由是從B中去除后得到的C仍然顯黃色，E中含有，而E不顯黃色；【詳解】（1）取少量B于試管中，加入溶液，與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；取少量B于試管中，加入硫氰化鉀溶液，與反應(yīng)液體變?yōu)榧t色；綜合上述實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明A中鐵元素的存在形態(tài)有、、沉淀、膠體；（2）①實(shí)驗(yàn)一中，加入鐵粉的作用是與反應(yīng)生成，離子方程式為；②對(duì)比實(shí)驗(yàn)一、二，B顯黃色的主要原因不是因?yàn)楹?，而是因?yàn)楹心z體，理由是從B中去除后得到的C仍然顯黃色，E中含有，而E不顯黃色；（3）①取25.00mLA，加入足量稀硫酸，可與24.00mL溶液恰好完全反應(yīng)。已知在酸性環(huán)境下被還原為，根據(jù)～5，A中的濃度為=0.96，說(shuō)明其主要成分仍然是；②a．A中含有，滴入NaOH溶液，會(huì)生成沉淀，無(wú)法制備純凈的沉淀，a不符合；b．A中主要成分仍然是，具有還原性，用A處理含有+6價(jià)Cr的酸性廢水，可將劇毒的+6價(jià)Cr還原至低毒的+3價(jià)，b符合；故選b。24．(1)溶液變?yōu)闇\紅色O2(2)C6H8O6＋2Fe3+=2Fe2+＋C6H6O6＋2H+ii中溶液中含有未反應(yīng)的維生素C，還可能存在未被氧化的Fe2+，都能使酸性

KMnO4溶液褪色(3)維生素C的溶液呈酸性，或FeSO4溶液的pH>4而ii中溶液pH＜3(4)對(duì)錯(cuò)(5)bc【分析】本題是一道實(shí)驗(yàn)題，通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證了硫酸亞鐵在不同pH的情況下，變質(zhì)的情況，并且最終得到了檢驗(yàn)其變質(zhì)的最好的條件是在酸性條件下來(lái)檢驗(yàn)效果較好，以此解題。【詳解】（1）三價(jià)鐵遇到KSCN溶液后，顯示紅色，放置后的溶液中出現(xiàn)三價(jià)則將氧化的物質(zhì)是溶解的O2，故答案為：溶液變?yōu)闇\紅色；O2；（2）①維生素C有還原性可以被三價(jià)鐵氧化為，三價(jià)鐵被還原為二價(jià)鐵，根據(jù)得失電子守恒可知離子方程式為：222；②ii中溶液含有維生素C，維生素C具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化，而使其褪色，還可能存在未被氧化的Fe2+，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故答案為：ii中溶液中含有未反應(yīng)的維生素C，還可能存在未被氧化的Fe2+，都能使酸性KMnO4溶液褪色；（3）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，維生素C溶解，溶液，則應(yīng)該考慮pH的變化對(duì)反應(yīng)的影響，故答案為：維生素C的溶液呈酸性，或FeSO4溶液的pH>4而ii中溶液pH＜3；（4）①由反應(yīng)iii可知，滴加5滴KSCN溶液后，淺紅色比i中加深，說(shuō)明pH對(duì)與的顯色反應(yīng)有影響，故答案為：對(duì)；②維生素C有還原性，可以將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，并且根據(jù)實(shí)驗(yàn)ii可知，維生素C也是顯酸性的，故答案為：錯(cuò)；（5）a.根據(jù)實(shí)驗(yàn)ii可知，維生素C具有還原性和酸性，a錯(cuò)誤；b.根據(jù)實(shí)驗(yàn)ii可知，維生素C可以將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，故可減緩補(bǔ)鐵劑中被氧化，b正確；c.根據(jù)實(shí)驗(yàn)iii可知，使用KSCN檢驗(yàn)時(shí)，溶液酸化，顯色更加明顯，c正確；故選bc；25．(1)二氧化硫在水中溶解度較大(2)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅(3)氧化(4)(5)吸收多余的二氧化硫【分析】用硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫后，用①中濕潤(rùn)的石蕊試紙檢驗(yàn)二氧化硫溶于水后的酸堿性，用②檢驗(yàn)二氧化硫的氧化性，用③檢測(cè)二氧化硫的還原性，最后用氫氧化鈉除去多余的二氧化硫，以此分析作答；【詳解】（1）根據(jù)分析，制備二氧化硫，；二氧化硫在水中溶解度較大，如果硫酸濃度低，使得生成的二氧化硫溶于溶劑中；故答案為：；二氧化硫在水中溶解度較大；（2）根據(jù)分析，與水反應(yīng)可以生成亞硫酸，可使①中藍(lán)色石蕊試紙變紅；故答案為：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；（3）根據(jù)分析，②中發(fā)生反應(yīng)，，體現(xiàn)二氧化硫氧化性；故答案為：氧化；（4）根據(jù)分析③中發(fā)生，；故答案為：；（5）根據(jù)分析，氫氧化鈉吸收剩余的二氧化硫；故答案為：吸收剩余的二氧化硫。26．(1)檢查裝置氣密性(2)產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變成藍(lán)色反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O(3)B(4)丙耗酸量最少，對(duì)環(huán)境無(wú)污染【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是檢查裝置氣密性。（2）c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變成藍(lán)色；再由a向c中加2mL蒸餾水，反應(yīng)速率減慢，且濃硝酸被稀釋為稀硝酸，反應(yīng)生成NO，故c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡，離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。（3）用以下三種途徑來(lái)制取等質(zhì)量的硝酸銅：根據(jù)題意，有關(guān)反應(yīng)為：①3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；②Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑②消耗HNO3最多，途徑①次之，途徑③消耗HNO3最少。A．根據(jù)原子守恒，銅單質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為硝酸銅，則三種途徑制取相同質(zhì)量的硝酸銅，所消耗的銅的物質(zhì)的量相等，A正確；B．由分析可知，三種途徑耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑②消耗HNO3最多，途徑①次之，途徑③消耗HNO3最少，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量的比為3：2，C正確；答案選B。（4）方案甲是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念；方案乙是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念；丙是利用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)污染氣體生成，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。27．(1)(2)漏斗(3)(4)D【分析】廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有機(jī)物，焙燒主要除去可燃性有機(jī)物；堿浸時(shí)，和Al參與反應(yīng)得到含偏鋁酸鹽的溶液，其反應(yīng)為、；濾渣Ⅰ主要含F(xiàn)e、Cu、、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，再加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，得到硫酸亞鐵溶液和Fe、Cu的混合物，再用硫酸酸浸過(guò)濾得到Cu；【詳解】（1）堿浸時(shí)，和Al參與反應(yīng)得到含偏鋁酸鹽的溶液，其反應(yīng)為、；故答案為：、；（2）如圖流程中，操作Ⅰ、Ⅱ均為過(guò)濾，需要的玻璃儀器為：玻璃棒、漏斗、燒杯；故答案為：漏斗；（3）濾渣1經(jīng)硫酸酸浸后得到含硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸的混合液，加入過(guò)量試劑a為Fe粉，其發(fā)生的反應(yīng)為、、，其屬于化合反應(yīng)的是；故答案為：；（4）①綠礬晶體為，其中被氧化