高三化學開學考試卷總分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1、C—12、O—16、Cl—35.5、Cr—52、Fe—56一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.中國詩詞、成語及俗語中蘊含著豐富的化學知識。下列分析錯誤的是()A.“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡風”中“柳絮”的主要成分為糖類B.“雷雨發(fā)莊稼”中涉及自然固氮的化學變化C.“大漠孤煙直，長河落日圓”中的“煙”屬于膠體D.“滴水穿石”“鐵杵成針”都只包含物理變化2.下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是()選項勞動項目化學知識A幫廚活動：幫食堂師傅煎雞蛋準備午餐加熱使蛋白質變性B環(huán)保行動：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸在自然界可生物降解C家務勞動：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵絲在中燃燒生成D學農活動：利用秸稈、廚余垃圾等生產沼氣沼氣中含有的可作燃料3.從古至今，人類的生活、生產都離不開材料的應用。下列說法正確的是()A.殲-20雷達上采用的氮化鎵材料屬于新型金屬材料B.是一種有毒氣體，不能用作食品添加劑C.北斗衛(wèi)星上的硅太陽能電池帆板，利用將太陽能轉化為電能D.神舟十七號返回艙降落過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是有機高分子材料4．羅沙司他膠囊（結構如圖），用于治療正在接受透析治療的患者因慢性腎臟病引起的貧血。下列有關該分子的說法正確的是（）A．分子式為C19H14N2O5B．該分子含有手性碳原子C．能發(fā)生水解、氧化、加成反應D．分子中所有碳原子不可能共平面5．雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3，其結構如下圖)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中常共生，被稱為“礦物鴛鴦”。雌黃和雄黃均難溶于水和鹽酸，但可與硝酸反應。As2S3與HNO3反應的離子方程式為：As2SA．As2S3中只含有極性鍵，且為非極性分子B．As2S3結構中∠1小于∠2C．AsO4D．雄黃晶體類型為分子晶體6．二氟化氧(OF2)劇毒，可用于火箭工程助燃劑和制取四氟乙烯，氟氣與高濃度NaOH溶液反應可制OF2，反應方程式：2F2+2NaOH=OFA．1L0.1mol/LNaOH溶液中氧原子數(shù)為0.1NB．標況下有2.24LH2O產生時，可獲得0.1NAC．當有9gH2O生成時轉移的電子數(shù)為2D．1mol四氟乙烯分子中共價鍵數(shù)為5NA7．Mg-AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池，電池放電時，下列說法不正確的是A．Cl-由負極向正極遷移 B．海水作電解質溶液C．Mg作負極發(fā)生氧化反應 D．正極反應為AgCl+e-＝Cl-+Ag8．部分含氮物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a既可被氧化，也可被還原B．c溶于水可得d和bC．將銅絲插入d的濃溶液可產生bD．自然界可存在a→b→c→d→e的轉化選項M組N組A酸性強弱：三氟乙酸＞三氯乙酸F的電負性大于Cl的電負性，導致三氟乙酸羧基中的羥基的極性更大B的沸點高于因為分子間范德華力更大C的穩(wěn)定性大于的分子間作用力更大DHI的沸點比HCl的高H-I鍵的鍵能大于H-Cl鍵的鍵能10.乙醛主要用作還原劑、殺菌劑、合成橡膠等，以乙烷為原料合成乙醛的反應機理如圖所示。已知的中心原子為N。下列說法正確的是A.反應①中消耗的氧化劑與還原劑的物質的量之比為B.該合成方法的總反應為C.②⑤既有極性鍵的斷裂又有極性鍵的生成D.為中間產物11.從高砷煙塵(主要成分為、和，其中中的均為價或價，、均為酸性氧化物)中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說法錯誤的是A.“堿浸”時，發(fā)生的反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為B.浸出液主要成分為、、NaOHC.浸出液“氧化”過程中反應為D.“氧化”時加熱溶液溫度不宜過高12.已知的立方晶胞結構如圖所示，若晶胞邊長為xpm。已知a、b的坐標參數(shù)依次為、，下列說法正確的是A.O的配位數(shù)為8B.d的坐標參數(shù)為C.不考慮原子相對大小，晶胞體對角線的投影圖為D.a、b原子間距離為13．某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干種，各離子濃度均相等。為確認其成分進行如下實驗。下列說法錯誤的是A．氣體A為NO B．沉淀B為C．原溶液中一定存在、、、 D．沉淀C可能是和的混合物14．某同學通過如下實驗研究銅鹽溶液顏色的變化。下列說法不正確的是A．由①②可知，②中溶液呈藍色是與水分子作用產生了B．由④可知，與Cl?可能會結合產生黃色物質C．取少量④中上層清液于試管⑤中，再加入一定量水，觀察到溶液又變?yōu)樗{色D．由②③④可知，溶液的顏色一定為綠色二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.（14分）鈹用于宇航器件的構筑。一種從其鋁硅酸鹽中提取鈹?shù)穆窂綖椋阂阎夯卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)的軌道表示式為___________。（2）為了從“熱熔冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過程的特點是______________________。（3）“萃取分液”的目的是分離和，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。（4）寫出反萃取生成的化學方程式_______________________________________。“濾液2”可以進入____________步驟再利用。（5）電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的主要作用是__________________________。（6）與醋酸反應得到某含4個Be的配合物，4個Be位于以1個O原子為中心的四面體的4個頂點，且每個Be的配位環(huán)境相同，Be與Be間通過相連，其化學式為______________________。16．（15分）氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，是制備多種含釩產品和催化劑的基礎原料和前驅體，難溶于水，能被O2氧化，其化學式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O。實驗室以V2O5為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：（1）“步驟I”可以在如圖裝置中進行（夾持及加熱裝置略去）①儀器a的名稱：。②該步驟除生成VOCl2外，其他產物均綠色環(huán)保，其氧化劑與還原劑物質的量之比是。HClHCla（2）“步驟Ⅱ”可在如下裝置中進行：①上述裝置依次連接的合理順序為：（按氣流方向，用小寫字母表示）。②連接好裝置，檢查裝置氣密性良好后，加入試劑，開始實驗。裝置C的作用是：。③實驗結束后，將析出的產品抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次。請用平衡移動的原理解釋用飽和NH4HCO3溶液洗滌的原因：。（3）測定粗產品中釩的含量：稱量5.1000g產品于錐形瓶中，用一定量稀硫酸溶解后，加入KMnO4溶液至稍過量，將釩元素氧化為VO2+，充分反應后加入1%的NaNO2稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2，最后用1.00mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗標準溶液的體積為25.00mL。（已知：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）①用離子方程式解釋NaNO2的作用：。②粗產品中釩元素的質量分數(shù)為。③下列操作會引起測定結果偏高的是。a.未使用尿素除去NaNO2b.滴定結束后讀數(shù)俯視刻度線c.(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分變質17．（14分）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸。反應原理：

實驗裝置：制備裝置圖如圖1所示。實驗方法：將甲苯和KMnO4溶液加熱回流一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸的相對分子質量為122，熔點為122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g：純凈固體有機物都有固定熔點。(1)實驗裝置圖1中儀器a的名稱為，其主要作用是。(2)操作Ⅰ為，操作Ⅱ為，無色液體A是。(3)測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，推測白色固體B是苯甲酸與(填寫化學式)的混合物，可通過在水中的方法進一步提純苯甲酸。(4)提純時，往往要洗滌苯甲酸，檢驗苯甲酸是否洗滌干凈的操作。(5)純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL甲醇溶液，每次移取25.00mL溶液。用0.1000mol·L-1的KOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗23.25mL的KOH標準溶液。產品中苯甲酸質量分數(shù)為(保留二位有效數(shù)字)。(6)將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌，過濾，濾液靜置一段時間，可獲得有機合成常用的催化劑苯甲酸銅，混合溶劑中乙醇的作用是。18.(15分)丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷制備丙烯。方法(一)：熱裂解法?；瘜W反應為。在25℃、101kPa條件下，幾種物質的燃燒熱如表所示：物質燃燒熱2219.92049286（1）___________。（2）已知該反應的，在下列哪些溫度下反應能自發(fā)進行？___________(填標號)A.200℃ B.300℃ C.400℃ D.500℃（3）某溫度下，在某剛性密閉容器中充入一定量的，發(fā)生上述反應，下列說法可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A.的濃度與的濃度之比不變 B.的濃度與的濃度之比不變C.氣體的平均摩爾質量不變 D.氣體密度不再隨時間改變（4）在某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入和，開始壓強為100kPa，平衡時丙烯的轉化率為50%，則熱裂解反應的平衡常數(shù)___________(用分壓計算的平衡常數(shù)為，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。達平衡時，再充入和，的轉化率___________(填“增大”或“減小”或“不變”)。方法(二)：氧化裂解法。在固體催化劑作用下氧化丙烷生成丙烯，化學反應為：。反應產物中除外，還有、CO、C等。圖1為溫度對丙烷氧化裂解反應性能的影響，圖2為投料比對丙烷氧化裂解反應性能的影響。已知：選擇性，產率轉化率的選擇性。（5）為了獲得較高的丙烯產率，應選擇的___________。的值較低時，的選擇性較低的原因可能是___________。參考答案：1——10DCDCBCACAC11——14ACDD15.答案：（1）（2分）（2）快速冷卻（2分）（3）先產生白色沉淀，且沉淀立刻溶解（2分）（4）（2分）；反萃取分液（2分）（5）增加熔融鹽的導電性（2分）（6）（2分）分析：首先鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃態(tài)，再加入稀硫酸酸浸過濾，濾渣的成分為H2SiO3，“濾液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油將Be2+萃取到有機相中，水相1中含有Al3+，有機相為，加入過量氫氧化鈉反萃取Be2+使其轉化為進入水相2中，分離出含NaA的煤油，最后對水相2加熱過濾，分離出Be(OH)2，通過系列操作得到金屬鈹，據(jù)此回答。解析：（1）基態(tài)的電子排布式為，結合泡利原理，則軌道表示式為。（2）將熔融態(tài)物質快速冷卻可轉化為非晶態(tài)，故為了從“熱熔冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，需要快速冷卻。（3）由已知信息可知，“萃取分液”時轉化為進入煤油中，水相1為含有的水溶液，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，先發(fā)生反應：，隨后立即發(fā)生反應：，故觀察到的現(xiàn)象是產生白色沉淀，且沉淀立刻溶解。（4）由對角線規(guī)則可知，Al與Be化學性質相似，故有機相中加