2024-2025學年遼寧省沈陽市東北育才高中高一下學期期中考試化學試題一、單選題(★★★)1.化學為人類生活、生產等領域賦能。下列說法錯誤的是

A．“三月打雷麥谷堆”是指在雷電作用下N?最終可轉化成被農作物吸收的化合態(tài)氮B．《勸學》中記載“冰，水為之，而寒于水”，說明冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻狢．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分屬于無機鹽D．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體(★★)2.下列化學用語表達不正確的是

A．HClO的結構式：B．的電子式：C．空間填充模型：D．異丁烷的結構簡式：(★★)3.在給定條件下，下列制備過程正確的是

A．侯氏制堿法：B．工業(yè)制硫酸：C．單質鋁到氧化鋁的轉變：D．工業(yè)制備硝酸：(★★★)4.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如圖所示）。下列敘述不正確的是

A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．霧霾的形成與過度施用氮肥有關D．該過程涉及硫元素和氮元素的氧化和還原(★★★)5.某有機物完全燃燒時需要氧氣的物質的量是該有機物的x倍，則其化學式中x、m、n的關系不可能是

A．B．C．D．(★★★)6.下列實驗裝置或操作正確且能達到相應實驗目的的是

A．證明濃硫酸的脫水性B．制備并控制反應起止C．甲烷和發(fā)生反應D．驗證具有氧化性

A．AB．BC．CD．D(★★)7.兩種制備硫酸的途徑如下圖（反應條件略）。下列說法正確的是

A．已知；，則B．若，則的能量小于和的總能量C．若，則和的鍵能之和大于的鍵能D．含的稀溶液與足量NaOH的稀溶液反應，放出的熱量可能小于57.3kJ(★★★)8.“液態(tài)陽光”指利用太陽能將和轉化為甲醇，其原理如圖所示（部分產物未標出），下列說法錯誤的是

A．硅是制作太陽能電池的主要材料，自然界沒有游離態(tài)的硅B．太陽能電池可將太陽能轉化為電能，電解水過程中電能主要轉化為化學能C．電解水涉及分解反應，催化合成甲醇所涉及的反應為化合反應D．1mol甲醇分子中極性共價鍵的數(shù)目為(★★★★)9.現(xiàn)有純鋅片、純銅片，的溶液、導線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。下列說法正確的是

A．b為純鋅片B．溶液中的向a極移動C．當量筒中收集到672mL氣體時（標準狀況下），通過導線的電子的物質的量為0.06molD．如果將a、b兩電極的電極材料對調，則U形管中左端液面上升，右端液面下降(★★★★)10.已知：某反應物的轉化率。利用催化還原可消除污染：，將一定量的置于恒容密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生上述反應，反應進行到時，測得的物質的量為的物質的量為內的平均反應速率為，下列說法正確的是

A．的初始濃度為B．向容器中通入氬氣能加快速率C．時混合氣體的壓強是初始壓強的2倍（保持溫度不變）D．時的轉化率為(★★★)11.某生產單位設計以SO2、硝酸、純堿為原料制備亞硝酸鈉(NaNO2)，其工藝流程如圖：已知：i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2下列說法正確的是

A．“吸收”過程中，為使反應更充分可采用較高的溫度B．理論上為提高產品的純度，“吸收”過程中參加反應的C．“反應”過程中應通入大量O2D．NaNO2粗產品中的雜質僅含有NaNO3和Na2CO3(★★★★)12.鋁鎂合金與一定量某濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定硝酸的還原產物只有），向反應后的混合溶液中滴加溶液，當沉淀的質量恰好為最大值時，測得消耗該溶液的體積為，下列說法正確的是

A．存在的數(shù)量關系B．生成標準狀況下NO氣體的體積為C．上述過程中轉移電子的物質的量與沉淀中的物質的量不相等D．與合金反應的硝酸的物質的量為(★★★)13.碳量子點（CQDs）是一種新型碳納米材料（顆粒直徑為2~20nm）。我國化學家研制出一種碳量子點（CQDs）/氮化碳復合光催化劑，可實現(xiàn)利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．CQDs與水形成的分散系具有丁達爾效應B．是過程Ⅰ、Ⅱ的催化劑C．總反應方程式為：D．碳量子點（CQDs）屬于新型無機非金屬材料(★★★)14.下列有關烷烴的說法錯誤的是

A．丙烷和丁烷互為同系物，常溫常壓下都呈氣態(tài)，化學性質相似，特征反應均為取代反應B．分子式為CH2Cl2、C2H4Cl2、C3H6Cl2的有機物結構分別為1種、2種、4種(不考慮立體異構)C．符合通式CnH2n＋2(n為正整數(shù))的物質一定是烷烴D．等質量的丙烷和丁烷完全燃燒時，后者耗氧量大(★★)15.酸性環(huán)境下，不同電對的電極電勢見下表。電極電勢越高，其氧化型物質的氧化性越強；電極電勢越低，其還原型物質的還原性越強。某小組設計實驗探究物質氧化性對電池電壓大小的影響，裝置示意圖及測得的數(shù)據(jù)如下所示。下列說法錯誤的是

電對(氧化型/還原型)電極電勢V0.3370.770電解質溶液濃度/均為1.0電壓/Va0.81.1

A．由數(shù)據(jù)可推知：能置換出B．電解質溶液是時，正極反應式為C．負極反應物一定時，正極反應物氧化性越強，電池電壓越大D．二、解答題(★★)16.利用催化裂化工藝可從原油中獲得高質量的汽油，在冶煉過程中存在如下副反應（反應條件和部分產物已略去），回答下列問題。異構化反應：芳構化反應：氫轉移反應：已知：有機物的結構可用鍵線式表示，如環(huán)丙烷（）的鍵線式為Δ。(1)上述物質中屬于飽和鏈烴的是______（填字母）。(2)物質A的名稱為______，物質A和物質B互為______。(3)物質R為______（填寫名稱）。(4)物質F的分子式為______。(5)比物質G多一個碳原子的同系物H，則H可能的結構有______種，其中含三個甲基的同分異構體，其結構簡式為______，寫出H燃燒的化學方程式：______。三、填空題(★★★)17.二氧化硫的催化氧化反應為，該反應是工業(yè)制硫酸的關鍵步驟。回答下列問題：(1)將一定量的和充入一帶有活塞的容器中，不能使該反應的化學反應速率增大的措施是______（填字母）。

A．固定活塞位置，升高溫度B．選擇更高效的催化劑C．移動活塞，擴大容器體積D．固定活塞位置，充入更多Ar(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的和進行該反應，各物質的濃度隨時間變化如下圖所示。①圖中對應的曲線為______（填“曲線1”“曲線2”或“曲線3”）。②反應進行到b點時，的正反應速率______的逆反應速率（填“大于”“小于”或“等于”）。③反應進行到a點時，的轉化率為______%（保留小數(shù)點后1位）。④下列物理量不再發(fā)生變化時，能夠說明反應已達化學平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．氣體的總質量B．氣體的總物質的量C．氣體密度D．(3)研究在水溶液中的歧化反應，對硫酸工業(yè)尾氣的處理有重要的指導意義。已知在的催化下可與水發(fā)生反應生成某種強酸和某種單質，某實驗小組設計如下實驗探究影響該反應速率的因素。

實驗序號反應溫度KI溶液稀飽和溶液V/mLⅠ25℃00.400.2a18mLⅡ25℃20.400.2018mLⅢ25℃00.410.2118mLⅣ50℃20.400.2018mL①寫出在的催化下與水發(fā)生反應的化學方程式：______。②利用實驗Ⅰ和實驗Ⅱ驗證可催化與水發(fā)生歧化反應，a值應為______。③驗證溫度對反應速率的影響，應選擇實驗______（填實驗序號）。④利用實驗Ⅰ和實驗Ⅲ可探究______對速率是否有影響。四、解答題(★★★)18.化學反應中的物質和能量變化是認識和研究化學反應的重要視角。(1)已知破壞1molH—H鍵、1molO=O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ的能量。如圖表示H2、02轉化為水反應過程中的能量變化。①形成1molH—O鍵需要釋放___________kJ的能量。②從吸熱放熱角度分析，下列變化與2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應類型相同的是___________(填標號)。a．生石灰溶于水b．NaOH固體溶于水c．Zn與稀H2SO4反應d．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌(2)利用X、Y兩金屬設計成如圖所示實驗裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，金屬X附近產生大量氣泡。產生氣體的電極反應式為___________；兩金屬的活潑性：X___________Y(填“>”或“<”)。(3)某酸性廢水中含有大量Cl-，利用負載有Pt和Ag的活性炭可對廢水凈化，其電化學工作原理如圖所示：①工作時電池的正極是___________(填“Pt”或“Ag”)。②Ag表面發(fā)生的電極反應式為___________。③每消耗標準狀況下11.2LO2，理論上可去除___________molCl-。(★★★)19.連二硫酸錳晶體呈紅色，可用于蔬菜、水果等保鮮。受熱易分解為和。實驗室中可利用飽和水溶液與反應制備連二硫酸錳，同時有生成，其制備裝置和具體步驟如下：Ⅰ．在B的三口燒瓶中盛裝適量和400mL蒸餾水，控制溫度在7℃以下，將A中產生的通入B中，反應過程中保持C中管口有少量氣泡持續(xù)冒出。Ⅱ．待燒瓶中全部反應完，反應液呈透明粉紅色時，停止通。Ⅲ．將裝置C換為減壓裝置，一段時間后將B中的溶液轉移至燒杯中。Ⅳ．向溶液中加入適量連二硫酸鋇溶液，攪拌，靜置，過濾。Ⅴ．對濾液進行