《幾種重要的金屬化合物（第三課時(shí)）》教學(xué)設(shè)計(jì)太師莊中學(xué)高金蘋化學(xué)1《幾種重要的金屬化合物（第三課時(shí)）》教學(xué)設(shè)計(jì)高金蘋太師莊中學(xué)一.指導(dǎo)思想與理論依據(jù)新的課程理念認(rèn)為,使學(xué)生“會(huì)學(xué)”比“學(xué)會(huì)”更重要.學(xué)生如果掌握了好的學(xué)習(xí)方法，學(xué)習(xí)起來就會(huì)得心應(yīng)手，就能取得較好的學(xué)習(xí)效果。以學(xué)生的發(fā)展為本,使學(xué)生掌握合適的學(xué)習(xí)方法并能自主學(xué)習(xí),使學(xué)生逐步掌握信息的加工與處理的本領(lǐng),并能用所學(xué)的知識解決具體問題,是素質(zhì)教育對課堂教學(xué)提出的要求?；谏鲜隼碚撘罁?jù),設(shè)計(jì)了高中化學(xué)必修1第三章《金屬及其化合物》的第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》第3課時(shí)的教學(xué)程序。二.教學(xué)背景分析1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析幾種重要的金屬化合物中鐵及鐵的化合物是金屬的化學(xué)性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。在自然界中金屬元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，又了解它的化合物的性質(zhì)才是比較全面地了解了金屬。金屬化合物的性質(zhì)是建立在金屬單質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)之上，金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去部分電子轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘訇栯x子，生成金屬化合物，所以它們之間存在必然的因果關(guān)系。金屬化合物之間的相互轉(zhuǎn)化主要是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一般不涉及金屬元素化合價(jià)的變化，而變價(jià)的元素鐵的陽離子在一定條件下會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)。本節(jié)對鐵的化合物的性質(zhì)通過對氧化物、氫氧化物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究的順序?qū)W習(xí)，找出共性，形成規(guī)律性的認(rèn)識，有利于對同類其他化合物的認(rèn)識和推斷。2.學(xué)生情況分析根據(jù)教材內(nèi)容編排，學(xué)生此前已經(jīng)學(xué)過鈉、鋁的重要化合物知識，并初步具備了學(xué)習(xí)金屬元素化合物的一些經(jīng)驗(yàn)，這些都為本課時(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。但對金屬化合物的性質(zhì)規(guī)律和學(xué)習(xí)方法大多數(shù)學(xué)生仍需加深認(rèn)識，尤其是通過實(shí)驗(yàn)探究的方法來學(xué)習(xí)元素知識對大多數(shù)學(xué)生可能并不熟練。再者，在前面金屬化合物學(xué)習(xí)中，很少涉及到離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識的應(yīng)用。因此，本節(jié)課的教學(xué)在充分利用學(xué)生已有知識和經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用氧化還原的觀點(diǎn)理解二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)二價(jià)鐵離子與三價(jià)鐵離子相互轉(zhuǎn)化的探究實(shí)驗(yàn)方案，組織學(xué)生對設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行評價(jià)，并動(dòng)手操作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加強(qiáng)學(xué)生的探究能力，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識。3.教學(xué)方式：本著“重視基礎(chǔ)，循序漸進(jìn)”的原則，本節(jié)課的教學(xué)采用的是將信息技術(shù)融入課堂的遷移發(fā)現(xiàn)式教學(xué)方法,基本思路如下:本節(jié)課的教學(xué)采用的是發(fā)現(xiàn)式教學(xué)方法，即：明確學(xué)習(xí)內(nèi)容→給出研究方法→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案記錄→實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→發(fā)表觀點(diǎn)→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固.4.技術(shù)準(zhǔn)備與說明：(1)硬件要求：教師用電腦一臺,配備投影機(jī).(2)軟件要求：計(jì)算機(jī)安裝MicrosoftPowerPoint以播放PPT文件、Player以播放視頻軟件.三.教學(xué)目標(biāo):（一）知識和技能1、認(rèn)識鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。2、了解檢驗(yàn)Fe3+的方法（二）過程和方法1、、通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推理與歸納，培養(yǎng)思維能力，同時(shí)在分組實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)的能力。2、通過在探究Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的過程中進(jìn)行設(shè)計(jì)、反思與調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。（三）情感、態(tài)度和價(jià)值觀學(xué)生通過觀察和探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與熱情，感受化學(xué)變化的的奇妙與和諧，體會(huì)化學(xué)知識的內(nèi)在規(guī)律教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化；Fe3+的檢驗(yàn)難點(diǎn)：Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)1.實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備儀器:試管、滴管、燒杯等藥品:Fe2O3，F(xiàn)e3O4，F(xiàn)eCl2溶液，F(xiàn)eSO4溶液（不加鐵釘），F(xiàn)eCl3溶液，F(xiàn)e2(SO4)3溶液硝酸、還原鐵釘、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等2.教學(xué)流程圖構(gòu)建構(gòu)建假想分別學(xué)習(xí)重難點(diǎn)突破：設(shè)計(jì)方案、實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)論問題理論分析、實(shí)驗(yàn)證明你知道鐵的化合物有哪些呢？請舉例。它們分別屬于那類物質(zhì)？之間如何轉(zhuǎn)化關(guān)系？氧化物堿鹽總結(jié)金屬鐵、氯化亞鐵和氯化鐵的氧化性或還原性及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。學(xué)生分組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，匯報(bào)。老師統(tǒng)一實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生實(shí)施實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象。3.教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情景【引入】簡單介紹血紅蛋白與鐵的關(guān)系。[提問]你知道鐵的化合物有哪些呢？請舉例。它們之間如何轉(zhuǎn)化？【板書】三、鐵的重要化合物傾聽。列舉鐵的化合物?；貞涜F的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。從生活走入化學(xué)。為本課學(xué)習(xí)做好鋪墊。（4分鐘）鐵的氧化物展示實(shí)物【板書】1.鐵的氧化物要求學(xué)生閱讀課本內(nèi)容的，相互討論，再歸納總結(jié)，將結(jié)果填入表格?！径嗝襟w】注意：Fe3O4中Fe的價(jià)態(tài)。對Fe3O4的組成，可以看成是FeO·Fe2O3②FeO和Fe2O3是堿性氧化物，它們具有堿性氧化物的通性。寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式。③Fe3O4晶體具有磁性。有的Fe2O3也具有磁性?！具^渡】如何可以制得Fe(OH)3？Fe(OH)2？

閱讀課本并填表書寫離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

增進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)也給學(xué)生們一個(gè)感性的認(rèn)識。通過對比學(xué)習(xí)，提高學(xué)生的比較、分析、概括的能力。鞏固離子方程式的書寫。（8分鐘）鐵的氫氧化物[分組實(shí)驗(yàn)3-9]提醒學(xué)生注意膠頭滴管的使用?！景鍟?.鐵的氫氧化物（1）.制備[引深探究問題]提出：白色絮狀的氫氧化亞鐵存在時(shí)間很短，分析可能原因？寫出方程式？如何較長時(shí)間的保留白色絮狀的氫氧化亞鐵？[引導(dǎo)回憶]堿的性質(zhì)？氫氧化鐵受熱分解的方程式？氫氧化亞鐵在空氣中受熱分解最終得到什么物質(zhì)?原因？【板書】（2）性質(zhì)完成實(shí)驗(yàn)并填寫實(shí)驗(yàn)表格分析原因并寫出方程式交流、討論：A.滴管伸到液面以下B.用煮沸過的蒸餾水配置溶液C.液面用油封不溶性堿的化學(xué)性質(zhì)a.和酸的作用b.不穩(wěn)定性（受熱易分解）

寫出方程式

讓學(xué)生自己試驗(yàn)培養(yǎng)動(dòng)手能力和對實(shí)驗(yàn)的觀察分析能力培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

為氫氧化鐵的分解方程式確立理論依據(jù)（10分鐘）鐵的鹽【提問】鐵在化和物中的化合價(jià)？根據(jù)氧化還原的規(guī)律推測可能的性質(zhì)？怎樣知道不同價(jià)態(tài)的鐵元素之間發(fā)生了反應(yīng)，生成了其他物質(zhì)呢？例如：我們怎樣知道FeCl3被還原，生成了低價(jià)態(tài)的鐵？【板書】3.鐵鹽和亞鐵鹽Fe3+的檢驗(yàn)：【分組試驗(yàn)3-10】結(jié)論說明Fe2+不能與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)，即可用KSCN溶液來檢驗(yàn)Fe3+?！景鍟浚?）．鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)換提供以下試劑：0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、鐵粉、KI淀粉溶液、KMnO4溶液、新制氯水、KSCN溶液。請選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案，預(yù)測可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！咎釂枴?.你設(shè)計(jì)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化選擇試劑的依據(jù)是什么？你如何判斷Fe2+和Fe3+之間發(fā)生了轉(zhuǎn)化？【結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)表明，F(xiàn)e2+具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，選擇合適的氧化劑或還原劑，是可以實(shí)現(xiàn)Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。結(jié)論鐵在化和物中的化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)

+3價(jià)的鐵只具有氧化性。

+2價(jià)的鐵既具有氧化性，又具有還原性完成實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象學(xué)生分組討論并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

見表三【匯報(bào)】Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，失電子被氧化，需加入氧化劑，如高錳酸鉀和氯水；Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，得電子被還原，需加入還原劑，如鐵粉、KI能否檢驗(yàn)到Fe3+

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和觀察分析能力（5分鐘）通過對Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，使學(xué)生進(jìn)一步應(yīng)用氧化還原的原理分析解決問題，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移和應(yīng)用以及設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)記錄、分析整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲取結(jié)論的能力促進(jìn)學(xué)生將思維過程外顯（15分鐘）課堂小結(jié)FeFe3+Fe2+Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3FeOFe3O4讓學(xué)生學(xué)會(huì)將所學(xué)知識條理化系統(tǒng)化（3分鐘）附件氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4（FeO?Fe2O3）色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗稱——鐵紅磁性氧化鐵鐵元素價(jià)態(tài)+2+3+2，+3溶解性難溶于水難溶于水難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣中加熱轉(zhuǎn)化成Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與酸反應(yīng)FeO+2H＋＝Fe２＋+H2OFe2O3+6H＋=2Fe３＋+3H2OFe3O4+8H＋＝Fe２＋+2Fe３＋+4H2OFeCl3溶液FeSO4溶液溶液顏色滴加NaOH溶液沉淀顏色及變化化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化目標(biāo)所選試劑實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論FeCl2→

FeCl3

FeCl3→

FeCl2

五、學(xué)習(xí)效果評價(jià)設(shè)計(jì)：課后檢測共10分，8分及以上為優(yōu)秀6分至8分為合格課后檢測題1.下列用來檢驗(yàn)Fe3+離子的試劑中，最好的一種是（）A．H2SB．NaOH溶液C．銅粉D．KSCN溶液2.實(shí)驗(yàn)室制取FeSO4溶液應(yīng)采取的方法是（）A．在稀硫酸中投入過量的鐵粉B．FeO溶解在過量的稀硫酸中C．在濃硫酸中投入過量的鐵屑D．鐵粉溶解在過量的稀硫酸中3.把鐵片分別放入下列溶液中，鐵片溶解而溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生，此溶液是（）A稀硫酸BAgNO3CFe2(SO4)3DCuSO4.下列各族組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的（）A氯水和氯化亞鐵B鐵屑和氯化銅C鐵屑和過量稀硫酸D過量鐵屑和氯化亞鐵5.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3FeSO4NaOHBaCl2四種中的一種，若將丁溶液滴入甲溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)為紅褐色。甲溶液滴入乙溶液時(shí)，先有白色沉淀后消失，推斷丙物質(zhì)是（）A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO46.某溶液由相同物質(zhì)的量的FeCl3，CuCl2，AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷?，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是（）A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+7.某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是