20232023學(xué)年北京市昌平區(qū)高一（上〕期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共20小題，每題2分，總分值40分）

1.（2分）以下氣體不會(huì)造成空氣污染的是（）

A.SO2B.NO2C.N2D.NO

2.（2分）以下生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象不涉及化學(xué)變化的是（）

A.古銅幣上消滅銅綠【Cu2（OH）2CO3]

B.鋁制用品外表變暗

C.鋼鐵生銹

D.粗鹽潮解

3.（2分）硅酸鈉的水溶液俗稱〃水玻璃〃，是建筑行業(yè)常常使用的一種黏合劑.硅

酸鈉屬于（）

A.鹽B.氧化物C.堿D.酸

4.（2分）以下物質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ姷氖牵ǎ?/p>

A.CuB.蔗糖C.C2H5OHD.HCI

5.（2分）以下反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是（）

A.CaO+H2O=Ca（OH）2

占燃

，，，，y

B.CH4+2Q2-"-2H2Q+CQ2

trig

C.CaCC）3sCaO+CO2個(gè)

D.Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3（膠體）

6.（2分）1.8克水中所含的水分子數(shù)是（）

A.0.1摩爾B.6.02X1023個(gè)C.18個(gè)D.1摩爾

7.（2分）以下物質(zhì)間不能發(fā)生離子反響的是（）

A.Na2sO4溶液與Baj溶液B.NaOH溶液和稀H2s溶液

C.NaCI溶液與KN。?溶液D.Na2c0?溶液與稀鹽酸

8.（2分）以下物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的選項(xiàng)是（）

選項(xiàng)性質(zhì)用途

A.次氯酸有強(qiáng)氧化性用作漂白劑

第頁(yè)（共31頁(yè)）

B.氧化鋁熔點(diǎn)很IWJ制造耐火用煙

C.硅有導(dǎo)電性制造光導(dǎo)纖維

D.硫酸有酸性用于金屬加工前的酸洗

A.AB.BC.CD.D

9.（2分）以下現(xiàn)象與膠體學(xué)問(wèn)無(wú)關(guān)的是（）

A.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑

B.向飽和的氯化鐵溶液中參加氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀

明磯［（）］可以做凈水劑

C.KAIS042?12H2O

D.氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等均具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

10.（2分）某化學(xué)興趣小組進(jìn)展化學(xué)試驗(yàn)，依據(jù)圖1連接好線路覺(jué)察燈泡不亮,

依據(jù)圖2連接好線路覺(jué)察燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）

r-b-0-if4-0-]

N“l(fā)溶液

Bl92

A.NaCI溶液是電解質(zhì)

B.電解質(zhì)在電流的作用下才發(fā)生電離

C.NaCI溶液中的水電離出大量的離子

D.NaCI在水溶液中存在自由移動(dòng)的離子是溶液能導(dǎo)電的緣由

11.（2分）以下試驗(yàn)裝置及操作不能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.除去粗食鹽B,配制100mLC.排空氣法收D.用自來(lái)水制取蒸儲(chǔ)水

水中的泥沙1.00mol/LNaCI集氨氣

溶液

第頁(yè)（共31頁(yè)）

A.AB.BC.CD.D

12.（2分）以下關(guān)于SO?性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是0

A.能使品紅溶液褪色B.能與水反響生成硫酸

C.能與NaOH溶液反響D.能使酸性KMnO,溶液褪色

13.（2分）以下離子方程式書(shū)寫正確的選項(xiàng)是（）

A.鈉與水：2Na+2H2c=2Na+2OH—%個(gè)

B.CaCC）3與稀鹽酸：CO32-+2H-CO2個(gè)+10

C.AICI3溶液中參加足量的氨水：Al3.+3OH-=AI（OH）3JZ

D.FeC1溶液與Fe反響：Fe3，+Fe—2Fez-

14.（2分）對(duì)試驗(yàn)I?IV的試驗(yàn)操作現(xiàn)象推斷正確的選項(xiàng)是0

A.試驗(yàn)I：產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.試驗(yàn)n：溶液顏色變紅

C.試驗(yàn)DI：放出大量氣體

D.試驗(yàn)IV：先消滅白色沉淀，后溶解

15.（2分）亞硫酸鈉（NazSO?）在反響中既可作氧化劑，又可作復(fù)原劑.當(dāng)它

作氧化劑時(shí)，理論上可能被復(fù)原成的是（）

①H2s。4②S③Na2s④Na2s。4⑤H2SO3⑥Na2s

A.①④B.①②③C.①⑤⑥D(zhuǎn).②③⑥

16.（2分）以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）

A.欲檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e、先向該溶液中加氯水，再加硫氟化鉀

B.常溫下，鋁罐可以用于盛裝濃硝酸，利用了濃硝酸的酸性

C.Na?。?與水反響可用于制。2,其中Na2。?既做氧化劑又做復(fù)原劑

D.可用HF刻蝕玻璃，是由于玻璃中含有的Si。?具有酸性氧化物的通性

17.（2分）有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的，分別裝有Na2cO3和NaHCC^固體，有4位同學(xué)為

鑒別它們承受了以下不同的方法，其中不行行的是（）

第頁(yè)（共31頁(yè)）

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22.（8分〕安康成人體內(nèi)含鐵兀素約4g,鐵兀素以Fez?和Fe3的形式存在，F(xiàn)ez.

易被吸取，服用維生素C可使食物中的Fe3.轉(zhuǎn)化成Fe",利于人體對(duì)鐵的吸取。

請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

（1）以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有復(fù)原性的是—.

A.FeB.Fe2-C.Fe3+

（2）維生素C可使食物中的Fe3-轉(zhuǎn)化為Fe2r在此過(guò)程中是氧化劑,說(shuō)明維

生素C具有_性.

（3）市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的復(fù)原性鐵粉，這些鐵粉在

人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反響的離子方程式為_(kāi)

（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fez*,一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用疏酸

亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特別的糖衣，推想糖衣的作用是—o

23.（6分）某同學(xué)在推測(cè)CuCI2的性質(zhì)時(shí)，依據(jù)Cud?屬于鹽，推測(cè)出氯化銅溶

液可能發(fā)生以下反響，請(qǐng)你填寫以下表格。

可能與某類物質(zhì)反具體的離子反響方程式

響

CuCI2金屬單質(zhì)①_

②―

④一Ag+CI--AgCIJ

24.（8分）某校化學(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)展SO?與FeC1溶液的反響

（1）寫出裝置A中產(chǎn)生S02的化學(xué)方程式：.

（2）該小組同學(xué)認(rèn)為S02與FeCL溶液能發(fā)生反響的依據(jù)是，反響前后B

中溶液的顏色變化為：.

（3）除了以上性質(zhì)，你推測(cè)FeC］還可能具有的性質(zhì)是：（用離子方程式表示,

任寫一個(gè)即可）青設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明你的推測(cè)（從選擇試劑、試驗(yàn)操作、現(xiàn)象

及結(jié)論進(jìn)展表述）.

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25.（12分）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不行缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。

自然界中存在如下氮的循環(huán)過(guò)程，工業(yè)上也可通過(guò)一系列的化學(xué)反響模擬該過(guò)程,

實(shí)現(xiàn)氮的轉(zhuǎn)化。

（1）請(qǐng)寫出過(guò)程①中雪電固氮的化學(xué)反響方程式—。

（2）過(guò)程③中N0在土壤中會(huì)被微生物轉(zhuǎn)化成HN

過(guò)程④中。會(huì)被微生物連續(xù)轉(zhuǎn)化為試寫出過(guò)程③的化學(xué)方程

02，HN2HNO3,

式____O

（3）工業(yè)上利用氫氣與空氣中分別出的氮?dú)夂铣砂睔?，模擬實(shí)現(xiàn)過(guò)程②，寫出

工業(yè)合成氨反響的方程式0

（4）工業(yè)上利用氨氣制備硝酸.同學(xué)甲欲探究硝酸能否與H后金屬發(fā)生反響，

做了如下試驗(yàn)：向盛有稀硝酸的試管中參加Cu片，請(qǐng)你寫出相關(guān)的試驗(yàn)現(xiàn)象—

該試驗(yàn)的結(jié)論是一。

（5）試驗(yàn)室中用NaNO2與氯化鏤共熱制取?,該反響表達(dá)了NaNq的性,

亞硝酸鈉暴露于空氣中會(huì)生成,表達(dá)了NaNC）2的____性。

------------------慶氣中6瓊6邛

26.（16分）試驗(yàn)室用如圖1裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)展試驗(yàn).答復(fù)以下問(wèn)題:

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B81

■豫明牌，

1、總品對(duì)種嫂品有漂白收色作用，對(duì)金屆制品有網(wǎng)蝕作用.

2、空封保存，請(qǐng)加馬潔廁員同時(shí)使用.

3、保質(zhì)期為一年

圖Z

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO?,寫出反響的化學(xué)方程式.

（2）D中放入濃H2s0『其目的是.

（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀看到的現(xiàn)象是：,比照E

和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是.

（4）G處的現(xiàn)象是.

（5）畫(huà)出H處尾氣吸取裝置圖并注明試劑_.

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaCIO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)

生.某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如圖2.

①〃與潔廁靈同時(shí)使用〃會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反響的離子方程式：.

②需"密閉保存〃的緣由;

③分析〃對(duì)金屬制品有腐蝕作用〃的緣由可能是一:

（7）現(xiàn)在有一種名為"凈水丸〃的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)展快速的殺菌消毒，藥丸

通常分內(nèi)外兩層.外層的優(yōu)氯凈CI2Na（NCO）3元與水反響，生成次氯酸起殺菌

消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2sO3）溶出，可將水中的余氯（次氯

酸等）除去.

①亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反響方程式為.

②亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)完整寫出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的試驗(yàn)

操作方案.

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20232023學(xué)年北京市昌平區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共20小題，每題2分，總分值40分）

1.（2分）（2023秋?昌平區(qū)期末）以下氣體不會(huì)造成空氣污染的是（）

A.SO?B.NO?C.N?D.NO

【分析】氮?dú)鉃榭諝獾闹饕煞?，不是污染物，而、都有毒，排?/p>

NON0rSO2

在空氣中，造成空氣污染，以此來(lái)解答.

【解答】解：A.SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故A不選；

有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故不選；

B.N02B

C.氮?dú)鉃榭諝獾闹饕煞?，無(wú)毒，不會(huì)造成空氣污染，故C選；

D.NO有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故D不選；

應(yīng)選C.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察有毒氣體和環(huán)境污染，生疏常見(jiàn)的空氣污染物即可解答，題目

較簡(jiǎn)潔.

2.（2分）（2023秋?昌平區(qū)期末）以下生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象不涉及化學(xué)變化的是

（）

古銅幣上消滅銅綠【（（）

A.Zu?OH2CO3]

B.鋁制用品外表變暗

C.鋼鐵生銹

D.粗鹽潮解

【分析】物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)分在于是否有物質(zhì)生成.假設(shè)有物質(zhì)生成,

則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化.

【解答】解：A.古銅幣上消滅銅綠是銅和雅、二氧化碳、水發(fā)生反響生成了的

物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.鋁制用品外表變暗是鋁和氧氣反響生成了氧化鋁，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.鋼鐵生銹是鐵發(fā)生電化腐蝕生成了鋅物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.粗鹽潮解是吸取空氣中水蒸氣過(guò)程中無(wú)物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正

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確；

應(yīng)選D.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察了物理變化和化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，正確區(qū)分物理變化和化學(xué)變化

關(guān)鍵是推斷是否有物質(zhì)的生成，方法是比較變化前后物質(zhì)的差異：是只限于物質(zhì)

的狀態(tài)變化，還是物質(zhì)發(fā)生了根本變化，題目難度不大.

3.（2分）（2023秋?昌平區(qū)期末）硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃〃，是建筑行業(yè)常

常使用的一種黏合劑.硅酸鈉屬于（）

A.鹽B.氧化物C.堿D.酸

【分析】A.由金屬陽(yáng)啕子和酸根陰離子組成的化合物為鹽；

B.氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；

C.電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；

D.電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸.

【解答】解：硅酸鈉是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于

鹽.應(yīng)選A.

【點(diǎn)評(píng)】此題主要考察物質(zhì)的分類，解答時(shí)要分析各種物質(zhì)的組成，然后再依據(jù)

酸、堿、鹽、氧化物概念的含義進(jìn)展分析、推斷，從而得出正確的結(jié)論，難度不

大.

4.（2分）12023秋?昌平區(qū)期末）以下物質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ姷氖牵ǎ?/p>

A.CuB.蔗糖C.C2H50HD.HCI

【分析】能夠?qū)щ姷娜芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的帶電荷離子，在水溶液和熔融狀態(tài)下

都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，留意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解

質(zhì)，據(jù)此進(jìn)展解答.

【解答】解：A.Cu為單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.蔗糖為非電解質(zhì)，在水溶液中不能夠?qū)щ?，故B錯(cuò)誤；

C.C2H50H為非電解質(zhì)，在水溶液中不能夠?qū)щ?，故C正確；

D.HCI是電解質(zhì)，在在水溶液中能夠電離出自由移動(dòng)的帶電荷離子，在水溶液

中能導(dǎo)電，故D正確；

第頁(yè)（共31頁(yè)）

9D.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、溶液導(dǎo)電性推斷，題目難度不大，明確

電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，留意把握溶液導(dǎo)電性條件，試題側(cè)重根底

學(xué)問(wèn)的考察，培育了學(xué)生的敏捷應(yīng)用力量.

5.（2分）12023秋?昌平區(qū)期末）以下反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是（）

A.CaO+H2O—Ca（OH）2

占燃

B.CH4+2O22H2O+CO2

C.CaCC）3-息-CaO+CC）2個(gè)

D.Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3（膠體）

【分析】氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價(jià)升降，所以氧化復(fù)原反

響中肯定存在元素化合價(jià)變化，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)展推斷.

【解答】解：A.CaO+^O=Ca（OH）2為化合反響，反響中不存在化合價(jià)變化，

不屬于氧化復(fù)原反響，故A錯(cuò)誤；

B.044+2。2口=2H2O+CO2/響50元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化復(fù)原

反響，故B正確；

C.CaCOyHjaO+CO2個(gè)為分解反響，反響中不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化

復(fù)原反響，故C錯(cuò)誤；

D.Na_SiO+2HCI—2NaCI+H.SiO（膠體）為復(fù)分解反響，不存在化合價(jià)變化，不

屬于氧化復(fù)原反響，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選B.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察了氧化復(fù)原反響的推斷，題目難度不大，明確氧化復(fù)原反響的

實(shí)質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，留意把握四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響之間的關(guān)系，試

題有利于提高學(xué)生的敏捷應(yīng)用力量.

6.（2分）（2023秋?昌平區(qū)期末）1.8克水中所含的水分子數(shù)是（）

A.0.1摩爾B.6.02X1023個(gè)C.18個(gè)D.1摩爾

【分析】依據(jù)水的摩爾質(zhì)量可以求出1.8g水的物質(zhì)的量，然后再計(jì)算含有的分

第頁(yè)（共31頁(yè)）

子的個(gè)數(shù).

【解答】解：水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,水分子的個(gè)數(shù)：N=m/MXN=l^.X6.02

18

X1023=6.02X1022個(gè)R.lmol.

mA.

【點(diǎn)評(píng)】該題考察應(yīng)用阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)展有關(guān)的計(jì)算，關(guān)鍵是要知道物質(zhì)的量

的計(jì)算方法，屬于根底學(xué)問(wèn)、簡(jiǎn)潔題目.

7.（2分）（2023秋?昌平區(qū)期末）以下物質(zhì)間不能發(fā)生離子反響的是（）

A.Na2sO,溶液與Ba。2溶液B.NaOH溶液和稀H2so4溶液

C.NaCI溶液與KNO3溶液D.Na2cO3溶液與稀鹽酸

【分析】如能發(fā)生離子反響，則一般應(yīng)生成難溶物、生成難電離的物質(zhì)、生成揮

發(fā)性物質(zhì)等，具備條件之一反響即可發(fā)生，以此解答該題.

【解答】解：A.可生成硫酸鋼沉淀，可發(fā)生離子反響，故A不選；

B.發(fā)生中和反響生成水，可發(fā)生離子反響，故B不選；

C.二者不發(fā)生反響，故C選；

D.反響可生成二氧化碳和水，屬于離子反響，故D不選.

C.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察學(xué)生離子反響的條件，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考察學(xué)生的分析力量，

留意把握復(fù)分解反響的條件、難度不大.

8.（2分）（2023秋?昌平區(qū)期末）以下物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的選項(xiàng)是

選項(xiàng)性質(zhì)用途

A.次氯酸有強(qiáng)氧化性用作漂白劑

B.氧化鋁熔點(diǎn)很高制造耐火地堪

C.硅有導(dǎo)電性制造光導(dǎo)纖維

D.硫酸有酸性用于金屬加工前的酸洗

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.有的強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì);

第頁(yè)（共31頁(yè)）

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，燈作耐火材料；

C.二氧化硅晶體是制造光導(dǎo)纖維的材料?；

D.金屬外表的銹能溶于酸.

【解答】解：A.H00具有強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，可用作漂白劑，

故A正確；

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐火材料，所以能用氧化鋁制造耐火用埸，故B正確；

C.二氧化硅晶體是制造光導(dǎo)纖維的材料，硅是制造半導(dǎo)體的材料，故C錯(cuò)誤；

D.金屬外表的銹能溶于酸，所以可用于金屬加工前的酸洗，故D正確.

應(yīng)選C.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，題目難度不大，留意把握次氯酸、

氧化鋁、二氧化硅、單質(zhì)硅、酸等物質(zhì)的物理和叱學(xué)性質(zhì).

9.（2分）（2023秋?昌平區(qū)期末）以下現(xiàn)象與膠體學(xué)問(wèn)無(wú)關(guān)的是（）

A.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑

B.向飽和的氯化鐵溶液中參加氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀

明磯［（）］可以做凈水劑

C.KAISO4/12H2O

D.氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等均具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

【分析】A.膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)區(qū)分是防止微粒直徑大??；

B.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反響，產(chǎn)生紅褐色沉淀；

C.明磯溶解溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可以凈水；

D.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象.

【解答】解：A.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑，和膠

體學(xué)問(wèn)有關(guān)，故A不符合；

氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反響（

B.FeCI3+3NaOH=FeOH%J+3NaCL

產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故B符合；

C.明研溶解溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有較大外表積，能吸附懸浮

雜質(zhì)凈水，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C不符合；

D.氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等是膠體，均具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體性質(zhì)無(wú)

關(guān)，故D不符合；

第頁(yè)（共31頁(yè)）

B.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察膠體的性質(zhì)，留意把握膠體的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度不

大.

10.12分）（2023秋?昌平區(qū)期末）某化學(xué)興趣小組進(jìn)展化學(xué)試驗(yàn)，依據(jù)圖1連

接好線路覺(jué)察燈泡不亮，依據(jù)圖2連接好線路覺(jué)察燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確

的選項(xiàng)是（）

B.電解質(zhì)在電流的作用下才發(fā)生電離

C.NaCI溶液中的水電離出大量的離子

D.NaCI在水溶液中存在自由移動(dòng)的離子是溶液能導(dǎo)電的緣由

【分析】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽(yáng)離子與

陰離子）的化合物，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于電解質(zhì)發(fā)生了電離過(guò)程.

【解答】解：A、電解質(zhì)是化合物，不是混合物，因此氯化鈉的溶液不是電解質(zhì)，

故A錯(cuò)誤；

B、氯化鈉符合電解質(zhì)的特征，而電解質(zhì)的電離不需在電流的作用，故B錯(cuò)浜；

C、水是弱電解質(zhì)，在氯化鈉的溶液中也不會(huì)電離出大量的離子，故C錯(cuò)誤；

D、NaCI在水溶液中電離出可以自由移動(dòng)的鈉離子與氯離子，是溶液導(dǎo)電的根本

條件，故D正確；

應(yīng)選D.

【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)溶液導(dǎo)電學(xué)問(wèn)的考察，解題的關(guān)鍵是把握溶液導(dǎo)電的緣由是電

解質(zhì)發(fā)生了電離過(guò)程.

11.（2分）（2023秋?昌平區(qū)期末）以下試驗(yàn)裝置及操作不能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.除去粗食鹽B.配制100mLC.排空氣法收D.用自來(lái)水制取蒸儲(chǔ)水

第頁(yè)（共31頁(yè)）

【分析】A.可通過(guò)過(guò)濾操作分別出食鹽水中的泥沙；

B.配制100mL溶液應(yīng)中選用100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流；

C.氨氣密度小于空氣，應(yīng)當(dāng)用向下排空氣法收集；

D.水的沸點(diǎn)較低，可用蒸飾的方法制備少量蒸偏水.

【解答】解：A.除去粗食鹽水中的泥沙，需要通過(guò)過(guò)濾操作完成，圖示操作方

法合理，故A正確；

B.配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，應(yīng)選用規(guī)格為100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移溶液

時(shí)用玻璃棒引流，圖示操作方法合理，故B正確：

C,氨氣的密度較小，收集氨氣時(shí)集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)當(dāng)進(jìn)步短出，圖示操作不合理，

故C錯(cuò)誤；

D.可通過(guò)蒸儲(chǔ)側(cè)重制取少量蒸儲(chǔ)水，圖示操作方法合理，故D正確；

應(yīng)選C.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察了化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及粗鹽提純、溶液

配制、氣體收集、蒸僧水制備等學(xué)問(wèn)，明確常見(jiàn)化學(xué)試驗(yàn)根本操作方法為解答關(guān)

鍵，試題側(cè)重根底學(xué)問(wèn)的考察，有利于提高學(xué)生的分析力量及化學(xué)試驗(yàn)力量.

12.（2分）（2023?北京學(xué)業(yè)考試）以下關(guān)于SO?性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是（）

A.能使品紅溶液褪色B.能與水反響生成硫酸

C.能與NaOH溶液反響D.能使酸性KMnC>4溶液褪色

【分析】SO2性質(zhì)有：①具有酸性氧化物的通性；②具有復(fù)原性，被氧化劑氧化

成SO?;③假設(shè)氧化性；④漂白性，能夠和某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，但是

第頁(yè)（共31頁(yè)）

不能漂白酸堿指示劑.可以依據(jù)以上性質(zhì)快速做出推斷.

【解答】解：A、S0?具有漂白性，能夠和某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，但

是不能漂白酸堿指示劑，能使品紅溶液褪色，故A正確；

B、SO2具有酸性氧化物的通性，能夠和水反響生成亞硫酸，但不是硫酸，故B

錯(cuò)誤；

C、SO2具有酸性氧化物的通性，能夠和堿反響生成鹽和水，故C正確；

D、SO2具有復(fù)原性，被氧化劑氧化成SO?或者硫酸，故能使酸性KMnO,溶液褪

色,故D正確；

應(yīng)選B.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察的是SO2性質(zhì)，難度一般，屬于根底學(xué)問(wèn)的考察，關(guān)鍵是看清

題干”不正確的選項(xiàng)是〃，別大意了即可.

13.（2分）（2023秋?昌平區(qū)期末）以下離子方程式書(shū)寫正確的選項(xiàng)是（）

A.鈉與水：2Na+2H2O=2Na-+2OH+H^

B.CaCC）3與稀鹽酸:CO32+2H-CO2個(gè)+%0

C.AlC1溶液中參加足量的氨水：AI3.+3OH=AI（OH）

D.Fe"溶液與Fe反響：Fe3，+Fe—2Fe2-

【分析】A.反響生成NaOH和氫氣，遵循電子、電荷守恒；

B.碳酸鈣在離子反響中保存化學(xué)式；

C.一水合氨在離子反響中保存化學(xué)式；

D.電子、電荷不守恒.

【解答】解:A.鈉與水的離子反響為2Na+2H0—2Na++2OH+H個(gè)，故A正確;

22

B.CaCC）3與稀鹽酸的離子反響為CaCC）3+2H-Ca》+C02個(gè)+%0,故B錯(cuò)誤；

C.Al］溶液中參加足量的氨水的離子反響為AlkBN%.%。一AOH%4+3叫+,

1（

故C錯(cuò)誤；

D.FeC1溶液與Fe反響的離子反響為2Fe3++Fe=3Fe2.，故D錯(cuò)誤；

A.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察離子反響方程式的書(shū)寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反響及離子

反響的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意離子反響中保

第頁(yè)（共31頁(yè)）

留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大.

14.12分）（2023秋?昌平區(qū)期末）對(duì)試驗(yàn)I?IV的試驗(yàn)操作現(xiàn)象推斷正確的選項(xiàng)是

A.試驗(yàn)I：產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.試驗(yàn)n：溶液顏色變紅

C.試驗(yàn)印：放出大量氣體

D.試驗(yàn)IV：先消滅白色沉淀，后溶解

【分析】A.將氟化鐵飽和溶液參加到沸水中可得到氫氧化鐵膠體；

B.三價(jià)鐵離子遇硫氟化鉀變紅色；

C.鋁與堿反響生成偏鋁酸鈉和氫氣；

D.氯化鋁與氨水反響生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不溶于弱堿.

【解答】解：A.將氯化鐵飽和溶液參加到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫

氧化鐵膠體，而非沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.三價(jià)鐵離子遇硫氟化鉀變紅色，二價(jià)鐵離子不變色，故B錯(cuò)誤；

C.鋁與氫氧化鈉溶液反響生成NaAIO?和氫氣，有大量氣體生成，故C正確；

D.氯化鋁與氨水反響生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不溶于弱堿，故氨水

過(guò)量時(shí)，氫氧化鋁也不會(huì)溶解，故D錯(cuò)

誤.應(yīng)選C.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察元素及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)間的反響是解題的關(guān)鍵，題

口難度不大.

15.12分）（2023秋?昌平區(qū)期末）亞硫酸鈉（Na2sO3）在反響中既可作氧化劑，

又可作復(fù)原劑.當(dāng)它作氧化劑時(shí)，理論上可能被復(fù)原成的是（）

①H2so4②S③Na2s④Na2sO4⑤也5。3⑥

第頁(yè)（共31頁(yè)）

A.①④B.①②③C.①⑤⑥D(zhuǎn).②③⑥

【分析】亞硫酸鈉（Na2SO3）中硫的化合價(jià)是+4價(jià)，在反響中得電子化合價(jià)降

低，作氧化劑，所以被復(fù)原的物質(zhì)化合價(jià)低于+4,由此分析解答.

【解答】解：亞硫酸鋼（Na2sO3）中硫的化合價(jià)是+4價(jià)，在反響中得電子化合

價(jià)降低，作氧化劑，所以被復(fù)原的物質(zhì)化合價(jià)低于+4,所以可能是②S③Na25⑥

Na2s2O3，應(yīng)選D.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察氧化復(fù)原反響，側(cè)重氧化劑的復(fù)原反響的考察，明確反響中作

氧化劑中硫元素的化合價(jià)降低即可解答，題目難度不大.

16.（2分）〔2023秋?昌平區(qū)期末）以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是0

A.欲檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2+,先向該溶液中加氯水，再加硫氨化鉀

B.常溫下，鋁罐可以用于盛裝濃硝酸，利用了濃硝酸的酸性

C.Na?。?與水反響可用于制。2,其中Na2。?既做氧化劑又做復(fù)原劑

D.可用HF刻蝕玻璃，是由于玻璃中含有的Si。2具有酸性氧化物的通性

【分析】A.先向該溶液中加氯水，可氧化亞鐵離子；

B.常溫下AI遇濃硝酸發(fā)生鈍化；

C.Na?。?與水反響生成NaOH和氧氣，只有過(guò)氧化鈉中0元素的化合價(jià)變化；

D.一般酸性氧化物與酸不反響，酸性氧化物與堿反響生成鹽和水.

【解答】解：A.先向該溶液中加氯水，可氧化亞鐵離子，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，

應(yīng)先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，后加氯水，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下AI遇濃硝酸發(fā)生鈍化，與硝酸的強(qiáng)氧化性有關(guān)，與酸性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)

誤；

C.Na2。?與水反響生成NaOH和氧氣，只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，

則Na,O?既做氧化劑又做復(fù)原劑，故C正確；

D,酸性氧化物與酸不反響，二氧化硅與HF酸反響可刻蝕玻璃，為HF酸的特性,

故D錯(cuò)誤；

婕C.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察較綜合，為高考常見(jiàn)的冷拼試題，把握離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、氧

化復(fù)原反響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意選項(xiàng)D為易錯(cuò)

第頁(yè)（共31頁(yè)）

點(diǎn)，題目難度不大.

17.（2分）（2023秋?昌平區(qū)期末）有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的，分別裝有Na2cO3和

WHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們承受了以下不同的方法，其中不行行的是

（）

A.分別配成溶液，再參加澄清石灰水

B.分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀看產(chǎn)生氣泡的快慢

C.分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

D.在兩只試管中分別參加各約1g的兩種固體和10mL水，振蕩后分別滴入2

滴酚醐

【分析［A.二者均與石灰水反響生成白色沉淀；

B.碳酸氫鈉與鹽酸反響生成氣體快；

C.碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，碳酸鈉不分解；

D.碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng).

【解答】解：A.二者均與石灰水反響生成白色沉淀，現(xiàn)象一樣，不能鑒別，故

A錯(cuò)誤;

B.碳酸氫鈉與鹽酸反響生成氣體快，則觀看產(chǎn)生氣泡的快慢可鑒別，故B正確；

C.碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，碳酸鈉不分解，則加熱，再檢驗(yàn)是否有使

澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生可鑒別，故C正確；D.碳

酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，則兩只試管中分別參加各約1g的兩種固體和10mL

水，振蕩后分別滴入2滴酚酷，觀看紅色深淺可鑒別，故D正確；

A.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反響與現(xiàn)

象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力量的考察，留意現(xiàn)象一樣不能鑒別物質(zhì)，題

目難度不大.

18.（2分）（2023秋?昌平區(qū)期末）用以表示阿伏加德羅常數(shù)的值.以下說(shuō)法正

確的選項(xiàng)是（）

A.氨氣的摩爾質(zhì)量是17g

第頁(yè)（共31頁(yè)）

B.4個(gè)氫分子和瑪個(gè)氧分子的質(zhì)量比為1：16

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4I.水中含有的分子數(shù)目為NA

D.100mLlmol/LMgCI2溶液中含有0.1molCl-

【分析】A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

B.分子數(shù)一樣時(shí)含有一樣的物質(zhì)的量，依據(jù)m=nM可知物質(zhì)的量相等時(shí)二者質(zhì)

量之比等于其摩爾質(zhì)量之比；

C.標(biāo)況下水不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的憑體摩爾體積計(jì)算；

D.依據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鎂的物質(zhì)的量，然后依據(jù)N^NA計(jì)算出含有氯離子的

數(shù)目.

【解答】解：A.氨氣的摩爾質(zhì)量為"g/mol,故A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)N二n4可知名個(gè)氫分子和瑪個(gè)氧分子具有一樣的物質(zhì)的量，則二者的

質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比=2g/mol：21g/mol=l：16,故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是與態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故

C錯(cuò)誤；

D.lOOmLlmol/LMgCI2溶液含有O.lmol氯化鎂，含有氯離子的物質(zhì)的量為0.2mol,

故D錯(cuò)誤；

腿B.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察物質(zhì)的量的計(jì)算與推斷，題目難度中等，留意把握好以物質(zhì)的

量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用

條件，試題有利于培育學(xué)生的規(guī)律推理力量，提高學(xué)生敏捷運(yùn)用根底學(xué)問(wèn)解決實(shí)

際問(wèn)題的力量.

19.（2分）（2023秋?昌平區(qū)期末）對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論肯定正確的選項(xiàng)是（

）

A.參加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，肯定有

CO32-

參加氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消逝，肯定有

B.SO42-

C.參加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)，肯定有

NH/

D.某溶液中參加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀.該溶液中肯定含有CI-

第頁(yè)（共31頁(yè)）

【分析】A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反響生成二氧化碳，二氧

化碳?xì)怏w遇澄清石灰水變渾濁；

B、氯化鋼能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；

C、潮濕紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；

D、氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子.

【解答】解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反響生成二氧化碳，

參加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，不肯定有CO32-,故A錯(cuò)誤；

B、氯化鋼能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，參加

氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消逝，肯定有SO2-或是銀離子

4

中的一種，故B錯(cuò)誤；

C、潮濕紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，參加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體

能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)，肯定有NH；,故C正確；

D、某溶液中參加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可以是硫酸銀、碳酸銀或是氯化

銀等，該溶液中不肯定含有氯離子，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選C.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，留意離子的特征離子反響以及現(xiàn)象、離子

之間的干擾是關(guān)鍵，難度不大.

20.（2分）（2023秋?昌平區(qū)期末）在含有Fe3，、Fe2，、Ah>NH,的稀溶液中參

加足量N4。？固體，充分作用后，再參加過(guò)量稀鹽酸，完全反響，則離子數(shù)目沒(méi)

有變化的是（）

A.Fe3，、Ah*B.Fe31C.Fez，、NH『D.Ah.

【分析】Na2。？可與水反響生成NaOH,且具有強(qiáng)氧化性，具有復(fù)原性的離子或

與0H-反響的離子不能大量共存，再通入過(guò)量氯化氫，可與堿、偏鋁酸鈉等反響，

據(jù)此分析解答.

【解答】解：參加過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性且和水反響生成NaOH,Fer

被氧化生成Fe-Al3*->AIO2-,Fe3*->Fe（OH）3，N%，變成氨氣放出，參加鹽酸

后，Al。2-和Fe（OH）3分別又生成Ab、Few則溶液中Fe3.增多，F(xiàn)e2,、N”堿

小，小+不變，F(xiàn)e3+增加,

第頁(yè)（共31頁(yè)）

頓D.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察離子反響、離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確過(guò)氧化鈉性質(zhì)及整個(gè)

過(guò)程中發(fā)生的反響是解此題關(guān)鍵，留意過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，題目難度不大.

二、解答題（共6小題，總分值60分）

21.（10分）（2023秋?昌平區(qū)期末）現(xiàn)有以下4種物質(zhì)：①NO2、②Al（OH）3>

③農(nóng)HNOr?FeCI3

（1）與水反響產(chǎn)生無(wú)色氣體的是一①（填序號(hào),下同）；反響涉及到的方程式

是3NOJHQ2HNOJNO；

（2）遇KSCN溶液顯紅色的是一④；

（3）常溫下能使鐵外表生成致密氧化膜的是③；

（4）既能與酸反響又能與堿反響的是②,反響中涉及到的離子方程式（2

個(gè)）Al（OH）+3H=Al3++3H0,Al（OH）+0H=AI0-+2H0。

-------------------9--------------------2---------------------3---------------2--------2------

【分析】（1）二氧化氮與水反響生成硝酸與NO,NO為無(wú)色氣體；

（2）遇KSCN溶液顯紅色的是，該物質(zhì)含有鐵離子；

（3）常溫下能使鐵外表生成致密氧化膜的是濃硝酸、濃硫酸；

（4）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，既能與酸反響乂能與堿反響生成鹽和水.

【解答】解（1）NO2與水反響生成硝酸與NO,NO為無(wú)色氣體，反響涉及到的

方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為：①；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）遇KSCN溶液顯紅色的是，該物質(zhì)含有鐵離子，故該物質(zhì)為FeCI3；故答案

為：④；

（3）常溫下，濃HNO3能使鐵外表生成致密氧化膜，發(fā)生鈍化選項(xiàng)，故答案為：

③；

（4）Al（OHJ屬于兩性氫氧化物，既能與酸反啊又能與堿反響生成鹽和水，反

應(yīng)中涉及到的高?子方程式為AI（OH）3+3H=Al3-+3H2。，AMOHjOHf/，。，

故答案為：②；Al（OH）3+3H-=Al3^+3H2O,Al（OH）3+OH-=AlO2+2H2O.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考察學(xué)生對(duì)根底學(xué)問(wèn)的理解把握，屬于

識(shí)記型題目.

第頁(yè)（共31頁(yè)）

22.（8分〕（2023秋?昌平區(qū)期末〕安康成人體內(nèi)含鐵兀素約4g,鐵兀素以Fe2,

和Fe3.的形式存在.Fez，易被吸取，服用維生素C可使食物中的Fe3.轉(zhuǎn)化成Fe、

利于人體對(duì)鐵的吸取.請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

（1）以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有復(fù)原性的是B.

A.FeB.Fe2-C.Fe3+

（2）維生素C可使食物中的Fe3-轉(zhuǎn)化為Fe2.，在此過(guò)程中Fe3+是氧化劑,說(shuō)

明維生素C具有復(fù)原性.

（3）市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的復(fù)原性鐵粉，這些鐵粉在

人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反響的離子方程式為

Fe+2H=Fe2-+Hj.

（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fez，.一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用疏酸

亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特別的糖衣，推想糖衣的作用是防止白2?片氧

二

【分析】（1）元素處于最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，而元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化

性也具有復(fù)原性，處于最低價(jià)態(tài)只具有復(fù)原性；

（2）維生素C可使食物中的Fe3,轉(zhuǎn)化為Fez，,在此過(guò)程中鐵離子是氧化劑，說(shuō)

明維生素C具有復(fù)原性；

（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽；

（4）FeSC）4易被氧化而變質(zhì)，被氧化生成Fe"

【解答】解（1）A.Fe只有復(fù)原性；B.Fez，既具有氧化性也具有復(fù)原性；C.Fe3,

只有氧化性，應(yīng)選B；

（2）維生素C可使食物中的Fe3,轉(zhuǎn)化為Fez,，在此過(guò)程中鐵離子是氧化劑，說(shuō)

明維生素C具有復(fù)原性，故答案為：Fes-；復(fù)原；

（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，離子方程式為Fe+2H，=Fez.+H2個(gè)，

故答案為：Fe+2H，=Fez+H2個(gè)；

（4）FeSO,易被氧化而變質(zhì)，糖衣可起到保護(hù)FeSO,不被空氣中的氧氣氧化，

故答案為：防止Fez.被氧化.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察微量元素對(duì)人體安康的重要作用以及氧化復(fù)原反響，側(cè)重于化

學(xué)與生活、生產(chǎn)的考察，留意從元素化合價(jià)的角度理解相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，

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題目難度不大.

23.（6分）（2023秋?昌平區(qū)期末）某同學(xué)在推測(cè)CuCI2的性質(zhì)時(shí)，依據(jù)CuCI2屬

于鹽，推測(cè)出氯化銅溶液可能發(fā)生以下反響，請(qǐng)你填寫以下表格.

可能與某類物質(zhì)反具體的離子反響方程式

應(yīng)

CuCI2金屬單質(zhì)①Cu2++Fe=Cu+Fe2+

②氫氧化鈉③Cu2，+20H=Cu(OH)

④硝酸銀Ag-+CI-=AgCI\lz

【分析】氯化銅可電離出CU2..CI-,可發(fā)生置換反響，CU2,可與堿反響生成沉淀

CI-可與銀離子反響生成沉淀，以此解答該題.

【解答】解：氯化銅可與金屬單質(zhì)發(fā)生酯化反響，如Cu2，+Fe=Cu+Fe2,，可與氫氧

化鈉反響生成氫氧化銅沉淀，方程式為CU2-+2OH=Cu（OH）2J,可與硝酸銀溶

液反響生成氯化銀沉淀，反響的離子方程式為AgdCL

=AgCI4z.故答案為：

可能與某類物質(zhì)反具體的離子反響方程式

響

CuCI2金屬單質(zhì)①Cu2.+Fe=Cu+Fe2+

②氫氧化鈉③Cu2，+20H-=Cu(OH)J

2

④硝酸銀Ag-+CI--AgClxlz

【點(diǎn)評(píng)】此題綜合考察銅及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考察學(xué)生的分析

力量，留意從離子的角度推斷氯化銅可能具有性質(zhì)，難度不大.

24.（8分）（2023秋?昌平區(qū)期末）某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)展SO?與FeCI3

溶液的反響

（1）寫出裝置A中產(chǎn)生S02的化學(xué)方程式：CU+2H】SOL（濃）\

CuSO4+SO?個(gè)+2%0.

（2）該小組同學(xué)認(rèn)為SO?與Fed溶液能發(fā)生反響的依據(jù)是B中氯化鐵溶液顏

色變化，反響前后B中溶液的顏色變化為：由淺黃色變?yōu)闇\綠色.

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（3）除了以上性質(zhì)，你推測(cè)FeC號(hào)還可能具有的性質(zhì)是：（用離子方程式表示，

任寫一個(gè)即可）Fe3++3OH-=Fe（OH），也，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)證明你的推測(cè)（從選

擇試劑、試驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論進(jìn)展表述）取少量溶液滴加氫氧化鈉溶液，觀

看生成紅褐色沉淀.

【分析】加熱條件下，銅和濃硫酸發(fā)生氧化復(fù)原反響生成二氧化硫，二氧化硫通

入氯化鐵溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明二氧化硫和氯化鐵發(fā)生氧化復(fù)原

反響，以此解答該題.

【解答】解（1）裝置A利用銅與濃硫酸加熱反響生成硫酸銅、二氧化硫和水來(lái)

A

制備二氧化硫，方程式為：CU+2H2SO4（濃）CuSC）4+SO2個(gè)+2&0,

/

故答案為：CU+2H2SO4（濃）——CuSO4+SO2T+2H2O；

（2）B中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明二氧化硫和氯化鐵發(fā)生氧化復(fù)原反響，

故答案為：B中氯化鐵溶液顏色變化；由淺黃色變?yōu)闇\綠色；

（3）氯化鐵具有氧化性，除此之外還可與堿反響生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，發(fā)

生Fe3，+3OH=Fe（OH）可取少量溶液滴加氫氧化鈉溶液，觀看生成紅褐色

3

沉淀，

故答案為：Fe3,+3OH-=Fe（OH）取少量溶液滴加氫氧化鈉溶液，觀看生成

3

紅褐色沉淀.

【點(diǎn)評(píng)】此題考察性質(zhì)試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化復(fù)原反響

原理及反響中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析力量、試驗(yàn)力量及歸納

力量的考察，題目難度中等.

25.（12分）（2023秋?昌平區(qū)期末）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不行缺少的元素，含氮化合

物也是重要的化工原料。自然界中存在如下氮的循環(huán)過(guò)程，工業(yè)上也可通過(guò)一系

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列的化學(xué)反響模擬該過(guò)程，實(shí)現(xiàn)氮的轉(zhuǎn)化。

（1）請(qǐng)寫出過(guò)程①中雷電固氮的化學(xué)反響方程式NJO?■蟠-2N0.

（2）過(guò)程③中N0在土壤中會(huì)被微生物轉(zhuǎn)化成HN

，過(guò)程④中。？會(huì)被微生物連續(xù)轉(zhuǎn)化為試寫出過(guò)程③的化學(xué)方程式

02HNHNO3,

微生物

2NHJ3O2」“1"QHNOJZH?。.

工業(yè)上利用氫氣與空氣中分別出的氮?dú)夂铣砂睔?，模擬實(shí)現(xiàn)過(guò)程②，寫出

工業(yè)合成氨反響的方程式.*+3也2NH].

（4）工業(yè)上利用氨氣制備硝酸.同學(xué)甲欲探究硝酸能否與H后金屬發(fā)生反響，

做了如卜.試驗(yàn)：向盛有稀硝酸的試管中參加Cu片一，請(qǐng)你寫出相關(guān)的試驗(yàn)現(xiàn)象銅

片溶解，溶液變藍(lán)色，生成無(wú)色氣體在試管口處變紅棕色，該試驗(yàn)的結(jié)論是稀硝

酸具有強(qiáng)氧化性，H后金屬可以與稀硝酸反響.

（5）試驗(yàn)室中用NaNO2與氯化鏤共熱制取N2，該反響表達(dá)了NaNO2的氧化

性，亞硝酸鈉暴露于空氣中會(huì)生成NaNO?」表達(dá)了NaNC）2的復(fù)原性.

----------------------氏氣中附貳訃

【分析】（1）放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥错懮梢谎趸?/p>

（2）過(guò)程③中N也在土壤中會(huì)被微生物轉(zhuǎn)化成HNO2：

（3）氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏捍呋瘎┓错懮砂睔猓?/p>

（4）銅和稀硝酸反響生成硝酸銅、一氧化氮和水，證明硝酸具有強(qiáng)氧化性：

（5）用NH?和NaNOz反響制取Nz.NaNO2中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0,

NH4CI中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)上升為0,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒

/

反響方程式為：NaNO2+NH4CI=NaCI+N2T'+2H2O.

第頁(yè)（共31頁(yè)）

【解答】解（1）放電條件卜，氮?dú)夂脱鯕夥错懮梢谎趸?，反響方程式為?/p>

TU放電”1c

N22-------2N0,

放由

故答案為：&+。2上±2N0；

1

（2）過(guò)程③中N%在土壤中會(huì)被微生物轉(zhuǎn)化成HNO2，2NH3+3O2常生物

2HNO2+2H2O,

故答案為：21\1%+302微生物OHNOz+Z%。;

（3）工業(yè)合成氨反響的方程式位：N+3H'-2NH,

22高溫高壓3

故答案為:N+3H^2NH；

22高溫號(hào)壓3

（4）向盛有稀硝酸的試管中參加?！蛊?相關(guān)的試驗(yàn)現(xiàn)象：銅片溶解.溶液變藍(lán)

色，生成無(wú)色氣體在試管口處變紅棕色，該試驗(yàn)的結(jié)論是：稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，H

后金屬可以與稀硝酸反響，

故答案為：銅片溶解，溶液變藍(lán)色，生成無(wú)色氣體在試管口處變紅棕色；稀硝酸

具有強(qiáng)氧化性，H后金屬可以與稀硝酸反響；

（5）用NH4cl和NaNO2反響制取內(nèi)，反響中NaNO2中+3價(jià)N化合價(jià)降低，被

復(fù)原，所以在NaNO2反響中做氧化劑，具有氧化性，亞硝酸鈉暴露于空氣中會(huì)

生成硝酸鈉，表現(xiàn)亞硝酸鈉的復(fù)原性，

故答案為：氧化；NaNO3；復(fù)原.

【點(diǎn)評(píng)】此題以亞硝酸鈉的制備、性質(zhì)的檢驗(yàn)為載體考察試驗(yàn)根本操作、化學(xué)方

程式書(shū)寫，側(cè)重考察學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的力量，解題的關(guān)鍵是理解試驗(yàn)裝

置的原理及相關(guān)氧化復(fù)原反響的原理，題目難度中等.

26.（16分）〔2023秋?昌平區(qū)期末）試驗(yàn)室用如圖1裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)

展試驗(yàn).答復(fù)以下問(wèn)題：

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A

注意事傣，

1、率品對(duì)種姒品得濯白脫色作用，對(duì)金尿制品有制蝕作用.

2、空封保存，悟?yàn)榕c潔阿靈同時(shí)使用.

3s保質(zhì)期為一年

圖2

（l）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反響的化學(xué)方程式MnO7+4HCI（濃）

__MnCQ+CI?個(gè)+