河南省焦作市普通高中2017—2018學(xué)年下高二期中考試化學(xué)試題考生注意:1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名考生號(hào)鎮(zhèn)寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。和需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12

O16

Si28

S32

Zn65一、選擇題本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.日常生活中下列做法與鹽的水解有關(guān)的是A.用硫酸銅溶液對(duì)游泳池中的水消毒B.用白醋除去菜刀上的鐵銹C.用熱的蘇打溶液除去餐具上的油漬D.用石英砂過(guò)濾器除去自來(lái)水中少量的泥沙【答案】C【解析】A、硫酸銅是重金屬鹽，常用于游泳池水消毒，與鹽的水解無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A不選；B、用白醋除去菜刀上的鐵銹，是利用鐵銹能與酸反應(yīng)而溶解，與鹽的水解無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B不選；C、用熱的蘇打溶液除去餐具上的油漬，是碳酸鈉水解產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉與油脂反應(yīng)，與鹽的水解有關(guān)，選項(xiàng)C選；D、用石英砂過(guò)濾器除去自來(lái)水中少量的泥沙，利用物理方法，與鹽的水解無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D不選。答案選C。2.(資治通鑒·后晉高祖天福二年)有言:“閩主作紫微官，飾以水晶”。下列關(guān)于水晶主要成分的說(shuō)法正確的是A.是一種硅酸鹽B.分子式為SiO2C.是酸性氧化物，不溶于任何酸D.在高溫條件下可與碳酸鈉反應(yīng)【答案】D3.薄荷醇大量用于香煙、化妝品、牙膏、口香糖、甜食和藥物涂擦劑中。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:下列說(shuō)法不合理的是A.博荷醇所含官能團(tuán)基羥基B.碳環(huán)上的一溴代物有3種C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.可與蟻酸(HCOOH)發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】B【解析】A.博荷醇所含官能團(tuán)基為醇羥基，選項(xiàng)A正確；B.碳環(huán)上有六種不同環(huán)境下的氫原子，其一溴代物有６種，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分子中含有醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)C正確；D.分子中含有醇羥基，可與蟻酸(HCOOH)發(fā)生酯化反應(yīng)，選項(xiàng)正確。答案選B。4.某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程,設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A裝置中通入的a氣體是Cl2B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入,改通入熱空氣C.B裝置中通入b氣體后發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD.C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體【答案】D【解析】A.A裝置中通入的a氣體是Cl2，將溴離子氧化為省單質(zhì)，然后利用熱空氣將其吹出，選項(xiàng)A正確；B、實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入,改通入熱空氣將溴吹出，選項(xiàng)B正確；C.B裝置中通入b氣體二氧化硫?qū)鍐钨|(zhì)吸收，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，選項(xiàng)C正確；D.C裝置的作用是吸收多余的SO2、氯氣等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。5.聯(lián)氨(N2H4)是火箭燃料，有專家設(shè)計(jì)了一種聯(lián)氨環(huán)保電池,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.N極為電源的正極B.M極生成氮?dú)馇译姌O附近PH升高C.c口通入O2,電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2H2OD.聯(lián)氨的電子式為【答案】B【解析】A、在原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，圖中氫離子向N極移動(dòng)，故N極為電源的正極，選項(xiàng)A正確；B、M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為N2H44e=N2↑+4H+，M極生成氮?dú)馇译姌O附近pH降低，選項(xiàng)B不正確；C、根據(jù)氫離子得移動(dòng)方向，電極N為正極，正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，則氧氣從c口通入，正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e+4H+=2H2O，選項(xiàng)C正確；D、聯(lián)氨的電子式為，選項(xiàng)D正確。答案選B。6.如圖是保護(hù)埋在土壤中的鐵管的常用方法，下列說(shuō)法正確的是A.鐵管表面的電子通過(guò)導(dǎo)線傳遞到鋅塊上B.鋅塊改變了鐵管的組成和結(jié)構(gòu)C.鋅塊作正極，隨著電子沿導(dǎo)線的流出而逐漸消耗D.若土壤呈酸性,則H+向鐵管移動(dòng)【答案】D【解析】A.鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，鋅為負(fù)極，負(fù)極鋅塊上的電子通過(guò)導(dǎo)線傳遞到鐵管表面，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鋅塊與鐵管形成原電池的兩極，但沒(méi)有改變了鐵管的組成和結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.鋅塊作負(fù)極，隨著電子沿導(dǎo)線的流出而逐漸消耗，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.若土壤呈酸性,則H+向正極鐵管移動(dòng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。7.恒溫下，對(duì)于可逆反應(yīng):2A(?)2C(g)+B(s),在達(dá)到平衡狀態(tài)后將容器容積縮小一半，待重新達(dá)到平衡狀態(tài)后測(cè)得C的濃度與縮小容器容積前相同。則A的狀態(tài)為A.氣態(tài)B.氣態(tài)或液態(tài)C.液態(tài)或固態(tài)D.只能是固態(tài)【答案】C【解析】恒溫下，對(duì)于可逆反應(yīng):2A(?)2C(g)+B(s),在達(dá)到平衡狀態(tài)后將容器容積縮小一半相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，若平衡不移動(dòng)則C的濃度應(yīng)該為原來(lái)的二倍，但實(shí)際待重新達(dá)到平衡狀態(tài)后測(cè)得C的濃度與縮小容器容積前相同，即增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的逆方向移動(dòng)，C的量減少，故逆方向?yàn)闅怏w體積縮小的方向，A的狀態(tài)為液態(tài)或固態(tài)。答案選C。8.下列離于方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.加熱CuSO4溶液:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+B.泡沫滅火器工作時(shí)的化學(xué)反應(yīng):Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑C.以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl+2H2OCl2+H2↑+OHD.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH(溶液)加熱:NH4++OHNH3↑+H2O【答案】B【解析】A.加熱CuSO4溶液:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+、Cu(OH)2CuO+H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.泡沫滅火器工作時(shí)的化學(xué)反應(yīng):Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑，選項(xiàng)B正確；C.以石量為電極電解MgCl2溶液:Mg2++2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH(溶液)加熱:HCO3+NH4++2OHNH3↑+2H2O+CO32，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。9.已知飽和碳酸的濃度約為0.033mol/L,Ka1=4.2×107、Ka2=5.61×1011,其中的離子濃度大小順序是A.c(H+)>c(HCO3)>c(OH)>(CO32)B.c(H+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)C.c(HCO3)>c(H+)>c(CO32)>c(OH)D.c(H+)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)【答案】A【解析】H2CO3H++HCO3，Ka1=4.2×107，飽和碳酸的濃度約為0.033mol/L,c(H+)=,c(OH)=，HCO3H++CO32,Ka2=c(H+)(CO32)=5.61×1014，(CO32)=，故c(H+)>c(HCO3)>c(OH)>(CO32)，答案選A。10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，原子半徑大小關(guān)系是Z>W>X>Y,其中Z、Y能組成化合物ZY。下列物質(zhì)或離子不能破壞水的電離平衡的是A.XY2B.XY3C.Z2+D.WY2【答案】B【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，原子半徑大小關(guān)系是Z>W>X>Y,故X、Y為第二周期元素非金屬元素，Z、W為第三周期金屬元素，其中Z、Y能組成化合物ZY，則ZY為NaF或MgO。A.XY2為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，抑制水的電離，選項(xiàng)A不選；B、XY3為硝酸根離子，不能破壞水的電離平衡，選項(xiàng)B選；C、Z2+為鎂離子，水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)C不選；D、WY2為偏鋁酸根離子，為弱酸根離子，水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)D不選。答案選B。11.在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，有V2O5存在時(shí)發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=196.6KJ/mol。該反應(yīng)過(guò)程為①SO2+V2O5SO3+2VO2、②……下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)②是O2+4VO22V2O5B.V2O5降低了反應(yīng)的活化能C.增大O2濃度時(shí)該反應(yīng)的ΔH不變D.當(dāng)2v(O2)逆=v(SO3)正時(shí)加入V2O5，等式仍然成立，v(O2)逆、v(SO3)正值不變【答案】D【解析】A、總反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)由反應(yīng)過(guò)程①、②完成，故由總反應(yīng)減去反應(yīng)①得到反應(yīng)②為O2+4VO22V2O5，選項(xiàng)A正確；B.反應(yīng)中V2O5為催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)B正確；C.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)；增大O2濃度時(shí)該反應(yīng)的ΔH不變，選項(xiàng)C正確；D.當(dāng)2v(O2)逆=v(SO3)正時(shí)加入V2O5，等式仍然成立，v(O2)逆、v(SO3)正值均增大，選項(xiàng)D不正確。答案選D。12.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁常溫下,用相同形狀的鐵塊分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)測(cè)定硝酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)將20mL0.1mol/LH2SO4溶液與20mL0.1mol/LNa2S2O3溶液混合后分為兩等份，分別放人熱水和冷水中測(cè)定溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C將充有NO2的注射器壓縮探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響D將充滿H2和I2(g)的密閉玻璃球浸泡在熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、常溫下濃硝酸能使鐵鈍化，無(wú)法利用濃硝酸和稀硝酸與鐵的反應(yīng)測(cè)定硝酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、將20mL0.1mol/LH2SO4溶液與20mL0.1mol/LNa2S2O3溶液混合后分為兩等份，分別放入熱水和冷水中，利用反應(yīng)溫度不同測(cè)定溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)B正確；C、將充有NO2的注射器壓縮，通過(guò)設(shè)計(jì)不同壓強(qiáng)，探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，選項(xiàng)C正確；D、將充滿H2和I2(g)的密閉玻璃球浸泡在熱水中，利用溫度的變化，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，選項(xiàng)D正確。答案選A。13.有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能(指將1mol氣態(tài)分子拆開(kāi)形成氣態(tài)原子時(shí)，每個(gè)化學(xué)鍵斷裂所需的最低能量)數(shù)據(jù)如表所示:化學(xué)鍵CHC=CHHCC鍵能/(KJ/mol)413.4x436.0347.7已知CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)ΔH=123.5kJ/mol,x的值為A.136.8B.307.5C.615.0D.177.3【答案】C【解析】根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，則反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)的ΔH=(x+413.4×4+436.0347.7413.4×6)kJ/mol=123.5kJ/mol，解得x=615.0。答案選C。14.如圖表示電解質(zhì)溶液波燕面水中的c(H+)與c(OH)在不同溫度下的關(guān)系曲線，關(guān)于由A點(diǎn)到B點(diǎn)的變化，下列說(shuō)法正確的是A.對(duì)Ba(OH)2溶液升高溫度B.對(duì)NaCl溶液降低溫度C.對(duì)H2SO4溶液降低溫度D.對(duì)蒸餾水升高溫度【答案】A【解析】由A點(diǎn)到B點(diǎn)的變化氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度不變。A.對(duì)Ba(OH)2溶液升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，但氫氧根離子濃度不變，選項(xiàng)A符合；B.對(duì)NaCl溶液降低溫度，水的電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度、氫氧根離子濃度均增大，選項(xiàng)B不符合；C.對(duì)H2SO4溶液降低溫度，水的電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度不變，氫氧根離子濃度減小，選項(xiàng)C不符合；D.對(duì)蒸餾水升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子、氫氧根離子濃度均增大，選項(xiàng)D不符合。答案選A。15.通過(guò)CO傳感器可監(jiān)測(cè)CO的含量，總反應(yīng)為2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3，其工作原理示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是A.電極為負(fù)極，可以用Fe電極代替B.工作時(shí)OH向K2FeO4電極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)化3molCO,有2molK2FeO4被氧化D.K2FeO4電極上的電極反應(yīng)式是2FeO42+8H2O+6e=2Fe(OH)3↓+10OH【答案】D【解析】A.若鐵作為負(fù)極，鐵失電子而不是一氧化碳失電子產(chǎn)生碳酸根離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、一氧化碳在鉑電極上失電子產(chǎn)生碳酸根離子，則鉑電極為負(fù)極，K2FeO4電極為正極，原電池中陰離子OH向負(fù)極鉑電極移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)總反應(yīng)2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3可知，每消耗3molCO，有2molK2FeO4被還原，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、K2FeO4電極上K2FeO4得電子產(chǎn)生Fe(OH)3，電極反應(yīng)式是2FeO42+8H2O+6e=2Fe(OH)3↓+10OH，選項(xiàng)D正確。答案選D。16.25℃時(shí)，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl氣體，溶液中與pOH(仿pH定義)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.C點(diǎn)的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)B.pOH=7的客液中的溶質(zhì)是NH4ClC.pOH=3的客液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)c(OH)=0.1mol/LD.NH3·H2O的Kb=1.0×104.7【答案】D【解析】A.C點(diǎn)，故溶液中:c(NH3·H2O)=c(NH4+)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.若溶液液中的溶質(zhì)只有NH4Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，pOH>7，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.pOH=3的溶液中c(H+)c(OH)=1011103<0，物料守恒有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，故c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)c(OH)<0.1mol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.C點(diǎn)，故溶液中:c(NH3·H2O)=c(NH4+)，NH3·H2O的Kb===1.0×104.7，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題:包括兩個(gè)選考模塊,共5小題,共52分?？忌鷱腁、B兩個(gè)題組中任選一組作答，不得交叉選擇,若兩組都做，則按所做的第一組計(jì)分。A組選修3

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17.H、C、N、O、F、Ca是六種重要的元素請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的4機(jī)關(guān)知識(shí)下列問(wèn)題:(1)基態(tài)碳原子的電子排布式為_(kāi)_,O和F形成的化合物中原子價(jià)層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)式是__,O元素的化合價(jià)為_(kāi)_______.(2)Ca在燃燒時(shí)產(chǎn)生紅色火焰，其焰色反應(yīng)看見(jiàn)的光屬于__(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。(3)某藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，財(cái)該物質(zhì)中氮原子的雜化軌道類型為_(kāi)___，其分子之間__(填“能”或“不能”)形成氫鍵。(4)CO2屬于_____(填“極性”或”非極性”)分子。CO32的空間構(gòu)型為_(kāi)____，與其互為等電子體的分子和離子分別為_(kāi)________(各寫(xiě)一種)。【答案】(1).1s22s22p2(2).FOF(3).+2(4).發(fā)射(5).sp2、sp3雜化(6).能(7).非極性(8).平面正三角形(9).SO3NO3或SiO32【解析】(1)碳為6號(hào)元素，基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2；O和F形成的化合物中原子價(jià)層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)式是FOF,F的非金屬性較強(qiáng)，顯1價(jià)，則O元素的化合價(jià)為+2價(jià)；(2)Ca在燃燒時(shí)產(chǎn)生紅色火焰，其焰色反應(yīng)看見(jiàn)的光屬于發(fā)射光譜；(3)，中氨基中N原子含有3個(gè)σ鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；另一個(gè)氮原子含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化；與氨氣分子相似，分子之間能形成氫鍵；(4)CO2原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,分子里電荷分布均勻,正負(fù)電荷中心重合的分子，屬于非極性分子；C形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為(4+2?3×2)=0，為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面正三角形；CO32中含一個(gè)C原子、三個(gè)O原子，帶兩負(fù)電荷，所以電子總數(shù)為32，與其互為等電子體的分子和離子分別為SO3、NO3或SiO32。18.現(xiàn)有①SO2②SO3③SO32④SO42四種粒子，回答下列問(wèn)題:(1)其中中心原子S的雜化方式為sp2的是__(填序號(hào)，下同);中心原子S的雜化方式為sp3的是_________.(2)SO2在水中的溶解度比較大，原因是_____________。(3)下列對(duì)H2SO3和H2SO4的說(shuō)法正確的是_____(填字母)。A.H2SO4比H2SO3易電離出H+是因?yàn)镠2SO4分子中的非羥基氧多B.H2SO4比H2SO3易電離出H+是因?yàn)镠2SO4分子中中心原子S的孤電子對(duì)少C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空間構(gòu)型有V形和正四面體形(4)若丁二烯CH2=CHCH=CH2中除含σ鍵外,還含有一個(gè)Π44鍵(Πmn鍵表示n個(gè)原子、m個(gè)電子組成的大п鍵),SO2含有大п鍵，可表示為_(kāi)__________?！敬鸢浮?1).①②(2).③④(3).SO2是極性分子,H2O也是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,SO2在水中的溶解度較大(4).AC(5).【解析】(1)①SO2中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=3，所以雜化類型為sp2；②SO3中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=3，所以雜化類型為sp2；③SO32中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4，所以雜化類型為sp3；④SO42中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4，所以雜化類型為sp3；故①②中心原子S的雜化方式為sp2；③④中心原子S的雜化方式為sp3；(2)SO2是極性分子,H2O也是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,SO2在水中的溶解度較大；(3)A、同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，選項(xiàng)A正確；B.硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，硫酸中心原子硫價(jià)態(tài)高，易于電離出H+，而不是中心原子的孤電子對(duì)的原因，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在H2SO4溶液中存在的粒子的空間構(gòu)型有水為V形和硫酸根離子為正四面體形，選項(xiàng)C正確。答案選AC；(4)SO2中有3個(gè)原子，4個(gè)電子形成大п鍵，可表示為。19.短周期的7種元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，其中A原子中的電子只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，且與B同主族，C的基態(tài)原子2p能級(jí)上只有1個(gè)電子，F(xiàn)與A可形成兩種常溫下的液態(tài)化合物;F與G同主族。根據(jù)上述描述，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述7種元素中電負(fù)性最小的元素與A元素形成的化合物的電子式為_(kāi)_____(用具體元素符號(hào)表示電子式)，基態(tài)原子的一電離能最大的元素是_____(填元素符號(hào))。(2)1molD3A6鏈狀分子中含有的σ鍵數(shù)為_(kāi)_______。(3)已知A2F2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示:①用電離方程式表示呈弱酸性的原因:______________。②A2F2的沸點(diǎn)比A2F高的原因:_______________?！敬鸢浮?1).(2).N(3).8NA(或4.816×1024或8×6.02×1023)(4).H2O2HO2+H+(5).因?yàn)镠2O2和H2O分子間都能形成氫鍵,而H2O2相對(duì)分子質(zhì)量H2O大,H2O2分子間作用力大,沸點(diǎn)高【解析】短周期的7種元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，其中A原子中的電子只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則為氫元素，且與B同主族，則B為鋰元素，C的基態(tài)原子2p能級(jí)上只有1個(gè)電子，則C為硼元素，F(xiàn)與A可形成兩種常溫下的液態(tài)化合物水和雙氧水，則F為氧元素;F與G同主族，則G為硫元素。D、E處于C、F之間，只能分別為碳元素和氮元素。(1)元素非金屬性越弱電解性越弱，上述7種元素中電負(fù)性最小的元素為鋰元素，與A元素形成的化合物氫化鋰的電子式為，同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，N元素的2p軌道上為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能反常增大，故基態(tài)原子的第一電離能最大的元素是N；(2)C3H6鏈狀分子為丙烯分子，每個(gè)分子中含有8個(gè)σ鍵和1個(gè)鍵，1molC3H6鏈狀分子中含有的σ鍵數(shù)為8NA；(3)①H2O2不完全電離產(chǎn)生氫離子使溶液呈弱酸性H2O2HO2+H+；②因?yàn)镠2O2和H2O分子間都能形成氫鍵,而H2O2相對(duì)分子質(zhì)量H2O大,H2O2分子間作用力大,沸點(diǎn)高。20.A為短周期元素，AF6種元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中A的基態(tài)原子的能層序數(shù)與最外基電子數(shù)相等。回答下列問(wèn)題(請(qǐng)用元素符號(hào)表示相關(guān)化學(xué)式):(1)F的價(jià)電于排布式為_(kāi)______________。(2)B、C、D原子的電負(fù)性由大到小的順序是_______________。(3)化合物BE2微溶于水，為_(kāi)_____(填“極性“成“非極性”)分子，BE2______(填“能”或“不能”)分離常見(jiàn)的B的單質(zhì)和正的單質(zhì)的混合物。(4)下圖為FE晶胞的一部分，F(xiàn)原子的周?chē)罱腅原子有__個(gè);若FE晶胞參數(shù)為a，作為數(shù)軸單位，在坐標(biāo)原點(diǎn)的F原于坐標(biāo)參數(shù)記為(0,0,0)，則圖中E原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)___。【答案】(1).3d104s2(2).O>N>C(3).非極性(4).能(5).4(6).（）【解析】根據(jù)元素周期表位置，A為短周期元素，其中A的基態(tài)原子的能層序數(shù)與最外基電子數(shù)相等,則A為第三周期元素鋁元素，根據(jù)AF6種元素在元素周期表中的位置可知，B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素、E為硫元素、F為銅元素。(1)F為鋅，是30號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d104s2；(2)B、C、D為C、N、O元素，元素原子的得電子能力越強(qiáng)，則電負(fù)性越大，所以O(shè)>N>C；(3)根據(jù)相似相溶，化合物CS2微溶于水，為非極性分子，碳不溶于二硫化碳而硫可以，故CS2能分離常見(jiàn)的C和S的混合物;(4)下圖為ZnS晶胞的一部分，Zn原子的周?chē)罱腅原子形成四面體結(jié)構(gòu)，有4個(gè)S;若ZnS晶胞參數(shù)為a，作為數(shù)軸單位，在坐標(biāo)原點(diǎn)的Zn原子坐標(biāo)參數(shù)記為(0,0,0)，則圖中S原子在其體心，距離均為，故坐標(biāo)參數(shù)為（）。21.)Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Cu2+中電子占有的能級(jí)數(shù)目是_______________。(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性質(zhì):Mg元素及其化合物Al元素及其化合物電離能/(KJ/mol)Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733Al:I1=578,I2=1817,I3=2745熔點(diǎn)/℃MgCl2:714AlCl3:190(2.5×105Pa)①M(fèi)g原子的配位數(shù)是12，屬于__堆積方式解釋第一電離能Mg比Al大的原因:_______________。②解釋熔點(diǎn)MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。③資料表明鋁的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的雜化方式是_____，從共用電子對(duì)提供的角度可知該分于中存在的化學(xué)鍵類型是_________.(3)金剛砂(SiC)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度是ρg/cm3，則Si原子的半徑R為_(kāi)_cm(不必化簡(jiǎn))?！敬鸢浮?1).6(2).六方最密(3).Al的價(jià)電子結(jié)構(gòu)是3s23p1，失去1個(gè)電子之后就是3s2穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Mg是3s2穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(4).MgC12是高子晶體,AlCl3是分子晶體(5).sp3(6).(極性)共價(jià)鍵、配位鍵(7).【解析】(1)銅是29號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d104s1，基態(tài)Cu2+中電子占有的能級(jí)數(shù)目是6；(2)①M(fèi)g原子的配位數(shù)是12，屬于六方最密堆積方式；Al的價(jià)電子結(jié)構(gòu)是3s23p1，失去1個(gè)電子之后就是3s2穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Mg是3s2穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能Mg比Al大；②MgC12是高子晶體,AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)MgCl2比AlCl3高；③每個(gè)鋁原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，采取sp3雜化；Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，該分子中存在(極性)共價(jià)鍵、配位鍵；(3)金剛砂(SiC)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則硅原子個(gè)數(shù)為，碳原子為4個(gè)；若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度是ρg/cm3，V=，則Si原子的半徑R為。點(diǎn)睛：本題涉及核外電子排布、第一電離能大小的比較、雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是配位數(shù)的判斷，會(huì)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合豐富想象力進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)為(2)③每個(gè)鋁原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，采取sp3雜化；Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，該分子中存在(極性)共價(jià)鍵、配位鍵。B組選修5

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)22.下列有機(jī)物的分子式均為C8H10O回答下則問(wèn)題:(1)上述物質(zhì)中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是_______(填字母)。(2)D分子中共平面的碳原子有______個(gè)。(3)C能使Br2的CCl4溶液褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于_______________。(4)已知:物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃溶解性A176.732.1不用于水，能與醇、醚等多種有機(jī)溶劑混溶D21761.5溶于醇、醚、氯仿，微溶于水①有A和D的混合物，可以通過(guò)_____(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)進(jìn)行分離。②有Na、Fe兩種金屬，其中實(shí)驗(yàn)室可以用來(lái)檢驗(yàn)A和D的是____,寫(xiě)出可行的實(shí)驗(yàn)方案：___?！敬鸢浮?1).ACD(2).8(3).加成反成(4).蒸餾(5).Na(6).分別取適量A和D于試管中加入一小缺金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生的是D【解析】(1)上述物質(zhì)中，A中苯環(huán)上的甲基能被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色，C中含有碳碳雙鍵，D中含有碳碳雙鍵及醇羥基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，答案選ACD；(2)根據(jù)苯中12個(gè)原子共平面可知，D分子中共平面的碳原子有8個(gè)：；(3)C中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使Br2的CCl4溶液褪色，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(4)①由表中數(shù)據(jù)可知，A和D的混合物，AD均為有機(jī)溶劑，互溶，利用它們的沸點(diǎn)不同，可以通過(guò)蒸餾進(jìn)行分離；②有Na、Fe兩種金屬，其中實(shí)驗(yàn)室可以用來(lái)檢驗(yàn)A和D的是Na,分別取適量A和D于試管中加入一小缺金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生的是D。23.用甲苯合成某保濕香料E的流醒如下:已知:在稀堿溶液中，若環(huán)上的鹵素原子不易發(fā)生取代(1)上述流程中屬于取代反應(yīng)的步驟有_______________。(2)上述流程中加人的試劑:②是________、③是_______、④是________。(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。(4)下列有關(guān)D的敘述正確的是_______(填字母)A.有兩種官能團(tuán)，是羥基和羧基B.能在Cu催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C.可以形成高分子化合物D.與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀【答案】(1).①④⑤(2).酸性KMnO4溶液(3).H2(4).NaOH水溶液、稀鹽酸(5).(6).ABC【解析】根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成A為三溴甲苯，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成B為，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)后酸化生成D為，與乙醇發(fā)生酯反應(yīng)反應(yīng)生成E。(1)上述流程中①屬于取代反應(yīng)、②屬于氧化反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)或還原反應(yīng)、④屬于取代反應(yīng)、⑤屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。故屬于取代反應(yīng)的步驟有①④⑤；(2)上述流程中加入的試劑:②是酸性KMnO4溶液、③是H2、④是NaOH水溶液、稀鹽酸；(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(4)D為，A.有兩種官能團(tuán)，是羥基和羧基，選項(xiàng)A正確；B.含有醇羥基，能在Cu催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.可以發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，選項(xiàng)C正確；D.沒(méi)有酚的結(jié)構(gòu)，不能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選ABC。24.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息回答問(wèn)題已知：(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是______,A的名稱是_____。(2)不考慮順?lè)串悩?gòu)，丙烯的二氯代物有____種。(3)反應(yīng)類型:①是_________；⑤是_______________。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________?！敬鸢浮?1).碳碳雙鍵(2).4甲基1環(huán)已烯(或4甲基環(huán)已烯)(3).5(4).加成反成(5).消去反應(yīng)(6).【解析】丁二烯與丙烯反應(yīng)生成A為，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成C為，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成E為。(1)A為，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵,A的名稱是4甲基1環(huán)已烯(或4甲基環(huán)已烯)；(2)不考慮順?lè)串悩?gòu)，丙烯的二氯代物有1，1二氯2丙烯、1，1二氯1丙烯、1，2二氯2丙烯、1，3二氯2丙烯、2，3二氯1丙烯共5種；(3)由上述分析可知，反應(yīng)類型:①是加成反應(yīng)；⑤是消去反應(yīng)；(4)反應(yīng)③是在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷、合成。丁二烯與丙烯反應(yīng)生成A為，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成C為，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，據(jù)此分析解答。25.某單烯烴A(C8H16)可以發(fā)如下圖所示的轉(zhuǎn)化，回等下列問(wèn)題:已知:a.b.B的核磁共振氫譜圖中有2個(gè)峰，峰面積之比是2:3.(1)B的分子式為_(kāi)_____;E的名稱為_(kāi)_____，1molE最多加與_____molNa2CO3反應(yīng).(2)寫(xiě)出CD、E+FG反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。(3)A能形成