云南省江川二中2018年下學(xué)期五月份考試高一化學(xué)試卷命題教師：本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間120分鐘。學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________I一、單選題(共30小題,每小題1.5分,共45分)1.下列說(shuō)法正確的是()A．金屬元素的原子最外層電子數(shù)越少，則該元素的金屬性越強(qiáng)B．同周期元素原子半徑和離子半徑從左到右都依次減小C．笫三周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第ⅠA族元素的金屬性不一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)2.下列關(guān)于堿金屬的說(shuō)法正確是()A．堿金屬是指元素周期表中ⅠA族的所有元素B．堿金屬在加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)都生成過(guò)氧化物C．堿金屬都能與水反應(yīng)，且都浮在水面D．堿金屬原子最外層都只有1個(gè)電子，在反應(yīng)中容易失去3.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線(xiàn)產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說(shuō)法正確的是()A．14C與14N互為同位素B．14C的核外電子數(shù)為8C．14N核外電子數(shù)與中子數(shù)相同D．14C和12C的所有性質(zhì)都相同4.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D．3517Cl與3717Cl得電子能力相同5.下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖中，所表示的兩種元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是()A．B．C．D．6.關(guān)于碘水的下列說(shuō)法中正確的是()A．碘水中的分子只有水分子和碘分子B．碘水呈紫黑色C．碘水能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．碘水不能與硝酸銀溶液反應(yīng)7.有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．X和W能形成共價(jià)化合物B．Z和W能形成離子化合物C．Y和Z不能形成化合物D．Y分子中存在共價(jià)鍵8.如圖所示，X為單質(zhì)硅，Y為金屬鐵，a為氫氧化鈉溶液，組裝成一個(gè)原電池，總反應(yīng)式為Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。下列說(shuō)法正確的是()A．X為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Si－4e－===Si4＋B．X為正極，電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2OD．Y為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋9.Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．鎂電極是該電池的正極B．過(guò)氧化氫在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中氯離子向正極移動(dòng)10.下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法不正確的是()A．催化劑一定能改變化學(xué)反應(yīng)速率B．二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)中只作催化劑C．在反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變D．在反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)不變11.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少二氧化硫的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”③減少有毒的一氧化碳產(chǎn)生，避免污染空氣④減少二氧化碳的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④12.已知：①能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定；②白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出熱量。下列說(shuō)法中正確的是()A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同D．紅磷容易發(fā)生自然而白磷則不會(huì)自然13.將兩種氣體單質(zhì)A2、B2(濃度均為1mol·L－1)在密閉容器中反應(yīng)生成氣體C，平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度：c(A2)＝0.86mol·L－1，c(B2)＝0.58mol·L－1，c(C)＝0.28mol·L－1，則C的分子式為()A．AB2B．A2B3C．A2BD．AB314.在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，最好的方法是()A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)15.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量16.甲、乙、丙三種有機(jī)物都只含有羥基官能團(tuán)。它們與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗甲、乙、丙的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2，則甲、乙、丙三種有機(jī)物分子中羥基數(shù)目之比是()A．3∶2∶1B．2∶6∶2C．3∶1∶2D．2∶1∶317.將下列各種液體①苯、②四氯化碳、③碘化鉀溶液、④己烯，分別與溴水混合后充分振蕩、靜置，液體分為兩層，溴水層幾乎無(wú)色的是()A．②B．①②④C．②④D．①③④18.一定體積的甲烷在一定量氧氣中燃燒后得到的產(chǎn)物為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，測(cè)得混合氣體的質(zhì)量為49.6g，將混合氣體緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水氯化鈣時(shí)，氯化鈣增重25.2g，則原混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為()A．12.5gB．13.2gC．19.7gD．24.4g19.下列有關(guān)烷烴性質(zhì)的敘述不正確的是()A．常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)B．烷烴都具有還原性，能被氧氣氧化C．烷烴都能燃燒生成二氧化碳和水D．烷烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色20.下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法不正確的是()A．乙烯分子式為C2H4B．乙烯分子中碳、氫元素的質(zhì)量比為1∶2C．乙烯的燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==CH221.以下食品化學(xué)知識(shí)的敘述不正確的是()A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，可作人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒22.以下現(xiàn)象中，不屬于蛋白質(zhì)變性的是()A．用波爾多液殺菌B．用福爾馬林對(duì)種子消毒C．雞蛋白溶液中加入食鹽變渾濁D．用氯化汞消毒醫(yī)療器械23.下列關(guān)于同系物的說(shuō)法中正確的是()A．同系物具有相同的最簡(jiǎn)式B．同系物能符合同一通式C．相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物D．互為同分異構(gòu)體的化合物也可能互為同系物24.有4種有機(jī)物：,其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高分子材料的正確組合為()A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④25.石油裂化的主要目的是為了()A．提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B．便于分餾C．獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D．提高汽油的質(zhì)量26.厄而尼諾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因之一是大氣中二氧化碳的含量劇增，要想減緩這一現(xiàn)象的發(fā)生，最理想的燃料是()A．天然氣B．氫氣C．無(wú)煙煤D．無(wú)鉛汽油27.“綠色化學(xué)”是人們最近提出的一個(gè)新概念，主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)符合綠色化學(xué)概念的是()A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．制CuSO4：2Cu＋O22CuOCuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2OC．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O28.廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說(shuō)法不正確的是()A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)B．往淡水中加入氯化鈉等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的D．海洋經(jīng)濟(jì)專(zhuān)屬區(qū)的資源開(kāi)發(fā)可獲得Fe，Co，K，Au，Mg，B等金屬29.某物質(zhì)大量使用會(huì)破壞高空中的臭氧層，這種物質(zhì)是()A．乙烯B．氟氯烴C．玻璃D．光導(dǎo)纖維30.油井發(fā)生火災(zāi)，產(chǎn)生大量的廢氣：①濃煙中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳?xì)浠衔锏恼魵猓渲袑?duì)大氣造成污染并導(dǎo)致雨水酸化的有害、有毒氣體是()A．①③⑤B．②④C．②③④D．②④⑤分卷II二、非選擇題部分（共4小題，共55分）31.過(guò)氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過(guò)氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過(guò)氧原子團(tuán)“O2”由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子形成。(1)分別寫(xiě)出H2O2、Na2O2的電子式：________________________、______________________。(2)①H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是________________________。②Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是________________________。③H2O2的化合物類(lèi)型是________________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(3)分別寫(xiě)出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式：H2O2：________________________________________________________________________。Na2O2：________________________________________________________________________。(4)H2O2與Na2O2相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是__________(寫(xiě)物質(zhì)的名稱(chēng))，主要根據(jù)是________________________________________________________________________32.某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表：試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)①、②中鋁所作的電極(指正極或負(fù)極)________(填“相同”或“不相同”)。(2)實(shí)驗(yàn)③中鋁為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________；石墨為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________；電池總反應(yīng)式為_(kāi)___________________。(3)實(shí)驗(yàn)④中鋁作負(fù)極還是正極？____________，理由是_____________________________，鋁電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________________________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素為_(kāi)_____________________。33.海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是________(從下列儀器中選擇所需的儀器，將標(biāo)號(hào)字母填空在空白處)。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是___________________________________________。(合理即可)(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：________________________________________________________________________。34.蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛(ài)的水果，這些水果富含一種有機(jī)物A，又知A的分子式為C4H6O5。為了弄清該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，某興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：①該化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成正鹽和酸式鹽兩種產(chǎn)物；②該化合物既能與羧酸反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)，又能與醇反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)；③1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2；④利用儀器測(cè)知A分子中不含有甲基(—CH3)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是________。A．肯定有碳碳雙鍵B．有兩個(gè)羧基C．肯定有羥基D．有兩個(gè)“CH2”基團(tuán)(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________________。(3)寫(xiě)出A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。(4)寫(xiě)出A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。(5)寫(xiě)出A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

答案解析1.【答案】D【解析】同周期元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，電子層相同離子的半徑依次減小(陰離子的半徑大于陽(yáng)離子的半徑)；第三周期的非金屬元素從左到右，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性依次增強(qiáng)；金屬元素的原子最外層電子數(shù)越少，其金屬性不一定越強(qiáng)(如鋰和鈣、銅和鋁等)；第ⅠA族元素的金屬性不一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)(如鋰和鈣等)。2.【答案】D【解析】元素周期表ⅠA族中的氫元素不是堿金屬元素；鋰在空氣中加熱生成氧化鋰，鉀在空氣中加熱生成超氧化鉀，銣、銫在空氣中加熱生成更為復(fù)雜的氧化物；銣、銫的密度比水的密度大，銣、銫與水反應(yīng)時(shí)不能浮在水面上。3.【答案】C【解析】原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。14C的質(zhì)子數(shù)(或核外電子數(shù))為6，中子數(shù)為8；14N質(zhì)子數(shù)(或核外電子數(shù))為7，中子數(shù)為7，其核外電子數(shù)與中子數(shù)相同；14N與14C質(zhì)子數(shù)不同，元素不同，不可能是同位素；14C和12C是同位素，它們化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。4.【答案】D【解析】同主族非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，其含氧酸(不一定是最高價(jià)含氧酸)的酸性不一定減弱；核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同(如氬原子、硫離子、鉀離子等)；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大微粒半徑越小(如離子半徑：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋)；Cl與Cl同一元素的不同原子，具有相同的核外電子排布，它們得電子的能力相同。5.【答案】A【解析】從原子結(jié)構(gòu)的觀(guān)點(diǎn)看，與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是最外層電子數(shù)，一般最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同。原子核外最外層有8個(gè)電子(K層為最外層時(shí)2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。6.【答案】C【解析】由氯水的性質(zhì)及碘、氯同主族可知，碘水中還含有次碘酸分子和碘離子，能與氫氧化鈉溶液及硝酸銀溶液反應(yīng)；碘水呈棕黃色。7.【答案】D【解析】根據(jù)原子序數(shù)可得X、Y、Z、W分別為C、Ne、Na、Cl；C和Cl可形成共價(jià)化合物CCl4；Na和Cl能形成離子化合物NaCl；Na和Ne不能形成化合物；Ne為稀有氣體，分子中不存在共價(jià)鍵。8.【答案】C【解析】由總反應(yīng)式中元素化合價(jià)的變化可確定：硅為負(fù)極(價(jià)升高)，鐵為正極；寫(xiě)出相對(duì)簡(jiǎn)單的正極反應(yīng)式：4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑；總反應(yīng)式與正極反應(yīng)式相減可得負(fù)極反應(yīng)式：Si－4e－＋6OH－===SiO＋3H2O。9.【答案】C【解析】該電池中，活潑金屬鎂作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；惰性電極石墨作正極，過(guò)氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－===2OH－，正極附近溶液的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大；溶液中氯離子(陰離子)移向鎂電極(負(fù)極)。10.【答案】B【解析】催化劑一定能改變化學(xué)反應(yīng)速率，其性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后都不發(fā)生變化；二氧化錳在某些反應(yīng)中作催化劑(如過(guò)氧化氫的分解反應(yīng))，也可在某些反應(yīng)中作反應(yīng)物(如與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣)。11.【答案】A【解析】煤塊粉碎是為了提高煤的利用率；脫硫是為了減少二氧化硫的產(chǎn)生；過(guò)量空氣是為了減少一氧化碳的產(chǎn)生，不減少煤的使用，就不會(huì)減少二氧化碳的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”。12.【答案】A【解析】白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出熱量，說(shuō)明白磷的能量高于紅磷的能量，紅磷比白磷更穩(wěn)定；白磷容易發(fā)生自燃，而紅磷則不能發(fā)生自燃，二者的性質(zhì)不同，其結(jié)構(gòu)也不同。13.【答案】D【解析】由于A(yíng)2的濃度變化為0.14mol·L－1、B2的濃度變化為0.42mol·L－1、C的濃度變化為0.28mol·L－1，因此，反應(yīng)方程式為A2＋3B2===2C，結(jié)合質(zhì)量守恒定律得出C的分子式為AB3。14.【答案】D【解析】粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸能形成原電池，加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)。15.【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，通常表現(xiàn)為熱量的變化；化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大??；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)(如金屬鎂、鋁在空氣中燃燒)。16.【答案】D【解析】甲、乙、丙與足量鈉反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生相同體積的H2，說(shuō)明甲、乙、丙各自所提供的—OH數(shù)目相同，為方便計(jì)算，設(shè)所提供—OH的數(shù)目為a，由于甲、乙、丙物質(zhì)的量之比為3∶6∶2，所以甲、乙、丙分子中—OH數(shù)之比為∶∶＝2∶1∶3，D項(xiàng)符合題意。17.【答案】B【解析】溴在苯、四氯化碳中的溶解度都大于在水中的溶解度，且苯、四氯化碳與水都互不相溶，苯、四氯化碳都能從溴水中萃取溴，而使溴水層幾乎變?yōu)闊o(wú)色；碘化鉀溶液和溴水反應(yīng)生成碘，溶液不分層，溶液的顏色加深；己烯中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，混合液分為兩層，所以溴水層幾乎無(wú)色。18.【答案】B【解析】氯化鈣增重25.2g為水的質(zhì)量，可求出氫原子的物質(zhì)的量為2.8mol，再根據(jù)氫原子守恒得甲烷的物質(zhì)的量為0.7mol，由碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量共為0.7mol，由題意可知44g·mol－1×n(CO2)＋28g·mol－1×[0.7mol－n(CO2)]＝49.6g－25.2g，n(CO2)＝0.3mol，m(CO2)＝13.2g。19.【答案】D【解析】烷烴的化學(xué)性質(zhì)與甲烷類(lèi)似，常溫下與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。20.【答案】B【解析】乙烯分子式為C2H4，碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶2，其質(zhì)量比為6∶1。21.【答案】C【解析】食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長(zhǎng)的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑；維生素C又叫抗壞血酸，主要存在于新鮮蔬菜、水果中，“維生素C”受熱時(shí)易被破壞，應(yīng)采取涼拌生食、或不要煮過(guò)長(zhǎng)時(shí)間；人體內(nèi)不含水解纖維素的酶，不能分解消化纖維素而提供能量；由葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色信息可知，如果是假紅酒(不是用葡萄釀造)，加入蘇打(為碳酸鈉，呈堿性)不顯藍(lán)色，可用來(lái)蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒。22.【答案】C【解析】波爾多液(含重金屬鹽硫酸銅)、福爾馬林(主要成分是甲醛)、氯化汞(重金屬)都能使蛋白質(zhì)變性；雞蛋白溶液中加入食鹽變渾濁為鹽析過(guò)程。23.【答案】B【解析】結(jié)構(gòu)相似，必屬同一類(lèi)物質(zhì)，因此具有同一通式，但不一定有相同的最簡(jiǎn)式；相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)不一定是同系物(如乙醇C2H6O與丙烷C3H8不是同系物)；同分異構(gòu)體具有相同的分子式，不可能是同系物。24.【答案】D【解析】由高分子材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、主鏈上原子及碳原子的成鍵特點(diǎn)可知其為加聚產(chǎn)物，可推知其單體為、CH3—CH===CH—CN。25.【答案】A【解析】石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液化燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，其中以產(chǎn)量為主要目的。26.【答案】B【解析】A、C、D均含C元素，燃燒會(huì)生成二氧化碳，不能減緩厄而尼諾現(xiàn)象產(chǎn)生，而B(niǎo)的燃燒產(chǎn)物為水，不會(huì)導(dǎo)致大氣中二氧化碳的含量，可減緩厄而尼諾現(xiàn)象產(chǎn)生。27.【答案】B【解析】解題時(shí)注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理、化學(xué)性質(zhì)，考慮其是否會(huì)帶來(lái)污染、是否額外消耗能量、是否有腐蝕性、毒性、爆炸危險(xiǎn)以及成本等，注意采用對(duì)比的方法。在選項(xiàng)A、C、D的產(chǎn)物中有二氧化硫和氮氧化物，有毒且污染環(huán)境，硫酸和硝酸的利用率低。而B(niǎo)選項(xiàng)沒(méi)有氣體產(chǎn)物，無(wú)污染物排放，硫酸的利用率高，B項(xiàng)符合題意。28.【答案】D【解析】海水中含碘含的是碘離子，要從海水中提取碘單質(zhì)必然會(huì)涉及到元素化合價(jià)的升降所以一定涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；淡水中加入氯化鈉等配成人造海水，提供海產(chǎn)品能生存的環(huán)境，提高海產(chǎn)品的存活率，便于長(zhǎng)途運(yùn)輸，B正確；赤潮主要是由生活污水和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的廢水任意排放引起水中氮、磷元素增高造成水域的水富營(yíng)養(yǎng)化而造成的，C正確；海洋經(jīng)濟(jì)專(zhuān)屬區(qū)的資源開(kāi)發(fā)不會(huì)獲得Co、Au等，且硼不是金屬元素，D不正確。29.【答案】B【解析】氟利昂散到空氣中后，會(huì)破壞臭氧層，形成臭氧層空洞。30.【答案】B【解析】對(duì)大氣造成污染并導(dǎo)致雨水酸化的有害、有毒氣體，使雨水pH＜5.6，與二氧化硫、二氧化氮等氣體有關(guān)。①濃煙中的炭粒，可導(dǎo)致pM2.5的污染問(wèn)題；②氮的氧化物與酸雨有關(guān)，符合題意；③碳的氧化物二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)，一氧化碳有毒，但與酸雨無(wú)關(guān)；④硫的氧化物與酸雨有關(guān)，為造成酸雨的主要原因；⑤碳?xì)浠衔锏恼魵猓c溫室效應(yīng)有關(guān)，與酸雨無(wú)關(guān)。31.【答案】HHNa＋[]2－Na＋(2)①H2O中沒(méi)有非極性鍵，H2O2中有非極性鍵②Na2O中沒(méi)有共價(jià)鍵，Na2O2中有共價(jià)鍵(或非極性鍵)③共價(jià)化合物(3)2H2O22H2O＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)過(guò)氧化氫N(xiāo)a2O2在常溫下跟水快速反應(yīng)生成O2，H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應(yīng)生成O2【解析】H2O2與Na2O2中都含有過(guò)氧原子團(tuán)“—O—O—”，而題中告知“—O—O—”由2個(gè)O共用1對(duì)電子形成，又知H的化合價(jià)為＋1，則H與O之間共用1對(duì)電子，這樣就可以寫(xiě)出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的化合價(jià)也是＋1，但Na與O之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價(jià)鍵，則Na2O2是由“O”與“Na＋”構(gòu)成的；比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關(guān)問(wèn)題；H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式，聯(lián)想到相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。這樣的現(xiàn)象是H2O2、Na2O2中化學(xué)鍵的穩(wěn)定性的反映，比較H2O2、Na2O2在日常生活中生成O2的難易便可比較二者的化學(xué)穩(wěn)定性。32.【答案】(1)不相同(2)負(fù)2Al－6e－===2Al3＋正6H＋＋6e－===3H2↑2Al＋6H＋==