大單元一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)第1講物質(zhì)的分類物質(zhì)的量備考導(dǎo)航復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行物質(zhì)分類的方法。2.了解膠體與溶液的簡(jiǎn)單鑒別方法和膠體在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。3.理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的含義，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。4.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。熟記網(wǎng)絡(luò)課前自測(cè)判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2024·蘇州期末)CO2和甲醇均屬于有機(jī)物(×)(2)(2023·南京期初)NO是酸性氧化物(×)(3)(2024·南通三模)eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(18,8)O、eq\o\al(20,8)O互為同素異形體(×)(4)(2023·海安期中)煤的干餾、氣化與石油的分餾、裂化均屬于化學(xué)變化(×)(5)(2023·如東期中)已知KH2PO2屬于正鹽，則H3PO2的結(jié)構(gòu)式為(√)(6)(2023·華羅庚中學(xué))用“人工腎”進(jìn)行血液透析救治患者，利用了膠體的性質(zhì)(√)(7)(2020·江蘇卷)SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(s)＋4HCl(g)，每生成1molSi需消耗2×22.4LH2(×)(8)(2023·山東卷)進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可(×)(9)(2023·浙江卷)圖甲：操作時(shí)俯視刻度線定容，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大(√)(10)(2023·重慶卷)圖乙：轉(zhuǎn)移溶液(√)(11)(2024·北京卷)圖丙：配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液(×)考點(diǎn)1物質(zhì)的分類知識(shí)梳理物質(zhì)的分類1.酸性氧化物或堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿。(1)SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3。(2)Fe2O3、CuO等堿性氧化物不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。而K2O、CaO、Na2O等堿性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。2.常見物質(zhì)的溶解性(1)常見的酸中，硅酸是難溶于水的白色沉淀。(2)常見的堿中：KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶于水；Fe(OH)2(白色)、Mg(OH)2(白色)、Al(OH)3(白色)、Zn(OH)2、AgOH(白色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Cu(OH)2(藍(lán)色)等難溶于水；Ca(OH)2微溶于水。(3)常見的鹽中：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、醋酸鹽、碳酸氫鹽等一般可溶于水；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等形成的碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、草酸鹽難溶于水；硫化物中，除了Na2S、K2S、(NH4)2S、BaS可溶于水，大多數(shù)硫化物是難溶于水的黑色沉淀，如CuS(黑色)、FeS(黑色)、PbS(黑色)、Ag2S(黑色)等。解疑釋惑1有關(guān)含氧酸的幾個(gè)問題1.同種元素的不同含氧酸的中心元素的化合價(jià)及其酸性的比較(填寫化合價(jià)，并用“>”或“<”比較酸性大小)(1)HClO4(高氯酸，＋7價(jià))>HClO3(氯酸，＋5價(jià))>HClO2(亞氯酸，＋3價(jià))>HClO(次氯酸，＋1價(jià))。(2)H2SO4(硫酸，＋6價(jià))>H2SO3(亞硫酸，＋4價(jià))。(3)HNO3(硝酸，＋5價(jià))>HNO2(亞硝酸，＋3價(jià))。2.不同元素的含氧酸的酸性比較(填“>”或“<”)H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO43.含氧酸結(jié)構(gòu)名稱高氯酸(HClO4)碳酸(H2CO3)結(jié)構(gòu)名稱硼酸(H3BO3，一元酸)磷酸(H3PO4，三元酸)結(jié)構(gòu)名稱亞磷酸(H3PO3，二元酸)次磷酸(H3PO2，一元酸)結(jié)構(gòu)名稱焦磷酸(H4P2O7)硫酸(H2SO4)結(jié)構(gòu)名稱硫代硫酸(H2S2O3)焦硫酸(H2S2O7)結(jié)構(gòu)名稱過一硫酸(H2SO5)過二硫酸(H2S2O8)結(jié)構(gòu)說明：①2個(gè)硫酸分子間脫去1個(gè)水分子得到H2S2O7(焦硫酸);②2個(gè)磷酸分子間脫去1個(gè)水分子得到H4P2O7(焦磷酸)；③H3BO3分子中雖然有3個(gè)H原子，卻是一元酸，其原因?yàn)锽(OH)3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。分散系1.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液。如圖：2.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，該現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液。(2)較穩(wěn)定性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間。分散質(zhì)能透過濾紙，不能透過半透膜。膠體凈化的常用方法：滲析。(3)膠體的膠粒具有吸附性。如明礬能夠凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水后能形成氫氧化鋁膠體。氫氧化鐵膠體也能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降，常用于凈水。3.Fe(OH)3膠體的制備(1)原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(寫化學(xué)方程式)。(2)具體操作：向沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所得的液體即為Fe(OH)3膠體。[注意事項(xiàng)]①蒸餾水不能換成NaOH溶液或氨水。②不能邊加熱邊攪拌，不能過度加熱。典題悟法(2023·鹽城期中)水是生命之源，尋找火星水冰是“祝融”號(hào)火星車的任務(wù)之一。下列關(guān)于水的說法正確的是(B)A.屬于兩性氧化物B.既有氧化性又有還原性C.與H2O2互為同素異形體D.不屬于電解質(zhì)【解析】?jī)尚匝趸锸羌饶芘c酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，水不是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)，水和H2O2均為化合物，C錯(cuò)誤；水是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)2物質(zhì)的量知識(shí)梳理物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量的符號(hào)為n，單位為mol。2.阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02×1023mol－1表示。3.物質(zhì)的量(n)與微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：N＝nNA。摩爾質(zhì)量1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量。符號(hào)為M，單位為g/mol。2.計(jì)算公式：M＝eq\f(m,n)。3.當(dāng)質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。氣體摩爾體積1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)為Vm。2.公式：Vm＝eq\f(V,n)，單位為L(zhǎng)/mol。3.特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol。①物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受溫度、壓強(qiáng)等外界條件的影響。②使用“22.4L/mol”時(shí)，一看是否為“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，二看是否為“氣體”。阿伏加德羅定律1.同溫、同壓、同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)或物質(zhì)的量。2.阿伏加德羅定律的推論同溫同壓氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比：V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2同溫同體積氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：p1∶p2＝n1∶n2物質(zhì)的量濃度1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫作溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB。2.公式：cB＝eq\f(nB,V)，單位：mol/L。3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為mol/L；ρ為溶液密度，單位為g/cm3；w為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g/mol)。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例)1.主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶(100mL)、膠頭滴管、濾紙。2.配制過程①計(jì)算：所需NaCl固體的質(zhì)量為5.85g②稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用天平稱量5.9gNaCl固體。③溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。④移液：待燒杯中的溶液恢復(fù)至室溫后，用玻璃棒引流，將溶液注入100mL容量瓶。⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。⑧裝瓶、貼簽。3.誤差分析①導(dǎo)致濃度偏低的錯(cuò)誤操作：洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出，未洗滌燒杯及玻璃棒，超過刻度線時(shí)用滴管吸出液體，定容時(shí)仰視，定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水等。②導(dǎo)致濃度偏高的錯(cuò)誤操作：砝碼生銹，定容時(shí)俯視，未等溶液冷卻至室溫就定容等。①容量瓶使用前應(yīng)先查漏。查漏方法：向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞倒立，觀察是否漏水，若不漏水，然后將容量瓶正立過來，旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，倒立，再觀察是否漏水。②不能在容量瓶中直接溶解固體或稀釋溶液。③在計(jì)算溶質(zhì)的“量”時(shí)，溶液體積應(yīng)與容量瓶規(guī)格匹配。常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。稀釋定律溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。典題悟法一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(2024·蘇州、海門、淮陰、姜堰中學(xué)期初)實(shí)驗(yàn)室利用K2Cr2O7溶液測(cè)定含有少量雜質(zhì)(不參與反應(yīng))的FeSO4·nH2O中的n值。具體實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)Ⅰ.稱取agFeSO4·nH2O樣品，用足量稀硫酸在燒杯中充分溶解后，待燒杯中的溶液恢復(fù)至室溫后，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2～3次，將洗滌液也都注入容量瓶，(輕搖容量瓶，使溶液混合均勻)，加蒸餾水至容量瓶刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。從容量瓶中移取溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴二苯胺磺酸鈉指示液，用cmol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2～3次。實(shí)驗(yàn)Ⅱ.稱取agFeSO4·nH2O樣品，加熱至恒重，剩余固體質(zhì)量為bg。(1)已知：K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液時(shí)，可用二苯胺磺酸鈉指示液判斷滴定終點(diǎn)。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)Ⅰ的實(shí)驗(yàn)方案(須使用的試劑和儀器：蒸餾水，cmol/LK2Cr2O7溶液，二苯胺磺酸鈉指示液，膠頭滴管，玻璃棒，100mL容量瓶)。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ接近滴定終點(diǎn)時(shí)，向錐形瓶中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液的操作為D(填字母)。(3)若盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，則測(cè)定的n值偏小(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【解析】(2)K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，K2Cr2O7溶液用酸式滴定管盛放。(3)若盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，n(Fe2＋)偏大，測(cè)定的n值偏小。有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算(2023·淮陰、姜堰、徐州一中聯(lián)考)碘化鈉在化工合成、臨床醫(yī)學(xué)、食品添加等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。碘化鈉為無色晶體，在潮濕空氣中易(被氧化)變棕色。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaI固體并測(cè)定其含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.稱取14.0g碘單質(zhì)，溶于1.0mol/L100mL氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O步驟2.向步驟1所得溶液中加入計(jì)算量的鐵粉，攪拌，充分反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；步驟3.抽濾后，所得濾液用四氯化碳萃取后分液，取水層，結(jié)晶并用真空干燥箱干燥，得到NaI固體；步驟4：測(cè)定所得NaI固體中NaI含量。(1)寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe＋NaIO3＋3H2O=2Fe(OH)3＋NaI；(2)步驟2中需稱量的鐵粉質(zhì)量是1.87g(保留兩位小數(shù)，I—127)。(3)請(qǐng)將步驟3中缺少的實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。(4)步驟3中，使用真空干燥箱的原因是防止NaI在干燥過程中被空氣中的氧氣氧化。(5)另一學(xué)習(xí)小組在步驟2中改用水合肼(N2H4·H2O)作還原劑，得到的NaI產(chǎn)品純度更高，可能的原因是水合肼作還原劑生成氮?dú)?，不易引入雜質(zhì)?！窘馕觥縄2與NaOH溶液生成NaI、NaIO3和水，向反應(yīng)后的溶液中加入鐵粉，將NaIO3還原為NaI，同時(shí)生成Fe(OH)3；抽濾后，所得濾液中含有NaI、I2，用四氯化碳萃取I2后分液，取水層結(jié)晶，得到碘化鈉晶體。(1)紅褐色沉淀為Fe(OH)3，說明鐵粉被NaIO3氧化，同時(shí)生成NaI。(2)14.0g碘單質(zhì)物質(zhì)的量為n(I2)＝eq\f(14.0g,254g/mol)≈0.055mol，1.0mol/L100mLNaOH溶液中n(NaOH)＝0.1L×1mol/L＝0.1mol，則I2過量，生成的n(NaIO3)＝eq\f(0.1,6)mol＝eq\f(1,60)mol，根據(jù)2Fe＋NaIO3＋3H2O=2Fe(OH)3＋NaI可知加入鐵粉質(zhì)量為eq\f(1,60)mol×2×56g/mol≈1.87g。(3)將Fe(OH)3抽濾后，所得濾液含有NaI、I2，用四氯化碳萃取I2后分液，取水層，結(jié)晶并用真空干燥箱干燥，得到NaI固體。(4)NaI在潮濕空氣中易被氧化，故使用真空干燥箱。(5)N2H4·H2O作還原劑，氧化產(chǎn)物為氣體N2，且沒有污染。深度指津阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)1.22.4(1)若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先看該物質(zhì)是不是氣體，若是氣體，再看是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、1.01×105(2)常考的標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)：H2O、液溴、HF、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子數(shù)大于4的烴(除新戊烷)、苯等。2.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)(1)注意某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，如氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。(2)注意特殊物質(zhì)所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－。(3)注意物質(zhì)中的離子數(shù)目，如Na2O2中陰離子為Oeq\o\al(2－,2)，NaHSO4熔融狀態(tài)含Na＋、HSOeq\o\al(－,4)。(4)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)：NO2和N2O4，乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等單烯烴。(5)苯環(huán)中不含碳碳雙鍵。(6)了解一些特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。物質(zhì)CnH2n＋2P4SiSiO2石墨金剛石每摩爾含共價(jià)鍵數(shù)目(3n＋1)NA6NA2NA4NA1.5NA2NA3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(1)注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，消耗1molCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子。(2)注意變價(jià)元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子。(3)注意氧化還原反應(yīng)發(fā)生的順序及反應(yīng)物用量，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2優(yōu)先氧化Fe2＋，Cl2的量不同，發(fā)生的反應(yīng)可能不同。4.電解質(zhì)的電離與水解(1)看溶液中是否有“弱電解質(zhì)”的電離，如1molCH3COOH溶于水，溶液中n(CH3COO－)<1mol。(2)看溶液中是否有“弱離子”的水解。如1molFeCl3溶于水，溶液中n(Fe3＋)<1mol。(3)計(jì)算溶液中所含微粒數(shù)目時(shí)，看是否指明溶液體積。5.隱含的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)、Cl2＋H2OHCl＋HClO、2NO2(g)N2O4(g)等。6.有關(guān)反應(yīng)中濃度的問題(1)MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。(2)Cu與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止。(3)Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，最終得到NO2和NO的混合氣體。(4)Zn與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔罱K得到SO2和H2的混合氣體。7.分散系中的微粒數(shù)目(1)計(jì)算H、O原子總數(shù)時(shí)，不能忽視溶劑水。(2)膠粒是大量分子的集合體。如1molFeCl3水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒數(shù)目小于6.02×1023?？键c(diǎn)3有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)梳理化學(xué)計(jì)算的常用方法1.守恒法(1)原子守恒：分析原料與產(chǎn)物之間所含相關(guān)的主要元素原子個(gè)數(shù)定量關(guān)系，忽略中間過程。如接觸法制硫酸：FeS2～2H2SO4；工業(yè)制硝酸：NH3～HNO3。(2)電荷守恒：電解質(zhì)溶液(或固體化合物)中，陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總量相等。(3)得失電子守恒。2.關(guān)系式法表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中，把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。?？蓟瘜W(xué)計(jì)算類型1.有關(guān)混合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或純度)的計(jì)算(1)根據(jù)關(guān)系式法、得失電子守恒法等，求出混合物中某一成分的質(zhì)量，再除以樣品的總質(zhì)量，即可得出其含量。(2)解題時(shí)理清各物質(zhì)之間的定量關(guān)系，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒、電荷守恒等方法，找準(zhǔn)計(jì)算關(guān)系。2.有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的計(jì)算(1)根據(jù)題給信息，計(jì)算出有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。(2)根據(jù)電荷守恒，計(jì)算出未知離子的物質(zhì)的量。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出結(jié)晶水的物質(zhì)的量。(4)各粒子的物質(zhì)的量之比即為物質(zhì)化學(xué)式中各粒子對(duì)應(yīng)的下標(biāo)比，確定物質(zhì)的化學(xué)式。3.熱重圖像分析計(jì)算(1)設(shè)晶體為1mol，得出樣品的質(zhì)量m始。(2)固體殘留率＝eq\f(m余,m始)×100%，計(jì)算m余。(3)減重一般是先失水，后失氣態(tài)非金屬氧化物。(4)減重后所得物質(zhì)一般為金屬氧化物，根據(jù)金屬原子守恒，求出n金屬和m金屬，由質(zhì)量守恒定律求得mO，由n金屬∶nO即可求出減重后物質(zhì)的化學(xué)式。解疑釋惑2熱重曲線解題建?！喳}類或堿受熱減重為例計(jì)算推導(dǎo)核心：減重全程金屬原子的物質(zhì)的量不變。1.先計(jì)算化合物中的m(金屬)、m(H2O)，用于判斷脫水過程在哪一溫度(階段)結(jié)束。2.脫水后產(chǎn)物繼續(xù)減重，常伴隨CO、CO2等氣體的產(chǎn)生。3.若為富氧環(huán)境，則金屬元素或低價(jià)非金屬元素價(jià)態(tài)可因氧化而升高。例(2024·江蘇卷)將8.84mgNd(OH)CO3(摩爾質(zhì)量為221g/mol)在氮?dú)夥諊斜簾Ｓ喙腆w質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示。550～600℃時(shí)，所得固體產(chǎn)物可表示為NdaOb(CO3)c，通過以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定該產(chǎn)物中n(Nd3＋)∶n(COeq\o\al(2－,3))的比值：2∶1(寫出計(jì)算過程)。【解析】8.84mgNd(OH)CO3物質(zhì)的量為4×10－5mol，n(Nd3＋)＝4×10－5mol，n(COeq\o\al(2－,3))＝4×10－5mol。在N2氛圍中焙燒后，Nd的質(zhì)量保持不變。550～600℃時(shí)剩余固體的質(zhì)量為7.60mg，固體中無H，根據(jù)H守恒，該階段生成水的質(zhì)量為0.36mg，固體減少總質(zhì)量＝(8.84－7.60)mg＝1.24mg，說明該階段還生成CO2，CO2質(zhì)量為1.24mg－0.36mg＝0.88mg，n(CO2)＝2×10－5mol，由C守恒可知該固體產(chǎn)物中n(COeq\o\al(2－,3))＝4×10－5mol－2×10－5mol＝2×10－5mol。n(Nd3＋)∶n(COeq\o\al(2－,3))＝4×10－5mol∶2×10－5mol＝2∶1。典題悟法有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(2024·南通模擬)測(cè)定無水CrCl3樣品的純度。準(zhǔn)確稱取0.2000g樣品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于碘量瓶中，加熱至沸騰后，加適量NaOH溶液，生成Cr(OH)3沉淀。冷卻后，加足量H2O2至沉淀完全轉(zhuǎn)化為Na2CrO4。加熱煮沸一段時(shí)間，冷卻后加入稀硫酸，再加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后生成Cr3＋和單質(zhì)I2。用0.02500mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL。已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。(1)Cr(OH)3與H2O2反應(yīng)的離子方程式為2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋8H2O。(2)計(jì)算樣品中無水CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，Cr—52，Cl—35.5)。根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)可得關(guān)系式：CrCl3～CrOeq\o\al(2－,4)～eq\f(1,2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)～eq\f(3,2)I2～3Na2S2O3，n(I2)＝eq\f(1,2)×12.00×10－3L×0.025mol/L＝1.5×10－4mol，w(CrCl3)＝eq\f(\f(2,3)×1.5×10－4mol×158.5g/mol×10,0.2000g)×100%＝79.25%有關(guān)物質(zhì)純度的計(jì)算(2024·如皋適應(yīng)性三)將鈦鐵礦與焦炭高溫共熱后可得到含TiO2、MgO、CaO、SiO2、Fe2O3、FeO和Fe的爐渣。為測(cè)定其中金屬Fe的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1.稱取2.80g粉碎后的爐渣，加入足量含Na2SO3和鄰菲羅啉(抑制Fe2＋的水解)的浸取液，同時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH＝4.5，充分反應(yīng)(此時(shí)除金屬Fe外，其余含鐵化合物不反應(yīng))后過濾并洗滌濾渣；步驟2.將步驟1所得濾液和洗滌液合并，向其中加入稀硫酸和過量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后將溶液煮沸約10min，后冷卻至室溫，加水至100mL；步驟3.取25mL步驟2所得溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴磺基水楊酸指示劑(溶于水呈無色，酸性條件下遇Fe3＋顯紫紅色)，用濃度為0.10mol/L維生素C(C6H8O6)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.50mL。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：6H＋＋2SOeq\o\al(2－,3)＋2Fe=S2Oeq\o\al(2－,3)＋2Fe2＋＋3H2O、C6H8O6＋2Fe3＋=C6H6O6＋2Fe2＋＋2H＋。(1)步驟3滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后半滴維生素C溶液，溶液紫紅色褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)。(2)下列情況會(huì)導(dǎo)致金屬Fe測(cè)定含量偏高的有AC(填字母)。A.步驟1中，調(diào)節(jié)pH小于2B.步驟2中，只取步驟1所得濾液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，未將濾液和洗滌液合并C.步驟2中，充分反應(yīng)后未將溶液煮沸D.步驟3中，滴定開始時(shí)仰視滴定管進(jìn)行讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管進(jìn)行讀數(shù)(3)計(jì)算爐渣中金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。n(C6H8O6)＝0.10mol/L×12.50×10－3＝0.00125mol根據(jù)反應(yīng)可得關(guān)系式：2Fe～C6H8O6,25mL溶液中，n(Fe)＝2n(C6H8O6)＝2×0.00125mol＝0.0025mol，2.80g樣品中，m(Fe)＝0.0025mol×56g/mol×eq\f(100mL,25mL)＝0.56gFe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(0.56g,2.80g)×100%＝20%【解析】(2)步驟1中，調(diào)節(jié)pH小于2，會(huì)使Fe2O3、FeO溶解，金屬Fe測(cè)定含量偏高，A正確；未將濾液和洗滌液合并，金屬Fe測(cè)定含量偏低，B錯(cuò)誤；步驟2中，充分反應(yīng)后未將溶液煮沸，溶液中有過量的H2O2溶液，消耗維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，金屬Fe測(cè)定含量偏高，C正確；滴定開始仰視，滴定結(jié)束時(shí)俯視，消耗維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，金屬Fe測(cè)定含量偏低，D錯(cuò)誤。有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算(2024·揚(yáng)州模擬)檸檬酸鐵銨化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(C6H5O7)z，測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)方案如下：取適量樣品溶于蒸餾水配成100mL溶液。取20.00mL溶液加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌，灼燒至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為0.32g。取20.00mL溶液于錐形瓶中，依次加入足量EDTA(能與部分金屬離子結(jié)合)、HCHO溶液充分反應(yīng)，滴入2滴酚酞試液，用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液12.00mL。已知：①4NHeq\o\al(＋,4)＋6HCHO=(CH2)6N4H＋＋6H2O＋3H＋、(CH2)6N4H＋＋3H＋＋4OH－=(CH2)6N4＋4H2O。②檸檬酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用H3C6H5O7(1)加入EDTA的作用為與Fe3＋結(jié)合(形成配離子)，避免滴定時(shí)消耗更多的NaOH，影響組成測(cè)定。(2)檸檬酸鐵銨化學(xué)式為(NH4)3Fe(C6H5O7)2(寫出計(jì)算過程)。灼燒至恒重，所得固體為Fe2O3，質(zhì)量為0.32g，n(Fe3＋)＝eq\f(0.32g×2,160g/mol)＝0.004mol用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，根據(jù)反應(yīng)可得關(guān)系式：4NHeq\o\al(＋,4)～(CH2)6N4H＋～3H＋～4OH－n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(OH－)＝12.00×10－3L×1.00mol/L＝0.012mol根據(jù)電荷守恒：n(NHeq\o\al(＋,4))＋3n(Fe3＋)＝3n(C6H5Oeq\o\al(3－,7))n(C6H5Oeq\o\al(3－,7))＝(0.012mol＋3×0.004mol)×eq\f(1,3)＝0.008mol，n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(Fe3＋)∶n(C6H5Oeq\o\al(3－,7))＝x∶y∶z＝0.012∶0.004∶0.008＝3∶1∶2故檸檬酸鐵銨化學(xué)式為(NH4)3Fe(C6H5O7)2有關(guān)熱重曲線的計(jì)算(2024·蘇州模擬)從廢鋰電池正極材料LiCoO2回收Li、Co等金屬的路線如下：(1)寫出“溶解”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：8LiCoO2＋S2Oeq\o\al(2－,3)＋22H＋=8Li＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋8Co2＋＋11H2O。(2)Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知290℃以上，Co(OH)2已完全脫水，在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體成分為Co3O4和Co2O3(3)常溫下Ksp(Li2CO3)＝2.2×10－3，“沉鋰”時(shí)使用飽和Na2CO3溶液的目的是提高c(COeq\o\al(2－,3))，促進(jìn)Li2CO3充分沉淀?！窘馕觥?2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，加熱過程中，Co的質(zhì)量不變。假設(shè)原始固體質(zhì)量為93g，則n(Co)＝1mol，m(Co)＝59g。290℃時(shí)，n(Co)∶n(O)＝1mol∶eq\f(93×89.25%－59,16)mol≈2∶3，故A點(diǎn)時(shí)，殘留固體化學(xué)式為Co2O3，500℃時(shí)，n(Co)∶n(O)＝1mol∶eq\f(93×86.38%－59,16)mol≈3∶4，故B點(diǎn)時(shí)，殘留固體化學(xué)式為Co3O4，350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體為Co2O3和Co3O4深度指津確定物質(zhì)化學(xué)式例硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol/LEDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式：Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL。③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)25.00mL溶液A中，n(Ni2＋)＝1.250×10－3mol、n(NHeq\o\al(＋,4))＝2.500×10－3mol。(2)25.00mL溶液A中，n(SOeq\o\al(2－,4))＝2.500×10－3mol。(3)0.58375geq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(原樣品質(zhì)量的\f(1,4)))硫酸鎳銨中，結(jié)晶水n(H2O)＝1.250×10－2mol(Ni—59)。(4)硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O。【解析】(1)n(Ni2＋)＝n(EDTA)＝0.04000mol/L×31.25×10－3L＝1.250×10－3n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NH3)＝eq\f(56.00×10－3L,22.4L/mol)＝2.500×10－3mol。(2)根據(jù)化合物中電荷守恒知，n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2nNi2＋＋nNH\o\al(＋,4),2)＝2.500×10－3mol。(3)m(Ni2＋)＝59g/mol×1.250×10－3mol＝0.07375g，m(NHeq\o\al(＋,4))＝18g/mol×2.500×10－3mol＝0.04500g，m(SOeq\o\al(2－,4))＝96g/mol×2.500×10－3mol＝0.2400g，n(H2O)＝eq\f(0.58375g－0.07375g－0.04500g－0.2400g,18g/mol)＝1.250×10－2mol。(4)x∶y∶m∶n＝n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(Ni2＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10，硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O。[思維過程][解題關(guān)鍵]配制成100.00mL溶液A，取25.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算n(H2O)時(shí)，樣品的質(zhì)量要用原樣品的eq\f(1,4)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(即2.3350g×\f(25.00mL,100.00mL)＝0.58375g))。1.(2023·淮陰、姜堰、徐州一中聯(lián)考)化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是(A)A.“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁基可保障船體不易腐蝕B.高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為電能→化學(xué)能C.新上市的某品牌手機(jī)引發(fā)關(guān)注，其芯片材料是SiO2D.“北斗衛(wèi)星”授時(shí)系統(tǒng)的“星載銣鐘”含銣元素，其單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出H2【解析】鋁與船體形成原電池，Al作負(fù)極，可保障船體不易腐蝕，A正確；太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；芯片材料是硅，C錯(cuò)誤；Rb金屬性強(qiáng)，遇水迅速反應(yīng)放出H2，D錯(cuò)誤。2.(2024·蘇州八校三模)材料對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮著巨大作用。下列說法正確的是(A)A.在鋼中加入某些稀土元素，可增強(qiáng)鋼的強(qiáng)度、韌性和塑性B.“深地一號(hào)”裝備中制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體C.部分汽車機(jī)蓋上使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料D.用來生產(chǎn)電閘、燈口和開關(guān)等產(chǎn)品的酚醛樹脂屬于聚酯類化合物【解析】金剛石為共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；碳纖維屬于碳單質(zhì)，不屬于新型有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；酚醛樹脂是由酚類和醛類縮聚而成的，不屬于聚酯，D錯(cuò)誤。3.(2024·浙江1月卷)取0.680gH2S產(chǎn)品，與足量CuSO4的溶液充分反應(yīng)后，將生成的CuS置于已恒重、質(zhì)量為31.230g的坩堝中，煅燒生成CuO，恒重后總質(zhì)量為32.814g。計(jì)算H2S產(chǎn)品的純度(寫出計(jì)算過程)。生成CuO的質(zhì)量為32.814g－31.230g＝1.584g，n(CuO)＝0.0198mol，由Cu守恒可得n(CuS)＝0.0198mol，由S守恒得n(H2S)＝0.0198mol，m(H2S)＝0.0198mol×34g/mol＝0.6732g，產(chǎn)品純度為eq\f(0.6732g,0.680g)×100%＝99%4.(2024·鹽城模擬)準(zhǔn)確稱取0.2500gCuCl樣品，溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液，加熱溶液，待沒有氣體逸出、冷卻后轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。測(cè)定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2、2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。計(jì)算CuCl樣品的純度(寫出計(jì)算過程)。根據(jù)關(guān)系式CuCl～Na2S2O3，樣品中CuCl物質(zhì)的量為0.1000mol/L×25.00×10－3L＝0.0025mol，則CuCl樣品純度＝eq\f(0.0025mol×99.5g/mol,0.2500g)×100%＝99.5%第2講氧化還原反應(yīng)備考導(dǎo)航復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.會(huì)用“單、雙線橋”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3.掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法及價(jià)態(tài)規(guī)律的應(yīng)用。4.能利用“得失電子守恒”規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算。5.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法及技巧。6.了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。熟記網(wǎng)絡(luò)課前自測(cè)判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2023·南通四模)F2與熔融Na2SO4反應(yīng)制備SO2F2時(shí)，一定有氧元素化合價(jià)升高(√(2)(2024·南通三模)S8在液態(tài)SO2中被AsF5氧化成Seq\o\al(2＋,8)，化學(xué)方程式為S8＋3AsF5eq\o(=,\s\up7(SO2))S8(AsF6)2＋AsF3，反應(yīng)中n(氧化劑)∶n(還原劑)＝3∶1(×)(3)(2023·連云港)向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化，可探究維生素C的還原性(√)(4)(2023·揚(yáng)州中學(xué))將SO2氣體通入碘和淀粉的混合溶液中，觀察溶液顏色的變化，可探究還原性：SO2>I－(√)(5)(2023·南通二模)向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的試管中滴加足量乙醇，充分振蕩，觀察溶液顏色變化，可探究乙醇具有還原性(√)(6)(2023·海門二調(diào))向5mL0.1mol/LCuSO4溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再加入苯，振蕩，觀察苯層的顏色，可探究CuSO4與KI能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(√)(7)(2023·揚(yáng)州中學(xué))向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察KMnO4溶液紫色是否褪去，可探究Fe2＋具有還原性(×)(8)(2023·無錫)向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，觀察溶液顏色變化，可探究I2與Fe3＋氧化性強(qiáng)弱(×)(9)(2023·南京)向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，觀察溶液顏色變化，可探究H2O2與Fe3＋氧化性強(qiáng)弱(×)(10)(2023·海安中學(xué))向淀粉碘化鉀溶液中通入過量Cl2，溶液顏色最終為無色，則氯氣不能氧化I－(×)考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的基本概念知識(shí)梳理氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征1.本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移[電子得失(如2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl)或共用電子對(duì)偏移(如H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl)]。2.特征：反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法2.單線橋法氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)的常見規(guī)律1.強(qiáng)弱規(guī)律氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法：(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物如K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，可判斷氧化性：K2Cr2O7>Cl2，還原性：HCl>CrCl3。(2)強(qiáng)者優(yōu)先(選擇性)同時(shí)含有幾種還原劑(或氧化劑)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原性(或氧化性)強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。①將Cl2通入FeBr2溶液中(還原性：Fe2＋>Br－)：若Cl2少量，則只氧化Fe2＋；若Cl2過量，則Fe2＋、Br－都被氧化。②在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉(氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋)：鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。(3)一般反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。如MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。(4)根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷如2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3、Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，可判斷氧化性：Cl2＞S。①常見氧化劑的氧化性順序：KMnO4(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋>H＋。②常見還原劑的還原性順序：S2－>SOeq\o\al(2－,3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。③金屬活動(dòng)性順序：④非金屬活動(dòng)性順序：⑤在酸性條件下，氧化性：HClO>ClO－；在堿性條件下，還原性：NH3>NHeq\o\al(＋,4)。2.價(jià)態(tài)升降規(guī)律(1)當(dāng)元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，僅有氧化性(但不一定具有強(qiáng)氧化性)；當(dāng)元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，僅有還原性(但不一定具有強(qiáng)還原性)；當(dāng)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。說明：Fe2＋、SO2、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。(2)歸中反應(yīng)：當(dāng)同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)變化一般規(guī)律：“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。如：(3)歧化反應(yīng)：“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”(如氯、硫、氮和磷元素)。如：(4)應(yīng)用①判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸與SO2不發(fā)生反應(yīng)(相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng))。②判斷氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如6HCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。3.得失電子守恒規(guī)律(1)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。(2)運(yùn)用“得失電子守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。解疑釋惑3影響物質(zhì)氧化性或還原性的因素1.濃度：一般來說，氧化劑的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)；還原劑的濃度越大，其還原性越強(qiáng)。氧化性：濃硫酸>稀硫酸；濃硝酸>稀硝酸。還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。2.溫度：許多氧化還原反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的，可見升高溫度可增強(qiáng)氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。3.酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境的酸性(或堿性)越強(qiáng)，其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。(1)中性環(huán)境中，NOeq\o\al(－,3)不顯氧化性，酸性環(huán)境中，NOeq\o\al(－,3)顯氧化性。(2)酸性條件：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；中性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋3SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2MnO2↓＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－；堿性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋2OH－=2MnOeq\o\al(2－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。(3)溶液的酸堿性不同，氧化性、還原性順序不同。已知反應(yīng)a.3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋6Cl－＋8H2O，可知堿性條件下氧化性：Cl2>FeOeq\o\al(2－,4)；反應(yīng)b.2FeOeq\o\al(2－,4)＋16H＋＋6Cl－=2Fe3＋＋3Cl2↑＋8H2O，可知酸性條件下氧化性：FeOeq\o\al(2－,4)>Cl2。4.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是ΔG<0，溶液的酸度影響氧化還原反應(yīng)的方向。如pH＝0，或在更強(qiáng)的酸性介質(zhì)中，H3AsO4能氧化I－，發(fā)生反應(yīng)：H3AsO4＋2I－＋2H＋=H3AsO3＋I(xiàn)2＋H2O；當(dāng)pH＝1，或在堿性更大的介質(zhì)中，I2能氧化H3AsO3，發(fā)生反應(yīng)：H3AsO3＋I(xiàn)2＋H2O=H3AsO4＋2I－＋2H＋。典題悟法氧化性、還原性及其比較(2024·江蘇各地模擬重組)下列說法錯(cuò)誤的是(B)A.向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加相同濃度的濃鹽酸，只有盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3B.向含有0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明還原性：I－>Fe2＋C.向2mLKHSO3溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化，探究HSOeq\o\al(－,3)是否具有還原性D.向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體，說明氧化性：NaClO>O2【解析】向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加相同濃度的濃鹽酸，只有盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明只有NiO(OH)能氧化HCl生成Cl2，氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，A正確；氧化性：Cl2>I2，Cl2能將I－氧化為I2，溶液變藍(lán)色，不能說明還原性：I－>Fe2＋，B錯(cuò)誤；HSOeq\o\al(－,3)具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生O2，O2為氧化產(chǎn)物，NaClO為氧化劑，故氧化性：NaClO>O2，D正確。氧化還原反應(yīng)計(jì)算(2023·東臺(tái)中學(xué))工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的S2－并制取硫酸鹽，其常用流程如圖所示。下列說法正確的是(C)A.堿性條件下，氧化性：MnOeq\o\al(2－,3)>O2>S2Oeq\o\al(2－,3)B.過程Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為4MnOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O=S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－D.將1molS2－轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)理論上需要O2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【解析】堿性條件下，O2能將Mn(OH)2氧化為MnOeq\o\al(2－,3)，MnOeq\o\al(2－,3)能將S2－氧化為S2Oeq\o\al(2－,3)，氧化性：O2>MnOeq\o\al(2－,3)>S2Oeq\o\al(2－,3)，A錯(cuò)誤；過程Ⅰ反應(yīng)為2Mn(OH)2＋O2＋4OH－=2MnOeq\o\al(2－,3)＋4H2O，氧化劑(O2)和還原劑[Mn(OH)2]物質(zhì)的量之比為1∶2，B錯(cuò)誤；1molS2－轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)失8mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知需要2molO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molO2的體積為2mol×22.4L/mol＝44.8L，D錯(cuò)誤。(1)(2024·如皋適應(yīng)性三)50℃時(shí)，單質(zhì)碲(Te，位于ⅥA族)與NaBH4反應(yīng)可制取硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]，發(fā)生反應(yīng)：2Te＋4NaBH4＋17H2O=2NaHTe＋Na2B4O5(OH)4·8H2O↓＋14H2↑。已知電負(fù)性：H>B，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移8mol電子，被Te氧化的NaBH4的物質(zhì)的量為0.5mol。(2)(2024·南通一模)在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中邊攪拌邊分批加入NaClO3固體，同時(shí)滴加NaOH溶液，控制溶液pH在4～4.5之間。一段時(shí)間后，過濾、洗滌得α-①制備1molα-FeOOH理論上需要NaClO3的物質(zhì)的量為eq\f(1,6)mol；實(shí)際生產(chǎn)過程中所加NaClO3低于理論用量的原因是少量Fe2＋被氧氣氧化，減少了NaClO3的消耗量。②為檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2已被完全氧化，某同學(xué)向過濾所得濾液中滴加酸性KMnO4溶液，該設(shè)計(jì)方案不合理的理由是濾液中的Cl－能使酸性KMnO4溶液褪色，干擾Fe2＋的檢驗(yàn)?！窘馕觥?1)根據(jù)題給反應(yīng)，2molTe得4mol電子，6molH2O得12mol電子生成6molH2，4molNaBH4失16mol電子生成8molH2，故每生成14molH2轉(zhuǎn)移16mol電子，則反應(yīng)每轉(zhuǎn)移8mol電子，被Te氧化的NaBH4物質(zhì)的量為0.5mol。(2)①NaClO3將Fe2＋氧化為FeOOH，自身被還原為NaCl，由得失電子守恒知，制備1molα-FeOOH理論上需要NaClO3的物質(zhì)的量為eq\f(1,6)mol。空氣中的O2也能氧化少量Fe2＋，則NaClO3的消耗量減少。②濾液中的Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，會(huì)干擾Fe2＋的檢驗(yàn)。深度指津H2O2、O3及S2Oeq\o\al(2－,3)的性質(zhì)[H2O2的性質(zhì)]H2O2分子中，中心氧原子采取sp3雜化，每個(gè)氧原子都有2個(gè)孤電子對(duì)。H2O2分子不是直線形，也不具有平面形結(jié)構(gòu)(如圖所示)。H2O2是極性分子，可以與水以任意比例互溶。H2O2的沸點(diǎn)遠(yuǎn)比水高。1.弱酸性酸性比HCN還弱[Ka1(H2O2)＝1.55×10－12]，不能使藍(lán)色石蕊溶液變紅，但可與強(qiáng)堿反應(yīng)，例如：H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O，BaO2可看作H2O2的鹽。即過氧化物相當(dāng)于一種特殊的鹽。2.強(qiáng)氧化性(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(2)H2O2＋SO2=H2SO4。(3)H2O2＋H2S=S↓＋2H2O。(4)H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O。(5)H2O2＋Cu＋2H＋=Cu2＋＋2H2O。過氧化氫的還原產(chǎn)物是水，過氧化氫被稱為“綠色氧化劑”。3.弱還原性5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O(用于定量測(cè)定H2O2或KMnO4溶液的濃度)。4.不穩(wěn)定性2H2O2eq\o(=,\s\up7(△))2H2O＋O2↑。[特別提醒]①能促進(jìn)H2O2分解的因素：溫度、光照、介質(zhì)(堿性介質(zhì)中分解遠(yuǎn)比酸性介質(zhì)中快)、雜質(zhì)(Mn2＋、Fe3＋、Cu2＋以及有機(jī)物等能催化分解)。②H2O2受熱易分解，H2O2參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)溫度不宜過高。③常用加熱的方法除去溶液中過量的H2O2。④雙氧水可作殺菌消毒劑。[O3的性質(zhì)]O3分子中，中心氧原子采取sp2雜化，O3分子呈V形(結(jié)構(gòu)如圖)，O3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子(O3在極性溶劑水中的溶解度比非極性的O2在水中的溶解度大)。Πeq\o\al(4,3)1.O3的產(chǎn)生：3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O32.化學(xué)性質(zhì)(1)強(qiáng)氧化性：2Ag＋O3=Ag2O＋O2(Ag、Hg等金屬在臭氧中可以被氧化)4O3＋PbS=PbSO4＋4O2O3＋SO2=SO3＋O2O3＋2KI＋H2O=I2＋2KOH＋O2(O3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán))(2)不穩(wěn)定性：2O3eq\o(=,\s\up7(一定條件))3O23.用途：O3殺菌能力強(qiáng)且不影響水質(zhì)，可用于飲用水的殺菌消毒。[S2Oeq\o\al(2－,3)的性質(zhì)]1.與酸反應(yīng)：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O。2.還原性(1)“碘量法”測(cè)定碘：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。(2)較強(qiáng)的氧化劑如氯、溴等，可將硫代硫酸鹽氧化為硫酸鹽：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋10H＋＋8Cl－。3.配位能力：AgBr＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=[Ag(S2O3)2]3－＋Br－(攝影過程的定影)。考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)方程式的書寫知識(shí)梳理常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物X2(鹵素)X－O2H2O或OH－濃硫酸SO2濃硝酸NO2稀硝酸NOMnOeq\o\al(－,4)(H＋)、MnOeq\o\al(2－,4)(H＋)、MnO2Mn2＋Fe3＋Fe2＋FeOeq\o\al(2－,4)Fe3＋K2Cr2O7(H＋)Cr3＋ClO2、ClOeq\o\al(－,3)、ClOeq\o\al(－,2)、ClO－Cl－H2O2H2O(酸性)；OH－(中性、堿性)[Ag(NH3)2]＋AgCu(OH)2Cu2OPbO2Pb2＋S2Oeq\o\al(2－,8)SOeq\o\al(2－,4)2.常見的還原劑還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物M(金屬)：Na、Mg等Mn＋I(xiàn)－(HI)I2S2－(H2S)SH2H＋或H2OCO、C、H2C2O4、C2Oeq\o\al(2－,4)CO2Fe2＋Fe3＋NH3N2或NON2H4N2SO2、SOeq\o\al(2－,3)、H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、S2Oeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)H2O2O2氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2.配平。(1)標(biāo)變價(jià)：標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。(2)列得失：列出化合價(jià)的變化值(電子得失)。(3)求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等。(4)配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(5)查守恒：檢查原子、電荷、得失電子是否守恒。離子方程式中如何平衡電荷方程式介質(zhì)酸性中性堿性反應(yīng)物多O加H＋，生成H2O加H2O，生成OH－加H2O，生成OH－反應(yīng)物少O加H2O，生成H＋加H2O，生成H＋加OH－，生成H2O典題悟法氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平下列反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式。(1)正向配平①1K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=7H2O＋3Fe2(SO4)3＋1Cr2(SO4)3＋1K2SO4②3Cu2S＋22HNO3=6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O③5KI＋1KIO3＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O(2)逆向配平①2P4＋9KOH＋3H2O=5PH3↑＋3K3PO4②3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O(3)含有未知數(shù)的配平eq\f(1,x)FexS＋2HCl=eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,x)－1))S＋1FeCl2＋1H2S(4)反應(yīng)物有有機(jī)物參與①5C2H5OH＋12KMnO4＋18H2SO4=6K2SO4＋12MnSO4＋10CO2↑＋33H2②5CH2=CH2＋12KMnO4＋18H2SO4=6K2SO4＋12MnSO4＋10CO2＋28H2O③5＋6KMnO4＋9H2SO4=5＋3K2SO4＋6MnSO4＋14H2O(5)缺項(xiàng)配平①5Mn2＋＋2ClOeq\o\al(－,3)＋4H2O=5MnO2↓＋1Cl2↑＋8H＋②1FeS2＋3MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=1Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋3Mn2＋＋4H2O氧化還原反應(yīng)方程式的書寫(1)(2023·無錫一中)在堿性條件下，向鉬精礦(主要成分是MoS2)中加入NaClO溶液可以制備Na2MoO4，同時(shí)生成SOeq\o\al(2－,4)，該反應(yīng)的離子方程式為MoS2＋9ClO－＋6OH－=MoOeq\o\al(2－,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋9Cl－＋3H2O。(2)(2023·蘇州期中)以熱的濃硫酸作為氧化劑，可將H2eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(GeOH2C2O42))徹底氧化，將鍺元素轉(zhuǎn)化為Ge4＋進(jìn)入溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2[Ge(OH)2(C2O4)2]＋4H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))4CO2↑＋Ge(SO4)2＋2SO2↑＋6H2O。(3)寫出·OH氧化甘氨酸根(C2NH4Oeq\o\al(－,2))生成NOeq\o\al(－,3)、CO2的離子方程式：14·OH＋C2NH4Oeq\o\al(－,2)=NOeq\o\al(－,3)＋2CO2↑＋9H2O。(4)(2024·南通三模)將放電完全的鈷酸鋰(LiCoO2)電池正極材料粉碎后進(jìn)行酸浸處理。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在相同條件下，使用鹽酸作浸取劑可使鈷轉(zhuǎn)化為Co2＋，轉(zhuǎn)化率達(dá)到99%，但工業(yè)生產(chǎn)使用HCl-H2O2混合物作浸取劑。①寫出鹽酸作浸取劑發(fā)生酸浸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2LiCoO2＋8HCl=2LiCl＋2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O。②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)在鹽酸中加入H2O2，H2O2的作用是作還原劑。(5)(2024·南京、鹽城一模)碲廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)。以碲銅廢料(主要含Cu2Te)為原料回收碲單質(zhì)的一種工藝流程如下：已知：Ka1(H2TeO3)＝1.0×10－3。①“氧化酸浸”得到CuSO4和H2TeO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2Te＋4H2O2＋2H2SO4=H2TeO3＋2CuSO4＋5H2O。②“還原”在50℃條件下進(jìn)行，H2TeO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2TeO3＋2SOeq\o\al(2－,3)eq\o(=,\s\up7(50℃))Te↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。③“還原”時(shí)，Na2SO3的實(shí)際投入量大于理論量，其可能的原因?yàn)樘岣逪2TeO3的還原率；Na2SO3會(huì)與“沉銅”后所得濾液中的酸反應(yīng)生成SO2，SO2從溶液中逸出。深度指津流程圖分析以低品位銅礦砂(主要成分為CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下：寫出酸溶1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。書寫步驟：(1)“瞻前”確定反應(yīng)物：根據(jù)進(jìn)料確定反應(yīng)物為CuS＋MnO2＋H2SO4。(2)“顧后”確定生成物：出料中含有S，后續(xù)除錳生成MnCO3，說明酸溶1生成的是S和MnSO4。(3)根據(jù)得失電子守恒配平發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)：CuS＋MnO2＋H2SO4——MnSO4＋S。(4)根據(jù)原子守恒補(bǔ)充并配平未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)：CuS＋MnO2＋2H2SO4=MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4。(5)檢查原子和得失電子是否守恒。循環(huán)轉(zhuǎn)化圖分析1.只進(jìn)不出的物質(zhì)——反應(yīng)物。2.只出不進(jìn)的物質(zhì)——生成物。3.又進(jìn)又出的物質(zhì)——催化劑或中間體。(1)一般第一步消耗，后來又生成的物質(zhì)——催化劑。(2)先生成后又消耗的物質(zhì)——中間體。1.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的打“√”，否則打“×”。(1)(2023·江蘇卷)H2具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料(√)(2)(2024·蘇州、海門、淮陰、姜堰中學(xué)期初)PbO2具有氧化性，可用作鉛蓄電池的正極材料(√)(3)(2023·揚(yáng)州中學(xué))維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑(√)(4)(2023·揚(yáng)州中學(xué))H2O2具有還原性，可用于處理含CN－廢水(×)(5)(2024·徐州模擬)HCl具有還原性，可用于制氯氣(√)(6)(2023·海門調(diào)研)(NH4)2S2O8中S元素為＋6價(jià)，(NH4)2S2O8具有較強(qiáng)的氧化性(×)(7)(2023·揚(yáng)州中學(xué))CO(NH2)2具有氧化性，可用于處理汽車尾氣(×)(8)(2024·泰州中學(xué))(CH3)2NNH2具有還原性，可用作火箭的燃料(√)(9)(2023·揚(yáng)州期初)SO2具有還原性，可用于與KClO3反應(yīng)制ClO2(√)(10)(2024·揚(yáng)州期末)NO2具有強(qiáng)氧化性，可作為火箭發(fā)射的助燃劑(√)2.(2024·南京六校)某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將“鈦廠、氯堿廠、甲醇廠”進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，其主要生產(chǎn)工藝如下(FeTiO3中Ti為＋4價(jià))。下列敘述正確的是(B)A.該流程中只有“電解”“氯化”“合成”涉及氧化還原反應(yīng)B.“氯化”時(shí)焦炭和鈦鐵礦都是還原劑C.“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.上述流程中的反應(yīng)條件“Mg，Ar”可用“Mg，N2”【解析】Mg還原TiCl4也是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；“合成”反應(yīng)為CO＋2H2=CH3OH，氧化劑(CO)與還原劑(H2)物質(zhì)的量之比為1∶2，C錯(cuò)誤；高溫下Mg與N2能反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3.(2024·江蘇各地模擬重組)下列說法正確的有(雙選)(AB)A.將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙且瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，證明CO2有氧化性B.向PbO2中滴加濃鹽酸，出現(xiàn)黃綠色氣體，氧化性：PbO2>Cl2C.向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液，觀察溶液顏色變化，探究H2O2具有氧化性D.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，證明氧化性：Cl2>Br2>I2【解析】CO2和Mg反應(yīng)生成MgO和C，C元素的化合價(jià)降低，說明CO2具有氧化性，A正確；向PbO2中滴加濃鹽酸生成Cl2，說明氧化性：PbO2>Cl2，B正確；KMnO4具有氧化性，雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色說明H2O2具有還原性，C錯(cuò)誤；向混合液中加入少量氯水時(shí)，Cl2僅能氧化I－，只能得出氧化性：Cl2>I2，而無法比較Cl2與Br2的氧化性，D錯(cuò)誤。4.(2023·鎮(zhèn)江期中)生物硝化反硝化法可將酸性廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，其原理如圖所示。(1)硝化過程中溶液的pH降低(填“升高”或“降低”)。(2)每處理含0.10molNHeq\o\al(＋,4)的酸性廢水，理論上消耗CH3OH的物質(zhì)的量為eq\f(1,12)mol(或者0.083mol)。【解析】(1)硝化過程反應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋2O2eq\o(=,\s\up7(微生物))NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋，溶液pH降低。(2)反硝化過程反應(yīng)為6NOeq\o\al(－,3)＋5CH3OH＋6H＋=3N2↑＋5CO2↑＋13H2O，因此整個(gè)過程中n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(CH3OH)＝6∶5，每處理含0.10molNHeq\o\al(＋,4)的酸性廢水，理論上消耗CH3OH的物質(zhì)的量為eq\f(0.5,6)mol，即為eq\f(1,12)mol。第3講離子反應(yīng)備考導(dǎo)航復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解電解質(zhì)及其分類，掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式。4.掌握離子共存的條件，會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。5.掌握常見離子的檢驗(yàn)，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷溶液中所含離子的種類。熟記網(wǎng)絡(luò)課前自測(cè)判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2017·江蘇卷)無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－能大量共存(×)(2)(2018·江蘇卷)0.1mol/LHCl溶液中：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)能大量共存(×)(3)(2019·江蘇卷)0.1mol/LFeCl2溶液中：K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存(×)(4)(2022·遼寧卷)H2S電離：H2S2H＋＋S2－(×)(5)(2023·海門調(diào)研)H2O2氧化酸性廢水中的Fe2＋：2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋2OH－(×)(6)(2024·徐州模擬)向某溶液X中滴加少量稀鹽酸，再滴加幾滴Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)(×)(7)(2024·徐州模擬)K＋的檢驗(yàn)：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色變化(×)(8)(2023·常熟)檢驗(yàn)溶液X中含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)：向溶液X中加入稀硫酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，觀察是否有沉淀生成(×)(9)(2023·海門調(diào)研)檢驗(yàn)溶液中是否存在NHeq\o\al(＋,4)：向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，觀察產(chǎn)生的氣體能否使藍(lán)色石蕊試紙變色(×)(10)取少量某溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液，若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NOeq\o\al(－,2)(×)考點(diǎn)1電解質(zhì)與電離方程式知識(shí)梳理電解質(zhì)與非電解質(zhì)電離方程式的書寫1.強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”連接。如：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)2.弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。如：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－3.多元弱酸：分步電離，以第一步電離為主。如：H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)4.多元弱堿：分步電離，但一步書寫。如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－5.酸式鹽的書寫方法(1)弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽(yáng)離子。如：NaHC2O4=Na＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)、HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)(2)強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離。如：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)典題悟法(2024·江蘇各地模擬重組)下列能正確表示電離方程式的是BD(填字母)。A.NaHCO3在水溶液中的電離：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B.硼酸在水中的電離方程式：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋C.草酸的電離方程式：H2C2O4C2Oeq\o\al(2－,4)＋2H＋D.液氨電離可表示為2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)【解析】HCOeq\o\al(－,3)不能拆開，A錯(cuò)誤；H2C2O4是弱酸，分步電離，C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)2離子方程式的書寫知識(shí)梳理離子方程式中物質(zhì)的“拆分”1.單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、絡(luò)合物{如Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]＋}、弱酸的酸式根離子、難溶鹽不能拆分成離子。2.強(qiáng)酸(如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等)、強(qiáng)堿[如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、絕大多數(shù)可溶性的鹽拆分成離子。(1)鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、磷酸二氫鹽等都易溶于水。(2)氯化物中，AgCl難溶于水。硫酸鹽中，PbSO4、BaSO4難溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水。(3)碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽和硅酸鹽，除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽外都難溶于水，如BaCO3、BaSO3、Ca3(PO4)2等難溶于水。(4)硫化物中，除K2S、Na2S、(NH4)2S、BaS外均難溶于水。(5)銀鹽中，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、Ag3PO4、Ag2CO3等都難溶。3.微溶物[如Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4]的處理(1)生成物中有微溶物時(shí)，微溶物不拆。(2)反應(yīng)物中微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，拆成離子，如澄清石灰水中的“Ca(OH)2”拆成“Ca2＋＋2OH－”(3)反應(yīng)物中微溶物處于固態(tài)或懸濁液狀態(tài)時(shí)，仍寫化學(xué)式。如石灰乳中的“Ca(OH)2”離子方程式的正誤判斷1.檢查離子反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理。2.檢查化學(xué)式拆分是否正確。3.多重反應(yīng)，檢查是否漏寫離子反應(yīng)。4.檢查物質(zhì)的量的關(guān)系是否正確(少量與過量)。5.檢查離子方程式左右兩邊是否符合原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒。6.檢查各項(xiàng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為最簡(jiǎn)整數(shù)比。7.檢查反應(yīng)是否完全進(jìn)行(“=”“”)，反應(yīng)條件、氣體和沉淀符號(hào)是否遺漏等。典題悟法離子方程式的正誤判斷(2024·淮安期末)鐵、鈷、鎳是元素周期表中第4周期Ⅷ族元素，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)比較相似。一般情況下，在化合物中常見的價(jià)態(tài)為＋2和＋3，Co(Ⅲ)和Ni(Ⅲ)有強(qiáng)氧化性，酸性條件下能將Cl－氧化成Cl2。向Ni(Ⅱ)鹽的溶液中加入過量的氨水，可以生成穩(wěn)定的藍(lán)色配離子[Ni(NH3)6]2＋。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(B)A.Co2O3溶于濃鹽酸：Co2O3＋6H＋=2Co3＋＋3H2OB.將Ni(OH)2溶于氨水：Ni(OH)2＋6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2＋＋2OH－＋6H2OC.向FeCl3溶液中滴加少量NaHCO3溶液：2Fe3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=Fe2(CO3)3↓D.NaClO在濃堿溶液中將Fe(OH)3氧化成FeOeq