復習任務群一現(xiàn)代文閱讀Ⅰ把握共性之“新”打通應考之“脈”第三章水溶液中的離子反應與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第1課時水的電離溶液的酸堿性與pH第一單元偉大的復興·中國革命傳統(tǒng)作品研習學習任務目標1．認識水的電離，了解水的離子積常數。2．認識溶液的酸堿性及pH，掌握檢測溶液pH的方法，能進行溶液pH的簡單計算。3．能從電離平衡的角度分析酸、堿、鹽對水的電離的影響，分析溶液的酸堿性、導電性等。問題式預習一、水的電離1．水的電離(1)電離方程式：______________________，也可簡寫為_____________________。H＋＋OH－2．水的離子積常數(1)水的電離常數表達式為K電離＝_____________。(2)符號：______。(3)公式：Kw＝___________________，在室溫下，純水中c(H＋)＝c(OH－)＝___________mol·L－1，Kw＝_____________。(4)影響因素：隨著溫度升高，水的離子積增大。(5)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質溶液。Kwc(H＋)·c(OH－)1×10－71×10－14二、溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。(1)酸性溶液：c(H＋)___c(OH－)，常溫下，pH<7。(2)中性溶液：c(H＋)___c(OH－)，常溫下，pH＝7。(3)堿性溶液：c(H＋)___c(OH－)，常溫下，pH>7。>＝<2．pH(1)計算公式：pH＝_______________。(2)溶液的酸堿性與pH的關系(室溫下)－lgc(H＋)3．pH的測定方法(1)pH試紙法①使用方法：用鑷子夾取一小塊試紙放在_________或_________上，用______的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，待變色后與_____________對照，即可確定溶液的pH。②讀數：用試紙測定的pH一般取___數。(2)pH計法：精密測量溶液的pH，測量時可以從pH計上直接讀出溶液的pH。玻璃片表面皿潔凈標準比色卡整任務式研習任務一水的電離

通常認為水是不導電的，但用精密儀器測定時，發(fā)現(xiàn)水有微弱的導電性，這表明水能電離出極少量的H＋和OH－，以下是用電導儀測定水的電導率的裝置圖：提示：向右移動，c(H＋)、c(OH－)、Kw均增大?；顒?甲同學認為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動，因為加入H2SO4后，c(H＋)增大，平衡左移。乙同學認為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動，因為加入H2SO4后，c(H＋)增大，H＋與OH－中和，平衡右移。你認為哪種說法正確？請說明原因。水的電離平衡移動后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大還是減小？提示：甲同學的說法正確，溫度不變，Kw是常數，加入H2SO4，c(H＋)增大，平衡左移。c(H＋)·c(OH－)不變，因為Kw僅與溫度有關，溫度不變，則Kw不變，與外加酸、堿、鹽無關?；顒?在水的離子積常數Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)都是水電離出的c(H＋)、c(OH－)嗎？在酸或堿溶液中水電離出的c(H＋)與c(OH－)還相等嗎？提示：Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)不一定都是水電離出來的。在酸或堿溶液中水電離出的c(H＋)與c(OH－)相等。1．下列說法正確的是(

)A．在任何條件下，純水的pH都等于7B．在任何條件下，純水都呈中性C．在95℃時，純水的pH大于7D．在95℃時，純水中

c(H＋)小于10－7mol·L－1B

解析：室溫下，純水的pH才等于7，A錯誤；任何條件下，純水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正確；加熱能促進水的電離，故95℃時純水的c(H＋)大于10－7mol·L－1，pH小于7，C、D錯誤。√2．25℃時，下列有關水的電離平衡的敘述正確的是(

)A．向平衡體系中加入水，c(H＋)增大C．將水加熱，Kw增大，酸性增強D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c(H＋)減小√3．向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法錯誤的是(

)A．c(H＋)·c(OH－)不變B．c(OH－)降低C．c(H＋)降低D．水電離出的c(H＋)降低√C

解析：在任何物質的稀溶液中都存在水的電離平衡，溶液中

c(H＋)·c(OH－)不變，等于該溫度下的水的離子積常數，A正確；向蒸餾水中加入少量鹽酸后，HCl電離產生H＋，使溶液中c(H＋)增大，c(OH－)降低，B正確、C錯誤；鹽酸電離產生H＋，使溶液中c(H＋)增大，對水的電離平衡起抑制作用，導致水電離產生的

c(H＋)降低，D正確。4．常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為(

)①1mol·L－1的鹽酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液A．1∶10∶100 B.0∶1∶12C．14∶13∶12 D.14∶13∶2√A

解析：①1mol·L－1的鹽酸中c(H＋)＝1mol·L－1，由水電離出的

c水(H＋)＝10－14mol·L－1，②0.1mol·L－1的鹽酸中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水電離出的c水(H＋)＝10－13mol·L－1，③0.01mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.01mol·L－1，由水電離出的c水(H＋)＝10－12mol·L－1，則三種溶液中由水電離出的氫離子濃度之比為10－14∶

10－13∶10－12＝1∶10∶100。(1)影響水的電離的因素水的電離平衡：H2O

H＋＋OH－

ΔH＞0影響因素移動方向c(H＋)c(OH－)Kw升溫向右移動增大增大增大加酸向左移動增大減小不變加堿向左移動減小增大不變加活潑金屬(如Na)向右移動減小增大不變(2)水電離產生的c(H＋)或c(OH－)的計算(25℃)①等量關系無論是純水，還是酸性(或堿性)溶液，由水電離產生的c水(H＋)＝c水(OH－)。②定量關系任何電解質的稀溶液中都存在Kw：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。任務二溶液酸堿性的判斷與pH的計算

生活中很多現(xiàn)象與溶液的pH有關，如血液的酸堿平衡，農作物適宜的生長環(huán)境，牛奶的酸堿性等。活動1相同條件下，若測得番茄汁和牛奶的pH分別為4.5和6.5，則c(H＋)前者是后者的多少倍？提示：pH＝4.5，c(H＋)＝10－4.5mol·L－1，pH＝6.5，c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，故c(H＋)前者是后者的100倍。活動2常溫下，測得薄荷最適宜生長的土壤pH≈8，則土壤中c(OH－)最接近多少？活動3

25℃時，pH＝2的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合的pH是多少？(已知lg2≈0.3)1．25℃時，0.005mol·L－1Ca(OH)2溶液中H＋的濃度是(

)A．5×10－12mol·L－1 B.1×10－13mol·L－1C．1×10－12mol·L－1 D.5×10－13mol·L－1√2．常溫下，關于溶液的稀釋，下列說法正確的是(

)A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6√3．從pH＝1的兩種酸溶液HA、HB各取1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是(

)A．HA的酸性比HB的酸性弱B．若a<3，則HA、HB均為弱酸C．若a＝3，則HA為弱酸，HB為強酸D．起始時兩種酸的物質的量濃度相等√B

解析：由圖示可知，稀釋相同的倍數，HA的pH大于HB，則HA的酸性比HB的酸性強，故A錯誤；若a<3，則稀釋100倍后HA、HB的pH均小于3，則HA、HB均為弱酸，故B正確；若a＝3，則HA為強酸，HB為弱酸，故C錯誤；由圖示可知，稀釋相同的倍數，HA的pH大于HB，HA的酸性強于HB，則起始時兩種酸的物質的量濃度關系為c(HA)＜c(HB)，故D錯誤。4．某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)為______，Kw為______；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則溶液中c(OH－)為________，由水電離產生的c(H＋)為_______，此時溫度_______(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，所以水電離出的氫離子濃度是8×10－11mol·L－1；水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水的電離，所以溫度越高，水的離子積常數越大，該溫度下水的離子積常數是4×10－14,25℃時水的離子積常數為1×10－14，所以該溫度高于25℃。答案：2×10－7mol·L－1

4×10－14

8×10－11mol·L－1

8×10－11mol·L－1高于5．在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關系如圖所示：(1)A點水的離子積常數為1×10－14，B點水的離子積常數為________。造成水的離子積常數變化的原因是___________________________。(2)T

℃時，若向水中滴加鹽酸，________(填“能”或“不能”)使體系處于B點狀態(tài)，原因是_________________________________。(3)T

℃時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產生的c