大單元三綜合與應(yīng)用高考特訓(xùn)8常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與化學(xué)反應(yīng)的表示1.(2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)在指定條件下，下列工業(yè)制備流程中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是()A.生產(chǎn)硝酸：NO2(g)eq\o(→,\s\up7(O2、H2O))HNO3(aq)B.海水提鎂：MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(通電))Mg(s)C.制取粗硅：SiO2eq\o(→,\s\up7(C),\s\do5(高溫))SiD.冶煉生鐵：Fe2O3eq\o(→,\s\up7(CO),\s\do5(高溫))Fe2.(2024·泰州一模)在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()A.Na2CO3(aq)eq\o(→,\s\up7(CF3COOH))CO2eq\o(→,\s\up7(苯酚鈉aq))NaHCO3(aq)B.FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(燃燒))SO2eq\o(→,\s\up7(濃硫酸))SO3C.NH3eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(催化劑，△))NOeq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3D.Cueq\o(→,\s\up7(稀硝酸))Cu(NO3)2(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Cu(NO3)2(s)3.(2023·遼寧卷)下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備的反應(yīng)表示錯誤的是()A.合成氨：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱、加壓))2NH3B.制HCl：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HClC.制粗硅：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑D.冶煉鎂：2MgOeq\o(=,\s\up7(通電))2Mg＋O2↑4.(2023·江蘇卷)已知：水煤氣法制氫反應(yīng)中，H2O(g)與足量C(s)反應(yīng)生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的熱量。HCOeq\o\al(－,3)在催化劑作用下與H2反應(yīng)可得到HCOO－。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.水煤氣法制氫：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)ΔH＝－131.3kJ/molB.HCOeq\o\al(－,3)催化加氫生成HCOO－的反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))HCOO－＋H2OC.電解水制氫的陽極反應(yīng)：2H2O－2e－=H2↑＋2OH－D.CaH2與水反應(yīng)：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑閱讀下列材料，完成第5題。CH4具有較大的燃燒熱(890.3kJ/mol)，是常見燃料。電解NaHCO3溶液可獲得CH4；向NaHCO3溶液中加入鐵粉，反應(yīng)初期產(chǎn)生H2并生成FeCO3，F(xiàn)eCO3迅速轉(zhuǎn)化為活性Fe3O4－x，活性Fe3O4－x催化HCOeq\o\al(－,3)加氫生成HCOO－。5.(2023·鹽城期中)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.甲烷的燃燒：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molB.鐵粉和NaHCO3溶液反應(yīng)制H2：Fe＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=FeCO3＋H2↑＋OH－C.CO2通入氨的飽和食鹽水中：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O=Na2CO3↓＋2NH4ClD.催化電解HCOeq\o\al(－,3)生成CH4的陽極反應(yīng)式：HCOeq\o\al(－,3)＋8e－＋9H＋=CH4＋3H2O閱讀下列材料，完成第6題。NH3在強堿性條件下能被NaClO氧化生成肼(N2H4)，常溫下N2H4呈液態(tài)，是常用的火箭燃料。N2H4的燃燒熱為624kJ/mol，N2H4可被NaClO氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，HN3是一種弱酸，酸性與醋酸相當。6.(2023·海門二調(diào))下列化學(xué)反應(yīng)或說法錯誤的是()A.制備N2H4時，應(yīng)將NH3緩緩?fù)ㄈ隢aClO溶液中B.N2H4與HNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4＋HNO2=HN3＋2H2OC.向NaN3溶液中通入HCl可以制得HN3D.N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－624kJ/mol閱讀下列材料，完成第7題。強堿性條件下NaClO氧化NH3生成N2H4(肼)，肼是一種重要的液態(tài)火箭燃料，1mol液態(tài)肼完全燃燒生成N2氣體和液態(tài)水放出577kJ的熱量。工業(yè)上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，尿素在高溫條件下可將汽車尾氣中的NOx轉(zhuǎn)化為無毒氣體N2。7.(2023·無錫期中)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－577kJ/molB.堿性N2H4燃料電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)式：N2H4＋4e－＋4OH－=N2↑＋4H2OC.NaClO氧化氨氣制取N2H4的離子方程式：2NH3＋ClO－=N2H4＋Cl－＋H2OD.N2H4與NO2高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4＋NO2eq\o(=,\s\up7(高溫))N2＋2H2O8.(2024·揚州考前模擬)已知Ag與空氣中微量H2S接觸發(fā)生反應(yīng)生成黑色Ag2S。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.Ag與空氣中H2S的反應(yīng)：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2OB.加熱CuCl2·2H2O：CuCl2·2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuCl2＋2H2OC.用惰性電極電解CuSO4溶液的陰極反應(yīng)：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑D.Cu2S與熱的濃硝酸反應(yīng)：Cu2S＋6H＋＋2NOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up7(△))2Cu2＋＋H2S↑＋2NO2↑＋2H2O閱讀下列材料，完成第9題。目前工業(yè)上煅燒黃銅礦(CuFeS2)得Cu2S、FeS和SO2；照相底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液轉(zhuǎn)變成[Ag(S2O3)2]3－而溶解。Au能溶解在王水(HCl、HNO3按一定體積比混合)中生成HAuCl4。9.(2024·徐州考前模擬)下列化學(xué)反應(yīng)表示錯誤的是()A.工業(yè)煅燒黃銅礦：2CuFeS2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))Cu2S＋2FeS＋SO2B.王水溶解Au：Au＋4HCl＋HNO3=HAuCl4＋NO2↑＋2H2OC.Na2S2O3溶液溶解AgBr：AgBr＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=[Ag(S2O3)]eq\o\al(3－,2)＋Br－D.膽礬制硫酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：CuSO4·5H2Oeq\o(→,\s\up7(高溫))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4閱讀下列材料，完成第10題。黃銅礦(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成單質(zhì)硫，所得CuSO4溶液可用于制取納米Cu2O，Cu2O能與酸發(fā)生反應(yīng)。CuOx-TiO2可用于低溫下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(CuOx-TiO2))CO2(g)＋H2O(l),Co(OH)3具有強氧化性，可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反應(yīng)生成的配合物Na3[Co(NO2)6]可應(yīng)用于K＋的鑒定。10.(2024·南通二模)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.Cu2O與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=2Cu2＋＋H2OB.Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋=5Fe2＋＋Cu2＋＋2SC.Co(OH)3與足量鹽酸反應(yīng)：Co(OH)3＋3HCl=CoCl3＋3H2OD.制備Na3[Co(NO2)6]的反應(yīng)：12NOeq\o\al(－,2)＋2Co2＋＋H2O2＋2H＋=2[Co(NO2)6]3－＋2H2O閱讀下列材料，完成第11題。液氨發(fā)生微弱電離產(chǎn)生NHeq\o\al(－,2)，液氨能與堿金屬(如Na、K)反應(yīng)產(chǎn)生H2。NH3中一個H被—NH2取代可得N2H4，常溫下N2H4為液體，具有很高的燃燒熱(622.1kJ/mol)。以硫酸為電解質(zhì)，通過催化電解可將N2轉(zhuǎn)化為N2H4；堿性條件下，NaClO氧化NH3也可制備N2H4。11.(2024·蘇錫常鎮(zhèn)一模)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.肼在氧氣中燃燒：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋622.1kJ/molB.液氨與鈉反應(yīng)：2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑C.NaClO氧化NH3制備N2H4：4NH3＋ClO－＋2OH－=2N2H4＋Cl－＋3H2OD.電解法制備N2H4的陰極反應(yīng)：N2＋4H＋－4e－=N2H412.(2023·蘇州期中)BCl3可與H2反應(yīng)生成乙硼烷B2H6(標準燃燒熱為2165kJ/mol)，乙硼烷具有還原性。乙硼烷易水解生成H3BO3與H2，H3BO3是一種一元弱酸。下列化學(xué)反應(yīng)