復(fù)習(xí)任務(wù)群一現(xiàn)代文閱讀Ⅰ把握共性之“新”打通應(yīng)考之“脈”第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第1課時反應(yīng)熱焓變第一單元偉大的復(fù)興·中國革命傳統(tǒng)作品研習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)目標1．認識化學(xué)能可以與熱能相互轉(zhuǎn)化，能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律。認識恒溫、恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用焓變表示。2．知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強、物質(zhì)的聚集狀態(tài)的影響。3．能辨識化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)。4．了解反應(yīng)熱測定的原理和方法，會分析產(chǎn)生誤差的原因，不斷完善和改進測定方法。問題式預(yù)習(xí)一、反應(yīng)熱及其測定1．反應(yīng)熱在______條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境______或從環(huán)境______的熱量。2．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱(1)實驗儀器：_______________。(2)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的含義：25℃、101kPa下，在___溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成___molH2O時放出的熱量。等溫釋放吸收簡易量熱計稀1(3)實驗步驟：①用量筒量取50mL_______mol·L－1鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內(nèi)筒中，蓋上杯蓋，測量鹽酸的溫度，將溫度計洗凈待用。②用另一個量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并測量其溫度。③將NaOH溶液______倒入量熱計的內(nèi)筒中，立即蓋上杯蓋，混合均勻攪拌，記錄混合液的______溫度。④重復(fù)上述步驟①至步驟③兩次，記錄每次的實驗數(shù)據(jù)，取其平均值作為計算依據(jù)。⑤實驗數(shù)據(jù)處理：放出熱量＝(m酸＋m堿)·c·(t終－t始)c＝4.18J/(g·℃)。

0.50迅速最高二、反應(yīng)熱與焓變1．內(nèi)能、焓、焓變(1)內(nèi)能：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受______、______和_____________________等影響，符號為U。(2)焓：與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量，符號為___。(3)焓變：在______條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，符號為ΔH，常用單位為_____________________。溫度壓強物質(zhì)的聚集狀態(tài)H等壓kJ/mol(或kJ·mol－1)(4)反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系。2．從微觀角度認識反應(yīng)熱的實質(zhì)(1)以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)(25℃，101kPa下)的能量變化為例，填寫右表中的空白。(2)化學(xué)鍵斷裂和形成時的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?；瘜W(xué)鍵反應(yīng)中能量變化1molA—B化學(xué)鍵總能量變化H—H吸收_________kJ共吸收______kJCl—Cl吸收_________kJH—Cl放出_________kJ共放出_________kJ結(jié)論H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱ΔH＝_____________________436243679431862－183kJ·mol－1任務(wù)式研習(xí)任務(wù)一探究中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測量硫酸的溫度。②用另一個量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，測量其溫度。③將NaOH溶液迅速倒入小燒杯中，并使之混合均勻，測量混合液的最高溫度?；顒?實驗中選用的NaOH溶液的濃度為什么是0.55mol·L－1，而不是0.50mol·L－1？實驗步驟③中能否分次將NaOH溶液倒入小燒杯中？提示：本實驗中硫酸和NaOH溶液的體積相同，為了保證硫酸充分反應(yīng)，氫氧根的濃度應(yīng)略大于氫離子的濃度。實驗中為了減少熱量的散失，應(yīng)將NaOH溶液一次性迅速倒入。活動2裝置中的玻璃攪拌器能否用金屬(不與酸、堿反應(yīng))攪拌器代替？為什么？提示：不能。原因是金屬攪拌器易導(dǎo)熱，會造成實驗過程中熱量損失?；顒?若將NaOH溶液改為等體積、等濃度的氨水，對所測中和反應(yīng)反應(yīng)熱有何影響？原因是什么？提示：偏大。NH3·H2O電離吸熱，使放出的熱量減少，中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH偏大。1．在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，下列說法正確的是(

)A．使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差B．為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計的水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值相同D．在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，需要使用的儀器有量筒、燒杯、錐形瓶、溫度計等√A

解析：實驗中溫度計的水銀球不能接觸小燒杯底部，B不正確；醋酸是弱酸，電離時吸收熱量，C不正確；在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，不需要使用錐形瓶，D不正確。2．用一定濃度的NaOH溶液與稀鹽酸進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗時，測得生成1mol液態(tài)水時的ΔH>－57.3kJ·mol－1，產(chǎn)生這種偏差的原因不可能是(

)A．NaOH溶液的濃度過大B．實驗時攪拌速度慢C．分2～3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的內(nèi)筒中D．用量取完稀鹽酸的量筒直接量取NaOH溶液√A

解析：NaOH溶液稀釋過程釋放熱量，導(dǎo)致ΔH<－57.3kJ·mol－1；實驗時攪拌速度慢，導(dǎo)致熱量散失，測得ΔH>－57.3kJ·mol－1；分2～3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的內(nèi)筒中，導(dǎo)致熱量散失，測得ΔH>－57.3kJ·mol－1；用量取過稀鹽酸的量筒直接量取NaOH溶液，NaOH被部分反應(yīng)，導(dǎo)致測得的ΔH>－57.3kJ·mol－1。3．在進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，下列有關(guān)敘述錯誤的是(

)A．簡易量熱計中間有隔熱層，目的是減少熱量損失B．測量終止溫度時，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度C．為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)緩慢分次倒入NaOH溶液并攪拌D．可用塑料材質(zhì)的攪拌器代替玻璃攪拌器√C

解析：簡易量熱計中間有隔熱層，目的是減少熱量損失，減小測量誤差，故A正確；充分反應(yīng)，放出熱量最多時，溫度最高，測量終止溫度時，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度，故B正確；為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)快速一次性倒入NaOH溶液并攪拌，防止熱量散失，故C錯誤；塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌器導(dǎo)熱能力差，可用塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器，故D正確。4．將50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是________。(2)如果不蓋杯蓋，所求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對值將會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，調(diào)整反應(yīng)物用量后所放出的熱量與原實驗________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱與原實驗________，簡述理由：___________________________。解析：(1)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時，為了使反應(yīng)完全，還需要用玻璃攪拌器攪拌，所以該裝置缺少的玻璃儀器是玻璃攪拌器。(2)如果不蓋杯蓋，會使一部分熱量散失，所求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對值將會偏小。(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與原實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多；但是中和反應(yīng)反應(yīng)熱指的是強酸與強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以中和反應(yīng)反應(yīng)熱相等。答案：(1)玻璃攪拌器(2)偏小(3)不相等相等中和反應(yīng)反應(yīng)熱是指強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱，與酸堿的用量無關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗產(chǎn)生誤差的原因(1)量取溶液的體積不準確。(2)溫度計讀數(shù)有誤(如未讀取到混合溶液的最高溫度，就記為終止溫度)。(3)實驗過程中有液體濺出。(4)混合酸、堿溶液時，動作緩慢。(5)隔熱層隔熱效果不好，實驗過程中有熱量損失。(6)測過酸溶液的溫度計未用水清洗便立即去測堿溶液的溫度。(7)酸堿濃度過大。(8)沒有進行重復(fù)實驗。任務(wù)二從微觀角度認識反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因我國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，可利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。(已知幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能：H2O中H—O463kJ·mol－1，O2中O===O498kJ·mol－1，H2中H—H436kJ·mol－1，H2O2中O—O138kJ·mol－1，H2O2中O—H463kJ·mol－1)活動1根據(jù)圖示寫出此過程的總反應(yīng)?；顒?過程Ⅰ是吸熱過程還是放熱過程？提示：過程Ⅰ為2molH2O分子變成2mol氫原子和2mol羥基(—OH)的過程，舊鍵斷裂吸收能量，過程Ⅰ是吸熱過程?；顒?通過計算判斷過程Ⅲ屬于放熱過程還是吸熱過程？提示：過程Ⅲ為1mol過氧化氫變成1mol氧氣和1mol氫氣，斷開1molH2O2中2molH—O和1molO—O，形成1molO2中O===O和1molH2中H—H，吸收的能量＝463kJ×2＋138kJ＝1064kJ，放出的能量＝498kJ＋436kJ＝934kJ，吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱過程。1．標準狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)249218391000－136－242可根據(jù)HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1。下列說法不正確的是(

)A．H2的鍵能為436kJ·mol－1B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－1√C

解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218kJ·mol－1×2＝436kJ·mol－1，A正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知O2的鍵能為249kJ·mol－1×2＝498kJ·mol－1，由題中信息可知H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO===HO＋O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為(249＋39－10)kJ·mol－1＝278kJ·mol－1，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，C錯誤；由表中的數(shù)據(jù)可知H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝[－136－249－(－242)]kJ·mol－1＝－143kJ·mol－1，D正確。2．NO是近年來發(fā)現(xiàn)的一種新的細胞信使，其結(jié)構(gòu)簡單、化學(xué)性質(zhì)活潑、廣泛存在于生物體內(nèi)各組織器官。根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是(

)A．直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時，能放出498kJ能量C．?dāng)嗔?molNO分子中的