專題07原電池與電解池考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點01原電池化學(xué)電源（5年2考）2025·江蘇卷、2024江蘇卷縱觀近5年高考選擇題，可知對原電池和化學(xué)電源的考查主要方向是以新型電池為背景的綜合性電化學(xué)裝置分析，涉及電極產(chǎn)物的判斷、電子的轉(zhuǎn)移量、離子移動方向、溶液pH的變化、質(zhì)子交換膜作用以及有關(guān)計算等。高考對電解池考查的落腳點主要是在電極的極性判斷、兩極發(fā)生的反應(yīng)情況和電解液成分的參與情況這些問題上。高考對金屬的腐蝕與防護的考查命題較少。考點02電解池（5年1考）2022·江蘇卷考點01原電池化學(xué)電源1．（2025·江蘇·高考真題）以稀H2SO4A．電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)生成OB．H+C．光解前后，H2SO4D．外電路每通過0.01mol電子，電極b上產(chǎn)生0.01【答案】A【分析】光解過程中，電極a上電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負極，電極反應(yīng)式為：2H2O【詳解】A．根據(jù)分析，電極a為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2OB．原電池中陽離子向正極移動，電極a上生成H+，電極b上消耗H+，C．在探究溶液濃度變化時，不僅要關(guān)注溶質(zhì)的變化，也要關(guān)注溶劑的變化，在光解總反應(yīng)是電解水，H2SO4溶液中HD．生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，外電路通過0.01mol電子時，電極b上生成答案選A。2．（2024·江蘇·高考真題）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2A．電池工作時，MnO2B．電池工作時，OH?C．環(huán)境溫度過低，不利于電池放電D．反應(yīng)中每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×【答案】C【分析】Zn為負極，電極反應(yīng)式為：Zn?2e?+2OH【詳解】A．電池工作時，MnO2B．電池工作時，OH?C．環(huán)境溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率下降，不利于電池放電，故C正確；D．由電極反應(yīng)式MnO2+e?+H故選C?？键c02電解池3．（2024·江蘇·高考真題）實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是ABCD配制NaOH溶液鐵釘除油污鐵釘除銹鐵釘鍍鋅A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶質(zhì)要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正確；B．油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的甘油和高級脂肪酸鹽，因此，鐵釘放在NaOH溶液中加熱后可以除去其表面的油污，B正確；C．鐵銹的主要成分是Fe2D．該裝置為電解池，鐵釘與電源負極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽極，電解質(zhì)溶液為ZnCl2綜上所述，本題選A。4．（2021·江蘇·高考真題）通過下列方法可分別獲得H2和O2：①通過電解獲得NiOOH和H2(如圖)；②在90℃將NiOOH與H2O反應(yīng)生成Ni(OH)2并獲得O2。下列說法正確的是A．電解后KOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小B．電解時陽極電極反應(yīng)式：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC．電解的總反應(yīng)方程式：2H2O通電2H2↑+O2↑D．電解過程中轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上可獲得22.4LO2【答案】B【詳解】A．陰極水電離的氫離子得電子生成氫氣，陽極Ni(OH)2失電子生成NiOOH，電解過程總反應(yīng)為2NiOHB．電解時陽極Ni(OH)2失電子生成NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故B正確；C．陰極水電離的氫離子得電子生成氫氣，陽極Ni(OH)2失電子生成NiOOH，電解過程總反應(yīng)為2NiOHD．電解過程中轉(zhuǎn)移4mol電子，生成4molNiOOH，根據(jù)4NiOOH+2H2選B。1．（2025·江蘇揚州·模擬預(yù)測）新型鋰硫電池能實現(xiàn)快速充電，其充電的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．充電時，In電極接外電源負極B．充電時石墨電極發(fā)生的反應(yīng)為：3C．放電時Li+D．放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，In電極生成32g硫【答案】A【分析】由圖可知，充電時石墨電極上I-被氧化為I3?，石墨電極為陽極；In電極上S【詳解】A．由分析可知，充電時，In電極為陰極，在電解池中，陰極接外電源負極，A正確；B．由分析可知，充電時石墨電極上I-被氧化為I3?C．放電時該裝置作原電池，石墨電極作正極，In電極作負極，原電池中陽離子移向正極，則放電時Li+D．放電時，In電極作負極，電極反應(yīng)式為：Li2S-2e-=S+2Li+故選A。2．（2025·江蘇南京·模擬預(yù)測）一種二次儲能電池的構(gòu)造示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．放電時，PbSO4C．充電時，右側(cè)H+D．充電時，每生成1molFe3+【答案】C【詳解】A．放電時該裝置是原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；B．放電時Pb作負極，電極反應(yīng)式為Pb+SO42??C．充電時該裝置是電解池，Pb/PbSO4作陰極，溶液中的陽離子移向陰極，故HD．充電時，右側(cè)陽極的電極反應(yīng)式為Fe2+?e-=故答案為：C。3．（2025·江蘇南通·模擬預(yù)測）鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)為PbO2A．放電時，負極反應(yīng)為PbB．放電時，電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．充電時，正極應(yīng)與外接電源負極相連D．充電時，每生成1molH【答案】D【分析】鉛蓄電池放電時，鉛為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Pb?2e?【詳解】A．放電時，負極反應(yīng)為Pb?2B．放電時，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C．充電時，正極區(qū)域為陽極，應(yīng)與外接電源正極相連，C錯誤；D．充電時總反應(yīng)為2PbSO4+2H故選D。4．（2025·江蘇泰州·模擬預(yù)測）科學(xué)家最近發(fā)明了一種Al-PbO2電池，電解質(zhì)為KOH、K2SO4、稀H2SO4，通過X和Y兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開，形成M、R、N三個電解質(zhì)溶液區(qū)域(a>b)，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸減小B．SO4C．放電時，PbO2電極上的電極反應(yīng)式為PbOD．理論上，消耗2.7gAl時，N極區(qū)質(zhì)量減少28.8g【答案】C【分析】由圖可知，原電池工作時，Al為負極，被氧化生成[Al(OH)4]-，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液M區(qū)為KOH，R區(qū)為K2SO4，N區(qū)為H2SO4，原電池工作時，負極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，則消耗OH-，鉀離子向正極(M區(qū)向R區(qū))移動，X為陽離子交換膜；正極電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42?=PbSO4+2H【詳解】A．據(jù)分析，鉀離子向正極(M區(qū)向R區(qū))移動，硫酸根向負極(N區(qū)向R區(qū))移動，R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸增大，故A錯誤；B．據(jù)分析，SO4C．據(jù)分析，放電時，PbO2電極為正極，電極反應(yīng)式為PbO2D．消耗2.7gAl，電子轉(zhuǎn)移0.3mol，N區(qū)消耗0.6molH+、0.15molSO42?，同時有0.15molSO42?移向R區(qū)，則相當于減少0.3molH2SO故答案為C。5．（2025·江蘇南京·二模）暖貼是一種便捷的自發(fā)熱保暖產(chǎn)品，具有發(fā)熱快、持續(xù)時間久等優(yōu)點。它主要由鐵粉、活性炭、食鹽、水等成分組成，如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．暖貼生效時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．水與食鹽、活性炭共同作用可加快鐵粉的腐蝕速率C．正極反應(yīng)式為2D．透氣膜的透氧速率可控制暖貼的發(fā)熱時間和溫度【答案】C【分析】自熱貼發(fā)熱料中的鐵粉、活性炭、食鹽及水之間能形成數(shù)目龐大的微型原電池，鐵作負極，氧氣做正極，據(jù)此分析；【詳解】A．暖貼生效時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A正確；B．鐵粉、水與食鹽、活性炭共同作用形成原電池，可加快的腐蝕速率，B正確；C．該裝置為原電池裝置，鐵作負極，氧氣做正極，正極反應(yīng)式為2H2D．透氣膜的透氧速率可控制氧氣濃度，故可控制暖貼的發(fā)熱時間和溫度，D正確；故選C。6．（2025·江蘇·一模）微生物電池除去廢水中CH3A．高溫可以提高CH3B．不銹鋼表面發(fā)生了氧化反應(yīng)C．石墨電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：CHD．電池工作時，每消耗0.1molCH3COO【答案】C【分析】由裝置圖可知，石墨電極上CH3COO?轉(zhuǎn)化生成CO2，C元素化合價由0價升高為+4價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則石墨電極為負極，發(fā)生電極反應(yīng)：CH【詳解】A．高溫下微生物容易失去活性，則該電池不能在高溫下工作，A錯誤；

B．由分析可知，石墨電極為負極，不銹鋼電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．由分析可知，石墨電極為負極，發(fā)生電極反應(yīng)：CH3COOD．結(jié)合分析，電池工作時，每消耗0.1molCH3COO故選C。7．（2025·江蘇·一模）以LiAlCl4為離子導(dǎo)體的鋁一磷酸鐵鋰電池，該電池放電時Li+嵌入Li1?xFePOA．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電極Al作負極C．Li+D．正極的電極反應(yīng)：Li【答案】D【分析】結(jié)合題意，鋁電極，鋁失去電子形成鋁離子，鋁離子結(jié)合AlCl4?形成Al2Cl7?，同時鋰離子向左移動，嵌入Li1?【詳解】A．該裝置為原電池，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．由分析可知，電極Al作負極，B正確；C．由分析可知，Li+D．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：：Li1?故選D。8．（2025·江蘇鹽城·一模）一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．電池工作時，化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能 B．電池工作時，CO3C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e-=2O2-【答案】D【分析】由圖可知，A極碳元素、氫元素價態(tài)升高失電子，電極A為負極，電極反應(yīng)式為H2+CO+

2CO32--4e-═H2O+3CO2，電極B為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═2【詳解】A．在電池工作過程中，雖然大部分化學(xué)能會轉(zhuǎn)化為電能，但仍會有一部分能量以熱能的形式損失掉。因此，化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．原電池工作時，陰離子向負極移動，則CO3C．電極B為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═CO3D．H2參與的電極A為負極，電解質(zhì)沒有OH-，負極反應(yīng)為H2故選：D。9．（2025·江蘇·模擬預(yù)測）燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)化效率高、對環(huán)境友好的新型電池。一種肼(N2H4)燃料電池的工作原理如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．電池工作時，溶液中的Na+B．當外電路中流過0.04mol電子時，消耗N2H4的質(zhì)量為0.32gC．b極的電極反應(yīng)式為O2D．若將N2H4改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時，電路中通過的電子數(shù)減少【答案】B【分析】燃料電池中，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極是負極，通入氧氣的b電極是正極?！驹斀狻緼．O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，正極生成OH-離子，為保持溶液呈電中性，Na+由甲槽向乙槽遷移，A項錯誤；B．負極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為4OH-+N2H4-4e-=N2↑+4H2O，當外電路中流過0.04mol電子時，消耗0.01molN2H4，其質(zhì)量為0.32g，B項正確；C．堿性條件下，電極方程式中不能出現(xiàn)H+，b極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，C項錯誤；D．消耗1molN2H4時轉(zhuǎn)移4mol電子，改為甲烷時，電極反應(yīng)式為CH4?8e答案選B。10．（2025·江蘇·一模）某乙烯燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，電子由電極b經(jīng)外電路流向電極aB．電極a的電極反應(yīng)式為CHC．當有0.2molH+通過質(zhì)子交換膜時，電極b表面理論上消耗OD．驗證生成CH3CHO的操作：取反應(yīng)后的左室溶液，加入新制【答案】B【分析】由圖，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-【詳解】A．放電時，電子由負極a經(jīng)過外電路流向正極b，A錯誤；B．由分析，a為負極，乙烯失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：CH2=CHC．沒有標況，不確定消耗氧氣的體積，C錯誤；D．乙醛和新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性條件下反應(yīng)，故應(yīng)該取反應(yīng)后的左室溶液，加入過量氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液為堿性，然后再加入新制CuOH故選B。11．（2025·江蘇連云港·一模）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理如題圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．Pt片接電源負極B．Sn片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2＋HCO3--2e?=HCOO?C．每產(chǎn)生1molHCOO?，陽離子交換膜中有4molK+通過D．電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低【答案】D【分析】CO2、HCOO?中碳元素的化合價分別為+4、+2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極（Sn電極）反應(yīng)為CO2+HCO3?【詳解】A．由分析知Pt片為陽極，接電源正極，A錯誤；B．由分析知，Sn片為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)為CO2C．由CO2+HCO3?+2eD．陽極發(fā)生反應(yīng)2H2O?4e故選D。12．（2025·江蘇蘇州·三模）利用下圖裝置進行“鐵件鍍銅”實驗，觀察到陰極表面產(chǎn)生無色氣體，一段時間后，氣體減少，表面有紅色固體，經(jīng)檢驗，電解液中有Fe2+。下列分析或說法不正確的是A．陰極表面產(chǎn)生氣體的反應(yīng)可能為2H++2e-=H2↑B．Cu覆蓋在Fe電極表面，導(dǎo)致氣體減少C．電鍍完成后，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量D．向電解后的溶液中滴加KSCN溶液，不會變成血紅色【答案】C【分析】由題干圖示信息可知，Cu作陽極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)e作陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，經(jīng)檢驗，電解液中有Fe2+，說明陰極上有Cu析出可于Fe形成局部原電池反應(yīng)，正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，負極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，則Cu覆蓋Fe表面越多，該電池反應(yīng)越弱，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，陰極表面產(chǎn)生氣體的反應(yīng)可能為2H++2e-=H2↑，A正確；B．由題干信息可知，一段時間后，氣體減少，表面有紅色固體，即Cu覆蓋在Fe電極表面，導(dǎo)致氣體減少，B正確；C．由分析可知，陽極電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，根據(jù)電子守恒可知，電鍍完成后，陽極減少的質(zhì)量大于陰極增加的質(zhì)量，C錯誤；D．由題干信息可知，電解液中有Fe2+，故向電解后的溶液中滴加KSCN溶液，不會變成血紅色，D正確；故答案為：C。13．（2025·江蘇蘇州·三模）某無隔膜流動海水電解法制H2的裝置如圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生。下列說法正確的是A．a(chǎn)是電源的負極B．電解后海水pH上升C．理論上轉(zhuǎn)移2mole-生成4gH2D．陽極發(fā)生：Cl-＋H2O＋2e-=HClO＋H＋【答案】B【分析】結(jié)合圖示可知，鈦網(wǎng)上海水中Cl?、H2O發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成HClO【詳解】A．鈦網(wǎng)為陽極，鈦網(wǎng)與電源的a極相連，則a極為電源正極，A錯誤；B．電解的主要總反應(yīng)為H++Cl?+C．鈦箔上生成H2的電極反應(yīng)為2H++2e?=H2D．高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生，則陽極的(主要)電極反應(yīng)為海水中Cl?發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成HClO，電極反應(yīng)式為故選B。14．（2025·江蘇·模擬預(yù)測）Mg/LiFePO4電池的電池反應(yīng)為：xMg2++2LiFePO4?放電充電xMg+2Li1-xFePO4+2xLiA．放電時，Li+被還原B．放電時，電路中每流過2mol電子，有24gMg2+遷移至正極區(qū)C．充電時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+【答案】D【詳解】A．電池放電時發(fā)生原電池反應(yīng)，Li1-xFePO4被還原生成LiFePOB．放電時，由于Li+導(dǎo)電膜的限制作用，MgC．充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，C錯誤；D．充電時，原電池的正極接充電電源的正極作為陽極，此時陽極反應(yīng)和原電池正極反應(yīng)相反，即電極反應(yīng)為LiFePO4故答案選D。15．（2025·江蘇·三模）一種儲電制氫裝置如圖所示，該裝置晚間通過Sx+1A．晚間儲電時，電極A應(yīng)與電源的負極相連B．白天制氫時，溶液中Na+C．儲電時的總反應(yīng)為2D．理論上生成1molH2，溶液中【答案】C【分析】該裝置晚間通過Sx+1【詳解】A．由分析可知，晚間儲電時對應(yīng)電解池原理，A為陽極，與電源的正極相連，A錯誤；B．白天制氫時是原電池，A為正極，B為負極，溶液中Na+為陽離子，NaC．儲電時，陽極發(fā)生：4OH??4e-=D．H2～2e-，每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，由故選C。16．（2025·江蘇南京·二模）下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．在鐵制品上鍍致密銅鍍層B．探究濃度對反應(yīng)速率的影響C．檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成的乙烯D．制取NaHCO3晶體A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．在鐵制品上鍍致密銅鍍層時，銅做電鍍池的陽極、鍍件鐵制品做陰極，硫酸銅