化學(xué)計(jì)量實(shí)驗(yàn)應(yīng)用教案篇1：化學(xué)計(jì)量試驗(yàn)應(yīng)用教案

第一課時(shí)物質(zhì)的量的單位---摩爾

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2培育規(guī)律推理、抽象概括的力量。

3熟悉到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是討論化學(xué)的科學(xué)方法之一。培育同學(xué)敬重科學(xué)的思想。

【重難點(diǎn)】

重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量

難點(diǎn)：物質(zhì)的量概念及其理解

【預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】

一、物質(zhì)的量

1．定義：表示物質(zhì)含有__________________________________，符號(hào)：_______。它是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一。

2．單位：_____。

3．物質(zhì)的量的基準(zhǔn)

規(guī)定：1mol任何微粒所含的微粒的個(gè)數(shù)為與相同，為。

定義：阿伏加德羅常數(shù)：稱為阿伏加德羅常數(shù)，它是一個(gè)符號(hào)：?jiǎn)挝唬骸?/p>

4.物質(zhì)的量的表達(dá)式(粒子的總數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)為NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：。

推論：兩種微粒的物質(zhì)的量之比與二者個(gè)數(shù)比有何關(guān)系？。

【留意事項(xiàng)】

(1)物質(zhì)的量是基本四個(gè)字是一個(gè)整體，不得拆開理解，也不能壓縮為“物質(zhì)量”等。物質(zhì)的量實(shí)際上表示。

?物質(zhì)的量這個(gè)物理量是以計(jì)量對(duì)象，可以、、、、、、

（3）使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，所指粒子必需明確和精確?????，且粒子種類要用表示。

【跟蹤練習(xí)】

1.推斷下列說(shuō)法是否正確，并分析緣由。

（1）物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。

（2）摩爾是七個(gè)基本物理量之一。

（3）每摩爾物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定的粒子。

（4）1mol氫。（5）1molFe。（6）1mol小米。

（7）1molH2O含有1molH2。

（8）1molNaCl含有1mol鈉原子。

（9）1molH2O含有個(gè)H2O分子，H原子。

（10）1molO原子含有個(gè)質(zhì)子，個(gè)電子，個(gè)中子。

－－（11）1molSO42可表示含有個(gè)SO42。

2.（1）1.204×1024個(gè)H2SO4的物質(zhì)的量是。

（2）0.25molCO2分子的物質(zhì)的量是.

（3）0.5molH2O中含molO原子，mole.

（4）0.2molNa2CO3含Na＿＿mol，含CO32＿＿mol.＋－－

（5）下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是（）

A、2molH2O

＋B、6.02×1023個(gè)Na2CO3中Na的物質(zhì)的量

C、1molH3PO4中的原子

＋D、含10NA個(gè)電子的NH4的物質(zhì)的量

【爭(zhēng)論思索】

0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為1mol,你能計(jì)算出1mol下列微粒的質(zhì)量嗎？

1molH2O的質(zhì)量1molAl的質(zhì)量。

1molFe的質(zhì)量。1molCO2的質(zhì)量。

通過(guò)上面的計(jì)算，你能發(fā)覺(jué)一些規(guī)律嗎？

【歸納總結(jié)】

二、摩爾質(zhì)量

1、定義：，符號(hào)。

2、單位：

3、物質(zhì)的量（n），質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間關(guān)系。

留意：各種微粒的摩爾質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與這種微粒的式量相等，單位不同.

【跟蹤練習(xí)】

3．計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

SO2

NO32H2SO4Na+42

4、下列說(shuō)法中正確的是（）

A.1molO的質(zhì)量是16g?mol-1B.Na+的摩爾質(zhì)量是23g?mol-1

C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g?mol-1D.氫的摩爾質(zhì)量是2g?mol-1

5、下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是（）－－

A.1gH2B.10gO2

C.30gCl2D.17gNH3

6、相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)目最多的是（）

A.CH4B.N2C.COD.O2

【當(dāng)堂練習(xí)】

1．下列敘述中，正確的是()

A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B．物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量

C．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量

D．物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位

2．分析下列敘述正確的是

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。

B.1mol氫氣的質(zhì)量為2g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子。

C.氧氣的摩爾質(zhì)量為32g，氧氣的分子量也為32g。

D.12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

3．下列說(shuō)法中正確的是

A.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

B.10g氟化氫含有0.5molHF分子

C.1g氫氣的物質(zhì)的量是1mol

D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量

4、下列說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量

B.1mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對(duì)分子質(zhì)量都是18

C.各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不行能相同

D.摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，質(zhì)量也不是相對(duì)分子質(zhì)量

5、對(duì)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是

A．質(zhì)量為44gB．有4mol原子

C．分子數(shù)為6.02×1023D．摩爾質(zhì)量為44g/mol

6、相同質(zhì)量的SO2和SO3來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是（）

A、含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3

B、含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1

C、含硫元素養(yǎng)量比為5：4

D、含氧元素養(yǎng)量比為5：6

7、下列說(shuō)法中正確的是()

A．1molMgCl2里含有1molCl―

B．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)

C．1molH20中含有8mole―

D．0．5molCl2含有1molCl

8、對(duì)于物質(zhì)的量相同的硫酸和磷酸，下列說(shuō)法中不正確的是()

A．分子數(shù)相同

B．所含有氧原子個(gè)數(shù)相等

C．含有氫原子的.個(gè)數(shù)相等

D．質(zhì)量相等

9．含有3．01X10個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是()

A．0．500molB．1．00mol

C．0．250molD．0．125mol

10．下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是()

①0.1molCO2②9．8gH2S04③1gH20④1．6gO2

A．①②B．②③C．①④D．③④

11．某元素+3價(jià)氧化物中，該元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3，則它的摩爾質(zhì)量為（）

A．28g／molB．56g

C．56g／molD．28g

12．2．16gX2O5中含有0．1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為()

A．21．6B．28C．14D．31

13.與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的是

A.0.3molHNO3B.3.612X102323個(gè)HNO3分子

C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3

14、下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()

A．0．5molN2中含有0．5NA個(gè)N

B．32gO2中含有的氧原子數(shù)為2NA

C．1molH2中含有電子數(shù)為1NA

D．1molH2S04在水溶液電離出離子約為1．806X10個(gè)

第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、把握物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算

2、把握肯定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制，

重點(diǎn)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念與計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算

學(xué)習(xí)過(guò)程

三、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用

（一）物質(zhì)的量濃度

1.定義：________________________________________________________________。強(qiáng)調(diào)：是的體積而非的體積。

2.符號(hào)：__________,常用單位：___________

數(shù)學(xué)表達(dá)式:物質(zhì)的量濃度=DDDDD用符號(hào)表示為：cB=DDDD

【跟蹤練習(xí)】

1、推斷：

（1）將58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

―1―1（2）從1L2mol?L的稀硫酸中取出0.5L,則這0.5L溶液物質(zhì)的量濃度為1mol?L

2、填空：

(1)將20.0gNaOH溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________

(2)在500mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為____________,其中

－Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_____________,SO42的物質(zhì)的量濃度為________________

－－3、下列溶液中Cl物質(zhì)的量濃度與1mol/L的AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相同的是：

A.1mol/L的NaCl溶液B.2mol/L的NH4Cl溶液

C.3mol/L的KCl溶液D.1.5mol/L的CaCl2溶液

(二)配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。

配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液

(1)容量瓶的使用

容量瓶是一種容積精密的儀器,常用于配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶

液。它的外形是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的頸部

刻有刻度線，瓶上標(biāo)有溫度和容積。常用的容量瓶有_______、________、________、．．．．．．．．

________等多種規(guī)格。本試驗(yàn)選用__________的容量瓶

使用留意事項(xiàng)：①每一容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)定體積的溶液，

②使用前要檢驗(yàn)

③容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶?jī)?nèi)溶解固體或稀釋液體

(2)試驗(yàn)步驟

①計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量：本試驗(yàn)所用氯化鈉__________g。

②稱量：所用儀器_____________________________。

③溶解氯化鈉并將溶液放置到室溫：所用儀器_____________________________。

④轉(zhuǎn)移并洗滌：所用儀器_____________________________。

用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約2~3次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混和勻稱。

⑤定容、搖勻：所用儀器___________________________。

留意：a.用燒杯加水至液面接近刻度線_________厘米處,改用_________加水,使溶液的__________正好和刻度線相切.塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。最終把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶長(zhǎng)期存放溶液),貼好標(biāo)簽備用.

b.假如定容時(shí)滴水超過(guò)刻度線,則必需c.搖勻后一般會(huì)發(fā)覺(jué)液面低于刻度線,此時(shí)填“需要”或“不需要”)加水到刻度線。

[思索]若所配制溶液的溶質(zhì)為液體，則上述儀器和步驟有何變化？

原理：c(濃溶液)?V(濃溶液)=c(稀溶液)?V(稀溶液)

步驟:_________________________________________________________________

篇2：化學(xué)計(jì)量試驗(yàn)應(yīng)用教案

編寫人：審核人：高一化學(xué)組

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、鞏固對(duì)物質(zhì)的量、mol、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的理解

2、嫻熟物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、摩爾質(zhì)量的換算

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、摩爾質(zhì)量的換算

學(xué)法指導(dǎo)：練習(xí)、注意細(xì)節(jié)

基礎(chǔ)檢測(cè)：

一、物質(zhì)的量（n）

①、定義：表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量。物質(zhì)的量用符號(hào)“n”表示。②、討論對(duì)象：微觀微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）

③、使用摩爾時(shí)必需指明物質(zhì)的化學(xué)式。如：1mol水（錯(cuò)誤）、1molH2O(正確)題型一：已知化學(xué)式的物質(zhì)的量，依據(jù)化學(xué)式求化學(xué)式中各粒子（包括分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）的物質(zhì)的量。

1、0.5molNa2SO4有molNa+molSO42-，mol.

2、1molH2O中有mol電子mol質(zhì)子

amolNH4+有mol電子mol質(zhì)子

題型二：已知化學(xué)式中某粒子（包括分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）的物質(zhì)的量，依據(jù)化學(xué)式求化學(xué)式或化學(xué)式中其他粒子的物質(zhì)的量。

1、molH2SO4含有amol氧原子

2、已知KNO3中氧原子O的物質(zhì)的量為Xmol，則KNO3中N原子的物質(zhì)的量為mol。

3、與0.2molH3PO4含有相同H原子數(shù)的HNO3為mol。

二、阿伏加德羅常數(shù)（NA）：

①、定義值（標(biāo)準(zhǔn)）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；

②、近似值：經(jīng)過(guò)科學(xué)測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02x1023moL―1，單位是mol-1，用符號(hào)NA表示。常用NA≈6.02x1023moL―1進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，但是當(dāng)進(jìn)行概念表達(dá)是，則需體現(xiàn)“近似值”的特點(diǎn)

物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系：

n（B）＝N（B）/NA

說(shuō)明：

依據(jù)這個(gè)公式n（B）＝N（B）/NA要留意，我們求哪一種粒子個(gè)數(shù)就需要知道誰(shuí)的物質(zhì)的量。

練習(xí)：

已知Na2CO3溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為Xmol，則該溶液中含有Na+CO32-

二、摩爾質(zhì)量（M）：

三、

①摩爾質(zhì)量的單位：g/moL

②某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。

練習(xí)：1、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？

2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42―的物質(zhì)的量各是多少？

3、含有1.5x1022個(gè)分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

4、1.7gNH3所含的分子數(shù)與gN2所含的分子數(shù)相同。

鞏固檢測(cè)

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是（）

A．是一個(gè)表示微觀粒子數(shù)目的物理量B．是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C．是表示物質(zhì)中所含的微粒數(shù)D．是表示物質(zhì)的量的單位

2．下列敘述中正確的是（）

A．1mol碳的質(zhì)量是12g/molB．碳的摩爾質(zhì)量是12

C．碳的摩爾質(zhì)量是12gD．碳的摩爾質(zhì)量是12g/mol

3．a(chǎn)molH2和2amolHe具有相同的（）

A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．質(zhì)量

4．n克的H2SO4所含氧原子的物質(zhì)的量是（）

A．n/98moLB．7n/98moLC．4n/98moLD．4n/32moL

5．下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）

A．0.4molO2B．4℃時(shí)5.4mL水C．10gNeD．6.02×1023個(gè)硫酸分子

6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A．2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

C．17gNH3所含的電子數(shù)為10NA

D．14.2gNa2SO4溶于水，溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為NA

7．已知1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）

A．a(chǎn)/14mol-1B．a(chǎn)/28mol-1C．14amol-1D．28amol-1

8．相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（）

A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2

C．氧元素的質(zhì)量比為2:3D．硫元素的質(zhì)量比為5:4

二、填空題

9．______H2O中的氧原子數(shù)與1.6gO2中所含的氧原子數(shù)相同。

10．含有相同分子數(shù)的一氧化碳和二氧化碳，其質(zhì)量比是摩爾質(zhì)量比是，物質(zhì)的量比是，所含氧原子個(gè)數(shù)比是，碳原子數(shù)比是。

三、計(jì)算題：

11．質(zhì)量為150g的某種銅銀合金中，銅、銀兩種金屬的物質(zhì)的量之和為2mol，求該合金中含有銅和銀的質(zhì)量分別為多少？

篇3：化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用教案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

理解物質(zhì)的量濃度的含義并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

把握配置肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

【目標(biāo)一】物質(zhì)的量濃度

1．定義：以里溶質(zhì)B的來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

符號(hào)：?jiǎn)挝唬?/p>

溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（nB）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：

cB=或cB=

2．含義：在1L溶液中含有1l溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1l·L－1

【說(shuō)明】①溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)潔加和。

②“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子，如c(Na+)

③由于溶液是均一的，從肯定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液其濃度與原來(lái)溶液相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而不同。

④除完全相同的兩份溶液相混合時(shí)，混合后的總體積等于原來(lái)兩份液體的體積之和外，其余狀況下兩份液體混合后的總體積都不等于原來(lái)體積之和

⑤當(dāng)往液體中加入固體或通入氣體，發(fā)生反應(yīng)或溶解后所得溶液體積也不等于原來(lái)液體體積，得按混合后溶液的質(zhì)量和密度來(lái)算溶液的體積。

【目標(biāo)二】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：

⑴各量的關(guān)系：

n＝n＝n＝V＝

⑵物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的關(guān)系：

公式：c＝在飽和溶液中，ω＝

⑶肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋公式：c濃·V濃＝c稀·V稀

⑷電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度跟離子濃度間的關(guān)系：

在Ba(OH)2溶液中：c[Ba(OH)2]=c(Ba2+)=c(OH－)

在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+)=c(SO42－)

【目標(biāo)三】肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

【試驗(yàn)1-5】

1．試驗(yàn)步驟及儀器：

計(jì)算→稱量（量?。芙猓ㄏ♂專鋮s→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽

步驟

2．留意事項(xiàng)

①依據(jù)所配溶液的體積選取相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。如配950L某濃度溶液應(yīng)選1000L的容量瓶,

確定溶質(zhì)時(shí),不能根據(jù)950L計(jì)算,要根據(jù)1000L計(jì)算。

②容量瓶在使用前要檢查是否漏水。

方法：a．加水→倒立→觀看→正立。

b．瓶塞旋轉(zhuǎn)1800→倒立→觀看。

經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必需把容量瓶洗滌潔凈，但不必干燥。

③容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,不能作為反應(yīng)容器,也不能用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液。

④溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至室溫。向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液或加入蒸餾水時(shí)，都要用玻璃棒引流。

⑤當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時(shí)應(yīng)進(jìn)行搖勻。

⑥在容量瓶的使用過(guò)程中,移動(dòng)容量瓶,手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位,以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化,使溶液濃度不精確?????。

⑦在讀取容量瓶?jī)?nèi)液體體積時(shí)，要使眼睛的視線與容量瓶的刻度線平行。當(dāng)液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時(shí)，馬上停止滴加蒸餾水。

⑧試驗(yàn)結(jié)束后準(zhǔn)時(shí)洗凈容量瓶。

【目標(biāo)四】誤差分析（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

依據(jù)c＝＝，推斷所配溶液的誤差可能由n、V或、V引起

步驟

A．1l/LB．2l/LC．0.1l/LD．0.2l/L

3．將50L0.1l/L的NaCl溶液與50L0.5l/L的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積變成二者體積之和，則溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為（）

A．1l/LB．0.55l/LC．0.67l/LD．2l/L

4．將30L0.5l/LNaOH溶液加水稀釋到500L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.03l/LB．0.3l/LC．0.05l/LD．0.04l/L

5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（）

A．4L0.5l/LNaCl溶液B．1L0.3l/LNa2SO4溶液

C．0.8L0.4l/LNaOH溶液D．2L0.15l/LNa3PO4溶液

6．MgSO4和Al2(SO4)3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1l/L，SO42－濃度為0.3l/L，則混合溶液中Mg2+濃度為（）

A．0.15l/LB．0.3l/LC．0.45l/LD．0.2l/L

7．已知25﹪氨水的密度為0.91g/L，5﹪氨水的密度為0.98g/L，若將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．等于15﹪B．大于15﹪C．小于15﹪D．無(wú)法估算

8．下列溶液中氯離子濃度與50L1l/LAlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（）

A．150L1l/L氯化鉀B．75L2l/L氯化鈣

C．150L3l/L氯化鉀D．150L1l/L氯化鐵

9．按下列試驗(yàn)方案能達(dá)到要求的是（）

A．托盤天平稱量25.20gNaCl固體B．用量筒量出11.4L0.1l/L的鹽酸

C．用100L量筒量取2.50L稀鹽酸D．用250L容量瓶配制0.1l/L150L鹽酸

10．用已精確?????稱量過(guò)的NaOH固體配置1.00l/L的NaOH溶液0.5L，要用到的儀器是（）

①坩堝②分液漏斗③容量瓶④燒瓶⑤膠頭滴管⑥燒杯⑦玻璃棒⑧托盤天平⑨藥匙

A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦

11．標(biāo)況下，g氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．同溫同壓時(shí)，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為︰n

B．25℃時(shí)，1g氣體A和1g氣體B的分子數(shù)比為︰n

C．同溫同壓時(shí)氣體A和氣體B的密度比為n︰

D．標(biāo)況時(shí)，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n︰

12．體積相同的甲、乙兩容器中，一個(gè)布滿HCl，另一個(gè)布滿H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體肯定具有相同的（）

A．原子總數(shù)B．分子總數(shù)C．質(zhì)量D．密度

13．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1l·L－1的是（）

A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10l·L－1的濃鹽酸與9L水混合D．10gNaOH溶解在水中配成250L溶液

14．10g10%的NaOH溶液稀釋成50L，所得稀溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.02l·L－1B．0.05l·L－1C．0.25l·L－1D．0.5l·L－1

15．50LH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為1.24g/c3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.044l/LB．0.44l/LC．4.4l/LD．44l/L

16．將4gNaOH固體溶于水配成250L溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。取出10L此溶液，其中含有NaOHg。將取出的溶液加水稀釋到100L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。

17．配制200L1.0l/LH2SO4溶液，需要18l/LH2SO4溶液的體積是。

18．用等體積0.1l·L－1氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

19．在標(biāo)況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg·l－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度

為dg·L－1，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。

20．現(xiàn)有0.270g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計(jì)算：

⑴溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；

⑵溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量。

篇4：化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用優(yōu)秀教案

化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用優(yōu)秀教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1、摩爾的基本概念。

2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系。

3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計(jì)算中的應(yīng)用。

4、以物質(zhì)的量為中心的一整套計(jì)算。

5、阿伏加德羅常數(shù)（NA）在微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移、溶液中溶質(zhì)粒子等狀況下的考察。

6、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法和配制試驗(yàn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：以物質(zhì)的量為中心的`一整套計(jì)算

難點(diǎn)：物質(zhì)的量在實(shí)際中計(jì)算

三、教學(xué)過(guò)程

一、物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量

1）定義：表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量，符號(hào)n。

2）單位：摩爾（mol)：把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾是物質(zhì)的量單位，molar。

3）阿伏伽德羅常數(shù)：1摩爾物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德羅常數(shù)

4）公式：n=N/NA

2、摩爾質(zhì)量（M）

1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量得物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量

2）單位：g/mol或g.mol-1

3)數(shù)量：1mol任意粒子或物質(zhì)的量以克為單位時(shí)，其數(shù)值等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量

4）公式：n=m/M

3、阿伏伽德羅定律

1）打算物質(zhì)體積的三因素：微粒數(shù)目、微粒大小、微粒間距

氣體主要打算于分子數(shù)的多少和分子間的距離

2）阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子

【留意】阿伏伽德羅定律及推論使用的前提和對(duì)象：可適用于同溫、同壓的任何氣體

3）公式：PV=nRT

4）推論：

①同溫同壓下：

②同溫同體積：

二、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積（Vm)

1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積

2）單位：L/mol

3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下00C101KP下，Vm=22.4L/mol

4）公式：n=V/Vm

三、物質(zhì)的量濃度

1）定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度

2）單位：mol/L

3）公式：C=n/V

2、肯定物質(zhì)的量濃度的配制

步驟：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→貯存溶液

四、作業(yè)布置

篇5：高中化學(xué)《計(jì)量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用》教案設(shè)計(jì)

一、【內(nèi)容與解析】

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容配制肯定體積物質(zhì)的量濃度的溶液，指的是用容量瓶等儀器配置肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，其核心是配制的過(guò)程和配制過(guò)程中的誤差分析，理解它關(guān)鍵就是要把握配制過(guò)程以及物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系。同學(xué)已經(jīng)學(xué)過(guò)物質(zhì)的量濃度的概念了解它與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，本節(jié)課的內(nèi)容配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液和誤差分析就是在此基礎(chǔ)上的進(jìn)展。由于它還與化學(xué)反應(yīng)給物質(zhì)的量計(jì)算有親密的聯(lián)系,所以在本學(xué)科有重要的地位，并貫穿整個(gè)高中化學(xué)內(nèi)容,是本學(xué)科化學(xué)試驗(yàn)部分的核心內(nèi)容。教學(xué)的重點(diǎn)是配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是演示好肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制試驗(yàn)，使同學(xué)把握溶液配制的要點(diǎn)。

二、【教學(xué)目標(biāo)與解析】

1．教學(xué)目標(biāo)

把握容量瓶的使用方法，了解肯定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本原理，初步學(xué)會(huì)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能并進(jìn)行誤差分析分析。

2．目標(biāo)解析

把握容量瓶的使用方法，了解肯定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本原理，初步學(xué)會(huì)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，就是指要能熟識(shí)容量瓶的使用方法，能依據(jù)條件配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，并能對(duì)試驗(yàn)中的不規(guī)范操作進(jìn)行相關(guān)的.誤差分析。

三、【問(wèn)題診斷分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，同學(xué)可能遇到的問(wèn)題是忽視物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，忽視體積指的是溶液的體積，誤差分析時(shí)有肯定的難度。產(chǎn)生這些問(wèn)題的緣由是沒(méi)有把握物質(zhì)的量濃度的概念以及它與物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系。要解決這一問(wèn)題，就要就要讓同學(xué)充分理解物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式，其中關(guān)鍵是還要弄清晰物質(zhì)的量濃度與相關(guān)的物理量(如物質(zhì)的量、質(zhì)量、密度)的關(guān)系。

四、【教學(xué)支持條件分析】

在本節(jié)課配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)中，預(yù)備使用多媒體和視頻播放器。由于使用多媒體視頻，有利于同學(xué)通過(guò)視頻向同學(xué)演示試驗(yàn)詳細(xì)步驟，了解使用儀器和步驟，分析解決試驗(yàn)中可能消失的誤差，規(guī)范同學(xué)的試驗(yàn)操作。

五、【教學(xué)過(guò)程】

【問(wèn)題1】：1molL-1硫酸溶液的含義

設(shè)計(jì)意圖：讓同學(xué)理解物質(zhì)的量濃度的概念

師生活動(dòng)：1L溶液中含有1molH2SO4或?qū)?8gH2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。

【問(wèn)題2】：用現(xiàn)有儀器（100mL燒杯、100mL量筒，玻璃棒、膠頭滴管、天平、藥匙）、蒸餾水、氯化鈉固體配制100mL1.00molNaCl溶液？

設(shè)計(jì)意圖：提出任務(wù)，讓同學(xué)分組探究配制原理和過(guò)程，進(jìn)一步理解物質(zhì)的量濃度，并引出新儀器——容量瓶。

師生活動(dòng)：

方案一：稱取5.85g氯化鈉固體移入100mL燒杯中，加水溶解至100mL刻度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。

方案二：稱取5.85g氯化鈉固體移入100mL量筒中，加水溶解至100mL刻度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。

方案二比方案一所配溶液的物質(zhì)的量濃度精確些，但是方案四種所用量筒只是一種量器，不能用作反應(yīng)儀器，也不能直接用來(lái)配制溶液。假如要求比較精確，就需使用容積精確的儀器,如容量瓶。

容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100mL、250mL、500mL、和1000mL等幾種。

【問(wèn)題3】：容量瓶上邊標(biāo)有溫度，體積的刻度線只有一條，這說(shuō)明白什么？能否用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)？溶質(zhì)溶解后是否可立刻放到容量瓶中呢？

設(shè)計(jì)意圖：培育同學(xué)對(duì)學(xué)問(wèn)的把握及推理力量。

師生活動(dòng)：說(shuō)明容量瓶的體積受溫度的影響，所以不能用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)，溶質(zhì)溶解后要等其恢復(fù)至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒當(dāng)心地注入容量瓶時(shí)，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。

【問(wèn)題4】：觀看試驗(yàn)視頻，500mL0.1mol/LNa2CO3溶液的配制步驟？

設(shè)計(jì)意圖：培育同學(xué)對(duì)試驗(yàn)的觀看力量及歸納總結(jié)力量。

師生活動(dòng)：1、計(jì)算2、稱量3、溶解（稀釋）4、移液5、洗滌6、定容7、搖勻。

儀器：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

【問(wèn)題5】：若配置過(guò)程中操作錯(cuò)誤，溶液中溶質(zhì)的濃度將如何變化？

設(shè)計(jì)意圖：培育同學(xué)分析力量，分析操作錯(cuò)誤帶來(lái)的影響。

師生活動(dòng)：誤差分析，依據(jù)cB=nB/V=mB/(MBV)進(jìn)行推斷，分析試驗(yàn)過(guò)程中哪些操作會(huì)引起nB或V（aq）的變化，從而導(dǎo)致cB有偏差造成誤差。

例如：

（1）為什么用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶中。（確保全部溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容量瓶中）

（2）轉(zhuǎn)移時(shí)溶液不慎撒到容量瓶外，最終配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度大了還是小了？（變小了）

六、【課堂小結(jié)】

肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻

誤差分析：依據(jù)cB=nB/V=mB/(MBV)分析溶液的濃度變化。

七、【目標(biāo)檢測(cè)】

1、試驗(yàn)室配制1mol/L鹽酸250mL，不需要的儀器是（）

A.250mL容量瓶B.托盤天平C.膠頭滴管D.燒杯

2、優(yōu)化設(shè)計(jì)P16基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)（二）

【配餐作業(yè)】

A組

1、配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，下列狀況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）

A.容量瓶使用前用蒸餾水洗，沒(méi)有干燥

B.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C.俯視確定凹液面與刻度線相切

D.用放開容器稱量Na2CO3且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

2、關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（）

A.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水

B.用蒸餾水沖洗后必需要將容量瓶烘干

C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

D.為了使所配溶液濃度勻稱，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右震蕩

B組

1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（SO42-）為()

A.0.15mol/LB.0.10mol/LC.0.25mol/LD.0.20mol/L

2、將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

C組

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為18.4g/cm3的濃硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若試驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶，試驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后挨次是（填入編號(hào)）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí)，假如試樣是固體，把稱好的試樣用紙條當(dāng)心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線

D.配制溶液時(shí)，假如試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流

（3）下列試驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏大的是（）

A.用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視刻度

B.定容時(shí)，俯視刻度線

C.用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，用水洗量筒2~3次，洗滌液倒入燒杯中

D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)覺(jué)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴水到刻度線

篇6：《化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)教案設(shè)計(jì)

《化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)教案設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)與技能

①了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系；

②通過(guò)對(duì)1mol物質(zhì)質(zhì)量的爭(zhēng)論，理解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系；

③通過(guò)對(duì)摩爾質(zhì)量概念的理解，讓同學(xué)了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；

④通過(guò)對(duì)1mol物質(zhì)體積的爭(zhēng)論，理解氣體摩爾體積的概念；

⑤通過(guò)對(duì)氣體摩爾體積概念的理解，讓同學(xué)了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系；

⑥理解物質(zhì)的量濃度的概念，把握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算、分析方法；

⑦通過(guò)活動(dòng)探究，使同學(xué)把握肯定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本要領(lǐng)和技巧；

⑧通過(guò)溝通爭(zhēng)論，讓同學(xué)從物質(zhì)的量的角度熟悉化學(xué)反應(yīng)。

過(guò)程與方法

①通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量概念的理解，嘗試從定量的角度去熟悉物質(zhì)，體會(huì)定量討論方法對(duì)討論和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；

②通過(guò)配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，體驗(yàn)以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)例討論方法，能獨(dú)立地與同學(xué)合作完成試驗(yàn)，記錄試驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并對(duì)試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論爭(zhēng)論。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

①通過(guò)親自試驗(yàn)配制溶液，體驗(yàn)化學(xué)試驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，培育端正急躁的學(xué)習(xí)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神；

②通過(guò)對(duì)試驗(yàn)結(jié)果的分析爭(zhēng)論，培育同學(xué)敬重科學(xué)、求真務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度；

③在探究中學(xué)會(huì)與同學(xué)之間的溝通合作，體驗(yàn)科學(xué)的艱辛和樂(lè)趣。

教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

①物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；②摩爾質(zhì)量概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算；③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算；④肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學(xué)難點(diǎn)：

①物質(zhì)的量概念的教學(xué)；②摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念的建立；③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)方式

本節(jié)課屬于概念教學(xué)課，依據(jù)概念教學(xué)的一般原則，主要運(yùn)用講授方式、形象化的啟發(fā)式教學(xué)法、類比規(guī)律方法，關(guān)心同學(xué)理解概念，把握概念，并敏捷應(yīng)用概念。對(duì)于概念課的教授，由于抽象、理解難度大，同學(xué)相對(duì)會(huì)缺乏學(xué)習(xí)愛(ài)好，所以應(yīng)當(dāng)激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)樂(lè)觀性，在概念引入時(shí)強(qiáng)調(diào)它在化學(xué)中的必要性，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)的緊迫感。另外，在教學(xué)中肯定要留意教學(xué)過(guò)程的規(guī)律性，用思維的規(guī)律性吸引同學(xué)的留意力。

同學(xué)在學(xué)校學(xué)習(xí)了原子、分子、電子等微觀粒子，學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的意義和常用的物理量及其對(duì)應(yīng)的單位，這是學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)，但是本節(jié)課的概念多，理解難度大，而且同學(xué)還沒(méi)有適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，所以老師應(yīng)留意從同學(xué)熟悉基礎(chǔ)動(dòng)身，加強(qiáng)直觀性教學(xué)，采納設(shè)問(wèn)、類比啟發(fā)、重點(diǎn)講解并輔以爭(zhēng)論的方法，引導(dǎo)同學(xué)去聯(lián)想，運(yùn)用遷移規(guī)律，使同學(xué)在輕松的環(huán)境中把握新學(xué)問(wèn)。在試驗(yàn)課中，要注意讓同學(xué)自己去嘗試并探討，在過(guò)程中感受和學(xué)習(xí)。

第一課時(shí)：物質(zhì)的量的單位——摩爾

引入

老師：買大米時(shí)我們一般論斤買而論“?！本筒槐憷唤锞褪呛芏唷傲！钡募w；買紙可以論張買，但是買多了論“令”就比較便利，“令”就是500張的集體，買礦泉水我們可以論瓶買，但買多的也可以論箱買，一箱就是24瓶的集體等等。那么化學(xué)中的粒子論個(gè)可能數(shù)不清，我們能否引入一個(gè)新的物理量解決這個(gè)問(wèn)題呢？

我們?cè)趯W(xué)校已經(jīng)知道分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子，它們可以構(gòu)成我們看得見的、客觀存在的，具有肯定質(zhì)量的宏觀物質(zhì)。這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子與看得見的宏觀物質(zhì)之間必定存在某種聯(lián)系。例如我們已經(jīng)知道反應(yīng)：

2H2+O22H2O

微觀角度：2個(gè)氫分子1個(gè)氧分子2個(gè)水分子

宏觀角度：4g32g36g

從上述方程式我們可以看到什么呢?

同學(xué)：看到反應(yīng)物、生成物的數(shù)目和質(zhì)量關(guān)系。

老師：從方程式我們可以知道，微觀上2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子可以反應(yīng)生成2個(gè)水分子。而分子和原子是極微小的粒子，一滴水中就大約含有1．7萬(wàn)億億個(gè)水分子，假如一個(gè)個(gè)去數(shù)，即使分秒不停，一個(gè)人窮其一生也無(wú)法完成這個(gè)工作。在日常化工生產(chǎn)中我們更不行能數(shù)出肯定個(gè)數(shù)的氫分子和肯定個(gè)數(shù)的氧分子進(jìn)行反應(yīng)，而依據(jù)學(xué)校我們學(xué)習(xí)的學(xué)問(wèn)也知道，從宏觀上4g的氫氣和32g的氧氣完全反應(yīng)生成36g的水，所以我們知道，4g的氫氣所含的氫分子數(shù)必是32g的'氧氣的2倍，那我們?cè)鯓硬拍芗瓤茖W(xué)又便利地知道肯定量氫氣中含有多少個(gè)氫分子呢?所以，這里需要一個(gè)“橋梁”，需要一個(gè)物理量把宏觀質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)，這個(gè)物理量就是“物質(zhì)的量”。

(采納實(shí)例引入的方法來(lái)創(chuàng)設(shè)情境，使同學(xué)明白“物質(zhì)的量”這一個(gè)物理量在化學(xué)中存石的必要性，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的樂(lè)觀性。)

老師：第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)以“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計(jì)量的基本單位量，至此，物質(zhì)的量和長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間等成為國(guó)際單位制中的7個(gè)基本單位。

物質(zhì)的量及摩爾

(投影)

物理量單位名稱單位符號(hào)

長(zhǎng)度米m

質(zhì)量千克(公斤)kg

時(shí)間秒S

電流安[培]A

熱力學(xué)溫度開[爾文]K

物質(zhì)的量摩[爾]mol

發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd

我們用長(zhǎng)度來(lái)表示物質(zhì)的長(zhǎng)短，用溫度來(lái)表示物體的冷熱程度，物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的集合，用符號(hào)n表示。物質(zhì)的量的單位為摩爾，符號(hào)為mol。

老師：在我們的計(jì)量上，多長(zhǎng)為1米呢?“米”這個(gè)單位是如何得來(lái)的呢?

(對(duì)于這個(gè)問(wèn)題，同學(xué)一開頭經(jīng)常會(huì)毫不思考地回答：10分米為一米。但很快他們又會(huì)意識(shí)到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家發(fā)覺(jué)這是一個(gè)無(wú)盡的循環(huán)，這個(gè)問(wèn)題旨在讓同學(xué)明白在國(guó)際單位中，1米的長(zhǎng)短，1mol的多少都是人為規(guī)定的，這里常是同學(xué)很難理解的地方。)

老師：國(guó)際計(jì)量組織規(guī)定光在真空中于1/299792458秒時(shí)間間隔內(nèi)所經(jīng)路徑的長(zhǎng)度為1m。同樣，也規(guī)定了含有6.02×1023個(gè)粒子的物質(zhì)為1mol。1mol就像我們平常所說(shuō)的一打、一箱一樣，表示的是數(shù)量的集體。一個(gè)箱子能裝多少瓶飲料，這取決于我們做多大的箱子，也就是說(shuō)我們可以定義這個(gè)集合單位?！澳枴边@個(gè)單位能包含多少個(gè)粒子?這也是由我們定義的。

(投影)集體一個(gè)體×規(guī)定的較大數(shù)目

1打＝1個(gè)×12；1令＝1張×500；1mol＝1個(gè)×6．02×1023

(高一同學(xué)思維力量的進(jìn)展正是從形象思維到抽象思維的過(guò)渡時(shí)期，形象思維多于抽象思維，對(duì)抽象概念的學(xué)習(xí)，一般離不開感性材料的支持。因此，以同學(xué)熟識(shí)的、身邊的真實(shí)現(xiàn)象來(lái)遷移類比，使同學(xué)從感知概念到形成概念，使同學(xué)簡(jiǎn)單理解，激發(fā)了學(xué)習(xí)的愛(ài)好。)

老師：我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。

阿伏加德羅常數(shù)

1mol任何粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，因他對(duì)6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的測(cè)得有很大的貢獻(xiàn)，故用其名來(lái)命名，以示紀(jì)念。表示為

NA＝6.02×1023mol—1。

1mo1粒子所含粒子數(shù)＝阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。

請(qǐng)依據(jù)上述說(shuō)明回答下列問(wèn)題：

(1)1mo1O2的分子數(shù)約為___________，2.5molSO2的分子數(shù)為___________；

(2)3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是______mol，其中碳原子的物質(zhì)的量是________；

(3)1.204×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量是_____mo1，其中氫原子的物質(zhì)的量是________。

(4)N個(gè)C的物質(zhì)的量是___________mol。

依據(jù)以上四個(gè)小題，能否得出物質(zhì)的量(n)，阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系?

同學(xué)：溝通爭(zhēng)論，得出：。

老師：例：現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1∶2∶3，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為()

A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D、6∶3∶2

同學(xué)：爭(zhēng)論得出A答案。并且總結(jié)出：粒子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。

(同學(xué)普遍覺(jué)得特別困難，弄不清原子數(shù)與分子數(shù)之間的關(guān)系，要回答好這個(gè)問(wèn)題，必需

過(guò)兩道關(guān)：(1)知道相同物質(zhì)的量的CO、CO2、O3三種氣體，氧原子數(shù)之比為1∶2∶3；依據(jù)n＝N／NA推斷，粒子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。)

老師：最終，讓我們一起來(lái)感受一下：

(1)假如把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次。

(2)假如把6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年。

(同學(xué)特別驚異，更加意識(shí)到使用物質(zhì)的量這個(gè)粒子集體的重要性，也不會(huì)再用物質(zhì)的

量去描述宏觀物質(zhì)。)

物質(zhì)的量的使用留意事項(xiàng)

老師：下列說(shuō)法是否正確：

1mol人1mol細(xì)菌1mol氧氣分子1mol質(zhì)子

同學(xué)：爭(zhēng)論并回答，1mol人確定是錯(cuò)的，1mol細(xì)菌、1mol質(zhì)子、1mol氧氣分子是對(duì)的。

(“1mol人”，同學(xué)都會(huì)很快反應(yīng)是錯(cuò)誤的，但1mol細(xì)菌許多同學(xué)會(huì)認(rèn)為細(xì)菌是很小的，

是微觀的，所以這種說(shuō)法應(yīng)當(dāng)是正確的，所以借此要澄清同學(xué)的熟悉誤區(qū)，不要認(rèn)為只要是微觀的概念就可以用摩爾來(lái)表示，應(yīng)當(dāng)是微觀的物質(zhì)粒子才行。)

老師：對(duì)于物質(zhì)的量這一個(gè)新的物理量，在應(yīng)用時(shí)應(yīng)留意以下幾個(gè)問(wèn)題：

(1)物質(zhì)的量及其單位——摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等。不是用于宏觀物質(zhì)如：lmol人、1mol大豆都是錯(cuò)誤的。

(2)使用物質(zhì)的量單位——摩爾時(shí)必需指明物質(zhì)粒子的名稱，不能籠統(tǒng)地稱謂。1mol氧、1mol氫就是錯(cuò)誤的。只能說(shuō)：lmol氧分子或1mol氧原子。

(3)只要物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì)，所含微粒數(shù)相同，反之也成立。

作業(yè)設(shè)計(jì)

1．“物質(zhì)的量”是指()

A、物質(zhì)的質(zhì)量B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù)C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)

D．能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量

2．下列說(shuō)法中正確的是()

A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉

3．在．1molH2O中()

A．含1molHB．含6.02×1023個(gè)氫原子

C．含6.02×1023個(gè)水分子D．含3.01×1023個(gè)氧原子

4．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約為()

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

5．1mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是()

A．H2B．CO2C．CH4D．O2

6．將1molCO與1molCO2相比較，正確的是()

A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．電子數(shù)相等D．質(zhì)子數(shù)相等

7．氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是()

A．1.5molB．1molC．0.5molD．2mol

8．下列說(shuō)法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()

A．1molN2和1molCO所含的分子數(shù)都是NA

B．1molH2和1molCO2所含的原子數(shù)都是NA

C．1molCO和1molCO2所含的氧原子數(shù)都是NA

D．1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子數(shù)都是4NA

9．物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的()

A．電子數(shù)目B．質(zhì)子數(shù)目C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目

10．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_______，所含O的物質(zhì)的量

之比為_______。

答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D

10．1：12：3

篇7：高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用》說(shuō)課稿

高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用》說(shuō)課稿

俗話說(shuō)，知之者不如好知者，好知者不如樂(lè)知者?？墒?，化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長(zhǎng)期以來(lái)都陷入老師感覺(jué)難教，同學(xué)感覺(jué)難學(xué)的逆境。由于概念理論課，既無(wú)生動(dòng)好玩的試驗(yàn)，又無(wú)形象詳細(xì)的討論對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生氣?對(duì)此我挑戰(zhàn)理論性、概念性最強(qiáng)的一個(gè)課題“物質(zhì)的量的單位---摩爾”

一、教材分析：

1、《課程標(biāo)準(zhǔn)》指出：“熟悉摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)潔的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量討論的方法對(duì)討論和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”?？梢姡墩n程標(biāo)準(zhǔn)》淡化了對(duì)概念本身的理解，而著重強(qiáng)調(diào)了對(duì)這些概念的應(yīng)用。

2、本課時(shí)內(nèi)容排高中教材如此靠在前的位置，人教版排在化學(xué)必修1，第一章其次節(jié)第一標(biāo)題，足以可現(xiàn)其重要地位。它的作用不是簡(jiǎn)潔的承上啟下，它貫穿于高中化學(xué)的始終，它屬于“工具性”概念，同學(xué)在今后幾乎每一節(jié)課的學(xué)習(xí)都會(huì)不斷頻繁使用，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。所以是本章、本冊(cè)乃至整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。

3、本課時(shí)主要介紹物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)這些概念對(duì)同學(xué)來(lái)說(shuō)比較抽象、難懂，具有很高的學(xué)問(wèn)生疏性，而且特別簡(jiǎn)單將物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。

二、同學(xué)狀況

1、通過(guò)學(xué)?；瘜W(xué)的學(xué)習(xí)，同學(xué)很清晰宏觀物質(zhì)很大，可以用質(zhì)量、體積等物理量計(jì)量;也很清晰微觀粒子很小，看不見，摸不著。

2、高一的同學(xué)，學(xué)習(xí)愛(ài)好和樂(lè)觀性還比較高，主觀上有學(xué)好的愿望，但思維方式和學(xué)習(xí)方法上還很不成熟，對(duì)新概念的接受速度較慢，需要老師將一個(gè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，

三、基于教材和學(xué)情，我確定了本課時(shí)的三維目標(biāo)和教學(xué)重難點(diǎn)：

【三維目標(biāo)】

1、學(xué)問(wèn)與技能：

①了解物質(zhì)的量及其單位—摩爾的`含義;了解阿伏加德羅常數(shù)的含義

②通過(guò)練習(xí)把握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，

2、過(guò)程與方法：通過(guò)體驗(yàn)“物質(zhì)的量的單位——摩爾”概念的形成過(guò)程，學(xué)會(huì)運(yùn)用類比推理、歸納推理等一些基本的科學(xué)方法,通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)的方法。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)、仔細(xì)的學(xué)習(xí)態(tài)度，使同學(xué)把握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法;

(2)培育同學(xué)喜愛(ài)化學(xué)、喜愛(ài)科學(xué)的情感，感受到宏觀和微觀的完善結(jié)合。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1、同學(xué)把握物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的概念及使用留意事項(xiàng)。

2、同學(xué)把握物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的運(yùn)算關(guān)系。

【教學(xué)難點(diǎn)】

如何深化簡(jiǎn)出的引出這些抽象的概念，同學(xué)能夠從本質(zhì)上理解、接受和構(gòu)建“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”概念的同時(shí)，如何關(guān)心同學(xué)形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和力量。

四、接下來(lái)，說(shuō)說(shuō)我詳細(xì)的教學(xué)設(shè)計(jì)，過(guò)程中穿對(duì)重難點(diǎn)的處理和所使用的教學(xué)方法。

1、引入課題：本節(jié)課概念多，理解難度大，同學(xué)認(rèn)知水平又比較低，所以老師應(yīng)采納同學(xué)簡(jiǎn)單理解的方式，加強(qiáng)直觀性教學(xué)。所以，創(chuàng)設(shè)情景，特別重要。

情景1：一句古詩(shī)和一個(gè)童話故事。主要目的是吸引同學(xué)的眼球。

篇8：高中化學(xué)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)

高中化學(xué)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)

（一）學(xué)問(wèn)與技能

1.使同學(xué)熟悉摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。

2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3.使同學(xué)了解物質(zhì)的'量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)潔的化學(xué)計(jì)算。

（二）過(guò)程和方法

初步培育同學(xué)演繹推理、歸納推理、規(guī)律推理和運(yùn)用化學(xué)學(xué)問(wèn)進(jìn)行計(jì)算的力量。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)、仔細(xì)的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量討論的方法對(duì)討論和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

教學(xué)重、難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。

教學(xué)過(guò)程：

[引言]古時(shí)有一個(gè)英勇的小伙子想娶國(guó)王漂亮的公主，國(guó)王出題刁難，其中一個(gè)問(wèn)題是：10g小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？

[思索、爭(zhēng)論、回答]

[追問(wèn)]這些方法中，那種方法最科學(xué)？

[追問(wèn)]誰(shuí)能介紹幾種生活中相像的例子?

[爭(zhēng)論回答]箱、打、令、包、條…

設(shè)計(jì)意圖：引發(fā)學(xué)習(xí)愛(ài)好，引出把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成肯定數(shù)目的集體以便于便利生活、便利科學(xué)討論、便利相互溝通。

[引入]復(fù)習(xí)C+O2=CO2指出化學(xué)方程式的意義。

在試驗(yàn)中，我們可以取12gC和32gO2反應(yīng)，而無(wú)法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，那么12gC中含多少個(gè)C呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們來(lái)學(xué)習(xí)“第2節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的作用”。

[板書]其次節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的作用

[敘述]可稱量物質(zhì)與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯(lián)系？能否用肯定數(shù)目的離子集體為單位來(lái)計(jì)量它們之間的關(guān)系。答案是確定的。國(guó)際科學(xué)界建議采納“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。

[板書]一、物質(zhì)的量的單位—摩爾

[講解]物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量。單位為摩爾，符號(hào)為l。

[投影]

國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本單位

篇9：化學(xué)試驗(yàn)教案和試驗(yàn)時(shí)留意事項(xiàng)

化學(xué)試驗(yàn)教案和試驗(yàn)時(shí)留意事項(xiàng)

走進(jìn)化學(xué)試驗(yàn)室

1教學(xué)目標(biāo)

1.1學(xué)問(wèn)與技能：

①知道化學(xué)試驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的操作方法和試驗(yàn)原理是保證明驗(yàn)勝利的關(guān)鍵。

②把握藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本試驗(yàn)操作。培育同學(xué)的觀看力量和動(dòng)手力量。

1.2過(guò)程與方法：

通過(guò)老師演示、同學(xué)演示、同學(xué)互教互學(xué)等方法，促使同學(xué)把握規(guī)范的操作方法。

1.3情感態(tài)度與價(jià)值觀：

①知道化學(xué)試驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的試驗(yàn)原理和操作方法是試驗(yàn)勝利的'關(guān)鍵；

②主動(dòng)參加、大膽試驗(yàn)，培育同學(xué)勇于探究的科學(xué)精神。

2教學(xué)重點(diǎn)

藥品的取用；酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。

3教學(xué)難點(diǎn)

藥品的取用。

教學(xué)過(guò)程

一、試驗(yàn)室藥品取用規(guī)章

1、取用藥品要做到“三不原則”

①不能用手接觸藥品

②不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特殊是氣體）的氣味

③不得嘗任何藥品的味道（采納招氣入鼻法）。

2、留意節(jié)省藥品。假如沒(méi)有說(shuō)明用量，液體取用1~2ml，固體只需蓋滿試管底部。用剩藥品要做到“三不一要”

①試驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶

②也不能隨便丟棄

③更不能