專題08水溶液中的離子平衡及其應(yīng)用

考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)

考點(diǎn)01電離平衡、水的電

離與溶液

pH水溶液中離子平衡是高考選擇題必考內(nèi)容，可以分

2025重慶卷（2）

考點(diǎn)02鹽類的水解及其應(yīng)為兩個(gè)大的方向，一是水溶液中的離子平衡及其應(yīng)

2024重慶卷

用用，包括電離平衡、水的電離與溶液pH，鹽類的

2023重慶卷

水解及其應(yīng)用，沉淀溶解平衡;二是多結(jié)合實(shí)驗(yàn)或工

2022重慶卷

考點(diǎn)03沉淀溶解平衡及其藝流程，且知識(shí)點(diǎn)較為綜合，你中有我，我中有你。

2021重慶卷

利用總體上難度較大。

1．（2025·重慶·高考真題）是兩性氫氧化物，其沉淀分離的關(guān)鍵是控制溶液pH。25℃時(shí)，某溶液中

與的總Cr和O為H3c。-lgc隨pH的變化關(guān)系如圖所示（忽略體積變化）。

3+?

cCr?CrOH4

已知：

3+?

CrOH3s?Craq+3OHaqKsp

-??0.4

C下r列O敘H述3s正+確O的H是aq?CrOH4aqK=10

A．由M點(diǎn)可以計(jì)算B．恰好沉淀完全時(shí)pH為6.7

?30.23+

．點(diǎn)沉淀質(zhì)量小于Ksp點(diǎn)=沉10淀質(zhì)量．C隨r增大先減小后增大

CPQDpH3+

cCr

-

c[CrOH4]

-1

2．（2025·重慶·高考真題）某興趣小組探究沉淀的轉(zhuǎn)化。將2mL0.1mol·LAgNO3溶液與同濃度同體積的NaCl

溶液混合，得懸濁液1，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．溶液1中

+++???

B．溶液2中cAg+cNa+cH=cCl+cNO3+cOH

?+

C．溶液3中cCl>cAgNH32

+?

D．上述實(shí)驗(yàn)可c證H明=cOH

KspAgCl>KspAgI

3．（2024·重慶·高考真題）某興趣小組探究的生成過程。若向溶液

中逐滴加入氨水，則下列說法正確C的u是NH34NO323mL0.1mol/LCuNO32

A．產(chǎn)生少1量mo沉l/淀L時(shí)()，溶液中

+-

B．產(chǎn)生大量沉淀時(shí)(pH=4.8)，溶液中cNH4<cOH

+-

C．沉淀部分溶解時(shí)，pH溶=液6.中0cNH4>cNO3

2++

D．沉淀完全溶解時(shí)，溶液中cCu<cNH4

2+-

2cCuNH34>cNO3

4．（2023·重慶·高考真題）溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關(guān)于各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，下列說法

正確的是NH42SO4

A．點(diǎn)等于點(diǎn)

B．M點(diǎn)Kw大于N點(diǎn)Kw

C．M點(diǎn)降pH溫過程中N有2pH個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)

D．N點(diǎn)

++?2?

PcH+cNH4+cNH3?H2O=cOH+2cSO4

5．（2022·重慶·高考真題）某小組模擬成垢－除垢過程如圖。

冰醋酸

-1

100mL0.1mol?LCaCl2水溶液……

0.01molNa2SO40.02molNa2CO30.02mol

忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)①→完全。下列②→說法正確的③→是

A．經(jīng)過步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)

B．經(jīng)過步驟②，溶液中c(Na+)=4c(SO)

2?

-

C．經(jīng)過步驟②，溶液中c(Cl)=c(CO4)+c(HCO)+c(H2CO3)

2??

--

D．經(jīng)過步驟③，溶液中c(CH3COOH)+3c(CH3COO)=3c(Cl)

6．（2021·重慶·高考真題）下列敘述正確的是

-

A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，則c(NH)>c(CH3COO)

+

B．向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固體、則水4的電離程度減小

+-

C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至c(Na)=2c(Cl)，則c(HCO)>c(H2CO3)

-

D．向0.2mol·L-1磷酸中加水至原體積的兩倍，則c(H+)>0.1m3ol·L-1

1．（2025·重慶·二模）將固體溶于不同初始濃度[]的鹽酸中，平衡時(shí)部分組分的

關(guān)系如圖(已知：CaC2O4，?)0。H下Cl列說法正確的是lg?~lg?0HCl

?1.3?4.3

H2C2O4?a1=10?a2=10

A．常溫下，0.1mol/L的溶液呈堿性

．溶液的時(shí)，NaHC2O4

BpH=52?

?C2O4

?

C．時(shí)?H，C2O溶4液>的10pH=4.3

D．?lg?0HCl=1.2時(shí)，溶液中

?2?

?lg?0HCl=4.1?Cl>2?H2C2O4+?C2O4

2．（2025·重慶·一模）25℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定弱酸HA，、三種溶液，隨pH變

化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是CuSO4FeSO4?lgM

已知；M表示、、；

?HA

?2+2+

?A?Cu?Fe?spCuOH2<?spFeOH2

A．②代表滴定HA溶液的變化關(guān)系B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=3

C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的D．固體難溶解于HA溶液

?lgM=3FeOH2

3．（2025·重慶·一模）科研人員開發(fā)了一種生產(chǎn)藥物中間體三氟甲苯的方法：

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知25℃時(shí)三氟乙酸的，下列敘述正確的是

?AA．1mol三氟甲苯中σ鍵數(shù)目為16?lg??=0.23

B．25℃時(shí)1L1三氟乙酸溶?液A中，的數(shù)目為

?1+

C．100g質(zhì)量分m數(shù)ol為?L57%的三氟乙酸的水溶H液中含有?A鍵的數(shù)目為0.5

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L和組成的混合氣體中，氫O、?氧H原子總數(shù)為0.2?A

H2CO2?A

4．（2024·重慶·三模）牙釉質(zhì)的主要成分是，牙齒表面液膜的pH一般約為6.5，當(dāng)液膜pH<5.2

時(shí)，牙釉質(zhì)會(huì)出現(xiàn)溶解損傷。下列說法正確Ca的5P是O43OH

已知：、的分別為、；

?37?60

含磷粒子Ca在5P水O溶43液O中H的物C質(zhì)a5的P量O4分3F數(shù)(δ?)與sppH的關(guān)6系.8如×圖10。1×10

A．使用含氟牙膏時(shí)，可轉(zhuǎn)化為

B．牙齒表面液膜中：Ca5PO43FCa5PO43OH

2+?2?3?

C．的電離程度小?C于a其水>解?程H度2PO4+?HPO4+?PO4

?

H2PO4

D．當(dāng)糖附著在牙齒上發(fā)酵時(shí)，會(huì)產(chǎn)生，所以多吃糖可以防治齲齒

+

H

5．（2025·重慶·二模）常溫下，下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將1mL0.1mol/L溶液和10mL0.1mol/LNaF溶液充分混合，向混合溶液中通結(jié)合的能力：

A3+

入過量氨氣，無A白lC色l3沉淀生成Al

--

氧OH化<性F：濃硝酸＜

B將鐵片分別插入濃硝酸和稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生無色氣體

稀硝酸

C用pH試紙分別測(cè)定溶液與溶液的pH，溶液的pH大

a22

2232?HS

NaSNaCONaSa223

向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有<?HCO

D

氣泡產(chǎn)生234

NaCOBaSO?spBaCO3

<?spBaSO4

A．AB．BC．CD．D

6．（2025·重慶·二模）甘氨酸是人體必需氨基酸之一，在晶體和水溶液中主要以偶極離子

的形式存在。H2其NC在H水2C溶OO液H中存在如下平衡：

+?

H3NCH2COO

當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的使甘氨酸所帶正負(fù)電荷正好相等時(shí)，此時(shí)溶液的即為甘氨酸的等電點(diǎn)，已知甘氨酸

的等電點(diǎn)為5.9p7H。在時(shí)，向一定濃度的甘氨酸鹽酸鹽溶液中滴p加H溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得、

°++?

和的分布分?jǐn)?shù)如25C與溶液關(guān)系如圖。下N列aO說H法錯(cuò)誤的是RR

+

?R

?+++??

R?R=?R+?R+?RpH

A．曲線代表

?

B．等電點(diǎn)?時(shí)，NH2、CH2COO的數(shù)量關(guān)系是

+?+?++??

RR?RR=R=R

C．的平衡常數(shù)

+?+??11.65

D．H3?NCH2C時(shí)OO，溶+液H2中O存?在H3?NCH2COOH+OH?=10

++??

pH>9.78?R+?H<?R+?OH

7．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，向溶液中加入少量粉末(忽略溶液體積變化)，

-1

含鉻離子濃度與關(guān)系如圖。已知：0.1mol?LCrNO33；NaOH。下列敘述

3+-2+3+-+

正確的是pHCr+OH?[Cr(OH)]K1Cr+2OH?Cr(OH)2K2

A．曲線代表的濃度與關(guān)系

2+

B．常L1溫下，[Cr(OH)]pH

-18.3

C．常溫下，K2=1×10

+2+--5.9

D．時(shí)C，r(OH)2?[Cr(OH)]+OHK3=10

-2+3++

pH=4.5cNO3>c[Cr(OH)]>cCr>cCr(OH)2

8．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，取三份濃度均為，體積均為的醋酸鈉溶液，分別向其中

滴加濃度均為的硝酸銨溶液、醋酸銨溶液和0.硝2m酸ol溶/L液，滴加過程1中0m溶L液的變化曲線如圖所示，

下列說法正確的0.是2mol/LpH

A．

?

B．水cC的H電3C離OO程度:a：>d>b>c

C．常溫下a>b=c>d

?4.8

D．a(chǎn)點(diǎn)溶液Ka中C：H3COOH=KbNH3?H2O≈2×10

?++?+

cCH3COO>cNH4>cNa>cOH>cH

9．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）溫時(shí)，向溶液中滴加溶液，溶液的

與加入溶液體積的關(guān)系曲線如5圖0m所L示0.。1m下ol列/L說N法H4正HS確O的4是0.1mol/LNaOHpH

NaOH

A．水的電離程度：d點(diǎn)>c點(diǎn)>a點(diǎn)

B．a(chǎn)點(diǎn)：

+2?+

C．：ac點(diǎn)N>ab點(diǎn)=>cc點(diǎn)SO>d4點(diǎn)>cNH4

D．KdW點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為，

+2?

Na2SO4cNa=2cSO4

10．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）室溫下，用含少量的溶液制備的過程如圖。已知

2+

。下M列g(shù)說法正M確nS的O4是MnCO3

-11-4

KspMgF2=5.2×10,Ka(HF)=6.3×10

A．溶液中：

-+

B．“0除.1m鎂o”l得/L到Na的F上層清液中cF：=cNa

--6

C．“沉錳”的離子反應(yīng)為：cF=5.2×10mol/L

2+-

D．“沉錳”后的濾液中：Mn+2HCO3=MnCO3↓+H2O+CO2↑

++--2--

cNa+cH=cOH+cHCO3+2cCO3+cF

11．（2025·重慶·一模）在下，向溶液中通入氨氣，溶液中的含微粒存在如下變化：

4

25℃CuSO。各含微粒占其C總u物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)依次隨

①②③④

2+2+2+2+2+

C的u變化?C關(guān)u系N如H3圖所?示C。u下NH列3說2法?正Cu確N的H3是3?CuNH34Culg?NH3

A．溶液中：

2+2?

CuSO4?Cu=?SO4

B．時(shí)，

?4.12+2+2+

C．第?N③H3步反=應(yīng)10的平衡常?數(shù)Cu=?CuNH3>?CuNH32

3.5

D．再向體系中加入溶液K：=1×10

2+++2??2??

Na2S2?Cu+?Na+?H=2?S+?HS+2?SO4+?OH

12．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)及原理正確的是

A．在淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再滴入新制懸濁液，檢驗(yàn)淀粉是否水解

B．將飽和食鹽水與電石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性CuOH溶2液中，檢驗(yàn)是否生成乙炔

C．除去苯中的苯酚，先加入足量濃溴水，再分液分KM離nO4

D．向飽和溶液中加入足量CuS粉末，振蕩靜置后，測(cè)得不變，說明

2+

FeSO4cFeKspCuS<KspFeS

13．（2025·重慶·一模）下列實(shí)驗(yàn)及原理正確的是

A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點(diǎn)在干燥的紅色石蕊試紙上，試紙褪色，證明HClO是弱酸

B．向含有與ZnS的懸濁液中加入溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證明

C．將充有Na2S的密閉燒瓶放入熱水中，C氣uS體O4顏色變深，證明轉(zhuǎn)化