專題02物質(zhì)的量、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

考點五年考情（2021-2025）命題趨勢

考點01阿伏加德羅常數(shù)相2023重慶卷

關(guān)計算2022重慶卷

（5年3考）2021重慶卷

考點02離子反應(yīng)及離子方

2025重慶卷

程式1.強化氧化還原反應(yīng)的核心地位

2023重慶卷

（5年2考）氧化還原反應(yīng)考點頻次最高，題型

2024重慶卷覆蓋廣，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移分析、實際

考點03離子反應(yīng)的應(yīng)用2022重慶卷

應(yīng)用及綜合判斷。

（5年3考）2021重慶卷

2.注重離子反應(yīng)的情境化考查

離子反應(yīng)命題常結(jié)合新素材，強調(diào)

考點04氧化還原反應(yīng)的定

義2025重慶卷方程式正誤判斷及反應(yīng)條件對離子

（5年1考）行為的影響。

3.聯(lián)系科技前沿強化綜合應(yīng)用

考點05氧化性、還原性強

命題緊密關(guān)聯(lián)現(xiàn)代科技，要求分析

弱的比較2022重慶卷

（5年1考）物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系，并滲

透分類思想。

考點06氧化還原反應(yīng)的應(yīng)

2025重慶卷

用

2021重慶卷

（5年2考）

考點01阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)計算

1．（2023·重慶·高考真題）已知反應(yīng)：，為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消

2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2ONA

耗(標(biāo)準狀況)，下列敘述錯．誤．的是

4A4．.8轉(zhuǎn)L移的電子數(shù)F2為B．生成的質(zhì)量為

C．生成的氧化產(chǎn)物分4N子A數(shù)為D．生成的NaF含有孤電84子g對數(shù)為

2．（2022·重慶·高考真題）工業(yè)上2用NAN2和H2合成NH3，NHA2代O表阿伏加德羅常數(shù)的2N值A(chǔ)，下列說法正確的是

A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NA

B．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NA

C．生成標(biāo)準狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA

3．（2021·重慶·高考真題）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多種成分。若NA代表阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．46gCH3CH2OH中含有C-H鍵數(shù)為5NA

-1

B．1L1mol·LCH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為NA

C．1molSO2與1molO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D．11.2L(標(biāo)準狀況)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5NA

考點02離子反應(yīng)與離子方程式

4．（2025·重慶·高考真題）下列有關(guān)離子反應(yīng)錯誤的是

A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：

2?2+

B．加入水中：SO3+Ca=CaSO3↓

+?

C．Na2O通2入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

+?

D．NO2通入NaBr溶3液N中O2：+H2O=2H+2NO3+NO

??

5．（202C3l2·重慶·高考真題）下列Cl離2+子2方Br程式=中Br，2+錯．2誤．Cl的是

A．通入水中：

+?

B．NO通2入石灰乳中3：NO2+H2O=2H+2NO3+NO

???

C．Cl2放入溶液中Cl2：+2OH=ClO+Cl+H2O

??

D．Al放入NaOH溶液中2：Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

2?3+2+

考點0P3b離子F反e2應(yīng)SO的43應(yīng)用Pb+SO4+2Fe=2Fe+PbSO4

6．（2024·重慶·高考真題）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．氨水中：、、、B．稀硫酸中：、、、

++2--+2+--

C．溶K液中：NaS、O4、NO3、D．溶液N中a：Ba、NO、3H、CO3

2++--+3+-2-

7．（20K22M·重nO慶4·高考真題F）e下列H操作C中l(wèi)，B不r會影響N溶a液AlO中2K+、Al3+、NFHe43+、FBea2+、Cll-、NSO4等離子大量共存

?

的是3

A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2

8．（2013·重慶·高考真題）在水溶液中能大量共存的一組離子是

＋2＋－－2＋2＋2－2－

A．Na、Ba、Cl、NO3B．Pb、Hg、S、SO4

＋＋2－3－－3＋－2－

C．NH4、H、S2O3、PO4D．ClO、Al、Br、CO3

考點04氧化還原反應(yīng)的定義

9．（2025·重慶·高考真題）抗日戰(zhàn)爭時期，根據(jù)地物資緊缺，軍民自力更生，就地取材，采用下列方法生產(chǎn)

化工產(chǎn)品，其中利用了氧化還原反應(yīng)原理的是

A．用石磨代替打漿機碾碎硝化棉B．用陶缸作反應(yīng)器以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸

C．通過蒸餾法以自釀的白酒為原料生產(chǎn)工業(yè)酒精D．通過水解法以植物油和熟石灰為原料生產(chǎn)甘油

考點05氧化性、還原性強弱的比較

10．（2022·重慶·高考真題）下列敘述正確的是

2+--

A．Cl2和Br2分別與Fe反應(yīng)得到Cl和Br

B．Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2O

C．1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3

-1-1

D．0.1mol?L醋酸和0.1mol?L硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O

考點06氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

11．（2022·重慶·高考真題）下列實驗操作及現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論不匹配的是

選

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的氣體可使品紅Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)

A

溶液褪色氧化性

將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分攪拌，溶解得到無Zn(OH)2既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸

B

色溶液性

將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會冒“白

C水解性：TiCl4＞FeCl3

煙”

將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶

D熱穩(wěn)定性：CrO3＜Cr2O3

火星的木條復(fù)燃

A．AB．BC．CD．D

12．（2021·重慶·高考真題）下列實驗操作及其現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論不匹配的是

選

實驗操作及其現(xiàn)象結(jié)論

項

A將CO與水蒸氣通過熾熱的催化劑，所得氣體通入澄清石灰水，

水蒸氣有氧化性

溶液變渾濁

將新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，有磚紅色沉淀葡萄糖具有還原

B

產(chǎn)生性

將NaBiO3固體加入酸性MnSO4溶液中，充分振蕩，溶液變?yōu)樽?/p>

CNaBiO3有氧化性

紅色

有FeCl2溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t

DH2O2有還原性

色

A．AB．BC．CD．D

1．（2025·重慶·模擬預(yù)測）與某些易燃物作用可作火箭推進劑，其反應(yīng)方程式為：

。已知N為H4阿Cl伏O4加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是NH4ClO4+2C=NH3↑

+2AC．O2↑+HCl中↑的鍵數(shù)N目A為

B．44gC石O墨2烯(單σ層石墨)中4N含A有的六元環(huán)數(shù)為

C．生24成g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D．22.4LHCl溶液中含有的8NA數(shù)目為

?1+

2．（20215L·遼1m寧o·l模?L擬預(yù)N測H4）Cl硫O4及其化合物的部NH分4轉(zhuǎn)化關(guān)系NA如圖所示，已知S8分子的8個硫原子以單鍵相連接

構(gòu)成環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：

B．反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)8S物O2的+物16質(zhì)H的2S量=之3S比8為↓+11：6H22O

C．32gS8分子中含S-S鍵的數(shù)目為NA

D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的數(shù)目為0.01NA

2?

SO3

3．（2025·重慶·二模）過二硫酸()是一種強氧化劑，用制備高錳酸

鉀的方程式如下：。設(shè)K2?S表2O示8阿伏加德羅

常數(shù)的值，下列說法5錯K2誤?S2的O8是+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4NA

A．消耗時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

B．轉(zhuǎn)移1molK2電?S2子O8生成還原產(chǎn)物2NA

C．10mol中層電子數(shù)為10NA

2+

D．1molMn中硫M原子的價層電子11對N數(shù)A為

2?

4．（20215?m·重ol慶SO·模4擬預(yù)測）為阿伏加德羅常數(shù)4的N值A(chǔ)，下列說法正確的是

A．的中含有N的A質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為

2

B．標(biāo)10準g狀況下H2，O氣體中的數(shù)目為5NA

+

C．22.4溶LH液C中l(wèi)共價鍵H總數(shù)為NA

D．1L1mol/肼L(Na2CO)含3有的孤電子對數(shù)為3NA

5．（20205.1·重mo慶l·二N模2）H4NA為阿伏加德羅常數(shù)的0值.1N，A下列說法正確的是

A．30gSiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為NA

B．標(biāo)準狀況下，44.8LNO和22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA

-

C．常溫下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH的數(shù)目是0.02NA

D．將1molNH4Cl與少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，則溶液中數(shù)目為NA

+

6．（2025·重慶·模擬預(yù)測）已知和制備的反應(yīng)方程N式H4為：

42224

FeSONaONa，F(xiàn)eO為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

422Δ242242A

2FeAS．O+6NaO2Na溶F液eO中+所2N含aOO+原2子Na數(shù)S為O+O↑N

B．1LImol/LF陽eS中O4所含陰、陽離子數(shù)之和為4NA

C．生78成gNa2O2(標(biāo)準狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的4電N子A數(shù)為

D．常溫下11，.2L的O2溶液中水電離出的數(shù)約5為NA

+-5

7．（2025·重慶·模p擬H=預(yù)5測）Fe用SO鋰4元素的轉(zhuǎn)化過程來持H續(xù)合成氨10的原NA理如圖所示。已知為阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說法正確的是NA

A．若轉(zhuǎn)化①消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

B．和22的.4混LN合2氣體中含有質(zhì)子6數(shù)N為A

1416

C．10gN2O2溶液中含有陰、陽離子總5數(shù)NA為

?1

D．2若L轉(zhuǎn)0.5化m③ol消?L耗LiOH，則生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)NA為

8．（2025·重慶·二模）下48列g(shù)L反iO應(yīng)H的離子方程式書寫正確的是NA

A．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：

2+?+

B．用石灰乳除去工業(yè)尾氣中的Pb+2H2O?2e=PbO2+4H

???

C．含氟牙膏防治齲齒：Cl2:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

??

D．銅片與稀硝酸反應(yīng)：Ca5PO43OHs+Faq?Ca5PO43Fs+OHaq

+?2+

9．（2025·重慶·二模）兩種制C備u+4H+的2方NO案3如=下C：u+2NO2↑+2H2O

NaClO2

下列離子方程式書寫錯誤的是

A．的水溶液呈堿性：

??

B．“NaClO發(fā)2生器”：ClO2+H2O?HClO2+OH

?2?

C．“吸ClO收2塔”：SO2+2ClO3=SO4+2ClO2

??

6OH+6電Cl解O2+H2O2=6ClO2+2O2+4H2O

D．“電解”：

--

2Cl+2ClO2Cl2+2ClO2

10．（2025·重慶·二模）下列離子方程式錯誤的是

A．用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃：

B．檢驗菠菜液中是否含有：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

3+3+?

C．通入碘水：FeFe+3SCN=FeSCN3

+2?

D．S用O2除去廢水S中O2的+I2+：2H2O=2H+SO4+2HI

2+2+2+

11．（2025·F浙eS江溫州·二模）下H列g(shù)離子F方eS程s式+正H確g的a是q?HgSs+Feaq

A．Al與NaOH溶液反應(yīng)：

??

B．向銀氨溶液中加入過量的2A鹽l+酸2：OH+6H2O=2AlOH4+3H2↑

+?+

AgNH32OH通+電3H+Cl=AgCl↓+2NH4+H2O

C．用石墨電極電解稀NaCl溶液：

+?

2Na+2Cl2Na+Cl2↑

D．向NaHS溶液中滴加少量溶液：

2+?+

12．（2025·重慶·模擬預(yù)測）下列離Cu子SO組4在水溶C液u中能+大HS量共=存Cu的S↓是+H

A．、、、B．、、、

+2+??++??

C．H、Mg、Cl、MnO4D．NH4、Na、CH3COO、I

3+2+??2++3-2?

13．（20A2l5·重慶Ca·模擬預(yù)Cl測O）下NO列3有關(guān)離子方程式書Fe寫錯誤K的是FeCN6SO4

電解

A．用惰性電極電解水溶液：

-2+

CuCl22Cl+CuCu+Cl2↑

B．向溶液中加入硝酸：

2-+

C．將少Na量2S2O3通入苯酚鈉溶液：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O

--

D．向CO濁2液中滴加溶液CO，2+產(chǎn)C生6H紅5O褐+色H沉2O淀→和H氣CO泡3+：C6H5OH

MnCO3FeCl3

3+2+

14．（2F2e025+·重3M慶n·C模O擬3+預(yù)3H測2）O=常2F溫e(下O，H)下3+列3M各n組離+3子C在O2強↑酸性溶液中能大量共存的是

A．、、、B．、、、

2++--++--

C．Mg、NH4、HCO、3FD．K、AgNH、32、NO3CH3COO

+2+2--+2+--

15．（20N2a5·重慶Cu·模擬預(yù)SO測4）C下l列所用的物質(zhì)中，利N用a了其Fe氧化性ClO的是Cl

A．用溶液腐蝕覆銅板B．食鹽中加入的

C．加入Fe少Cl3量在葡萄酒里D．用制時K，IO加3入的

16．（2025·重慶·模SO擬2預(yù)測）下列實驗及原理正確的是H2O2O2MnO2

A．將某紅棕色氣體通入淀粉溶液中，溶液變藍，驗證該氣體為

B．向溶液中先加入足量KI溶液，再通入過量，證明與NO銅2離子結(jié)合能力

-

C．將乙Cu醇SO與4濃硫酸混合液加熱N到aOH，生成的氣體通N入H溴3水中，證明產(chǎn)物中有乙烯NH3>OH

D．向和的混合溶液17中0°滴C入酸化的溶液，驗證氧化性

3++

17．（2025·F重e慶NO·模3擬2預(yù)K測SC）N埋藏在地下的青銅器會被弱A酸gN性O(shè)3土壤腐蝕，若土壤中Fe還含<有Ag較豐富的氯離子，

其腐蝕過程如下，下列說法正確的是

A．生成的過程發(fā)生的是析氫腐蝕

B．C遇uC稀l王水發(fā)生反應(yīng)能生成

C．隔Cu絕2O空氣高溫加熱C可u制Cl得

D．生成的C離u2子(O方H)程2C式O為3Cu2O

+-

18．（2025·重C慶u2·(模OH擬)預(yù)3C測l）下列實驗操作C、u2現(xiàn)O+象H和+結(jié)C論l+均2H正2確O=的C是u2(OH)3Cl+H2↑

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

溶液變紅原溶液中有，也

A向某溶液中滴加KSCN溶液3+

色可能有Fe