工科大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3

醋酸電離常數(shù)和電離度的測(cè)定工科大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、了解用pH計(jì)測(cè)定醋酸的解離常數(shù)和解離度的測(cè)定方法；2、掌握pH計(jì)的使用方法；3、學(xué)習(xí)堿式滴定管、容量瓶和容量吸管的使用方法；4、學(xué)習(xí)溶液的配制方法。工科大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)原理

HAc是一種弱的電解質(zhì),在水溶液中部分電離為:HAc?H+

＋

Ac－

[H+]＝

[Ac－] (1)

[HAc]＝CHAc

－[H+] (2)

K?a(HAc)＝[H+]·[Ac－]╱[HAc]

(3)將(1)、(2)式代入(3)式，因此有K?a(HAc)＝[H+]2╱CHAc

－[H+](4) 上式中CHAc用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定測(cè)定；[H+]用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH值而求出，從而求得K?a(HAc)。工科大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

醋酸的電離度：

α=[H+]╱CHAc

×100%（5）

將[H+]代入（5）中，可求得該溫度下，不同濃度醋酸的相應(yīng)的電離度。

pH＝－㏒[H+] E電池＝E正－E負(fù)

E負(fù)＝E玻＝E外－E內(nèi)

＝0.059㏒a(H＋內(nèi))/a(H＋外)

＝K－0.059pH工科大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)電解槽及玻璃電極工科大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)甘汞電極工科大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)步驟1、

采用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定醋酸溶液濃度CHAC；2.、將上述醋酸溶液分別稀釋20、10及2倍，采用PH酸度計(jì)測(cè)定包括原液在內(nèi)的4個(gè)醋酸溶液的PH值；3、分別采用PH=6和PH=4的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液進(jìn)行定位及確定斜率。方法是將玻璃電極清洗后擦干，放入標(biāo)準(zhǔn)溶液中，調(diào)節(jié)溫度旋鈕至室溫，然后對(duì)應(yīng)調(diào)節(jié)定位或者斜率旋鈕至儀器指示數(shù)值和所用的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液PH值一致，按確定鍵。工科大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)四、實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)1、醋酸溶液的配置與濃度標(biāo)定；2、PH酸度計(jì)的使用方法及工作原理；

五、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1、嚴(yán)格按照操作指導(dǎo)書(shū)的要求，不得隨意改變操作規(guī)范；

2、玻璃電極要輕拿輕放，清洗時(shí)不能用手指觸碰玻璃泡；