河北省保定市蠡縣2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是A.氧氣B.氯化鈉C.燒堿D.食鹽2.下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述中，正確的是A.化學(xué)變化沒有新物質(zhì)生成B.化學(xué)變化過程中，物質(zhì)的質(zhì)量守恒C.化學(xué)變化一定伴隨著能量的變化D.化學(xué)變化過程中，物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)保持不變3.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是A.鹽酸B.硫酸C.碳酸D.氫氧化鈉4.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是A.溶液是一種純凈物B.溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C.溶液中的溶劑一定是液體D.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度越大5.下列關(guān)于化合物的敘述中，正確的是A.化合物是由不同種元素組成的純凈物B.化合物中的元素以一定比例結(jié)合C.化合物中元素的化合價相等D.化合物中的元素可以單獨存在6.下列關(guān)于金屬的敘述中，正確的是A.金屬具有良好的導(dǎo)電性B.金屬具有良好的導(dǎo)熱性C.金屬具有良好的延展性D.金屬在空氣中容易發(fā)生氧化反應(yīng)7.下列關(guān)于有機化合物的敘述中，正確的是A.有機化合物都是含碳的化合物B.有機化合物都是碳氫化合物C.有機化合物都是復(fù)雜的化合物D.有機化合物都是易燃易爆的8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積成正比D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比9.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述中，正確的是A.化學(xué)實驗過程中，必須穿戴實驗服B.化學(xué)實驗過程中，不得觸摸實驗器材C.化學(xué)實驗過程中，不得將實驗器材隨意放置D.化學(xué)實驗過程中，不得將實驗器材隨意丟棄10.下列關(guān)于化學(xué)知識的敘述中，正確的是A.化學(xué)知識來源于日常生活B.化學(xué)知識來源于科學(xué)研究C.化學(xué)知識來源于生產(chǎn)實踐D.化學(xué)知識來源于以上三個方面二、填空題要求：根據(jù)題目要求，在橫線上填寫正確的答案。1.物質(zhì)的三態(tài)變化過程中，溫度升高，物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過程稱為______。2.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為______。3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。4.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是______。5.在實驗室制取氧氣時，常用的方法有______、______、______。6.下列物質(zhì)中，屬于酸堿鹽的是______。7.在實驗室制取氫氣時，常用的方法是______。8.下列物質(zhì)中，屬于酸的是______。9.下列物質(zhì)中，屬于堿的是______。10.在實驗室制取二氧化碳時，常用的方法是______。四、實驗題要求：根據(jù)題目要求，完成以下實驗步驟，并記錄實驗現(xiàn)象。1.實驗?zāi)康模禾骄拷饘倥c酸的反應(yīng)。實驗步驟：（1）取一定量的鋅粒放入試管中；（2）向試管中加入適量的稀硫酸；（3）觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗結(jié)果。2.實驗?zāi)康模禾骄繗怏w的收集方法。實驗步驟：（1）取一定量的氫氣；（2）將氫氣通過導(dǎo)管導(dǎo)入集氣瓶中；（3）觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗結(jié)果。五、簡答題要求：根據(jù)所學(xué)知識，簡要回答以下問題。1.簡述酸堿鹽的定義及區(qū)別。2.簡述氧化還原反應(yīng)的基本概念及特點。3.簡述實驗室制取氧氣的原理及步驟。4.簡述實驗室制取氫氣的原理及步驟。5.簡述實驗室制取二氧化碳的原理及步驟。六、計算題要求：根據(jù)題目要求，計算并寫出計算過程。1.計算下列化學(xué)方程式的反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式：2H2+O2→2H2O2.計算下列化學(xué)方程式中，氫氣的摩爾質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式：H2+Cl2→2HCl3.計算下列化學(xué)方程式中，氧氣的摩爾質(zhì)量。化學(xué)方程式：2KClO3→2KCl+3O24.計算下列化學(xué)方程式中，鐵的摩爾質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H25.計算下列化學(xué)方程式中，銅的摩爾質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：氧氣、氯化鈉和燒堿都是純凈物，而食鹽是混合物。2.C解析：化學(xué)變化過程中，物質(zhì)會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的物質(zhì)，因此有新物質(zhì)生成。3.D解析：酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，氫氧化鈉電離時產(chǎn)生的是氫氧根離子，不屬于酸。4.B解析：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，溶劑通常是液體。5.A解析：化合物是由不同種元素組成的純凈物，元素以一定比例結(jié)合，但化合價不一定相等。6.A解析：金屬具有良好的導(dǎo)電性，因為金屬中的自由電子可以在金屬內(nèi)部自由移動。7.A解析：有機化合物通常含有碳元素，但不是所有含碳的化合物都是有機化合物。8.B解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比，因為溫度升高，分子運動加快，碰撞頻率增加。9.A解析：化學(xué)實驗過程中，必須穿戴實驗服以保護身體不受化學(xué)物質(zhì)傷害。10.D解析：化學(xué)知識來源于日常生活、科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐，這些方面相互聯(lián)系，共同構(gòu)成了化學(xué)知識體系。二、填空題1.熔化解析：固態(tài)物質(zhì)在一定溫度下吸熱轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過程稱為熔化。2.1：1解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為1：1。3.氧化劑得到電子，還原劑失去電子解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑在反應(yīng)中得到電子，被還原；還原劑在反應(yīng)中失去電子，被氧化。4.Cl2解析：氯氣在氧化還原反應(yīng)中作為氧化劑，得到電子。5.分解過氧化氫、加熱氯酸鉀、加熱高錳酸鉀解析：這些方法都是實驗室制取氧氣常用的方法。6.鹽酸、硫酸、碳酸解析：酸堿鹽是常見的化學(xué)物質(zhì)，鹽酸、硫酸和碳酸都屬于酸。7.鋅與稀硫酸反應(yīng)解析：實驗室制取氫氣時，常用鋅與稀硫酸反應(yīng)來制取。8.鹽酸解析：鹽酸在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，屬于酸。9.氫氧化鈉解析：氫氧化鈉在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿。10.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)解析：實驗室制取二氧化碳時，常用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)來制取。四、實驗題1.實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變黃。解析：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，溶液變黃是因為生成了硫酸鋅。2.實驗現(xiàn)象：氫氣被收集在集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)無氣泡產(chǎn)生。解析：氫氣難溶于水，可以通過排水法收集。集氣瓶內(nèi)無氣泡產(chǎn)生是因為氫氣被完全收集。五、簡答題1.酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物。解析：根據(jù)酸堿鹽的定義，分別描述它們的組成和特點。2.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，其中氧化劑得到電子，被還原；還原劑失去電子，被氧化。解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念，描述其電子轉(zhuǎn)移的特點。3.實驗室制取氧氣的原理是過氧化氫分解生成水和氧氣，步驟包括：取一定量的過氧化氫溶液，加入適量的二氧化錳作為催化劑，觀察產(chǎn)生氧氣的現(xiàn)象。解析：根據(jù)實驗室制取氧氣的原理和步驟，描述實驗過程。4.實驗室制取氫氣的原理是金屬與酸反應(yīng)生成氫氣和鹽，步驟包括：取一定量的金屬（如鋅），加入適量的稀硫酸，觀察產(chǎn)生氫氣的現(xiàn)象。解析：根據(jù)實驗室制取氫氣的原理和步驟，描述實驗過程。5.實驗室制取二氧化碳的原理是碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和鹽，步驟包括：取一定量的碳酸鹽（如碳酸鈣），加入適量的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生二氧化碳氣體的現(xiàn)象。解析：根據(jù)實驗室制取二氧化碳的原理和步驟，描述實驗過程。六、計算題1.質(zhì)量比：2H2（2×2）:O2（32）=4:32=1:8解析：根據(jù)化學(xué)方程式，計算反應(yīng)物與生成物的摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算質(zhì)量比。2.氫氣的摩爾質(zhì)量：2×1.008=2.016g/mol解析：根據(jù)氫原子的相對原子質(zhì)量，計算氫氣的摩