第三章探究水的奧秘第三節(jié)認(rèn)識(shí)原子和分子一、知識(shí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道原子、分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，知道分子與原子的關(guān)聯(lián)；2.通過梳理科學(xué)史實(shí)，了解分子和原子的提出，了解相對(duì)原子質(zhì)量的含義，明確原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量之間的區(qū)別與聯(lián)系；3.從分子、原子角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究微粒的基本性質(zhì)；4.通過微觀示意圖，知道物質(zhì)多樣性與分子構(gòu)成關(guān)系。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.化學(xué)觀念：能明確分子與原子的關(guān)聯(lián)，掌握相對(duì)原子質(zhì)量的定義及計(jì)算方法，建立“物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成”的核心化學(xué)觀念。2.科學(xué)思維：通過分析電解水、濃氨水使酚酞變紅等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從微觀角度解釋物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別，提升邏輯推理與微觀探析能力。3.科學(xué)探究與實(shí)踐：通過對(duì)原子、分子發(fā)展歷程的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)梳理科學(xué)史實(shí)能力，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象分析與結(jié)論推導(dǎo)的能力，借助微觀示意圖分析物理變化和化學(xué)變化，增強(qiáng)抽象思維能力。4.科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：感受科學(xué)家們?yōu)樘剿魑镔|(zhì)構(gòu)成所付出的貢獻(xiàn)，增強(qiáng)民族自豪感和科學(xué)責(zé)任感，認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)人類認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的重要意義。一、教學(xué)重點(diǎn)1.分子和原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。2.相對(duì)原子質(zhì)量的概念和計(jì)算。二、教學(xué)難點(diǎn)1.探究水分子的運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象。一、原子的提出與相對(duì)原子質(zhì)量1.德謨克利特認(rèn)為：萬物都是由大量的不可分割的粒子構(gòu)成的，并把這種粒子叫作原子。2.我國古代學(xué)者墨子提出了物質(zhì)的“端”的概念，認(rèn)為它是物質(zhì)不能再分的最小單位。3.道爾頓是近代原子學(xué)說的奠基人。他提出“物質(zhì)是由不可分割的原子所組成”，認(rèn)為原子是不可分割的實(shí)心球體，同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量相同。道爾頓的原子學(xué)說使化學(xué)元素成為可以證實(shí)的科學(xué)概念，并且以質(zhì)量（即相對(duì)原子質(zhì)量）相區(qū)別。4.現(xiàn)代科學(xué)可以借助掃描隧道顯微鏡（縮寫為STM）“觀察”到原子在物質(zhì)表面排列的狀態(tài)，并可以改變?cè)拥摹瓣?duì)形”，進(jìn)一步證明原子真實(shí)存在。5.科學(xué)家還可以通過X射線衍射技術(shù)測(cè)定物質(zhì)中原子的相對(duì)位置。例如，證實(shí)了金剛石中的碳正四面體結(jié)構(gòu)的猜想。6.原子的質(zhì)量非常小，單個(gè)原子的質(zhì)量大致處于1027～1025kg之間。不同原子的大小不同，質(zhì)量也不同。7.國際上以碳12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，將其他原子的質(zhì)量與其相比所得的值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar）。二、分子是構(gòu)成物質(zhì)的主要微觀粒子1.科學(xué)家阿伏加德羅提出一種新的微觀粒子——分子，還把分子和原子的概念做了區(qū)別和聯(lián)系。他提出：分子是組成具有一定特性物質(zhì)的最小單位，是一種比原子復(fù)雜的微觀粒子，分子由原子構(gòu)成。2.分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)。在外界因素影響下（如溫度等），分子的運(yùn)動(dòng)速率也會(huì)改變。3.分子非常小，其半徑大約在1010m量級(jí)。分子的質(zhì)量很小，1個(gè)水分子的質(zhì)量大約是3×1026kg。4.在壓強(qiáng)和溫度保持不變的條件下，液態(tài)水完全蒸發(fā)成水蒸氣后，體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)擴(kuò)大了。這個(gè)現(xiàn)象可以解釋為分子間存在空隙，當(dāng)溫度升高時(shí)，分子間空隙變大。大多數(shù)情況下，相同質(zhì)量的物質(zhì)，處于氣態(tài)時(shí)其分子間空隙較大，處于液態(tài)時(shí)其分子間空隙較小，處于固態(tài)時(shí)其分子間空隙最小。5.可以認(rèn)為分子是由一個(gè)或多個(gè)原子通過強(qiáng)烈的相互作用結(jié)合而成的一種顯電中性的微觀粒子。物質(zhì)不同，構(gòu)成物質(zhì)的分子也不同：如空氣中的氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等都由不同種分子構(gòu)成。分子不同，構(gòu)成分子的原子種類可能不同：如氮?dú)夥肿佑傻訕?gòu)成，氧氣分子由氧原子構(gòu)成，二氧化碳分子由氧原子和碳原子構(gòu)成。即使構(gòu)成分子的原子種類相同，也可能由于原子個(gè)數(shù)不同而使分子不同：如1個(gè)氧氣分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成，而1個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成。6.水在直流電作用下分解為氫氣和氧氣，在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，一個(gè)水分子在通電的條件下分裂成兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子重新結(jié)合構(gòu)成一個(gè)氫氣分子，大量氫氣分子聚集成氫氣；每?jī)蓚€(gè)氧原子重新結(jié)合構(gòu)成一個(gè)氧氣分子，大量氧氣分子聚集成氧氣。7.化學(xué)變化可看作是分子分裂成原子，原子再重新結(jié)合成新分子的過程。反應(yīng)物與生成物的分子不同，化學(xué)性質(zhì)也不相同。因此，可以說分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。在化學(xué)變化中，原子的種類和數(shù)量并沒有改變，可以認(rèn)為原子是化學(xué)變化中的最小粒子。一、原子的提出與相對(duì)原子質(zhì)量活動(dòng)一：物質(zhì)的永恒存在問題思考：《莊子》中“一尺之棰，日取其半，萬世不竭”的語句，提問學(xué)生：“大家思考一下，一尺長的棍棒每天截取一半，真的能永遠(yuǎn)截不完嗎？物質(zhì)是否能無限地分下去呢？答案：一尺長的棍棒，每日截取它的一半，永遠(yuǎn)截不完。形象地說明了事物具有無限可分性。古代哲學(xué)家對(duì)物質(zhì)的可分性有自己的思考，而探索物質(zhì)的構(gòu)成是化學(xué)學(xué)科中一個(gè)永恒的課題?；顒?dòng)二：原子的提出問題探究1：組織學(xué)生進(jìn)行“剪鎂條”的想象活動(dòng)：把0.1g鎂條連續(xù)對(duì)半剪，直至你認(rèn)為不能再分為止，你有什么感受？請(qǐng)畫出你想象中構(gòu)成鎂條且能保持鎂性質(zhì)的“最小單元”。答案：從原則上來說，物質(zhì)具有可分性，分到一定程度后，就不能再分了。我們其實(shí)可以畫一個(gè)小圓圈（或其他形狀）表示鎂原子，并注明這是構(gòu)成鎂條的最小單元。問題探究2：古代的原子觀念是基于什么得出的呢？它們有確鑿的證據(jù)支持嗎？答案：古代的原子觀念是人們根據(jù)對(duì)自然現(xiàn)象的觀察而想象出來的，并沒有確鑿的證據(jù)能證明原子的存在。歸納總結(jié)1：英國科學(xué)家道爾頓的近代原子學(xué)說內(nèi)容？答案：物質(zhì)由不可分割的原子組成，原子是不可分割的實(shí)心球體，同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量相同。道爾頓的原子學(xué)說使化學(xué)元素成為可以證實(shí)的科學(xué)概念，并且以質(zhì)量（即相對(duì)原子質(zhì)量）相區(qū)別。問題探究3：以道爾頓提出近代原子學(xué)說為基礎(chǔ)，已知1個(gè)鎂原子的質(zhì)量為3.99×1023g，請(qǐng)計(jì)算0.1g鎂條大約由多少個(gè)鎂原子構(gòu)成。答案：鎂原子的數(shù)量=總質(zhì)量÷單個(gè)原子的質(zhì)量，鎂原子的數(shù)量＝0.1g÷3.99×1023g=2.5×1021。歸納總結(jié)2：科學(xué)家們利用哪些科技實(shí)證原子的存在？。答案：掃描隧道顯微鏡（縮寫為STM）、X射線衍射技術(shù)。活動(dòng)三：相對(duì)原子質(zhì)量的理解歸納總結(jié)：原子的質(zhì)量的特點(diǎn)？答案：原子的實(shí)際質(zhì)量非常小，單個(gè)原子的質(zhì)量大致處于1027～1025kg之間。不同原子的大小不同，質(zhì)量也不同，原子體積也很小。問題思考：選擇“比值”來表示原子質(zhì)量，即相對(duì)原子質(zhì)量的原因？答案：像原子質(zhì)量如此小的數(shù)值，如果用“千克”為單位來表示，書寫和使用起來就像用“t”（噸）為單位來表示一粒米的質(zhì)量一樣很不方便。經(jīng)過多次選擇，當(dāng)前國際上以碳12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，將其他原子的質(zhì)量與其相比所得的值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar）?；顒?dòng)四：原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量之間的區(qū)別與聯(lián)系問題思考：分析原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量之間的區(qū)別與聯(lián)系答案：區(qū)分：定義不同，原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是某原子的質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12的比值，物質(zhì)質(zhì)量是物質(zhì)的總質(zhì)量，是一個(gè)宏觀概念；單位不同?：原子質(zhì)量的單位是千克，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1（無單位），物質(zhì)質(zhì)量的單位可以是克、千克等；應(yīng)用的范圍不同，原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量主要用于微觀粒子的描述，而物質(zhì)質(zhì)量用于宏觀物體的描述。聯(lián)系：相對(duì)原子質(zhì)量基于原子質(zhì)量得出，用于間接比較原子質(zhì)量，物質(zhì)質(zhì)量是原子質(zhì)量的宏觀體現(xiàn)，等于所含原子質(zhì)量之和，相對(duì)原子質(zhì)量在化學(xué)計(jì)算中用于推算物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量，以及理解反應(yīng)中的質(zhì)量變化。歸納總結(jié)1：哪位科學(xué)家為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出過卓越貢獻(xiàn)？答案：張青蓮教授，他長期從事同位素化學(xué)及重水研究，20世紀(jì)90年代系統(tǒng)測(cè)定銦、銥、銻等元素的原子量，被國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)確定為新的國際標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)。歸納總結(jié)2：原子具有哪些特點(diǎn)？答案：原子的質(zhì)量非常小、原子體積也很小、原子真實(shí)存在、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。二、分子是構(gòu)成物質(zhì)的主要微觀粒子活動(dòng)五：分子的提出歸納總結(jié)：科學(xué)家對(duì)分子的發(fā)現(xiàn)做出哪些貢獻(xiàn)？答案：法國化學(xué)家蓋呂薩克和意大利科學(xué)家阿伏加德羅為分子的發(fā)現(xiàn)做出的貢獻(xiàn)：1808年蓋呂薩克提出氣體反應(yīng)體積簡(jiǎn)比定律，發(fā)現(xiàn)用原子學(xué)說不能完全解釋的現(xiàn)象和規(guī)律；1811年阿伏加德羅提出分子假說，認(rèn)為分子是組成具有一定特性物質(zhì)的最小單位，是一種比原子復(fù)雜的微觀粒子，分子由原子構(gòu)成?；顒?dòng)六：道爾頓理論的局限性問題思考1：依據(jù)道爾頓的理論，氫氣、氧氣、水分別由氫原子、氧原子、水原子構(gòu)成。請(qǐng)你嘗試用該理論解釋電解水的化學(xué)變化。答案：結(jié)合我們之前學(xué)習(xí)的內(nèi)容H2O通電H2＋O2，水在通電條件下生成氫氣和氧氣，正極：負(fù)極=1.2，而根據(jù)道爾頓的觀點(diǎn)，畫出來應(yīng)該是這樣：，發(fā)現(xiàn)道爾頓的觀點(diǎn)不符，道爾頓學(xué)說存在局限性。問題思考2：蓋呂薩克的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：2體積氫氣與1體積氧氣反應(yīng)，得到2體積的水蒸氣。同時(shí)發(fā)現(xiàn)了同溫同壓下，氣體體積比等于微觀粒子個(gè)數(shù)比的規(guī)律。請(qǐng)你嘗試用道爾頓的理論解釋以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)。答案：氫氣+氧氣點(diǎn)燃水，氣體體積比為2：1：2，那原子個(gè)數(shù)比也為2：1：2，微觀示意圖：，與道爾頓的觀點(diǎn)不符?；顒?dòng)七：探究微粒的基本性質(zhì)問題探究1：探究燒杯中溶液變紅的原因，燒杯A中的溶液為什么會(huì)變紅？可能的原因有哪些？答案：酚酞自身會(huì)變紅、水使酚酞變紅、濃氨水使酚酞變紅、空氣中微粒使酚酞變紅。問題探究2：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析與解釋燒杯A中的溶液為什么會(huì)變紅？答案：猜想假設(shè)：1.燒杯A滴入的酚酞要過一會(huì)才變紅，水使無色酚酞溶液變紅；2.濃氨水使酚酞溶液變紅；3.空氣中的微粒使酚酞溶液變紅這3種情況操作步驟：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與解釋另取一只潔凈的燒杯加入20mL蒸餾水，滴入23滴酚酞溶液，單獨(dú)罩在上述大燒杯中，靜置一段時(shí)間酚酞溶液不變紅水不能使酚酞溶液變紅取上述酚酞溶液少量于試管中，向里面滴加濃氨水酚酞溶液變紅濃氨水能使酚酞溶液變紅另取一只潔凈的燒杯加入20mL蒸餾水，滴入23滴酚酞溶液，放在上述大燒杯外邊。酚酞溶液不變紅空氣中的微粒不能使酚酞溶液變紅問題探究3：結(jié)合生活實(shí)際，想想有哪些因素會(huì)影響分子的運(yùn)動(dòng)速率呢？答案：影響分子的運(yùn)動(dòng)速率的因素有溫度、速率、分子間作用力，主要影響因素是溫度和速率，溫度越高，速率越快，質(zhì)量越大，速率越慢，而在理想氣體狀態(tài)下，分子間作用力可忽略不計(jì)。因此在外界因素影響下（如溫度等），分子的運(yùn)動(dòng)速率也會(huì)改變。問題探究4：1個(gè)水分子半徑約為1010m，1個(gè)水分子的質(zhì)量約為3×1026kg，因此，我們可以知道分子的體積和質(zhì)量？答案：分子的質(zhì)量和體積都很小。問題探究5：水分子之間是否存在空隙？答案：在壓強(qiáng)和溫度保持不變的條件下，液態(tài)水完全蒸發(fā)成水蒸氣后，體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)擴(kuò)大了。這個(gè)現(xiàn)象可以解釋為分子間存在空隙，當(dāng)溫度升高時(shí)，分子間空隙變大。歸納總結(jié)6：微粒的基本性質(zhì)答案：分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)；分子的質(zhì)量和體積都很小。分子與分子之間存在間隔（受溫度、壓強(qiáng)影響）。活動(dòng)八：物質(zhì)多樣性與分子構(gòu)成關(guān)系歸納總結(jié)：物質(zhì)多樣性與分子構(gòu)成關(guān)系？答案：物質(zhì)不同，構(gòu)成物質(zhì)的分子也不同：如空氣中的氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等都由不同種分子構(gòu)成。分子不同，構(gòu)成分子的原子種類可能不同：如氮?dú)夥肿佑傻訕?gòu)成，氧氣分子由氧原子構(gòu)成，二氧化碳分子由氧原子和碳原子構(gòu)成。即使構(gòu)成分子的原子種類相同，也可能由于原子個(gè)數(shù)不同而使分子不同：如1個(gè)氧氣分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成，而1個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成。活動(dòng)九：微觀示意圖歸納總結(jié)：繪制物質(zhì)組成及變化微觀示意圖的一般思路和方法。答案：先明確反應(yīng)物和生成物，確定分子結(jié)構(gòu)，要考慮物質(zhì)狀態(tài)，合理布局，畫完要添加箭頭符號(hào)和條件。問題思考1：從分子、原子角度解釋物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。答案：區(qū)分在于分子結(jié)構(gòu)的變化和性質(zhì)，物理變化中，分子本身不發(fā)生改變，仍然保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；而化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新物質(zhì)。問題思考2：科學(xué)家從微觀角度如何解釋化學(xué)變化？答案：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)可看作是分子分裂成原子，原子再重新結(jié)合成新分子的過程。反應(yīng)物與生成物的分子不同，化學(xué)性質(zhì)也不相同。因此，可以說分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。在化學(xué)變化中，原子的種類和數(shù)量并沒有改變，可以認(rèn)為原子是化學(xué)變化中的最小粒子。三、分子和原子的聯(lián)系與區(qū)別問題思考：分子和原子的聯(lián)系與區(qū)別答案：分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，分子由原子構(gòu)成，分子可以分為原子，原子可以結(jié)合成分子。區(qū)別在于在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可再分。分子和原子存在共同點(diǎn)都可以直接構(gòu)成物質(zhì)；都能保持各自微粒構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)量和體積都很??；微粒間有間隔；微粒在不停地運(yùn)動(dòng)。原子的質(zhì)量非常小原子的特點(diǎn)不同原子的大小不同，質(zhì)量也不同原子體積也很小原子真實(shí)存在相對(duì)原子質(zhì)量①定義：當(dāng)前國際上以碳12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，將其他原子的質(zhì)量與其相比所得的值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量②符號(hào)：Ar③單位：1一個(gè)該原子的質(zhì)量一個(gè)該原子的質(zhì)量④公式：相對(duì)原子質(zhì)量＝一個(gè)碳12原子的質(zhì)量×1分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)（受溫度、分子質(zhì)量影響）3.微粒的基本性質(zhì)分子的質(zhì)量和體積都很小分子與分子之間存在間隔（受溫度、壓強(qiáng)影響）4.物質(zhì)不同，構(gòu)成物質(zhì)的分子也不同；分子不同，構(gòu)成分子的原子種類可能不同；即使構(gòu)成分子的原子種類相同，也可能由于原子個(gè)數(shù)不同而使分子不同‘；構(gòu)成分子的原子種類、數(shù)目都相同，原子排列方式不同，分子不同5.物理變化中，分子本身不發(fā)生改變，仍然保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；而化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新物質(zhì)。6.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子再重新結(jié)合成新分子的過程。反應(yīng)物與生成物的分子不同，化學(xué)性質(zhì)也不相同。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。在化學(xué)變化中，原子的種類和數(shù)量并沒有改變，可以認(rèn)為原子是化學(xué)變化中的最小粒子。1.下列事實(shí)能證明物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的是（）①熱水中的蔗糖逐漸消失②經(jīng)過花圃時(shí)聞到花香③酒精敞口放置質(zhì)量逐漸減?、芤淮竺字杏泻芏嗝琢．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④【答案】A【詳解】①熱水中的蔗糖逐漸消失，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)；②經(jīng)過花園味道花香，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)；③酒精敞口放置質(zhì)量逐漸變小，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)；④一袋大米中有很多米粒，大米是宏觀物質(zhì)，不能體現(xiàn)微粒的性質(zhì)。所以，能證明物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的是①②③。故選A2.下列宏觀現(xiàn)象和微觀解釋一致的是（）A．水結(jié)冰不能流動(dòng)——分子不再運(yùn)動(dòng)B．酒精揮發(fā)——分子本身發(fā)生改變C．一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子——分子是最小的微粒D．6L氧氣通過加壓可裝在40L的鋼瓶中——分子間有間隔【答案】D【詳解】A、水結(jié)冰不能流動(dòng)，水分子仍是在不斷運(yùn)動(dòng)的，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；B、酒精揮發(fā)屬于物理變化，酒精分子本身沒有發(fā)生改變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；C、一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子，說明分子的質(zhì)量和體積都很小，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；D、6L氧氣通過加壓可裝在40L鋼瓶中，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小，故選項(xiàng)解釋正確。故選D。3.從電解水的微觀示意圖中獲得的信息錯(cuò)誤的是（）A．分子在化學(xué)變化中可以再分B．該變化中氫原子和氧原子沒有發(fā)生變化C．水是由氫氣和氧氣組成的D．每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成【答案】C【詳解】A、由微觀圖示可知，在化學(xué)變化中，分子分為原子，原子不能在分，故A選項(xiàng)不符合題意；B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，因此在該變化中氫原子和氧原子沒有發(fā)生變化，故B選項(xiàng)不符合題意；C、水在通電條件下生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，故C選項(xiàng)符合題意；D、由微觀圖示可知，每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，故D選項(xiàng)不符合題意。故選C。4.已知某鐵原子的實(shí)際質(zhì)量為xg,其相對(duì)原子質(zhì)量為56。銀原子的相對(duì)原子質(zhì)量為108，銀原子的質(zhì)量為（）【答案】C故選C。5.保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（）A．水分子 B．氫原子C．氧原子 D．氫分子和氧分子【答案】A【詳解】水是由水分子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，故選：A?？键c(diǎn)1微粒的基本性質(zhì)1．人工增雨時(shí)，干冰升華吸熱，使水蒸氣冷凝成水滴。下列敘述正確的是A．升華時(shí)，干冰的質(zhì)量變小 B．升華時(shí)，二氧化碳分子間隔不變C．冷凝時(shí)，水蒸氣的體積不變 D．冷凝時(shí)，水分子運(yùn)動(dòng)速率變大【答案】A【詳解】本題考查物態(tài)變化中的質(zhì)量守恒、分子間隔、體積變化和分子運(yùn)動(dòng)等知識(shí)點(diǎn)。題干描述人工增雨過程：干冰（固體二氧化碳）升華吸熱，使水蒸氣冷凝成水滴（液態(tài)水）。A、升華是固體直接變?yōu)闅怏w的過程。干冰升華時(shí)，固體二氧化碳分子逐漸轉(zhuǎn)化為氣體二氧化碳，導(dǎo)致固體干冰的質(zhì)量減少。選項(xiàng)正確。B、升華時(shí)，物質(zhì)從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間隔會(huì)增大（固態(tài)分子間隔小，氣態(tài)分子間隔大）。干冰升華時(shí)，二氧化碳分子間隔變大，而非不變。選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、冷凝是氣體變?yōu)橐后w的過程。水蒸氣冷凝成水滴時(shí)，分子間距離減小，導(dǎo)致體積顯著變小。因此，體積不可能不變。選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、冷凝是放熱過程，通常伴隨溫度降低。分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度相關(guān)：溫度降低時(shí)，分子動(dòng)能減小，運(yùn)動(dòng)速率變慢。因此，水分子運(yùn)動(dòng)速率變小，而非變大。選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。2．下列對(duì)教材圖片的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．分子、原子是真實(shí)存在的 B．晶體硅是由硅原子構(gòu)成的C．說明分子、原子之間有間隔 D．上述操作涉及化學(xué)變化【答案】D【詳解】A、用掃描隧道顯微鏡可獲得某種有機(jī)物分子的圖像，通過移走硅原子構(gòu)成文字，說明分子、原子是真實(shí)存在的，說法正確，不符合題意；B、由圖可知，晶體硅是由硅原子構(gòu)成的，說法正確，不符合題意；C、由圖象可知，構(gòu)成物質(zhì)的分子間存在間隔，說法正確，不符合題意；D、上述操作均無新物質(zhì)生成，均不涉及化學(xué)變化，說法錯(cuò)誤，符合題意。故選D?？键c(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量的概念及有關(guān)計(jì)算【答案】C故選C。4．有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量說法正確的是A．相對(duì)質(zhì)量的單位是克B．原子的實(shí)際質(zhì)量太小，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量C．原子的相對(duì)原子質(zhì)量是一種原子實(shí)際質(zhì)量與一種碳原子實(shí)際質(zhì)量的比值D．原子的實(shí)際質(zhì)量越小，相對(duì)原子質(zhì)量就越大【答案】B【詳解】A、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位應(yīng)為“1”或無量綱，A錯(cuò)誤。B、原子的實(shí)際質(zhì)量極?。ɡ?，氫原子質(zhì)量約1.67×1024克），使用實(shí)際質(zhì)量在計(jì)算和比較時(shí)不方便。因此，科學(xué)家引入相對(duì)原子質(zhì)量（如氫的相對(duì)原子質(zhì)量約為1），以簡(jiǎn)化表達(dá)和運(yùn)算，B正確。C、相對(duì)原子質(zhì)量的定義是：一種原子的實(shí)際質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的的比值，C錯(cuò)誤。D、相對(duì)原子質(zhì)量與實(shí)際質(zhì)量成正比。例如，氫原子實(shí)際質(zhì)量小，相對(duì)原子質(zhì)量約1；氧原子實(shí)際質(zhì)量大，相對(duì)原子質(zhì)量約16。因此，實(shí)際質(zhì)量越小，相對(duì)原子質(zhì)量越小，D錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)3分子是保持化學(xué)性質(zhì)最小的微粒5．借助模型可以更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀構(gòu)成。下列模型可用來表示“”的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】O2由氧分子構(gòu)成，一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成。A、B表示的是由不同種原子構(gòu)成的分子，D表示單個(gè)原子，C表示由兩個(gè)相同原子構(gòu)成的分子，可表示O2。故選C?？键c(diǎn)4原子是化學(xué)變化中最小的粒子6．有關(guān)分子和原子說法正確的是A．分子一定比原子大 B．原子一定不可分C．分子的間隔一定比原子的間隔大 D．鐵原子也可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【答案】D【詳解】A、分子和原子不能籠統(tǒng)比較大小，如氫分子比鐵原子小，A錯(cuò)誤；B、原子可再分（原子核和核外電子等），B錯(cuò)誤；C、分子和原子間隔大小不能籠統(tǒng)比較，如液態(tài)水分子間隔小于氣態(tài)氦原子間隔，C錯(cuò)誤；D、鐵由鐵原子構(gòu)成，鐵原子可保持鐵的化學(xué)性質(zhì)，D正確。故選D。7．我國古代的哲學(xué)家墨子提出了“端”的觀點(diǎn)，認(rèn)為不斷分割物質(zhì)，直到無法再分便得到“端”?！岸恕毕喈?dāng)于化學(xué)變化中的粒子是A．原子 B．分子 C．離子 D．原子團(tuán)【答案】A【詳解】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即在化學(xué)變化中，原子不可再分；墨子提出了“端”的觀點(diǎn)，認(rèn)為不斷分割物質(zhì)，直到無法再分便得到“端”，“端”相當(dāng)于化學(xué)變化中的粒子是原子；故選：A?？键c(diǎn)5微觀示意