仿真沖刺卷（五）時間:45分鐘分值:100分可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1N—14O—16S—32Ba—137Pb—207Ce—140第一部分一、選擇題(本題共7小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應用正確的是()A.甲醛能使蛋白質(zhì)變性,可用作食品防腐劑B.NaClO溶液具有強還原性,可用作消毒劑C.Al具有良好的延展性和抗腐蝕性,常用鋁箔包裝物品D.氫氟酸具有強酸性,可用于雕刻玻璃8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.22.4LCO與1molN2所含的質(zhì)子數(shù)相等B.0.5mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAC.17gNH3溶于水配成1L溶液,溶液中陽離子總數(shù)為NAD.足量Zn與一定量的濃硫酸反應,產(chǎn)生1mol氣體時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA9.芳香族化合物H的分子式為C10H12O2,H與NaHCO3溶液反應放出CO2,其分子中苯環(huán)上有兩個取代基。H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))共有()A.10種 B.12種 C.14種 D.15種10.根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)中一定含有OH,而且一定是堿B向廢液中加入少量的葡萄糖溶液,無紅色沉淀產(chǎn)生廢液中不含Cu2+C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味的氣體該溶液中一定含有COD向某溶液中滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解該溶液中可能含有Al3+11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們的原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y小,其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說法中不正確的是()A.X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物B.元素X和W之間不可能形成二元化合物C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.元素Y、Z、W中,元素W的簡單離子的半徑最小12.氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學法是合成氨的一種新方法,其原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()A.圖中所示物質(zhì)中,X為H2,Y為N2B.Y參與的電極反應為H2+2e2H+C.當有3gH+通過質(zhì)子交換膜時,Z的體積為22.4LD.反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高13.298K時,向20mL0.1mol·L1Na2CO3溶液中滴加0.2mol·L1鹽酸,混合溶液的pH與加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.碳酸鈉溶液呈堿性的主要原因是CO32-+H2OHCB.a點溶液pH=8的原因是只存在水解反應C.a點溶液中:c(Cl)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CD.b點溶液中:c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3-)>c(C第二部分二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分。第26~28題為必考題,每個試題考生都必須作答。第35、36題為選考題,考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題(共43分)26.(14分)某課題組同學查閱文獻知,3(NH4)2SO4(s)4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O。他們擬選擇下列裝置檢驗硫酸銨分解的產(chǎn)物(各裝置中藥品足量):回答下列問題:(1)儀器A的名稱是。

(2)甲組同學設(shè)計方案:C→G→B→D→E。①能證明有水生成的實驗現(xiàn)象是;

B裝置的作用是。

②實驗中,觀察到D裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。實驗完畢后,過濾D裝置中混合物得白色沉淀。欲驗證白色沉淀是BaSO4還是BaSO3,請你設(shè)計簡單的實驗方案:

。

③D裝置中發(fā)生的反應與硝酸鋇的量有關(guān),若硝酸鋇足量,則D中反應的離子方程式為。

④該實驗方案能證明硫酸銨的分解產(chǎn)物中有(填化學式)。

(3)乙組同學選擇上述裝置證明產(chǎn)物中是否有NH3。①氣體從左至右,裝置的連接順序為C→→F。

②F裝置的作用是。

(4)丙組同學設(shè)計實驗測定硫酸銨樣品的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不參加反應):取15.0g樣品溶于蒸餾水,加入足量氯化鋇溶液和稀鹽酸充分反應,過濾、洗滌、干燥、稱重,BaSO4的質(zhì)量為23.3g。①該樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為。

②若干燥時用濾紙包裹BaSO4沉淀灼燒,會發(fā)生反應4C+BaSO4BaS+4CO↑,則測得的樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

27.(14分)方鉛礦(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)是提煉鉛及其化合物的重要礦物,其工藝流程如下:回答下列問題:(1)流程中“趁熱過濾”的原因是,濾渣的主要成分是。

(2)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

(3)PbSO4與PbS在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為。

(4)《藥性論》中有關(guān)鉛丹(Pb3O4)的描述是:“治驚悸狂走,嘔逆,消渴?！睂bO高溫焙燒可制得鉛丹,鉛丹中含有的PbO與Al2O3性質(zhì)相似,可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹,提純時發(fā)生反應的離子方程式是。

(5)以石墨為電極,電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2,電解過程中陽極的電極反應式為;若電解過程中以鉛蓄電池為電源,當電解裝置中陽極增重23.9g時(忽略副反應),理論上鉛蓄電池負極增重g。

(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水,向其中滴加Na2S溶液,當PbS開始沉淀時,溶液中c(Pb2+)c(Cu2+)28.(15分)防治霧霾天氣的主要措施有機動車臨時交通管制、工礦企業(yè)停業(yè)限產(chǎn)、揚塵污染控制等。(1)PM2.5是環(huán)保部門監(jiān)測空氣質(zhì)量的重要指標。將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,測得試樣中無機離子(OH忽略不計)的種類和平均濃度如下表:離子種類Na+NHSONO濃度(mol/L)2.0×1062.8×1053.5×1056.0×105則試樣的pH為。

(2)霧霾的主要成分之一是來自汽車尾氣的氮氧化物,研究表明CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=889.6kJ/mol②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+67.2kJ/mol③2NO2(g)N2O4(g)ΔH=56.9kJ/mol寫出甲烷氣體催化還原N2O4氣體生成穩(wěn)定的單質(zhì)氣體、二氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式:。

(3)一定條件下,以CO和H2合成清潔能源CH3OH,其熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示:①該可逆反應的ΔH0(填“>”“<”或“=”)。A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是。壓強:p1p2(填“>”“<”或“=”)。在T1條件下,由D點到B點過程中,正、逆反應速率之間的關(guān)系:v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②若在恒溫恒容條件下進行上述反應,能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.CO的體積分數(shù)保持不變B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.單位時間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度③向恒壓密閉容器中充入2molCO和4molH2,在p2、T2條件下達到平衡狀態(tài)(C點),此時容器容積為2L,則在該條件下反應的平衡常數(shù)K為。

(二)選考題(共15分)。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計分。35.【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素,以及與鑭系元素化學性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱,如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。(1)鈧(Sc)為21號元素,位于周期表的區(qū),基態(tài)原子價電子排布圖為。

(2)離子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的化學鍵除離子鍵外還有。

(3)Sm(釤)的單質(zhì)與1,2二碘乙烷可發(fā)生如下反應:Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為,1molCH2CH2中含有的σ鍵數(shù)目為。常溫下1,2二碘乙烷為液體而乙烷為氣體,其主要原因是

。

(4)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點,則PrO2(二氧化鐠)的1個晶胞中有個氧原子。

(5)Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數(shù)為,列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度:g·cm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,不必計算出結(jié)果)。

36.【化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)】(15分)香料G的一種合成工藝如下圖所示。核磁共振氫譜顯示A有兩種峰,且峰面積之比為1∶1。已知:CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH22RCH2CHOR—CH2CH請回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,M中官能團的名稱為。

(2)有學生建議,將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H+)代替O2,老師認為不合理,原因是。

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式,并標出反應類型:D→E:,反應類型:。

(4)M的同分異構(gòu)體有多種,滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu)),并寫出核磁共振氫譜顯示峰面積之比為1∶2∶2∶2∶3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。

①能發(fā)生銀鏡反應②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上有2個對位取代基(5)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),請設(shè)計合成路線(其他無機原料任選)。請用以下方式表示:AB…目標產(chǎn)物

答案精解精析一、選擇題7.CA項,甲醛雖能使蛋白質(zhì)變性,但有毒,不可用作食品防腐劑,錯誤;B項,NaClO溶液具有強氧化性,可用作消毒劑,錯誤;D項,氫氟酸為弱酸,錯誤。8.D22.4LCO的物質(zhì)的量不一定為1mol,A項錯;0.5mol苯乙烯中含有0.5mol碳碳雙鍵,B項錯;17gNH3的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液,得到1mol·L1的氨水,溶液中陽離子總數(shù)小于NA,C項錯。9.D依題意,H中含有羧基、苯環(huán),苯環(huán)上有兩個取代基。兩個取代基有下列5種組合方式:①—COOH和—CH2CH2CH3;②—COOH和—CH(CH3)2;③—CH2COOH和—CH2CH3;④—CH2CH2COOH和—CH3;⑤—CH(CH3)COOH和—CH3。每組中的兩個取代基均有鄰、間、對三種位置關(guān)系,故H可能的結(jié)構(gòu)有5×3=15種。10.D顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍,如Na2CO3溶液,A項錯誤;葡萄糖與新制Cu(OH)2反應才能產(chǎn)生紅色沉淀,B項錯誤;C中若溶液中含有HCO311.B根據(jù)題中信息可知X為H,Y為N,Z為O,W為Na。X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物,如NH4NO3,故A正確;元素X和W之間可形成二元化合物NaH,故B錯誤;非金屬性:O>N,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3,故C正確;元素Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)大的半徑小,離子半徑:N3>O2>Na+,故D正確。12.DA項,根據(jù)題圖中H+移動方向可知,左側(cè)為陰極,右側(cè)為陽極,因此X為N2,Y為H2,錯誤;B項,Y參與的電極反應為H22e2H+,錯誤;C項,沒有說明氣體所處狀況,無法計算氣體的體積,錯誤;D項,陰極生成了NH3,pH逐漸升高,正確。13.BA項正確;B項,a點時,Na2CO3和HCl恰好反應生成NaHCO3,溶液呈堿性是因為HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度,錯誤;C項,a點溶液是等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaHCO3的混合溶液,由物料守恒知,c(Cl)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-二、非選擇題26.答案(1)干燥管(1分)(2)①G中白色粉末變藍色(1分)吸收氨氣(1分)②取少量白色沉淀于潔凈的試管中,向其中滴加足量鹽酸,若白色沉淀溶解,則是BaSO3,否則是BaSO4(2分)③3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+(2分④H2O、SO2(2分)(3)①A(1分)②檢驗NH3(1分)(4)①88.0%(2分)②偏低(1分)解析(1)儀器A為干燥管。(2)①白色的無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{色;濃硫酸只吸收NH3,不吸收SO2和N2。②亞硫酸鋇能溶于鹽酸,而硫酸鋇不溶于鹽酸,故取少量白色沉淀于潔凈的試管中,向其中滴加足量鹽酸,若白色沉淀溶解,則是BaSO3,否則是BaSO4。③若硝酸鋇過量,SO2完全轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,離子方程式為3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+。④G裝置可檢驗H2O,D裝置可檢驗SO2(同時生成NO),濃硫酸可吸收NH3但無明顯現(xiàn)象,E裝置可收集N2和NO,故該方案只能證明硫酸銨分解的產(chǎn)物中有H2O和SO2,不能證明是否有NH3和N2。(4)①(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl,n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)=23.3ω[(NH4)2SO4]=0.27.答案(1)防止PbCl2結(jié)晶析出(1分)Ag和Fe(OH)3(2分)(2)鹽酸(1分)(3)PbS+PbSO42Pb+2SO2↑(2分)(4)PbO+OH+H2O[Pb(OH)3](2分,寫成[Pb(OH)4]2也給分)(5)Pb2++2H2O2ePbO2+4H+(2分)9.6(2分)(6)2.6×108(2分)解析(1)“趁熱過濾”的原因是防止PbCl2結(jié)晶析出;用鹽酸酸浸時Ag不溶,調(diào)節(jié)pH=3.7時,Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,故濾渣的主要成分為Ag和Fe(OH)3。(2)根據(jù)流程圖可知原料中有鹽酸,后續(xù)操作中又產(chǎn)生鹽酸,故可循環(huán)利用的物質(zhì)是鹽酸。(3)根據(jù)流程圖可知PbSO4和PbS在加熱條件下反應生成Pb,則2價硫元素被氧化生成SO2,+6價硫元素被還原生成SO2。(4)類比Al2O3與OH反應的離子方程式可寫出PbO與OH反應的離子方程式。(5)陽極發(fā)生氧化反應:Pb2++2H2O2ePbO2+4H+,故增重的質(zhì)量即為PbO2的質(zhì)量,n(PbO2)=23.9g239g(6)c(Pb2+)c(28.答案(除標注外,每空2分)(1)4(2)CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=899.9kJ/mol(3)①<(1分)KA=KB>KC<>②AC③1解析(1)由電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(N(2×3.5×105+6.0×1050.2×1052.8×105)mol/L=1.0×104mol/L,則pH=4。(2)甲烷還原N2O4生成的穩(wěn)定的單質(zhì)氣體是N2,根據(jù)蓋斯定律,由①②③得:CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=899.9kJ/mol。(3)①由題圖可知,壓強不變時,溫度升高,CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度,平衡逆向移動,所以該反應是放熱反應,ΔH<0;對于放熱反應,溫度升高,平衡常數(shù)減小,且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),由于溫度A=B<C,所以KA=KB>KC;溫度不變時,增大壓強,平衡正向移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,所以p1<p2;D點CO的轉(zhuǎn)化率低于平