階段質(zhì)量檢測(三)從礦物到基礎(chǔ)材料(時間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列說法中正確的是()A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螧．工業(yè)上鎂的制備是電解熔融MgOC．鋁熱法制鐵適用于野外小范圍操作，生物煉銅已經(jīng)大規(guī)模用于銅的生產(chǎn)中D．海水的各種化學(xué)資源的開發(fā)過程，必須都要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2．下列關(guān)于硅酸的說法正確的是()A．硅酸可以通過SiO2和水的化合反應(yīng)直接制得B．用反應(yīng)Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的原理C．因為硅酸難溶于水，所以它不能與NaOH溶液反應(yīng)D．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑3．下列反應(yīng)產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、黑色、藍(lán)色順序排列的是()①金屬鐵在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③NaOH溶液中滴入酚酞④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的是()A．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．Mg2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋C．H＋、Zn2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、S2－5．將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有()A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe6．向某晶體的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是()A．該晶體中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)C．Fe2＋被Br2氧化為Fe3＋D．Fe2＋與SCN－不能形成血紅色的化合物7．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)()8．下表各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是()選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO39．用一種試劑可以檢驗一組物質(zhì)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項試劑被檢驗物質(zhì)組A氨水AlCl3溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液B水CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2固體C鹽酸Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2DNaOH溶液CuO、Fe3O4、MgO、Al2O310.蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是()A．沉淀X的成分是SiO2B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋11．一粗鋁樣品中含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品分別投入到足量的鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的氫氣，則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系正確的是()①物質(zhì)的量之比為2∶1②物質(zhì)的量之比為3∶1③質(zhì)量之比為2∶1④質(zhì)量之比為4∶1A．②④B．②③C．①④D．④12．某溶液中含有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種金屬離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，充分?jǐn)嚢韬?，再加入過量的稀鹽酸。則溶液中大量減少的金屬離子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(14分)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：(1)寫出流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式：_________________________________________________。(2)寫出流程乙加入燒堿后生成SiOeq\o\al(2－,3)的離子方程式：____________________________________________________。(3)為了驗證濾液B中含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入___________(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途：_________________________________________________。14．(8分)在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解。下圖中的E是________。(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。(3)圖中所得F和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。(4)每生成1molD，同時生成________molC。15．(16分)某學(xué)生設(shè)計了一個制取氫氧化亞鐵的實驗方案，實驗裝置如圖，請分析實驗過程：制備氫氧化亞鐵實驗裝置說明：1.還原鐵粉＋稀硫酸2.濾布3.氫氧化鈉溶液4.液體石蠟5.活塞(1)在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸1～2min立即加入2mL液體石蠟，該操作目的是_______________________________。(2)在具支試管A中加入稀硫酸和略微過量的鐵粉，鐵粉過量的原因是__________________________________________。(3)連接好導(dǎo)管，同時打開活塞，當(dāng)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)平穩(wěn)時，關(guān)閉活塞，這時A試管中的現(xiàn)象為_________________________，原因是_____________________________。B試管中的現(xiàn)象為_______________________________。(4)寫出此過程中所涉及的離子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(5)若制備的Fe(OH)2不小心接觸空氣，你會看到的溶液現(xiàn)象是________________，涉及的化學(xué)方程式為___________________________。16．(14分)含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。(1)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________。(2)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。①寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________，____________________________。②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________。A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．瓷坩堝D．鐵坩堝(3)100gC與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。階段質(zhì)量檢測(三)1．選AB項，鎂的制備是電解熔融的MgCl2，MgO熔點更高，熔化消耗能量更多；C項，生物煉銅在銅的生產(chǎn)中所占比例較少；D項，海水曬鹽和海水的淡化不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2．選DSiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，A項錯誤；B項錯誤，此反應(yīng)是利用了“強(qiáng)酸制弱酸”的原理；硅酸雖難溶于水，但可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，C項錯誤。3．選BFe3O4(黑色)、Fe(OH)3(紅褐色)、堿液中加入酚酞(紅色)、CuSO4·5H2O(藍(lán)色)。4．選D某溶液能溶解Al(OH)3和Al2O3，溶液可能呈酸性或堿性，但不能溶解鐵，溶液只能為堿性。A項中HCOeq\o\al(－,3)，B項中Mg2＋，C項中H＋均不能在堿性溶液中存在，故選D。5．選D因Fe較Cu活潑，可發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋，當(dāng)Fe有剩余時，溶液中不可能存在Fe3＋、Cu2＋，故容器中含有Cu、Fe2＋、Fe，D項正確。6．選B混合液出現(xiàn)血紅色說明有Fe(SCN)3生成，從而推知晶體中一定含有SCN－，F(xiàn)e2＋被Br2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋的氧化性比Br2的氧化性弱。7．選DMgSO4和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Al2(SO4)3和NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，逐滴加入NaOH溶液，沉淀量逐漸增加，前一段圖像一直上升，繼續(xù)添加NaOH溶液，由于Al(OH)3溶解，沉淀消失一部分，然后保持不變。剩下Mg(OH)2沉淀。8．選C本題考查元素化合物，意在考查考生對常見金屬和非金屬元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的理解和分析能力。NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，A項錯誤；Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu，B項錯誤；根據(jù)Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(→,\s\up7(O2))CO2eq\o(→,\s\up7(Mg))C知，C項正確；H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，D項錯誤。9．選AFeCl3溶液呈棕黃色，其余無色溶液中加入氨水產(chǎn)生兩種白色沉淀：Al(OH)3、Mg(OH)2，無現(xiàn)象的是NaOH溶液，利用NaOH溶液檢驗Mg(OH)2和Al(OH)3，A項正確；水能將CuSO4檢驗出來，Na2CO3、Ca(OH)2分別與CuSO4產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，無法區(qū)別，B項不正確；鹽酸與Fe(OH)2反應(yīng)生成FeCl2，溶液呈淺綠色，其他無色，不能檢驗其他物質(zhì)，C項錯誤；NaOH溶液只能將Al2O3檢驗出來，MgO白色，其他物質(zhì)不能檢驗出來，D項錯誤。10．選B向蛇紋石試樣中加入過量的鹽酸，其中的MgO、Al2O3、Fe2O3溶解形成含Mg2＋、Al3＋、Fe3＋和H＋的溶液Y，而SiO2不溶解形成沉淀X，溶液Y中加入過量NaOH溶液，將得到Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，所以A、C和D選項正確；將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液，其中的Al2O3和SiO2溶解形成AlOeq\o\al(－,2)和SiOeq\o\al(2－,3)，而MgO和Fe2O3不溶解形成沉淀，故B項不正確。11．選C解法1：根據(jù)化學(xué)方程式分析設(shè)反應(yīng)中Si、Fe反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量均為a，則Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑aaSi＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑eq\f(a,2)an(Fe)∶n(Si)＝a∶eq\f(a,2)＝2∶1，m(Fe)∶m(Si)＝(56×2)∶(28×1)＝4∶1。故①、④是合理的。解法2：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行分析。在鐵與鹽酸的反應(yīng)中：1molFe1molFeCl2，產(chǎn)生1molH2。在硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中：1molSi1molNa2SiO3，產(chǎn)生2molH2。若產(chǎn)生等量的氫氣，F(xiàn)e和Si在反應(yīng)中失去的電子數(shù)應(yīng)相等，因此，物質(zhì)的量之比應(yīng)為n(Fe)∶n(Si)＝2∶1，質(zhì)量之比為m(Fe)∶m(Si)＝(56×2)∶(28×1)＝4∶1。12．選CFe3＋的變化過程：Fe3＋→Fe(OH)3→Fe3＋；Mg2＋的變化過程：Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋；Fe2＋的變化過程：Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋；Al3＋的變化過程：Al3＋→AlOeq\o\al(－,2)→Al3＋。13．解析：本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。鋁土礦中的成分能與HCl反應(yīng)的有Al2O3、Fe2O3、MgO，不反應(yīng)的是SiO2，所以固體A為SiO2，濾液B中有Al3＋、Fe3＋、Mg2＋，再加入過量燒堿，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，沉淀C為Fe(OH)3、Mg(OH)2混合物，濾液D為NaAlO2、NaOH(過量)，NaAlO2能與CO2反應(yīng)，NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3，濾液E為NaHCO3，沉淀F為Al(OH)3，Al(OH)3灼燒得到Al2O3。鋁土礦中能與NaOH溶液反應(yīng)的有Al2O3、SiO2，其余均不反應(yīng)，所以固體X為Fe2O3、MgO，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。答案：(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)硫氰化鉀(或硫氰酸鉀溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)14．解析：明礬與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)，與孔雀石分解生成的CO2反應(yīng)生成沉淀Al(OH)3，即為E，B到C和D的化學(xué)方程式為2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通電))4Al＋3O2↑。由此可知每生成1molD，同時生成0.75molC。答案：(1)CO2(2)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)3CuO＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋3Cu(4)0.7515．解析：Fe(OH)2有很強(qiáng)的還原性，極易被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3，所以在制備時，一定要隔絕氧氣。