人教版高二化學(xué)上冊第二單元測試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)3.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H?時，改用濃硫酸C.在K?SO?與BaCl?兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)D.Al在氧氣中燃燒生成Al?O?，將鋁片改成鋁粉4.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)5.對于反應(yīng)A+3B?2C+D，下列表示的反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.3mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)C.v(C)=0.5mol/(L·min)D.v(D)=0.4mol/(L·min)6.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:27.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A.Z為0.3mol/LB.Y?為0.4mol/LC.X?為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L8.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率9.對于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O?10.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應(yīng)的時間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素說法正確的是（）A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快2.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ3.下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A.增大反應(yīng)物的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.使用正催化劑4.對于反應(yīng)N?+3H??2NH?，下列說法正確的是（）A.達(dá)到平衡時，N?、H?、NH?的濃度之比為1:3:2B.達(dá)到平衡時，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量不再變化C.達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等D.升高溫度，反應(yīng)速率增大5.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡B.達(dá)到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率均為零D.化學(xué)平衡狀態(tài)可通過改變條件而改變6.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有（）A.濃度B.溫度C.壓強(qiáng)D.催化劑7.對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.各物質(zhì)的濃度相等B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.單位時間內(nèi)生成nmolC的同時生成nmolA8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D.化學(xué)平衡是一種靜止的狀態(tài)9.下列能加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有（）A.增加反應(yīng)物的接觸面積B.減小壓強(qiáng)C.降低溫度D.增大反應(yīng)物濃度10.在一定條件下，反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A.混合氣體的顏色不再變化B.NO?的濃度不再變化C.N?O?的濃度不再變化D.反應(yīng)停止三、判斷題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)速率只能用反應(yīng)物濃度的減少來表示。（）2.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。（）3.增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。（）4.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芙档头磻?yīng)的活化能。（）5.對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大。（）6.化學(xué)平衡狀態(tài)是指反應(yīng)停止的狀態(tài)。（）7.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等且都為零。（）8.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。（）9.只要是可逆反應(yīng)，都存在化學(xué)平衡狀態(tài)。（）10.改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有哪些？答案：主要因素有內(nèi)因和外因。內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)（有氣體參與反應(yīng)時）、催化劑等。濃度越大、溫度越高、壓強(qiáng)越大（氣體反應(yīng)）、使用正催化劑，反應(yīng)速率通常越快。2.如何判斷一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？答案：從兩個方面判斷。一是正逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等；二是各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、百分含量等保持不變，反應(yīng)體系中某些變量（如壓強(qiáng)、密度等，依具體反應(yīng)而定）不再隨時間變化。3.解釋催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原理。答案：催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增大了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。4.對于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)一定能加快反應(yīng)速率嗎？為什么？答案：不一定。若通過縮小體積增大壓強(qiáng)，氣體濃度增大，反應(yīng)速率加快；若充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體增大壓強(qiáng)，而反應(yīng)物濃度不變，則反應(yīng)速率不變。五、討論題（每題5分，共20分）1.在工業(yè)生產(chǎn)中，如何綜合利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品產(chǎn)量？答案：利用反應(yīng)速率原理，通過升溫、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑等加快反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)時間。依據(jù)化學(xué)平衡原理，改變溫度、壓強(qiáng)等條件使平衡向生成產(chǎn)品方向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率，從而提高產(chǎn)量。2.討論溫度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響在實(shí)際生活中的應(yīng)用。答案：生活中，如食品保存，低溫降低微生物化學(xué)反應(yīng)速率，延長保質(zhì)期；高溫加快某些化學(xué)反應(yīng)，如烹飪加快食物熟化。工業(yè)合成氨，高溫加快反應(yīng)速率，同時依據(jù)平衡原理選擇合適溫度提高氨產(chǎn)量。3.分析在一個可逆反應(yīng)中，改變哪些條件可能會使平衡移動，同時反應(yīng)速率如何變化？答案：改變溫度、壓強(qiáng)（氣體反應(yīng)）、反應(yīng)物或生成物濃度會使平衡移動。升溫、增大壓強(qiáng)（氣體反應(yīng)）、增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；降溫、減小壓強(qiáng)（氣體反應(yīng)）、減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。4.請討論在研究化學(xué)反應(yīng)時，研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有什么重要意義？答案：研究反應(yīng)速率可知道如何加快或減慢反應(yīng)，提高生產(chǎn)效率或控制反應(yīng)進(jìn)程。研究化學(xué)平衡能找到使反應(yīng)向有利方向進(jìn)行的條件，提高原料利用率，降低成本，對化工生產(chǎn)等有重要指導(dǎo)意義。答案一、單項(xiàng)選擇題1.