第一章第2節(jié)元素周期律第1課時(shí)原子核外電子的排布學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、理解解核外電子是分層排布的,不同電子層中的電子具有不同的能量。2、掌握核外電子排布的初步規(guī)律,并能據(jù)此規(guī)律畫出常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。重點(diǎn)：

核外電子的排布規(guī)律,畫常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。難點(diǎn)：核外電子的分層排布。在多電子原子中，電子的能量不同，能量較低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，電子在原子核外分層運(yùn)動(dòng)，也稱分層排布。電子層(n):1234567(能量逐漸升高)

KLMNOPQ一、原子核外電子的排布[課本P13]1．電子的能量(1)原子是由__________和____________構(gòu)成的。(2)在多電子原子中，電子的能量_______。(3)電子能量與運(yùn)動(dòng)的區(qū)域電子能量較低―→運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核_______。電子能量較高―→運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核________。原子核核外電子不同較近較遠(yuǎn)一、原子核外電子的排布[課本P13]2．電子層(1)概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子運(yùn)動(dòng)的_____________的區(qū)域簡(jiǎn)化為__________的殼層，稱作電子層。(也稱作洋蔥式結(jié)構(gòu)，如圖所示)能量不同不連續(xù)(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系3.電子分層排布電子總是盡可能先從________排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。各電子層(由內(nèi)到外)序號(hào)(n)1234567符號(hào)_____________OPQ與原子核的距離___________能量______________KLMN由近到遠(yuǎn)由低到高內(nèi)層電子分層排布的規(guī)律

（分析表1-2）①各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2②最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）③次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè)A.能量最低原理

核外電子總是盡先排布在能量最低的的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里，即排滿了K層才排L層，排滿了L層才排M層。B.各電子層排布規(guī)律(n表示電子層的序號(hào))注意：

1.以上幾點(diǎn)是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如：當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可以排布18個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多可以排布8個(gè)電子。2.該規(guī)律只適用于主族元素原子核外電子的排布3.主族元素原子內(nèi)層電子數(shù)目分別是：2、8、18、324．核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖①小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。②弧線表示各電子層。③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，如(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖①當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層，形成與上一周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。如：╯╮╯╮╯╮182+11╯28╯╮╮+11Na+：Na：-e-②非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，形成和同周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。╯╮╯╮╯╮882+17╯╮╯╮╯╮782+17Cl：Cl-：+e-氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)（3）核電荷數(shù)為1—18的元素原子核外電子層排布注意：短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性

【規(guī)律方法】

短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性(1)原子核內(nèi)無中子的原子：H。(2)原子最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。(3)原子最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。(4)原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(6)原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)原子電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(8)原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He10氖Ne18氬Ar36氪Kr54氙Xe86氡Rn（4）稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188（4）稀有氣體元素原子電子層排布5.與稀有氣體原子核外電子排布相同的離子

（1）與2He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：（3）與18Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：（2）與10Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：7N3-、8O2-、9F-、11Na+、12Mg2+、13Al3+1H-、3Li+、4Be2+陽(yáng)離子：與上一周期稀有氣體原子核外電子排布相同陰離子：與同周期稀有氣體原子核外電子排布相同15P3-、16S2-、17Cl-、19K+、20Ca2+5.含有10個(gè)電子的常見粒子

[設(shè)計(jì)P16左下]7N3-、8O2-、9F-、OH-、NH2-15P3-、16S2-、17Cl-、HS-10Ne、HF、H2O、NH3、CH4、11Na+、12Mg2+、13Al3+、NH4+、H3O+陽(yáng)離子：陰離子：分子：6.含有18個(gè)電子的常見粒子

[設(shè)計(jì)P16左下]陽(yáng)離子：陰離子：分子：18Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H619K+、20Ca2+1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？A、B、C、D、+19289+12210+312+542818206練習(xí):2、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電

子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A、14B、15C、16D、173、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L

層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是（）A、LiB、SiC、AlD、KBBXXXXX4、按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測(cè)核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是()A2、8、18、32、58B2、8、18、32、50、8C2、8、18、32、50、18、8D2、8、18、32、32、18、8D練習(xí):根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。思考：1、它們分別位于第幾周期？為什么？

2、若元素A為第17號(hào)元素，則下列元素不可能處在它下一個(gè)周期的是（）A、20號(hào)元素B、26號(hào)元素C、31號(hào)元素D、37號(hào)元素DD

原子序數(shù)為x的元素位于第IA族，那么原子序數(shù)為x+2的元素肯定不會(huì)在（）

A、第IA族B、第IIIB族

C、第IIIA族D、0族A、B是同一族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為X，則B的原子序數(shù)不可能是（）。A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18B練習(xí)與思考：1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA第二課時(shí)元素周期律二、元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化1．元素原子核外電子排布的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)一1～211→2二3～1021→8三11～1831→8結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)_______的周期性變化(第一周期除外)由1到82．元素化合價(jià)的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)化合價(jià)(最高價(jià)、最低價(jià))的變化一1～2＋1→0二3～10最高正價(jià)：__________最低負(fù)價(jià)：___________三11～18最高正價(jià)：__________最低負(fù)價(jià)：___________結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)呈現(xiàn)__________、最低負(fù)價(jià)呈現(xiàn)___________的周期性變化＋1→＋5－4→－1＋1→＋7－4→－1由＋1到＋7由－4到－11、化合價(jià)遞變規(guī)律2、化合價(jià)與主族序數(shù)的關(guān)系同主族：同周期：(1)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(2)︱最高正價(jià)︱+︱最低負(fù)價(jià)︱=8(3)最低負(fù)價(jià)=–(8–最外層電子數(shù))

=–(8–主族序數(shù))3、注意（1）金屬無負(fù)價(jià)，氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)（2）稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常情況下難以與其他元素化合，規(guī)定其化合價(jià)為0（3）價(jià)電子：決定元素化合價(jià)的電子（外層電子）從上到下，化合價(jià)一般相同從左到右，化合價(jià)一般由+1→+7，0-4→-1，0例：某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A、HXB、H2X

C、XH3D、XH41.根據(jù)硼在周期表中的位置，推測(cè)硼的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式不可能是（）A．H2BO4 B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O7HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn3.元素原子半徑的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)原子半徑的變化二3～9逐漸減小三11～17逐漸減小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)_________的周期性變化由大到小1、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，電子層數(shù)越多的，半徑越大；如Na＜K(層不同，層多，徑大）2、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大的，半徑越??；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（層相同，核多，徑?。?、陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子半徑；如Cl＜Cl-4、陽(yáng)離子半徑小于對(duì)應(yīng)的原子半徑；如Na＞Na+原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、電子層數(shù)以及電子數(shù)的關(guān)系結(jié)論5、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。練習(xí):Mg2+、Na+、

O2-、N3-

K+、

CI-、

S2-、Ca2+(S2-＞S、AI＞AI3+)比較下列粒子半徑的大?。∟3-＞O2-＞Na+＞Mg2+）

(S2->CI->K+>Ca2+)S2-與S、AI與AI3+1.比較鈉、鎂、鋁、氧、氟的原子半徑大小。2.下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是（）(A)NaF(B)LiI(C)CsF(D)LiF陽(yáng)離子半徑：Li+<Na+<Cs+B陰離子半徑：I->F-

3.下列半徑最大的微粒是（）A.FB.Mg2+C.Cl-D.Ca2+4.A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A.原子半徑:A>BB.原子序數(shù):A>BC.離子半徑:A2+>B3+

D.質(zhì)量數(shù):A>BCAC

放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過一會(huì)加熱至沸，再觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。反應(yīng)式：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2結(jié)論：鎂元素的金屬性比鈉弱△

加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。討論第三周期元素的性質(zhì)遞變

取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈。反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2結(jié)論：鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）金屬性比較性質(zhì)鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水與酸氫氧化物堿性冷水、劇烈冷水、緩慢結(jié)論金屬性：Na>Mg劇烈迅速結(jié)論金屬性：Mg>Al強(qiáng)堿性中強(qiáng)堿兩性氫氧化物結(jié)論金屬性：Na>Mg>Al結(jié)論：電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的增加金屬性減弱。小結(jié)

鈉與冷水反應(yīng)，鎂與沸水反應(yīng)，鋁不與水反應(yīng)。

鈉與酸反應(yīng)很劇烈，鎂與酸反應(yīng)劇烈，鋁與酸反應(yīng)平緩NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物。金屬性強(qiáng)弱順序：Na>Mg>Al判斷金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易②元素最高價(jià)氧化物的水化物（氧化物間接或直接與水反應(yīng)生成的化合物）——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱③相互置換硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)非金屬性的比較(課本15頁(yè)表)性質(zhì)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件含氧酸的酸性SiPSCl高溫H4SiO4弱酸磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)H3PO4中強(qiáng)酸須加熱H2SO4強(qiáng)酸光照或點(diǎn)燃爆炸HClO4最強(qiáng)酸結(jié)論：電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的增加非金屬性增強(qiáng)。氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl

非金屬性：Si<P<S<Cl單質(zhì)與氫氣的化合條件氫化物的穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定從氫化物看最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸極弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

非金屬性：Si<P<S<Cl從最高價(jià)氧化物的水化物看判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)①單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易及氫化物的穩(wěn)定性②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱③相互置換

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋：電子層數(shù)相同核電荷數(shù)增多原子半徑減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)同周期元素從左到右原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）原子半徑大→?。ㄏ∮袣怏w元素突然增大）化合價(jià)：+1→+7－4→－1（稀有氣體元素為零）決定了歸納出引起了小結(jié)元素化學(xué)性質(zhì)金屬性非金屬性變化思考：1.(1)和酸反應(yīng)時(shí)，1molMg和1molAl分別失去2mole－和3mole－，能否說明Al的金屬性大于Mg?(2)H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，能否說明S的非金屬性大于Cl?【思考·提示】

(1)不能。比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)不能根據(jù)在反應(yīng)中得失電子的多少，而是根據(jù)得失電子的難易。(2)不能。比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，H2SO3和HClO都不是最高價(jià)含氧酸。BC1.下列事實(shí)能說明金屬性Na＞Mg的是：A、Na最外層有一個(gè)電子，

Mg最外層有2個(gè)電子；B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；C、堿性NaOH＞Mg（OH）2D、Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來；練習(xí)2.下列事實(shí)能說明非金屬性Cl＞S的是：A、Cl2比S易與H2化合B、HCl比H2S穩(wěn)定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正價(jià)為+7，

S的最高正價(jià)為+6AB3.下列有關(guān)元素周期律的敘述正確的（）A.元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化

B.元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化

C.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化

D.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化A

4.下列元素的原子半徑依次減小的是（）

A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P5.下列遞變規(guī)律不正確的是 （）

A．Na．Mg、Al還原性依次減弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)

C．C、N、O原子半徑依次增大

D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高ABC

6.在目前發(fā)現(xiàn)的元素中，除了氫元素以外，半徑最小的是何種元素。7.除了稀有氣體元素以外，半徑最大的是何種元素？氟元素鈁（Fr）元素思考用一句話概括一下元素性質(zhì)的變化情況元素周期律的內(nèi)容隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。小結(jié)：（量變質(zhì)變）三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反映（1）結(jié)構(gòu)決定位置：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)決定反映決定反映最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正價(jià)數(shù)＝8－負(fù)價(jià)數(shù)（3）位置反映性質(zhì)：同周期：從左到右，遞變性同主族{

相似

從上到下，遞變性（4）同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見下圖：原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)(2009年高考四川卷改編題)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是(

)A．原子半徑：Z＞YB．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子C．X的陰離子和Y的陰離子核外電子數(shù)相同D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4【解析】根據(jù)題意可推知：X為O，Y為S，Z為Cl，M為K，原子半徑Y(jié)＞Z；簡(jiǎn)單離子的半徑為：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子；X的陰離子與Y的陰離子核外電子數(shù)不相同?！敬鸢浮?/p>

D例3①根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是銫（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左下角），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。②位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。2、元素的化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1）最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

（2）最低負(fù)價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)－8

＝最外層電子數(shù)－8

（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。

（2）可預(yù)測(cè)或推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

（3）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用見課本P.18

（4）在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實(shí)，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。

3、元素周期律的應(yīng)用和意義練習(xí)1.堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（）A．NaOHB．Al(OH)3

C．Ca(OH)2

D．RbOH2.下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③

C．①②④ D．②③④ACD3.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是 （）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb4.A．B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2－離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是 （）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+105.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是（）

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多

D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能BAD6.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時(shí)釋放出的能量是A>C>B,則它們?cè)有驍?shù)大小順序是（）A．B>C>A B．A>B>C C．B<A>C D．A>C>B7.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是 （）

A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B．穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI C．熔點(diǎn)Rb>K>Na>Li D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH

DA6.原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________；（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是___________；（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________；（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是________；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______；（6）原子半徑最小的元素是_____________；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_________；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________；（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。7。在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序?yàn)開________________________________。Na

F2F2Ci2白磷Na