高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省貴陽(yáng)市校聯(lián)考2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期8月檢測(cè)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Si-28Ca-40W-184一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.歷史文物見(jiàn)證了中華民族共同體在發(fā)展中的交往、交流、交融。下列有關(guān)貴州出土的文物(如圖所示)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是青陶罐帶蓋銅托杯鷺鳥(niǎo)紋蠟染百褶裙九鳳三龍嵌寶石金冠A.青陶罐中含有硅元素和氧元素B.帶蓋銅托杯中，基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為[Ar]3d104s1C.鷺鳥(niǎo)紋蠟染百褶裙中所含纖維屬于高分子材料D.九鳳三龍嵌寶石金冠中所含金元素的符號(hào)為Au【答案】B【解析】A．青陶罐的主要成分為硅酸鹽，硅酸鹽中含有硅元素和氧元素，A正確；B．帶蓋銅托杯中，基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，[Ar]3d104s1為基態(tài)銅原子的電子排布式，B錯(cuò)誤；C．鷺鳥(niǎo)紋蠟染百褶裙中所含纖維為天然纖維，屬于高分子材料，C正確；D．九鳳三龍嵌寶石金冠中所含金元素的符號(hào)為Au，D正確；故答案選B。2.下列敘述錯(cuò)誤是A.CHCl3的俗名：氯仿 B.乙炔的實(shí)驗(yàn)式：CHC.H3O+的電子式： D.BF3的VSEPR模型：三角錐形【答案】D【解析】A．CHCl3的化學(xué)名稱為三氯甲烷，其俗名為氯仿，A正確；B．乙炔的分子式為C2H2，實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)為CH，B正確；C．H3O?中氧原子與三個(gè)氫原子形成三個(gè)σ鍵，且氧原子有一對(duì)孤對(duì)電子，電子式為，C正確；D．BF3中B為中心原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=(3+3×1)/2=3，無(wú)孤對(duì)電子，VSEPR模型為平面三角形，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3.生活中處處有化學(xué)。下列生活情境涉及的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是生活情境涉及的反應(yīng)方程式A用白醋除去熱水壺水垢中的碳酸鈣B明礬用作凈水劑C覆銅板放入FeCl3溶液中D小蘇打用作胃酸的中和劑A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，方程式書(shū)寫(xiě)正確，A正確；B．明礬凈水是因水解生成膠體，方程式符合水解的可逆性及產(chǎn)物，B正確；C．鐵離子與Cu反應(yīng)生成和，而非單質(zhì)Fe，化學(xué)方程式：，C錯(cuò)誤；D．小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，方程式正確，D正確；故選C。4.貴州盛產(chǎn)靈芝等中藥材。靈芝酸A是靈芝的主要活性成分之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)靈芝酸A的說(shuō)法正確的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.所有的碳原子可能位于同一平面D.不存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體【答案】A【解析】A．該分子中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色，也能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色；分子中的羥基（醇羥基）也可能被酸性高錳酸鉀氧化，A正確；B．與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)需含酚羥基，該分子中羥基均不連苯環(huán)，無(wú)酚羥基，B錯(cuò)誤；C．分子中存在多個(gè)飽和碳原子（形成4個(gè)單鍵的碳原子），如甲基碳、連羥基的飽和碳等，飽和碳原子與其直接相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，導(dǎo)致所有碳原子不可能共面，C錯(cuò)誤；D．該分子不飽和度較高（大于4），其同分異構(gòu)體可通過(guò)調(diào)整結(jié)構(gòu)形成含苯環(huán)（不飽和度為4）的芳香族化合物，故存在芳香族同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故答案選A。5.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c相應(yīng)實(shí)驗(yàn)示意圖相符的是A.圖①：草酸溶液的配制 B.圖②：測(cè)定未知醋酸溶液的濃度C.圖③：用乙醇萃取CS2中的S D.圖④：轉(zhuǎn)移熱蒸發(fā)皿至陶土網(wǎng)上【答案】D【解析】A．圖①容量瓶，配制草酸溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移液體，應(yīng)用玻璃棒引流，A錯(cuò)誤；B．圖②中滴定管為酸式滴定管（有玻璃活塞），而標(biāo)準(zhǔn)溶液為堿性，會(huì)腐蝕玻璃活塞，應(yīng)使用堿式滴定管（橡膠管+玻璃珠），B錯(cuò)誤；C．萃取需滿足萃取劑與原溶劑互不相溶，乙醇與（二硫化碳）互溶，無(wú)法分層，不能用于萃取中的S，C錯(cuò)誤；D．熱蒸發(fā)皿溫度較高，需用坩堝鉗夾取并放在陶土網(wǎng)上冷卻，防止?fàn)C壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，圖④操作正確，D正確；故答案選D。6.泡沫滅火器滅火的原理：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.4.4g中含有的鍵數(shù)目為0.2B.0.1mol中含有的中子數(shù)為0.3C.每生成0.1，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3D.1L0.01的溶液中含有的數(shù)目為0.01【答案】A【解析】A．分子中含2個(gè)碳氧雙鍵，每個(gè)雙鍵含1個(gè)π鍵，4.4g為0.1mol，含0.2molπ鍵，即0.2，A正確；B．的中子數(shù)由同位素決定，常見(jiàn)27Al中子數(shù)為14，0.1mol含1.4中子，B錯(cuò)誤；C．水解生成Al(OH)3未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤；D．在溶液中會(huì)水解和電離，實(shí)際數(shù)目小于0.01，D錯(cuò)誤；故選A。7.物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)差異主要原因的說(shuō)法錯(cuò)誤的是性質(zhì)差異主要原因A氧化性：Cl2>Br2非金屬性：Cl>BrB沸點(diǎn)：H2O>CH4電負(fù)性：O>CC硬度：金剛石>晶體硅原子半徑：Si>CD穩(wěn)定性：HF>NH3鍵能：H—F>N—HA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．Cl的非金屬性比Br強(qiáng)，因此Cl2的氧化性更強(qiáng)，A正確；B．H2O沸點(diǎn)高于CH4的主要原因是水分子間存在氫鍵，而非直接由O的電負(fù)性大于C導(dǎo)致，B錯(cuò)誤；C．金剛石硬度大于晶體硅是因?yàn)镃原子半徑更小，C—C鍵鍵能更大，C正確；D．HF穩(wěn)定性高于NH?是因?yàn)镠—F鍵能大于N—H鍵能，D正確；故選B。8.某立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)晶胞的參數(shù)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，1，1)B.與距離最近且相等的有8個(gè)C.1號(hào)原子和2號(hào)原子之間的距離為anmD.該晶胞中與的個(gè)數(shù)比為1：3【答案】C【解析】A．分?jǐn)?shù)坐標(biāo)以晶胞邊長(zhǎng)為單位1，1號(hào)原子位于沿x軸、y軸1、z軸1處，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，1，1)，符合分?jǐn)?shù)坐標(biāo)定義，A正確；B．由圖知，在體心處，與其等距且最近的為8個(gè)頂點(diǎn)處的，B正確；C．1號(hào)原子與2號(hào)原子的距離可根據(jù)坐標(biāo)計(jì)算，1號(hào)坐標(biāo)(，1，1)、2號(hào)坐標(biāo)(，，)，則Δx=0，Δy=，Δz=，距離為anm×02+(12)2+(1D．根據(jù)均攤法，位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為，位于12條棱上，個(gè)數(shù)為，個(gè)數(shù)比為1:3，D正確；故選C。9.我國(guó)科研人員合成了一種深紫外雙折射晶體材料，其由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素Q、W、X、Y和Z組成。基態(tài)X原子的s軌道電子數(shù)比p軌道電子數(shù)多1，X所在族的族序數(shù)等于Q的質(zhì)子數(shù)，基態(tài)Y和Z原子的原子核外均只有1個(gè)未成對(duì)電子，且二者核電荷數(shù)之和為Q的4倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶體Q屬于共價(jià)晶體 B.XY3分子中心原子的雜化方式為sp2C.ZY屬于離子化合物且其水溶液呈堿性 D.第一電離能：Y>X>W【答案】B【解析】由題干信息可知，Q、W、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，其中基態(tài)X原子的s軌道電子數(shù)比p軌道電子數(shù)多1，即X的電子排布為：1s22s22p3，X所在族的族序數(shù)等于Q的質(zhì)子數(shù)，即Q的質(zhì)子數(shù)為5，為B元素，基態(tài)Y和Z原子的原子核外均只有1個(gè)未成對(duì)電子，且二者核電荷數(shù)之和為Q的4倍即為5×4=20，結(jié)合短周期元素，Y為F(2p5，未成對(duì)1)，Z為Na(3s1，未成對(duì)1)，在B和N之間只有C元素，即W為C，據(jù)此分析為：Q、W、X、Y、Z分別為B、C、N、F、Na，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，Q為B，硼晶體為共價(jià)晶體，Ａ正確；B．由分析可知，X為N、Y為F，XY3為NF3中N原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，故其雜化為sp3(三角錐形)，非sp2，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Y為F、Z為Na，則NaF是由Na+和F-構(gòu)成，為離子化合物，由于F?水解使溶液呈堿性，C正確；D．由分析可知，W、X、Y分別為C、N、F，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能F＞N＞C即Y＞X＞W(wǎng)，D正確；故答案為：B。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所推出的結(jié)論錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向潔凈試管中加入新制氫氧化銅，再滴入幾滴乙醛，振蕩，加熱，試管底部出現(xiàn)磚紅色固體乙醛具有還原性B向某溶液中加入K3[Fe(CN)6]，淺綠色溶液出現(xiàn)藍(lán)色渾濁該溶液中可能含有C將有機(jī)物M溶于乙醇，加入碳酸氫鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生有機(jī)物M中一定含有羥基D將Ag和AgNO3溶液與Cu和Na2SO4溶液組成原電池，連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．乙醛與新制氫氧化銅在堿性條件下加熱生成磚紅色Cu2O，說(shuō)明乙醛被氧化，體現(xiàn)還原性，實(shí)驗(yàn)操作在堿性環(huán)境中進(jìn)行，A正確；B．K3[Fe(CN)6]用于檢測(cè)Fe2+，淺綠色溶液可能含F(xiàn)e2+，加入試劑后藍(lán)色渾濁（滕氏藍(lán)）進(jìn)一步證明Fe2+存在，結(jié)論“可能含有”表述嚴(yán)謹(jǐn)，B正確；C．與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2說(shuō)明有機(jī)物含羧基（-COOH），而非羥基（-OH），羥基酸性不足以與NaHCO3反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．Cu作負(fù)極被氧化為Cu2+（溶液變藍(lán)），Ag作正極析出Ag，證明Cu金屬性強(qiáng)于Ag，D正確；故答案選C。11.CO2與通過(guò)電催化反應(yīng)生成，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CO2和中均含有大鍵B.與NH4CNO互為同分異構(gòu)體C.常溫下，溶解度：NH3>CO2>COD.電催化CO2和反應(yīng)生成的方程式為【答案】D【解析】A．CO2中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+4-2×22=2，為sp雜化，與兩個(gè)O形成直線形結(jié)構(gòu)，存在兩個(gè)大π鍵；中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，為sp2雜化，與三個(gè)O形成平面三角形結(jié)構(gòu)，存在大π鍵，A正確；B．與NH4CNO的分子式均為CH4N2O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C．NH3可以和水分子形成氫鍵，極易溶于水，CO2可溶于水，CO難溶于水，溶解度順序?yàn)镹H3>CO2>CO，C正確；D．反應(yīng)中中N為+5價(jià)，與中N為-3價(jià)，電催化CO2和反應(yīng)生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：則正確的反應(yīng)方程式為：CO2+2NO3-+18H故選D。12.貴州重晶石礦(主要成分為BaSO4)儲(chǔ)量占全國(guó)重晶石礦儲(chǔ)量的以上。某研究小組對(duì)重晶石礦進(jìn)行“富礦精開(kāi)”研究，開(kāi)發(fā)了高純納米鈦酸鋇(BaTiO3)的制備工藝，部分流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.BaSO4屬于非電解質(zhì)B.與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C.“系列操作”指的是趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥D.“洗滌”時(shí)用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器為分液漏斗、燒杯和玻璃棒【答案】B【解析】重晶石礦主要成分為BaSO4，還原為BaS，BaS加鹽酸“酸化”生成氯化鋇，氯化鋇加過(guò)量氫氧化鈉，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得；溶于水加Ti(OC4H9)4合成BaTiO3A．BaSO4是難溶性鹽，其在熔融狀態(tài)下能完全電離出Ba2+和，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．與NH4Cl的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)典型吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量使環(huán)境溫度降低，故B正確；C．從溶液中獲得晶體，需經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故C錯(cuò)誤；D．洗滌沉淀時(shí)用到的硅酸鹽儀器為燒杯、玻璃棒和普通漏斗，故D錯(cuò)誤；選B。13.以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的光解水裝置如圖所示，總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A.電極a上的電極反應(yīng)式為B.加入適宜的催化劑，有利于提高H2和O2的產(chǎn)率C.該裝置工作時(shí)，右室的通過(guò)質(zhì)子交換膜移向左室D.外電路中，每通過(guò)0.4mol電子，產(chǎn)生氣體的總體積為6.72L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)【答案】D【解析】光解過(guò)程中，電極a上電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：；電極b上電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)，b為正極，電極反應(yīng)式為：。A．電極a為負(fù)極，應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為，A錯(cuò)誤；B．催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，無(wú)法提高氫氣和氧氣的產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子交換膜僅允許H?通過(guò)，不能通過(guò)，C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子生成2mol和1mol氧氣，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子生成0.3mol氣體，標(biāo)況下體積為0.3×22.4=6.72L，D正確；故答案選D。14.硼砂水溶液常用于pH計(jì)的校準(zhǔn)。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的(硼酸)和(硼酸鈉)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：硼酸為一元弱酸，常溫下，，，。A.溶液中，B.常溫下，0.01硼酸水溶液的pH約為2C.等濃度的和溶液混合后，所得溶液可能呈酸性D.適當(dāng)升高溫度，的電離度和電離平衡常數(shù)均增大【答案】B【解析】A．硼酸的電離平衡常數(shù)KaBOH3=6×10-10，屬于弱酸，則Na[BB．硼酸溶液中，電離方程式為：B(OH)3+H2O?H++BC．溶液顯酸性而溶液顯堿性，由于未指明二者的體積是否相同，混合所得溶液可能呈酸，C正確；D．硼酸的電離是吸熱過(guò)程，升溫可促進(jìn)硼酸的電離，電離度和均增大，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.十二鎢硅酸在催化方面有重要用途。某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)制備十二鎢硅酸晶體，并測(cè)定十二鎢硅酸晶體中水的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．將適量的加入三頸燒瓶中，加入適量水，加熱，溶解。Ⅱ．持續(xù)攪拌下加熱混合物至近沸，緩慢滴加濃鹽酸至pH為2，反應(yīng)30min，冷卻。Ⅲ．將反應(yīng)液轉(zhuǎn)至萃取儀器中，加入乙醚，再分批加入濃鹽酸，萃取。Ⅳ．靜置后液體分上中下三層，下層是油狀鎢硅酸醚合物。V．將下層油狀物轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加少量水，加熱至混合物表面形成晶膜，冷卻結(jié)晶，抽濾，干燥，得到十二鎢硅酸晶體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）乙醚易揮發(fā)、易燃，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)注意明火，“易燃液體”的標(biāo)志為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.（2）該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先___________。（3）儀器a的名稱為_(kāi)__________。（4）“萃取”時(shí)，需要不時(shí)打開(kāi)分液漏斗活塞放氣，正確的放氣圖為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.（5）步驟Ⅳ中“靜置”后液體中間層的溶質(zhì)主要為_(kāi)__________(填化學(xué)名稱)。CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，CaC2晶體中由于有啞鈴形的存在，晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。與具有相同電子數(shù)的化合物為_(kāi)__________(填化學(xué)式)，CaC2晶體的密度為_(kāi)__________(用含a、x的代數(shù)式表示)(已知：1號(hào)原子和2號(hào)原子之間的距離為acm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。（6）結(jié)晶水測(cè)定：稱取m1g十二鎢硅酸晶體，在某一條件下，使其結(jié)晶水(不考慮其他反應(yīng))全部失去后，稱得固體質(zhì)量為m2g，則n=___________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。【答案】（1）A（2）檢查裝置氣密性（3）恒壓滴(分)液漏斗（4）A（5）①.氯化鈉②.CO(或N2)③.（6）【解析】本實(shí)驗(yàn)制取十二鎢硅酸，將適量的置于三頸燒瓶中，加入蒸餾水劇烈后攪拌至澄清，加入濃鹽酸，調(diào)節(jié)值為2，發(fā)生反應(yīng)，將反應(yīng)后的液體加入分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入濃鹽酸，充分振蕩，萃取，下層醚合物，將下層油狀物轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加水，加熱至混合物表面形成晶膜，冷卻結(jié)晶，抽濾，干燥，得到十二鎢硅酸晶體，據(jù)此分析；（1）乙醚易揮發(fā)、易燃，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)注意明火，“易燃液體”的標(biāo)志為A；（2）該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先檢查裝置氣密性；（3）儀器a的名稱為恒壓滴(分)液漏斗；（4）分液漏斗放氣時(shí)，將分液漏斗倒置，用手頂緊上口活塞，將下口斜向上對(duì)準(zhǔn)安全位置，不時(shí)慢慢旋開(kāi)下口的活塞進(jìn)行放氣，故選A；（5）步驟Ⅳ中“靜置”，上層的溶質(zhì)主要乙醚，中間層的溶質(zhì)主要氯化鈉，下層是油狀鎢硅酸醚合物；與具有電子數(shù)為14，具有相同電子數(shù)的化合物為CO(或N2)；該晶胞中含有Ca為12×14+1=4，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)CaC2，1號(hào)原子和2號(hào)原子之間的距離為acm，則晶體中棱長(zhǎng)（豎）為，該晶胞的體積為，；（6）由題意可得，。16.無(wú)水氯化鐠()是制取稀土金屬鐠及鐠合金的主要原料，采用如圖工藝流程可由孿生礦(主要含ZnS、FeS、、等)制備氯化鐠晶體()。已知：①；②；③該條件下，溶液中部分金屬離子生成氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH5.42.27.5沉淀完全()時(shí)的pH6.43.29.0④沉淀時(shí)加入氨水逐步調(diào)節(jié)溶液的pH至6.5，此時(shí)濾渣Ⅱ中不含Pr的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為了提高鐠元素的浸出率，可采取的措施有___________(填一種即可)。（2）濾渣Ⅰ主要成分為和S：①寫(xiě)出的一種用途：___________。②S可用來(lái)處理體溫計(jì)破碎時(shí)滲出的液態(tài)Hg，還可用來(lái)制黑火藥(由硫黃粉、硝酸鉀和木炭混合而成，爆炸時(shí)的生成物為硫化鉀、氮?dú)夂投趸?，寫(xiě)出黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）加入的目的是___________，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，中氧原子的雜化方式為_(kāi)__________。（4）濾渣Ⅱ的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（5）利用表中的數(shù)據(jù)求出___________。（6）利用電解法可以生產(chǎn)金屬鐠。先將氯化鐠與工業(yè)純KCl配成二元電解質(zhì)體系()，然后置于槽內(nèi)熔化，通入直流電進(jìn)行電解(如圖所示，兩電極均為惰性電極)。①M(fèi)電極與電源的___________(填“正極”或“負(fù)極”)相連。②電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移個(gè)電子，此時(shí)產(chǎn)生的氣體的體積為_(kāi)__________L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。【答案】（1）粉碎孿生礦（2）①.制光導(dǎo)纖維②.（3）①.使轉(zhuǎn)化為②.③.（4）和（5）（6）①.正極②.6.72【解析】孿生礦加入氯化鐵浸取，二氧化硅不反應(yīng)成為濾渣，濾液加入過(guò)氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，調(diào)節(jié)pH將鐵、鋁轉(zhuǎn)化為和得到濾渣Ⅱ，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體；（1）為了提高鐠元素的浸出率，可采取的措施有粉碎孿生礦、升高溫度、攪拌等；（2）①具有良好的光學(xué)性能，可制光導(dǎo)纖維；②黑火藥由硫黃粉、硝酸鉀和木炭混合而成，爆炸時(shí)的生成物為硫化鉀、氮?dú)夂投趸?，根?jù)電子守恒、質(zhì)量守恒得黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，加入的目的是使轉(zhuǎn)化為便于后續(xù)除去鐵，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；中氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且存在2對(duì)孤電子對(duì)，雜化方式為；（4）由分析可知，濾渣Ⅱ的主要成分為和；（5）鐵離子沉淀完全()時(shí)的pH=3.2，pOH=10.8，則；（6）①原電池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則N為陰極、M為陽(yáng)極，M電極與電源的正極相連；②電池工作時(shí)，氯離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，每轉(zhuǎn)移個(gè)電子，此時(shí)產(chǎn)生的Cl20.3mol，體積為6.72L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。17.甲醇是重要的化工原料，可用多種方法制備甲醇，已知反應(yīng)：i．ii．iii．回答下列問(wèn)題：（1）___________(用含、的代數(shù)式表示)，___________(用含、的代數(shù)式表示)。（2）查閱資料可知，；①反應(yīng)ii中，反應(yīng)物的鍵能總和___________(填“大于”或“小于”)生成物的鍵能總和。②在___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)下有利于反應(yīng)ⅲ自發(fā)進(jìn)行，判斷的理由為_(kāi)__________。（3）向1L恒容密閉容器中充入和，在催化劑的作用下合成甲醇，測(cè)得平衡時(shí)混合物中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度變化的曲線如圖所示(假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)ⅲ)：①混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a___________c(填“>”“<”或“=”)，理由為_(kāi)__________。②b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)III的平衡常數(shù)___________，的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________%。（4）對(duì)于反應(yīng)i，下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.適當(dāng)增大壓強(qiáng)，可加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率B.斷裂鍵同時(shí)斷裂鍵，該反應(yīng)達(dá)到平衡C.轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成的約為2.24LD.加入適宜的催化劑，該反應(yīng)的變小且變大【答案】（1）①.②.（2）①.小于②.低溫③.該反應(yīng)為熵減放熱反應(yīng)（3）①.=②.反應(yīng)物和生成物均為氣體，且反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不發(fā)生改變③.3.2④.37.5（4）AB【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)iii=反應(yīng)i+反應(yīng)ii，故，；（2）①反應(yīng)ii的，反應(yīng)放熱，表明反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵放出的能量，即反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和；②反應(yīng)ⅲ的，，根據(jù)，要使該反應(yīng)自發(fā)，，反應(yīng)需要低溫下進(jìn)行；（3）①此時(shí)容器內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)ⅲ的，由于反應(yīng)物和生成物均為氣體，根據(jù)物料守恒可知，反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不發(fā)生改變，故混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a=b；②b點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)溫度為T1，此時(shí)借助相同溫度下a點(diǎn)的CH3OH的體積分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算，設(shè)發(fā)生反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，則，平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為，故x=0.05，1L容器，則平衡常數(shù)，的平衡轉(zhuǎn)化率為；（4）對(duì)于反應(yīng)i：增大壓強(qiáng)，可加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A正確；斷裂1molH?H鍵的同時(shí)斷裂2molH?O鍵，即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；未說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成的CO氣體體積無(wú)法確定，C錯(cuò)誤；催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤，故選AB。18.化合物G是某藥物的關(guān)鍵原料，其合成路線如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)__________。（2）A→B的方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、_