PAGE1PAGE1/2025-2026（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡2019第Ⅰ卷（60分20360分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題A．火藥使 B．糧食釀 C．SO2屬于氧化物 D．KOH屬于堿A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3膠體 A．乙 B．食鹽

氯化鋇與稀硫酸反 B．氫氧化鋁治療胃酸過 SO2的過程中，NaOHI中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質NaCl是一種常見的電解質，其導電示意圖如圖所示，其中電極a、b、c、d均與電源相連。下列說法正NaClNaClNaCla、c連接電源負極，b、dC

(3)將(2)所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成。 ClFe(OH)3 ClFe(OH)3 與5/5/a時刻Ba(OH)2PAGE8PAGE8/ II卷（40分寫出空氣反應器中Ni在一定條件下轉化成NiO的化學方程 Ni+H2O ①其中屬于置換反應的 ②用單線橋標出反應Ⅱ電子轉移的方向和數(shù)目 反應Ⅰ 元素被氧化 CO2是大家熟悉的物質，下列物質中可以在一定條件下與其發(fā)生反應的是 我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的充電電池。電池的總反應為。若該電池消耗6個CO2分子時，轉移的電子數(shù)是個。熱，溫度可達以上?？赡馨l(fā)生的反應如下： ②用離子方程式表示該方法制備CO2的反應原理發(fā)生裝置中制得的CO2不純凈，將洗氣裝置補充完整，注明其中盛有的除雜試劑：CO2經(jīng)洗氣PAGE9PAGE9/②曲線Ⅱ的最低點高于曲線Ⅰ的原因可能 (填序號KI溶液②FeSO4溶液③Cl2④HNO3 AH2SO4B。H2O2A、BKMnO4Ⅰ．B中產生氣泡，滴入的溶液紫色褪去。 Ⅱ．AMnO2 2iiiiii10/10/②a是、b是iMnO2PAGE1PAGE1/2025-2026（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡2019第Ⅰ卷（60分20360分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題火藥使 B．糧食釀 【答案】【答案】BBCC2Fe+3CO2DPAGE2PAGE2/ D．KOH屬于【答案】【答案】【詳解】A．NH3不能電離出金屬陽離子和酸根離子，NH3AB．HNO3HNO3B正確；C．SO2SO2C正確；D．KOHKOHD正確；NaOH溶 【答案】【答案】B。乙 B．食鹽 【答案】【答案】【詳解】A．乙醇是非電解質，AB．食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物，既不是電解質也不是非電解質，B在熔融狀態(tài)下可以導電，屬于電解質，CD．Mg是單質，既不是電解質，也不是非電解質，D【答案】【答案】【詳解】，銅元素的價態(tài)降低，氧化銅作氧化劑，需加入還原劑，A，F(xiàn)e元素的化合價升高，需加入氧化劑，BPAGE3PAGE3/，沒有元素價態(tài)的改變，不需加入氧化劑，CD【答案】【詳解】的化合價為+1ABCD錯誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮俊驹斀狻緼A錯誤；B．根據(jù)氧化物的性質，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物，故B錯誤；CC錯誤；D正確；【答案】【答案】【詳解】【答案】【詳解】AHCl，【答案】【詳解】AHCl，AB，B，C，D 金屬鐵放入硫酸銅溶液 【答案】【答案】【詳解】A．氯化鋇與稀硫酸反應不屬于氧化還原反應，ABB．氫氧化鋁治療胃酸過多不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．金屬鐵放入硫酸銅溶液中屬于離子反應，又是氧化還原反應，C正確；D．燃料的燃燒不是離子反應，D錯誤；SO2的過程中，NaOH【答案】【詳解】ASO2NaOHNaOHNaOH可以循環(huán)利用，A正確；BI中，SO【答案】【詳解】ASO2NaOHNaOHNaOH可以循環(huán)利用，A正確；BI中，SO2NaOHNa2SO3和水，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質，BC．過程Ⅰ中，S元素都顯+4價，過程Ⅱ中，硫元素由+4價升高到+6價，則脫除過程中硫元素的化合價發(fā)生了變化，C不正確；C。NaCl是一種常見的電解質，其導電示意圖如圖所示，其中電極a、b、c、d均與電源相連。下列說法正NaClNaClNaCla、c連接電源負極，b、d【答案】【答案】【詳解】A．甲圖氯化鈉在水分子的作用下發(fā)生電離，并不是只能在電場的作用下才能電離，AB．NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下才可以導電，氯化鈉固體不導電，BCNaClNaCl處于熔融狀態(tài)，圖甲中是水合鈉離NaCl處于水溶液中，C正確；Da、c連接電源正極，b、d連接電源負極，DC【答案】【答案】【詳解】A．根據(jù)分析，①屬于氧化還原反應，②③④均不屬于氧化還原反應，ABC還原氧化銅，CCO2，CC為還原劑，B正確；C．反應④為非氧化還原反應，C錯誤；D．反應①②③④所屬的基本反應類型依次為：置換、化合、復分解、分解，D錯誤；B取少量溶液，加入足 溶液，產生白色沉淀

(3)將(2)所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成。 【答案】 則可知肯定含【答案】 則可知肯定含 含 ，故可能含 【詳解】A．由分析可知，一定含 ，A由分析可知，一定含 ，B錯誤由分析可知，一定含 ，C錯誤，DA15．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3=2HNO3＋4N2＋9H2OA．23 B．25 C．52 D．14【答案】【答案】氮原子被還原，2mol氮原子未參與氧化還原反應，所以未發(fā)生氧化還原的氮原子數(shù)與被還原的氮原子數(shù)之PAGEPAGE8/ 【答案】A選；【答案】A選；B不選；D不選；A17．與 【答案】【答案】【詳解】A．Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵，化合價升高，失去電子，A9/9/BB．CuAg單質，Cu的化合價升高，失去電子，BC．氫氣與氧氣反應生成水，化合價升高，失去電子，Ca時刻Ba(OH)2【答案】 導電能力幾乎為0，說明氫氧化鋇溶液與稀硫酸恰好完全中和，故A正確；B正確；PAGE10PAGE10/D．氯化鈉固體在水分子作用下電離出鈉離子和氯離子，故D正確；【答案】0，再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大，據(jù)此判斷?！敬鸢浮?，再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大，據(jù)此判斷。(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOHBa(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+2H2O+Na2SO4燈泡不會滅，ABBa(OH)2H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰電性減弱，過量后導電性增強，出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象，C強，燈泡又變亮，D 【答案】A離子形成氯化銀沉淀，B正確；NaCl之間不會發(fā)生反應，【答案】A離子形成氯化銀沉淀，B正確；NaCl之間不會發(fā)生反應，C錯誤；D．碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇，沉淀不溶解，D錯誤；B

II卷（40分PAGEPAGE14/2NiO（22NiO（2分【分析】NiO2NiO，NiOH2、CONi、H2O、CO2，（3）在反應INi+H2O中，H元素化合價由反應前H20價變?yōu)榉磻驢2O中的+1②用單線橋標出反應Ⅱ電子轉移的方向和數(shù)目 反應Ⅰ 元素被氧化 CO2是大家熟悉的物質，下列物質中可以在一定條件下與其發(fā)生反應的是 我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的充電電池。電池的總反應為。若該電池消耗6個CO2分子時，轉移的電子數(shù) 個熱，溫度可達以上?？赡馨l(fā)生的反應如下： 使用時需要向發(fā)熱包加水，水的作用 寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目 該反應中，物質的還原性強弱 走出迷宮的路線為 反應中，AliCaOii中的作用是作在反應中作氧化劑，則N元素化合價降低，還原產物是 升高，則NaI是還原劑，是氧化產物，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，配平得到反應的化學方程式為 ，N元素化合價由+3價降低為+2價、I元素化合價由-0 +2+2 ++2 +2反應中，是還原劑，是還原產物，因還原劑的還原性大于還原產物的還原性，所以該反應中，物質的還原性強弱：>NO；PAGE15PAGE15/①可以選擇的發(fā)生裝置 寫出澄清石灰水變渾濁的離子方程式 CO2經(jīng)洗氣②曲線Ⅱ的最低點高于曲線Ⅰ的原因可能 （3）（3）化氫和氫氧化鈣反應生成氯離子和鈣離子，使溶液中自由移動的離子濃度大，溶液的導電能力強 (填序號KI溶液②FeSO4溶液③Cl2④HNO3 AH2SO4B。H2O2A、BKMnO4Ⅰ．BPAGEPAGE18/Ⅱ．AMnO22序號實驗序號實驗H2O2溶液iiiiii①X ②a 、b iMnO2降低（2分KI2H++H2O2+2I-=I2+2H2O=2Mn2++5O2↑+8H2O（2分H2O2NaOH0H2O2