化學(xué)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及反應(yīng)方程式計(jì)算這一關(guān)系是進(jìn)行溶液稀釋操作的理論依據(jù)。在實(shí)際操作中，我們通常是向濃溶液中加入溶劑（如水）來實(shí)現(xiàn)稀釋。例如，現(xiàn)有一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的濃溶液，若要將其稀釋為目標(biāo)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液，可根據(jù)上述等式計(jì)算所需濃溶液的質(zhì)量和需加入溶劑的質(zhì)量。對(duì)于兩種不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量等于混合前兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合后溶液的總質(zhì)量等于混合前兩種溶液的質(zhì)量之和（忽略混合過程中的微小體積變化）。二、基于化學(xué)方程式的計(jì)算：化學(xué)反應(yīng)的定量描述化學(xué)方程式不僅定性地表示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的種類，更重要的是，它還定量地揭示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。這種質(zhì)量關(guān)系是依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比來確定的。2.1計(jì)算依據(jù)與基本步驟基于化學(xué)方程式的計(jì)算，其理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。具體到某一反應(yīng)，各物質(zhì)的質(zhì)量比是固定的。進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟通常包括：1.設(shè)未知量：明確指出所求物質(zhì)的質(zhì)量（或其他物理量，但質(zhì)量是最基本的）。2.寫出配平的化學(xué)方程式：這是計(jì)算的基礎(chǔ)，方程式必須配平，否則質(zhì)量關(guān)系就是錯(cuò)誤的。3.找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）并標(biāo)出已知量和未知量：在化學(xué)方程式中，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下方，寫出其相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積，并在相應(yīng)位置標(biāo)出題目中給出的已知物質(zhì)的質(zhì)量和設(shè)出的未知量。4.列出比例式并求解：根據(jù)化學(xué)方程式中相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比等于實(shí)際反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，列出比例式，求解未知量。5.簡(jiǎn)明地寫出答案。2.2關(guān)鍵要點(diǎn)與實(shí)例解析在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，需特別注意以下幾點(diǎn)：*化學(xué)方程式必須配平：這是保證計(jì)算結(jié)果正確的前提。*代入方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量：如果題目中給出的是混合物的質(zhì)量，或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要先將其轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量。*相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算要準(zhǔn)確無誤，并注意與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積。例如，當(dāng)一種金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣時(shí)，我們可以根據(jù)金屬的質(zhì)量（純凈物），利用化學(xué)方程式計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量，或者根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量。三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算在實(shí)際的化學(xué)問題中，這兩類計(jì)算往往不是孤立存在的，而是相互關(guān)聯(lián)，需要綜合運(yùn)用。最常見的情形是，化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，涉及到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及反應(yīng)后溶液組成的變化。3.1綜合計(jì)算的核心思路綜合計(jì)算的核心在于，明確化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的量的關(guān)系，特別是與溶液中溶質(zhì)相關(guān)的質(zhì)量變化。通常的思路是：1.根據(jù)題意寫出正確的化學(xué)方程式并配平。2.分析已知條件：哪些是溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，哪些是純凈物的質(zhì)量，哪些是待求量。3.將已知的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量（若需要），作為代入化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)。4.根據(jù)化學(xué)方程式，由已知量求出未知的相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（可能是反應(yīng)物的消耗量，也可能是生成物的生成量）。5.結(jié)合溶液質(zhì)量的變化（例如，反應(yīng)生成氣體逸出、生成沉淀析出，或有不溶性雜質(zhì)存在等），計(jì)算反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量以及其中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.2典型場(chǎng)景與實(shí)例分析一種典型的綜合計(jì)算場(chǎng)景是：向一定質(zhì)量的某溶液（如氫氧化鈉溶液）中加入另一種溶液（如稀鹽酸），二者恰好完全反應(yīng)。已知其中一種溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及另一種溶液的質(zhì)量，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解決此類問題時(shí)，首先要根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出反應(yīng)生成的溶質(zhì)的質(zhì)量。然后，確定反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量。反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量通常等于兩種反應(yīng)溶液的質(zhì)量之和，減去反應(yīng)中生成的氣體質(zhì)量或沉淀質(zhì)量（如果有的話）。若反應(yīng)中無氣體或沉淀生成，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量為兩種溶液質(zhì)量之和（假設(shè)混合過程中體積變化忽略不計(jì)）。例如，碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液。若已知碳酸鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及氯化鈣溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或其中一種過量），我們可以計(jì)算出生成的氯化鈉的質(zhì)量和碳酸鈣沉淀的質(zhì)量。反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的質(zhì)量，則等于反應(yīng)前兩種溶液的總質(zhì)量減去生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量。進(jìn)而，可求出氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。另一個(gè)常見場(chǎng)景是：將一定質(zhì)量的某固體物質(zhì)（如鋅粒）投入到一定質(zhì)量的某溶液（如稀硫酸）中，固體部分或全部溶解，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。已知反應(yīng)前溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（若有），求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此時(shí)，參加反應(yīng)的固體質(zhì)量為反應(yīng)前固體總質(zhì)量減去剩余固體質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出生成的溶質(zhì)質(zhì)量和放出氣體的質(zhì)量。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量則為反應(yīng)前溶液質(zhì)量加上參加反應(yīng)的固體質(zhì)量，再減去生成氣體的質(zhì)量。四、總結(jié)與注意事項(xiàng)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，是化學(xué)定量分析的基石。要熟練掌握這兩類計(jì)算及其綜合應(yīng)用，需要：*深刻理解基本概念和原理，如溶質(zhì)、溶劑、溶液的定義，質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的意義。*牢記并靈活運(yùn)用相關(guān)公式，特別是溶液稀釋公式和化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系。*仔細(xì)審題，明確已知量和未知量，理清解題思路，步驟清晰。*注重細(xì)節(jié)，避免常見錯(cuò)誤，如化學(xué)方程式不配平、相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤、將溶液質(zhì)量直接代入方程式、忽略反應(yīng)中氣體或沉淀對(duì)溶液質(zhì)量的影響等。*通過適量練習(xí)鞏固所學(xué)，在