第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量一、知識(shí)目標(biāo)1.理解物質(zhì)的量的概念，明確其符號(hào)為n，單位為摩爾（mol），掌握物質(zhì)的量的規(guī)范使用方法。2.了解阿伏加德羅常數(shù)的概念，知道其精確值、近似值、符號(hào)NA和單位mol?1，掌握物質(zhì)的量n、阿伏加德羅常數(shù)NA3.理解摩爾質(zhì)量的概念，明確其符號(hào)為M，單位為g?mol?1或kg?mol?1，知道其數(shù)值等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，掌握物質(zhì)的量n、物質(zhì)的質(zhì)量二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)之間的橋梁作用。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)和摩爾質(zhì)量等概念的學(xué)習(xí)，建立化學(xué)計(jì)量的基本模型，能運(yùn)用相關(guān)模型進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：體會(huì)化學(xué)計(jì)量在化學(xué)研究和生產(chǎn)生活中的重要作用，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。一、學(xué)習(xí)重點(diǎn)1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的概念。2.物質(zhì)的量n、粒子總數(shù)N、物質(zhì)的質(zhì)量m、阿伏加德羅常數(shù)NA和摩爾質(zhì)量M二、學(xué)習(xí)難點(diǎn)1.對物質(zhì)的量概念的理解。2.運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。一、物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)1．物質(zhì)的量（1）概念：物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，通過它可以把物質(zhì)的宏觀量（如質(zhì)量、體積）與原子、分子或離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。（2）單位：摩爾，簡稱：摩。（3）符號(hào)：n。2．摩爾——物質(zhì)的量的單位（1）標(biāo)準(zhǔn)：國際計(jì)量大會(huì)規(guī)定，1mol包含約6.02214076×1023個(gè)基本單元（原子、分子或離子等微觀粒子或它們的組合）。（2）符號(hào)：mol。（3）計(jì)量對象：分子、原子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子。3．阿伏加德羅常數(shù)4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)（N）的關(guān)系n=二、摩爾質(zhì)量1．概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量（1）符號(hào)：M（2）單位：g·mol－1或kg·mol－13．摩爾質(zhì)量的計(jì)算（1）經(jīng)驗(yàn)判斷：摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）（2）微觀計(jì)算：M＝n×NA（3）宏觀計(jì)算：物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系n＝一、物質(zhì)的量活動(dòng)一：物質(zhì)的量的概念問題探究：什么是物質(zhì)的量？它的符號(hào)是什么？解答：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，其符號(hào)為n，單位為摩爾，簡稱“摩”，符號(hào)為mol。?；顒?dòng)二：物質(zhì)的量的規(guī)范使用問題思考：我們已經(jīng)知道了物質(zhì)的量的概念，但是在使用物質(zhì)的量這個(gè)物理量時(shí)，我們應(yīng)該如何規(guī)范使用它呢？解答：數(shù)值+單位+指定微粒的符號(hào)或名稱；如：1molFe、1molH2、1molNa+?；顒?dòng)三：典例精講典例：判斷以下描述的正確性1.“物質(zhì)的量”也就是“物質(zhì)的數(shù)量”2.1mol小米3.5mole4.1mol氧5.1molNa+摩爾和長度、質(zhì)量一樣，是七個(gè)基本物理量之一解答：1.錯(cuò)誤“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體，不能拆分或者增添任何字2.錯(cuò)誤“物質(zhì)的量”描述對象的是微觀粒子3.正確4.錯(cuò)誤使用“物質(zhì)的量”時(shí)注明微粒名稱數(shù)字+mol+化學(xué)符號(hào)5.正確6.錯(cuò)誤摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物理量。阿伏伽德羅常數(shù)活動(dòng)一：阿伏伽德羅常數(shù)的概念問題思考：1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)是多少呢？（已知一個(gè)碳原子質(zhì)量約為1.993×1026kg）解答：大約為6.02×1023個(gè)活動(dòng)二：n、NA、N問題思考：1molH2O、2molH2O分別、nmolH2O分別含有多少水分子呢？解答：NA個(gè)、2NA個(gè)、nNA個(gè)活動(dòng)三：典例精講典例1：1molH2O含有多少（1）H原子（2）O原子（3）H2O分子？解答：（1）2molH原子（1.204×1024個(gè)））（2）1molO原子（6.02×1023個(gè)）（3）6.02×1023個(gè)H2O分子典例2：完成下表

質(zhì)子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)H2O

D2ONH3

Na+

NH4+

F

OH

CO32

解答：

質(zhì)子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)H2O10108D2O101010NH310107Na+111012NH4+11107F91010OH9108CO32303230典例3：1.0.5molO2中的氧氣分子數(shù)目是___________。2.1molNH3中的氫原子數(shù)目是___________。3.1.5molNa2CO3中Na+的數(shù)目是___________。4.1.204×1023個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量___________。5.6.02×1023個(gè)氧原子中所含的質(zhì)子數(shù)目是___________。解答：1.3.01×10232.1.806×10243.1.806×10244.0.2mol5.4.816×1024阿伏伽德羅常數(shù)活動(dòng)一：摩爾質(zhì)量的概念問題探究：仔細(xì)觀察一下表格，你有什么發(fā)現(xiàn)？粒子符號(hào)相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩物質(zhì)含有的粒子（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993×1023

NA12Fe569.302×102356H2SO4981.628×102298H2O182.990×102318Na+233.821×102323OH172.824×102317解答：1mol物質(zhì)的質(zhì)量與其的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等?；顒?dòng)二：典例精講典例1：1.“摩爾質(zhì)量”即為物質(zhì)的質(zhì)量。（）2.摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或者相對原子質(zhì)量具有相同的含義（）3.CO32的摩爾質(zhì)量為60（）4.水的摩爾質(zhì)量為18g·mol1解答：（1）×（2）×（3）×(4)√典例2：1.2molNa的質(zhì)量為g；2.49gH2SO4的物質(zhì)的量為mol。解答：1.462.0.5典例3：1、36gH2O含有_____mol水分子。2、1molH2SO4中含_____molO。3、4molNH4NO3與______molH2SO4所含氧原子數(shù)相同。4、1.204×1024個(gè)Mg變成Mg2+失去____moleˉ。5、4.5g水與___________g硫酸所含的分子數(shù)相等。解答：1.22.43.34.45.24.5物質(zhì)的量的“四化”專有化：強(qiáng)調(diào)“物質(zhì)的量”是規(guī)范化學(xué)術(shù)語，是不可拆分、增減字詞的整體表述，維護(hù)概念的準(zhǔn)確性與專業(yè)性。微觀化：明確其適用對象為微觀粒子（分子、原子、離子、電子等）及特定組合（如NaCl），因宏觀物質(zhì)（如大米）無法用其量化，體現(xiàn)研究范疇的微觀指向。具體化：要求表述時(shí)必須指明微粒種類（如1molO、2molO?），避免“1mol氧”這類模糊表述，保證指代清晰。集體化：說明物質(zhì)的量可描述微粒組合或集合體（如1molNaCl），體現(xiàn)對微觀粒子集合的量化能力，適配化學(xué)中多樣的微粒存在形式。2．摩爾質(zhì)量——“四性”（1）等值性：摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。（2）近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，其數(shù)值近似等于相對原子質(zhì)量，如Na和Na＋的摩爾質(zhì)量都為23g·mol－1。（3）確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量多少而改變。（4）混合性：對于混合物來說，只要其組成一定，1mol該混合物的質(zhì)量就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量。下列說法中正確的是（C）A.物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C.物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微粒多少的物理量D.物質(zhì)的量單位是摩爾，它只適用于分子、原子和離子【答案】C【解析】物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，是衡量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，A選項(xiàng)將物質(zhì)的量理解為物質(zhì)的質(zhì)量是錯(cuò)誤的；物質(zhì)的量不是物質(zhì)的粒子數(shù)目，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量單位是摩爾，適用于微觀粒子，如分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等，D選項(xiàng)表述不全面；所以解答選C。2.下列說法中，正確的是（D）A.1molH?約含有6.02×1023個(gè)微粒B.N?個(gè)氧原子和N?個(gè)氫分子的質(zhì)量比為16﹕1C.氯化氫的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量D.1molH?O中含有2mol氫原子和1mol氧原子【答案】D【解析】1molH?約含有6.02×1023個(gè)氫分子，微粒指代不明確，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；N?個(gè)氧原子物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為16g，N?個(gè)氫分子物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為2g，質(zhì)量比為8:1，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，但單位不同，摩爾質(zhì)量單位是g·mol?1，相對分子質(zhì)量單位是“1”，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，所以1molH?O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，D選項(xiàng)正確。3.判斷下列說法是否正確①O?的摩爾質(zhì)量為32g（）②1molH?O的質(zhì)量為18g·mol?1（）③H?SO?的摩爾質(zhì)量(g·mol?1)與N?個(gè)H?SO?的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等（）④44gCO?中含有6.02×1023個(gè)O?（）⑤1mol氫中含有N?個(gè)氫原子（）⑥1molCO?含有N?個(gè)氧原子（）【答案】①×；②×；③√；④×；⑤×；⑥×【解析】①摩爾質(zhì)量的單位是g·mol?1，O?的摩爾質(zhì)量為32g·mol?1，所以①錯(cuò)誤；②質(zhì)量的單位是g，1molH?O的質(zhì)量為18g，所以②錯(cuò)誤；③H?SO?的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，N?個(gè)H?SO?的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量在數(shù)值上也等于其相對分子質(zhì)量，所以二者在數(shù)值上相等，③正確；④CO?中不含有O?分子，44gCO?物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，所以④錯(cuò)誤；⑤“1mol氫”未指明是氫原子還是氫分子，使用不規(guī)范，所以⑤錯(cuò)誤；⑥1個(gè)CO?分子含有2個(gè)氧原子，1molCO?含有2N?個(gè)氧原子，所以⑥錯(cuò)誤。考點(diǎn)1物質(zhì)的量的基本概念1．下列化學(xué)用語陳述不正確的是（）。A．0.1molAlB．0.5molK2CO3C．0.2mol小米D．1mol氧【答案】C【解析】A：0.1molAl正確。Al表示鋁元素或鋁原子，“0.1molAl”指0.1摩爾鋁原子，符合物質(zhì)的量的表述規(guī)則（使用元素符號(hào)或化學(xué)式表示具體微粒）。B：0.5molK?CO?正確。K?CO?是碳酸鉀的化學(xué)式，“0.5molK?CO?”表示0.5摩爾碳酸鉀集合體，表述規(guī)范。C：0.2mol小米錯(cuò)誤。物質(zhì)的量僅用于描述微觀粒子（如分子、原子、離子等），不能用于宏觀物質(zhì)（如小米、蘋果等）?！靶∶住笔呛暧^物體，不符合物質(zhì)的量的使用范圍。D：1mol氧錯(cuò)誤?！把踉印笔敲鞔_的微觀粒子，“1mol氧”表示表述不清晰?？键c(diǎn)2摩爾質(zhì)量的概念及計(jì)算2.下列敘述中正確的是（）。A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．1molMg的質(zhì)量在數(shù)值上等于鎂的摩爾質(zhì)量C．Fe2+與Fe3+的摩爾質(zhì)量不相同D．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對原子質(zhì)量【答案】B【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，選項(xiàng)A不正確。如果質(zhì)量的單位是g，則摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，因此選項(xiàng)B正確，D不正確；Fe2+與Fe3+的摩爾質(zhì)量相同，都是56g/mol。3.下列敘述中正確的是（）。A.水的摩爾質(zhì)量是18B.1mol氮?dú)獾馁|(zhì)量在數(shù)值上等于氮?dú)獾哪栙|(zhì)量C.與的摩爾質(zhì)量不相同D.碳的摩爾質(zhì)量就是碳原子的相對原子質(zhì)量【答案】B?！窘馕觥緼：