專題16電解質(zhì)溶液曲線分析考向五年考情（20212025）命題趨勢考點一滴定曲線分析2025·云南卷、2024·湖南卷、2023·湖南卷、2021·浙江2021·湖南卷水溶液中離子平衡是高考選擇題必考內(nèi)容，可以分為兩個大的方向，一是水溶液中的離子平衡及其應(yīng)用；二是電解質(zhì)溶液曲線分析，該考查方向一直是高考的考查重點，也是很多卷區(qū)選擇題的必考題型，涉及電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積的計算，指示劑的選擇，對水的電離平衡的影響，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，以及外界條件對電離平衡、水解平衡、溶解平衡的影響等。此類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，而且還側(cè)重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。考點二分布曲線分析2025·山東卷、2025·河南卷、2025·甘肅卷、2025·湖北卷、2024·浙江6月卷、2024·山東卷、2024·新課標(biāo)卷、2023·北京卷、2023·湖北卷、2023·福建卷、2022·遼寧卷、2021·山東卷考點三對數(shù)圖像分析2025·陜晉青寧卷、2025·黑吉遼蒙卷、2025·河北卷、2025·安徽卷、2023·海南卷、2023·山東卷、2022·山東卷、2021·全國乙卷考點一滴定曲線分析【答案】D綜上所述，本題選D?！敬鸢浮緿故答案選D。

【答案】D【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時，先與強酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點時NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點時NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c點時NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點時NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH，據(jù)此解答。B．a(chǎn)點溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(Cl)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)，故B正確；C．點b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，則c(CH3COOH)<c(CH3COO)，故C正確；D．c點溶液中CH3COO水解促進水的電離，d點堿過量，會抑制水的電離，則水的電離程度c>d，故D錯誤；答案選D。下列說法不正確的是【答案】C【分析】【解析】綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C?！敬鸢浮緾【分析】由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱?！窘馕觥緼．NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(X)＞c(OH)＞c(H+)，故A正確；B．弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；C．當(dāng)溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X)＞c(Y)＞c(Z)，故C錯誤；D．向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(Y)+c(Z)+c(Cl)+c(OH)，由c(Na+)=c(Cl)可得：c(X)+c(Y)+c(Z)=c(H+)—c(OH)，故D正確；故選C?？键c二分布曲線分析【答案】CD綜上所述，本題選CD。下列說法錯誤的是【答案】D故選D。B．a(chǎn)點處對應(yīng)的pH為9.6【答案】C【詳解】A．根據(jù)分析可知，隨著pH值增大，+NH3CH2COOH的分布分數(shù)減少，曲線I代表+NH3CH2COOH的分布分數(shù)，A正確；答案選C?！敬鸢浮緾故選C。下列說法正確的是【答案】CB．酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2S水溶液，由圖可知當(dāng)酚酞發(fā)生明顯顏色變化時，反應(yīng)沒有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點，B項錯誤；D．0．01mol/LFeCl2溶液中加入等體積0.2mol/LNa2S溶液，瞬間得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S的混合液，結(jié)合C項，瞬時c(Fe2+)c(S2)=0.005mol/L×(0.1mol/L0.062mol/L)=1.9×104＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×105＞Ksp[Fe(OH)2]，故反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D項錯誤；答案選C?！敬鸢浮緾【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO+H+（①）、Ag++CH3COOCH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡①③正向移動，c(CH3COOH)、c(Ag+)減小，pH較小時（約小于7.8）CH3COO濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度增大，pH較大時（約大于7.8）CH3COO濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度減小，故線Ⅰ表示CH3COOH的摩爾分數(shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅱ表示CH3COO的摩爾分數(shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關(guān)系。【解析】A．根據(jù)分析，線Ⅱ表示CH3COO的變化情況，A項錯誤；D．根據(jù)物料守恒，pH=10時溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D項錯誤；答案選C。下列敘述正確的是【答案】DC．根據(jù)分析，CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka=102.8，C錯誤；故答案選D。下列說法不正確的是【答案】C故選C。B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為【答案】C【分析】從圖給的分布分數(shù)圖可以看出，在兩曲線的交點橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體含量最大時的pH，利用此規(guī)律解決本題。【解析】A．從圖中可以看出Fe(Ⅲ)主要與L2進行絡(luò)合，但在pH=1時，富含L的型體主要為H2L，此時電離出的HL較少，根據(jù)H2L的一級電離常數(shù)可以簡單計算pH=1時溶液中c(HL)≈109.46，但pH=1時c(OH)=1013，因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL)>c(OH)，A錯誤；B．根據(jù)圖示的分布分數(shù)圖可以推導(dǎo)出，H2L在pH≈9.9時HL的含量最大，而H2L和L2的含量最少，因此當(dāng)pH在9.5~10.5之間時，含L的物種主要為HL，B錯誤；D．根據(jù)圖像，pH=10時溶液中主要的型體為[FeL3]3和[FeL2(OH)]2，其分布分數(shù)均為0.5，因此可以得到c([FeL3]3)=c([FeL2(OH)]2)=1×104mol·L1，此時形成[FeL3]3消耗了3×104mol·L1的L2，形成[FeL2(OH)]2消耗了2×104mol·L1的L2，共消耗了5×104mol·L1的L2，即參與配位的c(L2)≈5×104，D錯誤；故答案選C。【答案】B答案選B。A．甘氨酸具有兩性【答案】D故答案選D。A．>B．M點，c(Cl)+c(OH)+c(R)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)D．P點，c(Na+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)【答案】CD【分析】【解析】綜上所述，正確的是CD，故答案為CD。考點三對數(shù)圖像分析下列說法錯誤的是【答案】B故答案為B。【答案】B答案選B。下列說法錯誤的是【答案】C故選C?！敬鸢浮緼故選A。

【答案】BD答案為：BD。D．溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為【答案】BD．溶液中的初始溶質(zhì)為HgI2，根據(jù)原子守恒可知，該溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為，D正確；故答案為：B。【答案】D【解析】硫酸是強酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時，1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線。C．由分析可知，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/