專題35水的電離和溶液的酸堿性

考點(diǎn)十年考情（2016-2025）命題趨勢

2024：廣西、貴州

注重考查學(xué)科核心知識(shí)：本專題主要考查水

考點(diǎn)01涉及水的2023：重慶、湖南

的電離平衡及其影響因素；水的離子積Kw及

電離2022：遼寧

影響因素和應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，

2021：福建、浙江

pH的測定及計(jì)算；酸堿中和滴定的原理和指

2019：北京、天津

示劑的選擇方法；酸堿中和滴定的主要儀器及

2022：全國乙卷、遼寧、浙江

其用途；酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作并會(huì)進(jìn)行數(shù)

2021：天津、浙江

據(jù)處理和誤差分析等核心知識(shí)。

2020：浙江

考點(diǎn)02溶液的酸強(qiáng)調(diào)知識(shí)的靈活運(yùn)用與綜合分析：水的電離

2019：浙江

堿性與pH和溶液的酸堿性在高考中屬于必考內(nèi)容，試題

2018：浙江

難度一般較大，常結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、鹽類水

2017：全國II卷、浙江

解、電離平衡以及離子濃度大小比較等進(jìn)行綜

2016：浙江

合命題。中和滴定是中學(xué)教材重要定量實(shí)驗(yàn)之

：云南、江蘇、浙江

2025一，高考以中和滴定為基礎(chǔ)，不斷拓展延伸。

：北京、湖南、浙江、山東

2024不僅考查酸堿中和滴定圖像或溶液中離子濃

：浙江、山東

2023度變化圖像，往往借助“多曲線圖象”來考查，

：浙江、山東、湖南

2022如對數(shù)圖象、分布系數(shù)圖象及不斷創(chuàng)新發(fā)展匠

考點(diǎn)03酸堿中和2021：遼寧、廣東

雙軸圖象等。預(yù)計(jì)運(yùn)用數(shù)學(xué)工具(圖表)進(jìn)行推

滴定及應(yīng)用：全國卷、浙江

2020I理類試題在今后的高考中出現(xiàn)的可能性較大，

：全國卷、浙江

2019I圖表題的推理性可能會(huì)有所增強(qiáng)，難度會(huì)有所

：全國卷、江蘇

2018III增大，應(yīng)予以重視。

2016：全國I卷、江蘇、海南

1．（2024·廣西·高考真題）常溫下，用0.1000molL1NaOH溶液分別滴定下列兩種混合溶液：

1

Ⅰ．20.00mL濃度均為0.1000molLHCl和CH3COOH溶液

1

Ⅱ．20.00mL濃度均為0.1000molLHCl和NH4Cl溶液

5

兩種混合溶液的滴定曲線如圖。已知KaCH3COOHKbNH3H2O1.810，下列說法正確的是

A．Ⅰ對應(yīng)的滴定曲線為N線

B．a(chǎn)點(diǎn)水電離出的cOH數(shù)量級(jí)為108

C．VNaOH30.00mL時(shí)，Ⅱ中cClcNH3H2OcNH4

、、

D．pH7時(shí)，Ⅰ中cCH3COOHcCH3COO之和小于Ⅱ中cNH3H2OcNH4之和

2．（2024·貴州·高考真題）硼砂Na2B4O5(OH)48H2O水溶液常用于pH計(jì)的校準(zhǔn)。硼砂水解生成等物質(zhì)的

量的B(OH)3(硼酸)和NaB(OH)4(硼酸鈉)。

已知：℃時(shí)，硼酸顯酸性的原理K5.81010

①25BOH32H2OH3Oa

②lg5.80.38。

下列說法正確的是

A．硼砂稀溶液中cNacB(OH)3

B．硼酸水溶液中的H主要來自水的電離

C．25℃時(shí)，0.01molL1硼酸水溶液的pH6.38

D．等濃度等體積的B(OH)3和NaB(OH)4溶液混合后，溶液顯酸性

3．（2023·重慶·高考真題）NH42SO4溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關(guān)于各點(diǎn)對應(yīng)的溶液，下列說法

正確的是

A．M點(diǎn)Kw等于N點(diǎn)Kw

B．M點(diǎn)pH大于N點(diǎn)pH

C．N點(diǎn)降溫過程中有2個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)

2

D．P點(diǎn)cHcNH4cNH3H2OcOH2cSO4

4．（2023·湖南·高考真題）常溫下，用濃度為0.0200molL1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200molL1的

V標(biāo)準(zhǔn)溶液

HCl和CHCOOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η(η)的變化曲線如圖所示。下列說

3V待測溶液

法錯(cuò)誤的是

4.76

A．Ka(CH3COOH)約為10

B．點(diǎn)a：cNacClcCH3COOc(CH3COOH)

C．點(diǎn)b：cCH3COOHcCH3COO

D．水的電離程度：a<b<c<d

5．（2022·遼寧·高考真題）已知H2O、NH3均可自耦電離：2H2O1OHH3O，2NH31NH2NH4，

下列反應(yīng)與CH3CH2OH+HBr原理不同的是

．

AMg3N26H2O3MgOH22NH3

．

BSiCl48NH3lSiNH244NH4Cl

C．PCl33H2OH3PO33HCl

D．3Cl28NH36NH4ClN2

-1

6．（2021·福建·高考真題）如圖為某實(shí)驗(yàn)測得0.1molLNaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變

化曲線。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的cOH-比c點(diǎn)溶液的小

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，Kw<Ka1H2CO3Ka2H2CO3

+2-

C．b點(diǎn)溶液中，cNa=cHCO3+2cCO3

-

D．a(chǎn)b段，pH減小說明升溫抑制了HCO3的水解

7．（2021·浙江·高考真題）25℃時(shí)，下列說法正確的是

A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強(qiáng)酸

B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

-1-1

C．0.010mol·L、0.10mol·L的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2

+-5

D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H的物質(zhì)的量為1.0×10mol

?1?1

8．（2019·北京·高考真題）實(shí)驗(yàn)測得0.5mol·LCH3COONa溶液、0.5mol·LCuSO4溶液以及H2O的pH隨溫

度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH?)

?

B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

?2+

D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO、Cu水解平衡移動(dòng)方向

不同

45

9．（2019·天津·高考真題）某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.010和1.710。將pH和

體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液

B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

cHAcOH

C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

cA

D．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中nNa相同

．（全國乙卷高考真題）常溫下，一元酸的3。在某體系中，+與-離子不能

102022··HAKa(HA)=1.010HA

穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

設(shè)溶液中c總(HA)c(HA)cA，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是

A．溶液Ⅰ中cHcOHcA

-

cA1

B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為

101

c總(HA)

C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等

4

D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10

11．（2022·遼寧·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

+

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H數(shù)目為NA

B．28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NA

18

C．1.8gO中含有的中子數(shù)為NA

-

D．pH=12的Na2CO3溶液中OH數(shù)目為0.01NA

12．（2022·浙江·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

-

A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH數(shù)目為0.01NA

B．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

13．（2021·天津·高考真題）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

2+2+2--

A．pH=1的溶液：Fe、Mg、SO4、NO3

++-2-

B．pH=12的溶液：K、Na、NO3、CO3

C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-

3++--

D．pH=7的溶液：Al、K、Cl、HCO3

14．（2021·浙江·高考真題）某同學(xué)擬用pH計(jì)測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確

的是

A．25℃時(shí)，若測得0.01molL-1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸

B．25℃時(shí)，若測得0.01molL-1HR溶液pH>2且pH7，則HR是弱酸

C．25℃時(shí)，若測得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH=b,b-a<1，

則HR是弱酸

D．25℃時(shí)，若測得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH=b，a>b，則HR是弱酸

15．（2020·浙江·高考真題）下列說法不．正．確．的是

71

A．2.0107molL1的鹽酸中cH2.010molL

B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性

C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)

D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

16．（2019·浙江·高考真題）下列說法不正確的是

A．蒸餾時(shí)可通過加碎瓷片防暴沸

B．可用精密pH試紙區(qū)分pH＝5.1和pH＝5.6的兩種NH4Cl溶液

C．用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離

D．根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味，可區(qū)分棉纖維和蛋白質(zhì)纖維

17．（2019·浙江·高考真題）下列說法不．正．確．的是

A．測得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)

B．25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0

C．25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1

D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0

18．（2019·浙江·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)合理的是

A．用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pH

B．用蒸餾的方法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3℃）和苯（沸點(diǎn)為80.1℃）的混合物

C．用淀粉-KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液

D．用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸

19．（2018·浙江·高考真題）下列說法不．正．確．的是

A．pH＜7的溶液不一定呈酸性

B．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等

－－

C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl)＝c(CH3COO)

―+

D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(Cl)＝c(NH4)，則溶液呈中性

20．（2018·浙江·高考真題）下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是

A．NaOHB．Na2CO3C．NaClD．NH3

12

21．（2017·全國II卷·高考真題）改變0.1molL二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A的

c(X)

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X)2]。

c(H2A)c(HA)c(A)

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．pH=1.2時(shí)，c(H2A)c(HA)

B．lg[K2(H2A)]4.2

2

C．pH=2.7時(shí)，c(HA)c(H2A)c(A)

D．pH=4.2時(shí)，c(HA)c(A2)c(H)

22．（2017·浙江·高考真題）常溫下，用濃度為0.100mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL0.1000

mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是

A．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)

B．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)

D．pH＝7時(shí)，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)

23．（2016·浙江·高考真題）常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH

溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

++－－

A．在反應(yīng)過程中，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

－++－

B．pH=5時(shí)，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

++－1

C．pH=6時(shí)，c(Na)+c(H)－c(OH)+c(CH3COOH)=0.1000mol·Lˉ

D．pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

．（云南高考真題）甲醛法測定的反應(yīng)原理為。取

242025··NH44NH46HCHOCH26N4H3H6H2O

11

含NH4Cl的廢水濃縮至原體積的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用0.01000molL的NaOH

10

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ與pH關(guān)系如圖2[比如：

cCHNH

264

δCHNH。下列說法正確的是

264]

cCHNHcCHN

264264

1

A．廢水中NH4的含量為20.00mgL

．點(diǎn)：cCHNHcHcOH

Bc264

．點(diǎn)：cCHNHcHcOHcCHN

Ca264264

．的平衡常數(shù)6

DCH26N4HCH26N4HK7.310

1

25．（2025·江蘇·高考真題）用0.05000molL草酸H2C2O4溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作

規(guī)范的是

A．配制草酸溶液B．潤洗滴定管C．滴定D．讀數(shù)

A．AB．BC．CD．D

26．（2025·浙江·高考真題）蛋白質(zhì)中N元素含量可按下列步驟測定：

下列說法不．正．確．的是

A．步驟Ⅰ，須加入過量濃H2SO4，以確保N元素完全轉(zhuǎn)化為NH4

B．步驟Ⅱ，濃NaOH溶液過量，有利于氨的蒸出

C．步驟Ⅲ，用定量、過量鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收NH3，以甲基紅(變色的pH范圍：4.4~6.2)為指示劑，用

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，經(jīng)計(jì)算可得N元素的含量

．尿素CONH樣品、NaNO樣品的元素含量均可按上述步驟測定

D223N

27．（2024·北京·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)的對應(yīng)操作中，不合理的是

眼睛注視錐形瓶中溶液

A．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液B．稀釋濃硫酸

C．從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液

A．AB．BC．CD．D

41

28．（2024·湖南·高考真題）常溫下KaHCOOH1.810，向20mL0.10molLNaOH溶液中緩慢滴入相

同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列

說法錯(cuò)誤的是

A．水的電離程度：M<N

B．M點(diǎn)：2cOHcNacH

C．當(dāng)VHCOOH10mL時(shí)，cOHcH2cHCOOHcHCOO

D．N點(diǎn)：cNacHCOOcOHcHcHCOOH

29．（2024·湖南·高考真題）為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，操作方法合理的?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒?/p>

從含有的固體中提取用溶解、萃取、分液

AI2NaClI2CCl4

B提純實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥

C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定

D從明礬過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁

A．AB．BC．CD．D

30．（2024·浙江·高考真題）室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化關(guān)系如下圖[例如

cHS

2-18，-17

δH2S=-2-]。已知：Ksp(FeS)=6.310KspFe(OH)2=4.910。

cH2S+cHS+cS

下列說法正確的是

A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2

B．以酚酞為指示劑(變色的pH范圍8.2~10.0)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定H2S水溶液的濃度

2-2-

C．忽略S的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中S水解率約為62%

D．0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等體積0.20mol/L的Na2S溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS

31．（2024·山東·高考真題）下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范的是

B．用pH試紙測定溶液D．向試管中滴加

A．調(diào)控滴定速度C．加熱試管中的液體

pH溶液

A．AB．BC．CD．D

32．（2024·浙江·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不．正．確．的是

A．圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣

B．圖②裝置用于標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液

C．圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯

33．（2023·浙江·高考真題）草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：

-1-1

實(shí)驗(yàn)I：往20mL0.1molLNaHC2O4溶液中滴加0.1molLNaOH溶液。

-1-1

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往20mL0.10molLNaHC2O4溶液中滴加0.10molLCaCl2溶液。

-2-5-9

[已知：H2C2O4的電離常數(shù)Kal=5.410,Ka2=5.410,KspCaC2O4=2.410，溶液混合后體積變化忽略不

計(jì)]，下列說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)

2--

B．實(shí)驗(yàn)I中V(NaOH)=10mL時(shí)，存在cC2O4<cHC2O4

-2++

C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)HC2O4+CaCaC2O4+H

2--8-1

D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中VCaCl2=80mL時(shí)，溶液中cC2O4=4.010molL

．（山東高考真題）一定條件下，乙酸酐醇解反應(yīng)

342023··CH3CO2O

CHCOOROHCHCOORCHCOOH可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇中的羥

3233ROH

基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完

全水解：。

CH3CO2OH2O2CH3COOH

1

③加指示劑并用cmolLNaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用

1

cmolLNaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說法正確的是

A．可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)

B．若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小

C．步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小

D．步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大

．（山東高考真題）一定條件下，乙酸酐醇解反應(yīng)

352023··CH3CO2O

CHCOOROHCHCOORCHCOOH可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇中的羥

3233ROH

基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完

全水解：。

CH3CO2OH2O2CH3COOH

1

③加指示劑并用cmolLNaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用

1

cmolLNaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。ROH樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計(jì)算正確

的是

cV-V17cV-V17

A．21100%B．12100%

1000m1000m

0.5cV-V17c0.5V-V17

C．21100%D．21100%

1000m1000m

．（山東高考真題）一定條件下，乙酸酐醇解反應(yīng)

362023··CH3CO2O

CHCOOROHCHCOORCHCOOH可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇中的羥

3233ROH

基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完

全水解：。

CH3CO2OH2O2CH3COOH

1

③加指示劑并用cmolLNaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用

1

cmolLNaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。對于上述實(shí)驗(yàn)，下列做法正確的是

A．進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可

B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點(diǎn)

C．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直

D．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管

37．（2022·山東·高考真題）實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并

以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是

A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中

B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液

C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色

38．（2022·浙江·高考真題）下列說法不．正．確．的是

A．用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出

B．鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時(shí)要戴上石棉手套和護(hù)目鏡

C．利用紅外光譜法可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)

D．蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質(zhì)的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體

39．（2022·湖南·高考真題）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是

A．堿式滴定管排氣泡B．溶液加熱C．試劑存放D．溶液滴加

A．AB．BC．CD．D

-1

40．（2022·浙江·高考真題）某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·LNa2CO3溶液和

-1-1

40mL0.2mol·LNaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：

下列說法正確的是

A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸

+

B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO3+H=CO2↑+H2O

C．根據(jù)pH—V(HCl)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)

2-+

D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO3)=c(OH)-c(H)

-1-2-

41．（2021·遼寧·高考真題）用0.1000molL鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA、A的分布

分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是【如A2-分布分?jǐn)?shù)：

cA2-

2-】

δA=2-

cH2A+c(HA)+cA

10.25-2-

A．H2A的Ka1為10B．c點(diǎn)：cHA>cA>cH2A

-1

C．第一次突變，可選酚酞作指示劑D．cNa2A=0.2000molL

42．（2021·廣東·高考真題）測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：

①量取一定量的濃硫酸，稀釋；

②轉(zhuǎn)移定容得待測液；

③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的儀器為

A．B．C．D．

43．（2020·浙江·高考真題）室溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1鹽酸中滴加0.1000mol?L-1NaOH溶液，溶液的

pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5≈0.7。下列說法不正確的是

A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7

B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL時(shí)，pH≈12.3

44．（2020·全國I卷·高考真題）以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的

2?

二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A的

2-

2-c(A)

分布系數(shù)：δ(A)=-2-]

c(H2A)+c(HA)+c(A)

下列敘述正確的是

-

A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA)

?1

B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L

??2

C．HA的電離常數(shù)Ka=1.0×10

D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)

?3?6

45．（2019·全國I卷·高考真題）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×1