專題34電離平衡

考點(diǎn)十年考情（2016-2025）命題趨勢(shì)

2025：廣東、浙江

2024：天津、北京、浙江

2023：天津、浙江

注重考查學(xué)科核心知識(shí)：本專題的考查主要

2022：福建、湖北、浙江、全國乙卷

考點(diǎn)01電離平衡2021：天津、浙江集中在弱電解質(zhì)的電離平衡、電離平衡的影響

的理解及應(yīng)用2020：北京、天津、浙江

因素、電離常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算等核心知識(shí)。

2019：浙江、全國III卷

2018：浙江強(qiáng)調(diào)知識(shí)的靈活運(yùn)用與綜合分析：弱電解質(zhì)

2017：浙江、全國III卷

的電離平衡是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組

2016：全國III卷、江蘇、浙江

成部分，也是學(xué)習(xí)中比較難理解的內(nèi)容，更是

2025：全國卷、河北、甘肅

近幾年高考命題的必考內(nèi)容，主要以選擇題的

2024：湖南、河北、新課標(biāo)卷

2023：福建、湖北、浙江形式出現(xiàn)。高考有關(guān)本部分內(nèi)容的考查除了文

2022：湖北

字?jǐn)⑹鲱}外，常以圖表、圖像創(chuàng)設(shè)新情境，考

考點(diǎn)02電離平衡2021：湖北、湖南、全國乙卷、浙江

圖像分析2020：海南查考生的觀察、理解能力。

2019：天津、全國I卷

2018：浙江

2017：全國II卷、浙江

2016：天津

2

1．（2025·廣東·高考真題）CuCl微溶于水，但在Cl濃度較高的溶液中因形成CuCl2和CuCl3而溶解。

2

將適量CuCl完全溶于鹽酸，得到含CuCl2和CuCl3的溶液，下列敘述正確的是

2

A．加水稀釋，CuCl3濃度一定下降

B．向溶液中加入少量NaCl固體，CuCl2濃度一定上升

C．HCuCl2的電離方程式為：HCuCl2HCu2Cl

2

D．體系中，cCucHcClcCuCl2cCuCl3cOH

7119

2．（2025·浙江·高考真題）25℃時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)Ka14.510,Ka24.710;KspCaCO33.410。

下列描述不．正．確．的是

8

A．HCO3H2OOHH2CO3,K2.210

24

B．2HCO3H2CO3CO3,K1.010

22

C．HCO3CaCaCO3(s)H,K1.410

Ka1Ka2cHCO3Kw

．NaHCO溶液中，cHcHCOcOHcCO2，則

D3233cH

KalcHCO3

3．（2024·天津·高考真題）甲胺CH3NH2水溶液中存在以下平衡：CH3NH2H2OCH3NH3OH。已

知：℃時(shí)，的4，的5。下列說法錯(cuò)誤的是

25CH3NH2Kb4.210NH3H2OKb1.810．．

cCH3NH3cOH

A．CH3NH2的Kb

cCH3NH2

B．CH3NH2溶液中存在cHcCH3NH3cOH

C．25℃時(shí)，0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LCH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的cH小

D．0.01mol/LCH3NH2溶液與相同濃度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在

cCH3NH2cCH3NH30.01mol/L

4．（2024·北京·高考真題）下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是

A．依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向

B．依據(jù)一元弱酸的Ka，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小

C．依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大

D．依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱

-1

5．（2024·浙江·高考真題）常溫下、將等體積、濃度均為0.40molLBaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合，出

現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的H2O2溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。

-2-8

已知：H2SO3Ka1=1.410,Ka2=6.010

-10-10

KspBaSO3=5.010,KspBaSO4=1.010

下列說法不．正．確．的是

+-2--

A．H2SO3溶液中存在cH>cHSO3>cSO3>cOH

-1-12-

B．將0.40molLH2SO3溶液稀釋到0.20molL，cSO3幾乎不變

C．BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3

2++

D．存在反應(yīng)Ba+H2SO3+H2O2BaSO4+2H+H2O是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因

6．（2023·天津·高考真題）下表列出25℃時(shí)不同羧酸的pKa(即-lgKa)。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測(cè)，結(jié)論正確的是

羧

CH3COOHCH2FCOOHCH2ClCOOHCH2BrCOOH

酸

pKa4.762.592.872.90

A．酸性強(qiáng)弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOH

B．對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F<Cl<Br

C．25℃時(shí)的pKa大?。篊HF2COOH<CH2FCOOH

D．25℃時(shí)0.1mol/L溶液的堿性強(qiáng)弱：CH3COONa<CH2ClCOONa

7．（2023·天津·高考真題）在濃度為0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，如下說法正確的是

A．溶液中濃度最大的離子是H2PO4

2-3

B．cH3PO4+cH2PO4+cHPO4+cPO4=0.1mol/L

++-2-3

C．cNa+cH=cH2PO4+2cHPO4+3cPO4

-

cH2PO4

．磷酸第二步電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為

DK=+2

cHcHPO4

8．（2023·浙江·高考真題）草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：

-1-1

實(shí)驗(yàn)I：往20mL0.1molLNaHC2O4溶液中滴加0.1molLNaOH溶液。

-1-1

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往20mL0.10molLNaHC2O4溶液中滴加0.10molLCaCl2溶液。

-2-5-9

[已知：H2C2O4的電離常數(shù)Kal=5.410,Ka2=5.410,KspCaC2O4=2.410，溶液混合后體積變化忽略不

計(jì)]，下列說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)

2--

B．實(shí)驗(yàn)I中V(NaOH)=10mL時(shí)，存在cC2O4<cHC2O4

-2++

C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)HC2O4+CaCaC2O4+H

2--8-1

D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中VCaCl2=80mL時(shí)，溶液中cC2O4=4.010molL

9．（2022·福建·高考真題）探究醋酸濃度與電離度α關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對(duì)應(yīng)的操作或敘述正確

的

步驟操作或敘述

AⅠ.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定醋酸溶液濃度滴定時(shí)應(yīng)始終注視滴定管中的液面

BⅡ.用標(biāo)定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應(yīng)使用干燥的容量瓶

CⅢ.測(cè)定步驟Ⅱ中所得溶液的pH應(yīng)在相同溫度下測(cè)定

cH

DⅣ.計(jì)算不同濃度溶液中醋酸的電離度計(jì)算式為α100%

cCH3COO

A．AB．BC．CD．D

10．（2022·湖北·高考真題）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子H的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越

+++-

強(qiáng)。已知：N2H5+NH3=NH4+N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5+CH3COO，下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是

++++

A．N2H5>N2H4>NH4B．N2H5>CH3COOH>NH4

-++

C．NH3>N2H4>CH3COOD．CH3COOH>N2H5>NH4

11．（2022·浙江·高考真題）25℃時(shí)，向20mL濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入

-15-1

0.1molL的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.810；用0.1molL的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終

點(diǎn)的pH突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不．正．確．的是

A．恰好中和時(shí)，溶液呈堿性

+-

B．滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O

--

C．滴定過程中，cCl=cCH3COO+cCH3COOH

+--

D．pH=7時(shí)，cNa>cCl>cCH3COO>cCH3COOH

10

12．（2022·浙江·高考真題）25℃時(shí)，苯酚C6H5OH的Ka=1.010，下列說法正確的是

--

A．相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，cC6H5O>cCH3COO

-1

B．將濃度均為0.10molL的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

-

C．25℃時(shí)，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得pH=10.00，則此時(shí)溶液中cC6H5O=cC6H5OH

-1

D．25℃時(shí)，0.10molL的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小

．（全國乙卷高考真題）常溫下，一元酸的3。在某體系中，+與-離子不能

132022··HAKa(HA)=1.010HA

穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

設(shè)溶液中c總(HA)c(HA)cA，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是

A．溶液Ⅰ中cHcOHcA

-

cA1

B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為

101

c總(HA)

C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等

4

D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10

-7-15

14．（2022·浙江·高考真題）已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1=1.3×10，Ka2=7.1×10。下列說法正確的是

A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

-1

B．向0.1mol·L的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%

2--

C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A)＞c(HA)

D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+1

15．（2021·天津·高考真題）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

-1-2-3-

A．在0.1molLH3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4)>c(HPO4)>c(PO4)

-1++--2-

B．在0.1molLNa2C2O4溶液中c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+c(C2O4)

-1--1

C．在0.1molLNaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3)=0.1molL

-+-+

D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

16．（2021·浙江·高考真題）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A．CO2B．H2OC．HNO3D．NaOH

17．（2021·浙江·高考真題）25℃時(shí)，下列說法正確的是

A．NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸

B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

-1-1

C．0.010mol·L、0.10mol·L的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2

+-5

D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H的物質(zhì)的量為1.0×10mol

18．（2020·北京·高考真題）室溫下，對(duì)于1L0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是

-22

A．該溶液中CH3COO的粒子數(shù)為6.02×10

B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低

-

C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol

2+

D．醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO3+2H=H2O+CO2↑

19．（2020·天津·高考真題）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是

A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)

B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中

-++-

cCH3COO>cNa>cH>cOH

C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

-12---1

D．在1molLNa2S溶液中，cS+cHS+cH2S=1molL

20．（2020·浙江·高考真題）下列說法不．正．確．的是

71

A．2.0107molL1的鹽酸中cH2.010molL

B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性

C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)

D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

21．（2020·浙江·高考真題）下列說法不正確的是

A．pH7的溶液不一定呈堿性

B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同

-

C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，cOH相等

-+

D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則cCl=cNH4

22．（2019·全國III卷·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法

正確的是

+

A．每升溶液中的H數(shù)目為0.02NA

+23?

B．c(H)=c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+c(OH)

C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)

?1?1

23．（2019·浙江·高考真題）室溫下，取20mL0.1mol·L某二元酸H2A，滴加0.2mol·LNaOH溶液。已知：

+??+2?

H2AH＋HA，HA?H＋A。下列說法不．正．確．的是

?1+?2??1

A．0.1mol·LH2A溶液中有c(H)－c(OH)－c(A)＝0.1mol·L

B．當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+)＝c(HA?)＋2c(A2?)，用去NaOH溶液的體積小于10mL

C．當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，溶液的pH＜7，此時(shí)溶液中有c(A2?)＝c(H+)－c(OH?)

D．當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na+)＝2c(HA?)＋2c(A2?)

24．（2019·浙江·高考真題）下列說法不．正．確．的是

A．測(cè)得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)

B．25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0

C．25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1

D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0

25．（2018·浙江·高考真題）下列說法不．正．確．的是

A．pH＜7的溶液不一定呈酸性

－

B．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等

－－

C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl)＝c(CH3COO)

―+

D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(Cl)＝c(NH4)，則溶液呈中性

26．（2018·浙江·高考真題）相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是

--

A．pH相等的兩溶液中：cCH3COO=c(Cl)

B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同

--

C．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中cCH3COO=cCl

D．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

27．（2017·浙江·高考真題）為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是

A．測(cè)定0.1mol·L－1醋酸溶液的pH

－1

B．測(cè)定0.1mol·LCH3COONa溶液的酸堿性

C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力

D．比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗兩溶液的體積

28．（2017·全國III卷·高考真題）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

11

A．0.1mol的B中，含有0.6NA個(gè)中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H

C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子

D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加2NA個(gè)P-Cl鍵

29．（2017·浙江·高考真題）室溫下，下來事實(shí)不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是

-1

A．0.1mol·LNH3·H2O的pH小于13

-1

B．0.1mol·LNH4Cl溶液的pH小于7

C．相同條件下，濃度均為0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱

-1

D．0.1mol·LNH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色

30．（2016·全國III卷·高考真題）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

-

－1c(CH3COO)

A．向0.1mol·LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中-減小

c(CH3COOH)c(OH)

-

c(CH3COO)

B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中-增大

c(CH3COOH)c(OH)

c(NH+)

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中4>1

c(Cl-)

c(Cl-)

D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

c(Br-)

31．（2016·江蘇·高考真題）下列說法正確的是

A．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子

1

B．0.1molLNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小

23

C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.0210個(gè)

1

D．室溫下，稀釋0.1molLCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

32．（2016·浙江·高考真題）常溫下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH－濃度也相等)，下列說法

正確的是

A．c(HCl)>c(CH3COOH)

－－

B．c(Cl)＝c(CH3COO)

C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多

D．用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體

積多

K1

．（全國卷高考真題）總濃度為-1的水溶液中存在平衡：+-、

332025··HFc總(HF)0.1000molLHF?H+F

K2-

?。溶液中c(HF)、cHF2、cF與pH關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

HF+FHF2

A．M、N分別為c(HF)~pH、cHF2~pH關(guān)系曲線

--

cHcF-4cHF2

B．K1=710,K2=5

c(HF)c(HF)cF-

--

C．溶液中c總(HF)=cF+c(HF)+cHF2

+---

D．pH=1的溶液中cH=cF+cHF2+cOH

2341

34．（2025·河北·高考真題）已知Cu和L結(jié)合形成兩種配離子CuL和CuL2常溫下，0.100molL的

123

H3L和0.002molL的CuSO4混合溶液中，HL和L的濃度對(duì)數(shù)lgc(實(shí)線)、含銅微粒的分布系數(shù)δ(虛線)[例

cCu2

如δ2]與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

Cu24

cCucCuLcCuL2

下列說法錯(cuò)誤的是

A．Cu2L3[CuL],K109.4

B．HL2HL3,K1011.6

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH4.2

．當(dāng)時(shí)，體系中243

DpH6.4cHLcCuL2cCuLcL

35．（2025·甘肅·高考真題）氨基乙酸NH2CH2COOH是結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在

如下平衡：

NH3CH2COOHNH3CH2COONH2CH2COO

pK12.4pK29.6

c(NH2CH2COO)

在25℃時(shí)，其分布分?jǐn)?shù)δ[如δ(NH2CH2COO)=]

c(NH3CH2COOH)c(NH3CH2COO)c(NH2CH2COO)

與溶液pH關(guān)系如圖1所示。在100mL0.01mol/LNH3CH2COOHCl溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，

溶液pH與NaOH溶液滴入體積的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的離子是NH3CH2COOH

B．a(chǎn)點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的pH為9.6

+

C．b點(diǎn)處cNH3CH2COOHcNH2CH2COO

+

D．c點(diǎn)處2cNH3CH2COOHcNH3CH2COOcHcOH

41

36．（2024·湖南·高考真題）常溫下KaHCOOH1.810，向20mL0.10molLNaOH溶液中緩慢滴入相

同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列

說法錯(cuò)誤的是

A．水的電離程度：M<N

B．M點(diǎn)：2cOHcNacH

C．當(dāng)VHCOOH10mL時(shí)，cOHcH2cHCOOHcHCOO

D．N點(diǎn)：cNacHCOOcOHcHcHCOOH

37．（2024·河北·高考真題）在水溶液中，CN-可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與

c(金屬離子)-

CN-形成配離子達(dá)平衡時(shí)，lg與-lgcCN的關(guān)系如圖。

c(配離子)

下列說法正確的是

A．99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中CN-的平衡濃度：XY

c(X)c(Z)

B．向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)>

c(X配離子)c(Z配離子)

C．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CN-的物質(zhì)的量：YZ

D．若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率

38．（2024·新課標(biāo)卷·高考真題）常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變

cCH2ClCOO

化關(guān)系如圖所示。比如：

[CH2ClCOO]

cCH2ClCOOHcCH2ClCOO

下列敘述正確的是

A．曲線M表示CHCl2COO~pH的變化關(guān)系

1

B．若酸的初始濃度為0.10molL，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有cHcCHCl2COOcOH

1.3

C．CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka10

電離度(CHClCOOH)0.15

．pH2.08時(shí)，2

D電離度

(CHCl2COOH)0.85

3.044.371

39．（2023·福建·高考真題）25℃時(shí)，某二元酸H2A的Ka110、Ka210。1.0molLNaHA溶液稀

、、2

釋過程中H2AHAA與pcNa的關(guān)系如圖所示。已知pcNalgcNa,HA的分布

cHA

系數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是

HA2．．

cH2AcHAcA

A．曲線n為HA的變化曲線B．a(chǎn)點(diǎn)：pH4.37

C．b點(diǎn)：2cH2AcHAcNaD．c點(diǎn)：cNacH3cHAcOH

Ⅲ

40．（2023·湖北·高考真題）H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa17.46，pKa212.4。常溫下構(gòu)建Fe()H2L

34131

溶液體系，其中c0Fe2.010molL，c0H2L5.010molL。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)

c(x)

δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)(x)，已知lg20.30，lg30.48。下列說法正確的

2.0104molL1

是

．當(dāng)時(shí)，體系中

ApH1cH2LcFeLcOHcHL

B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L(zhǎng)2

2

C．L[FeL]FeL2的平衡常數(shù)的lgK約為14

D．當(dāng)pH10時(shí)，參與配位的cL21.0103molL1

41．（2023·浙江·高考真題）甲酸HCOOH是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹

脂(含固體活性成分R3N，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分

數(shù)與廢水初始關(guān)系如圖已知甲酸4，下列說法不正確的是

)pH(Ka1.810)．．．

A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3NH2OR3NHOH

B．pH5的廢水中cHCOO:c(HCOOH)18

C．廢水初始pH2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R3NH作用的HCOO數(shù)目減少

D．廢水初始pH5，離子交換樹脂活性成分主要以R3NH形態(tài)存在

．（湖北高考真題）下圖是亞砷酸和酒石酸混合體系中部分

422022··AsOH3H2T,lgKa1=-3.04,lgKa2=-4.37

物種的c-pH圖(濃度：總As為5.010-4molL-1，總T為1.010-3molL-1)。下列說法錯(cuò)誤的是

．的為

AAsOH3lgKa19.1

-

B．的酸性比AsOH的強(qiáng)

AsOH2T3

-

C．pH=3.1時(shí)，AsOH的濃度比的高

3AsOH2T

．時(shí)，溶液中濃度最高的物種為

DpH=7.0AsOH3

-1

43．（2021·湖北·高考真題）常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L，溶液中各含磷物

種的pc—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-lgc)，pOH表示OH-的濃度負(fù)對(duì)數(shù)

[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是

A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化

B．H3PO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

-12

C．pH=4的溶液中：c(H2PO3)<0.1mol·L-2c(HPO3)

25

D．H3PO3+HPO32H2PO3的平衡常數(shù)K>1.0×10

44．（2021·湖南·高考真題）常溫下，用0.1000molL1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL1三種

一元弱酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．該NaX溶液中：cNacXcOHcH

B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)

C．當(dāng)pH7時(shí)，三種溶液中：cXcYcZ

D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：cXcYcZcHcOH

2

45．（2021·全國乙卷·高考真題）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M)隨c(H+)而變化，M不發(fā)

生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c2(M+)-c(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．溶液pH4時(shí)，c(M)<3.010-4molL-1

-8

B．MA的溶度積Ksp(MA)=5.010

C．溶液pH=7時(shí)，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

-4

D．HA的電離常數(shù)Ka(HA)2.010

-1-1

46．（2021·浙江·高考真題）實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol·LNH4Cl溶液、10mL0.50mol·LCH3COONa溶液的pH

-5.

分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10下列

說法不．正．確．的是

A．圖中實(shí)．線．表示pH隨加水量的變化，虛．線．表示pH隨溫度的變化'

0.50-1

B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L，溶液pH變化值小于lgx

x

-+

C．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH)減小，c(H)增大，pH減小

+--

D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na)-c(CH3COO)=c(Cl)-c(NH4)

47．（2020·海南·高考真題）某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)．誤．的

是

A．該酸-lgKa≈4.7

1

B．NaA的水解平衡常數(shù)Kh=

Ka

C．當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí)，c(HA)<c(A-)

D．某c(HA)：c(A-)=4：1的緩沖溶液，pH≈4

45

48．（2019·天津·高考真題）某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.010和1.710。將pH和

體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液

B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

cHAcOH

C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

cA

D．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中nNa相同

?3?6

49．（2019·全國I卷·高考真題）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10，Ka2=3.9×10）

溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃