第一章物質(zhì)及其變化復習講義復習目標1.認識化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應用的一門基礎學科,其特征是認識物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì);了解化學科學的發(fā)展歷程及其趨勢。2.通過觀察、分析實驗現(xiàn)象,體會怎樣科學合理地運用觀察方法，體會分類、比較等研究方法在研究和學習物質(zhì)性質(zhì)過程中的重要應用。3.通過對金屬鈉及其化合物的性質(zhì)研究等一系列科學探究活動,認識鈉是一種非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì),了解鈉的物理性質(zhì)、主要化學性質(zhì)。4.了解氯及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解它們在生產(chǎn)、生活的應用。5.理解物質(zhì)的量的概念及意義。6.氣體摩爾體積概念的建立與應用。7.掌握阿伏加德羅定律及其簡單推論，學會運用阿伏加德羅定律及其推論進行簡單的計算。8.熟悉一定的物質(zhì)的量濃度溶液的配置過程。重點和難點重點：含氯、含鈉的常見反應、氣體摩爾體積概念的建立與應用、物質(zhì)的量濃度的概念、運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算.難點：氯和鈉的相關化合物及其性質(zhì)定、一物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗、阿伏加德羅定律及其簡單推論，運用阿伏加德羅定律及其推論進行簡單的計算.█知識點一走進化學一、化學學科的形成與發(fā)展1．化學科學的形成最早的化學實踐活動是火的使用，之后人們又學會了燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類，并希望煉制出長生不老的丹藥或把廉價的金屬煉制成金。在實踐活動的基礎上，化學家經(jīng)過不斷地努力，近代化學逐漸形成。2．近代化學發(fā)展的里程碑年代科學家重大發(fā)現(xiàn)或成就意義或作用1661年英國波義耳提出化學元素的概念近代化學誕生的標志1777年法國拉瓦錫提出氧化學說使近代化學取得了革命性的進展1803年英國道爾頓提出原子論為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎1811年意大利阿伏加德羅提出分子學說系統(tǒng)地解決了在物質(zhì)組成和原子量測定方面存在的混亂問題1869年俄國門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律化學元素及其化合物被納入一個統(tǒng)一的理論體系3.現(xiàn)代化學的發(fā)展(1)隨著人們對物質(zhì)世界的認識由宏觀向微觀、由定性向定量、由靜態(tài)向動態(tài)的不斷深入，化學科學進入了輝煌的現(xiàn)代化學時代。(2)放射性元素的發(fā)現(xiàn)、現(xiàn)代量子化學理論的建立、化學熱力學與動力學的開創(chuàng)性研究、創(chuàng)造新分子的合成化學的崛起、高分子化學的創(chuàng)立以及化學工業(yè)的快速發(fā)展等，都是現(xiàn)代化學發(fā)展中取得的重大成就。(3)我國科學家在化學研究中的重要成果①1965年，我國科學家成功地合成了結(jié)晶牛胰島素，這是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)。②2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。特別提醒/易錯提醒/教材延伸特別提醒/易錯提醒/教材延伸1969年,屠呦呦研究小組發(fā)現(xiàn)青蒿具有抗瘧效果,但用水煎熬青蒿所得提取物無效,青蒿的乙醇提取物藥效也不高。后來,受到古代文獻《肘后備急方·治寒熱諸瘧方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”絞取方法的啟發(fā),屠呦呦使用沸點比乙醇更低的乙醚(34.6℃)來提取青蒿中的有關物質(zhì)。經(jīng)過努力,最終獲得抗瘧新藥“青蒿素”。因其發(fā)現(xiàn)的青蒿素可以有效降低瘧疾患者的死亡率,屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。問題1:古代文獻《肘后備急方·治寒熱諸瘧方》中使用了怎樣的藥物提取方法?提示:攪碎、過濾等方法。問題2:屠呦呦采用了什么藥物提取方法?有什么優(yōu)點?提取過程中發(fā)生了物理變化還是化學變化?提示:屠呦呦采用了攪碎、用有機溶劑提取的方法,該方法提取得到的青蒿素純度更高,原料使用量更少。該提取方法中發(fā)生了物理變化。問題3:屠呦呦研究小組提取青蒿素利用了青蒿素的什么性質(zhì)?提示:利用了青蒿素在低溫下易溶于有機溶劑的性質(zhì)。二、化學學科的含義與主要特性4.化學科學的含義：化學是一門重要的自然科學，它在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應用。5.物理性質(zhì)和化學性質(zhì)內(nèi)容物理性質(zhì)化學性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學反應就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)內(nèi)容色、味、態(tài)、熔點、沸點、硬度、密度、水溶性等穩(wěn)定性、酸堿性、氧化性、還原性等特性可由感官感知或物理儀器測知與化學反應相互依存,不可分離6.物理變化和化學變化內(nèi)容物理變化化學變化概念無新物質(zhì)生成的變化有新物質(zhì)生成的變化本質(zhì)特征宏觀:無新物質(zhì)生成;微觀:構(gòu)成物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)不變,微粒間隔可能改變宏觀:有新物質(zhì)生成;微觀:構(gòu)成物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)變化,變成了新物質(zhì)的微粒外觀特征狀態(tài)、形狀、大小的變化常伴隨發(fā)光、放熱等現(xiàn)象本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成舉例冰的融化、水的汽化、木材做成課桌H2在O2中燃燒生成水三、化學學科與其他學科的關系7．微觀層面上：操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器等。8.化學科學的探索空間（1）化學科學領域：化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器等。（2）能源和資源領域：有了化學科學，人類在資源和能源的開發(fā)、利用方面大顯身手，使人們更加科學、合理地開發(fā)與利用資源和能源。（3）材料科學領域：化學將推動材料科學的發(fā)展，使各種新型材料的制造成為可能。（4）環(huán)境領域：化學為環(huán)境問題的解決提供有力保障。（5）生命科學領域：化學科學將為生命科學的發(fā)展作出更大貢獻，幫助人們從分子層次上了解生命問題的本質(zhì)、揭示生命運動的規(guī)律；使研究人員在分子水平上了解疾病的病理，尋求新方法，研制新藥物，為人類提供健康保障。（6）信息科學領域：化學科學將大大提高信息科學的發(fā)展水平，指導人們研制功能各異的信息材料(主要是電子材料，如光電子材料)，為傳感技術(shù)、通信技術(shù)和計算機技術(shù)等的發(fā)展提供重要的物質(zhì)基礎。效果檢測一、化學學科的形成與發(fā)展1.近年我國在科技領域不斷取得新成就。對相關成就所涉及的化學知識理解錯誤的是A．北斗組網(wǎng)衛(wèi)星所使用的光導纖維是一種有機高分子材料B．“破風8676”的5G射頻收發(fā)芯片的主要成分是C．嫦娥六號的運載火箭助推器采用液氧煤油發(fā)動機，燃燒時存在化學能轉(zhuǎn)化為熱能D．蛟龍潛水器外殼的鈦合金材料具有耐高壓、耐腐蝕的特點【答案】A【詳解】A．光導纖維主要成分是二氧化硅（SiO2），屬于無機非金屬材料，A錯誤；B．5G射頻收發(fā)芯片的主要成分是硅（Si），硅是半導體材料，B正確；C．液氧煤油燃燒是化學反應，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D．鈦合金耐高壓、耐腐蝕，符合潛水器外殼材料特性，D正確；故選A。2.化學是自然科學的一部分。人類對自然的認識往往會涉及不同學科的知識。取一塊大理石就可以從不同學科角度進行研究，以下問題不屬于化學主要研究領域的是A．大理石產(chǎn)于何地B．大理石由什么成分組成C．大理石能發(fā)生什么反應D．大理石的微觀結(jié)構(gòu)是什么樣【答案】A【解析】化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學，它的研究對象是物質(zhì)，研究的最終目的是為了應用，故物質(zhì)的用途也是化學研究范疇；大理石的產(chǎn)地與化學無關，是地理研究的內(nèi)容；A項正確。二、化學學科的含義與主要特性3.化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關，下列說法正確的是A．“真金不怕火煉”是指真金的熔點高B．“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅C．“釜底抽薪”是利用了除去氧化還原反應中還原劑的原理D．“百煉成鋼”的化學含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量【答案】C【詳解】A．“真金不怕火煉”是指即使是高溫條件下，金也不會和氧氣反應，說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，A錯誤；B．芯片的主要成分是單質(zhì)硅，B錯誤；C．“釜底抽薪”是指抽取鍋底下的柴火，清除了可燃物，在燃燒反應中，可燃物做還原劑，即“釜底抽薪”是利用了除去氧化還原反應中還原劑的原理，C正確；D．“百煉成鋼”的化學含義是在高溫下，使用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，降低生鐵中碳的含量，D錯誤；故選C。4.化學促進人類文明的進步和發(fā)展，下列科技成果屬于化學成就的是A．神州十六號載人飛船順利進入既定軌道B．科學家因發(fā)現(xiàn)“真核轉(zhuǎn)錄的分子基礎”獲得諾貝爾獎C．中科大潘建偉團隊成功研制出“墨子號”量子科學實驗衛(wèi)星D．科學家發(fā)現(xiàn)“宇宙微波背景輻射的黑體形式”【答案】B【解析】神州十六號載人飛船順利進入既定軌道的設定是物理學研究的范疇，故A項錯誤；“真核轉(zhuǎn)錄的分子基礎”，是研究物質(zhì)的微觀構(gòu)成，屬于化學成就，故B項正確；中科大潘建偉團隊成功研制出“墨子號”量子科學實驗衛(wèi)星，量子力學為物理研究范疇，故C項錯誤；科學家發(fā)現(xiàn)“宇宙微波背景輻射的黑體形式”，屬于物理學的研究范疇，D項錯誤。三、化學學科與其他學科的關系5.在社會不斷進步和科技迅猛發(fā)展的背景下，化學與其他學科形成交叉和相互滲透，成為自然科學領域中一門“中心的、實用的和創(chuàng)造性的”基礎科學。下列說法錯誤的是A．實驗和理論是學習化學的兩種重要途徑B．材料的研制和開發(fā)都是以研究和優(yōu)化物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性能為基礎的C．化學家可以通過化學反應創(chuàng)造出新的原子、分子和具有特殊性質(zhì)的新物質(zhì)D．化學科學促進醫(yī)學科學的發(fā)展，幫助研制新藥，為人類提供健康保障【答案】C【詳解】A．化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗和理論是學習化學的兩種重要途徑，A正確；B．無論是依據(jù)組成分類的金屬材料、無機非金屬材料、合成高分子材料和復合材料等，還是按照功能分類的航空航天材料、電子信息材料、新型能源材料、生物醫(yī)用材料和智能材料等，它們的研制和開發(fā)都是以研究和優(yōu)化物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性能為基礎的，B正確；C．創(chuàng)造新的原子屬于核反應，不是化學反應，C錯誤；D．根據(jù)B分析，化學科學可以開發(fā)研制新型生物醫(yī)用材料，促進醫(yī)學科學的發(fā)展，幫助研制新藥，為人類提供健康保障，D正確；故選C。6.化學是自然科學的一部分。人類對自然的認識往往會涉及不同學科的知識。取一塊大理石就可以從不同學科角度進行研究，以下問題不屬于化學主要研究領域的是A．大理石產(chǎn)于何地B．大理石由什么成分組成C．大理石能發(fā)生什么反應D．大理石的微觀結(jié)構(gòu)是什么樣【答案】A【解析】化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學，它的研究對象是物質(zhì)，研究的最終目的是為了應用，故物質(zhì)的用途也是化學研究范疇；大理石的產(chǎn)地與化學無關，是地理研究的內(nèi)容；A項正確。█知識點二研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法1.觀察法(1)含義:觀察是一種有計劃、有目的地運用感官考察研究對象的方法。

(2)常見觀察法①直接觀察法眼看:物質(zhì)的顏色、狀態(tài)及其變化②間接觀察法:借助一些儀器進行觀察2.實驗法(1)目的:通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測或探究 。(2)過程:(3)注意的問題:在進行實驗時,要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件。

3.分類和比較法在研究物質(zhì)的性質(zhì)時,可以運用分類的方法總結(jié)各類物質(zhì)的一般性質(zhì),并根據(jù)物質(zhì)所屬的類別對物質(zhì)及其變化進行預測;運用比較的方法認識各種物質(zhì)性質(zhì)之間的異同和內(nèi)在聯(lián)系。

4.假說和模型的方法。

(1)提出假說可以對有關現(xiàn)象或規(guī)律的本質(zhì)以及未知物質(zhì)或現(xiàn)象進行推測性說明。(2)建構(gòu)模型可以對物質(zhì)或物質(zhì)的變化進行簡化模擬。特別提醒特別提醒問題：用如圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì),這種方法屬于哪一種基本方法?理由是什么?提示:觀察法。觀察是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法,直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài),用鼻子聞物質(zhì)的氣味,都屬于觀察法。二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序主要包括:觀察物質(zhì)的外部特征→預測物質(zhì)的性質(zhì)→通過實驗和觀察來驗證,并觀察現(xiàn)象→解釋現(xiàn)象及得出結(jié)論。

特別提醒特別提醒觀察物質(zhì)的外部特征、預測物質(zhì)的性質(zhì)、實驗和觀察(設計并實施實驗、觀察現(xiàn)象)以及解釋和結(jié)論(對實驗現(xiàn)象進行分析和解釋、對實驗結(jié)論進行整合)是研究過程的重要環(huán)節(jié)，它們的科學組合便形成了研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序。被研究的物質(zhì)的性質(zhì)往往具有一定的未知性,所以在研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中，可能需要在“預測物質(zhì)的性質(zhì)”與“實驗和觀察”兩個環(huán)節(jié)中反復進行。效果檢測一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法7.下表中“方法導引”與“示例”對應關系正確的是選項方法導引示例A分類實驗室中制取氣體裝置的連接順序一般為：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置B預測探究催化劑對化學反應速率的影響時，需要控制溫度、濃度和其它影響因素保持不變C變量控制鈉、鉀能與水反應，銣與鈉、鉀都屬于族元素，則可預測銣也能與水反應D認識有機化合物的一般思路先分析有機物的碳骨架和官能團，再認識它的類別、性質(zhì)和用途A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．實驗室制取氣體的裝置連接順序?qū)儆趯嶒灹鞒?，而非分類方法，故不選A；B．控制變量屬于實驗設計方法，方法導引誤標為“預測”，故B錯誤；C．利用同主族性質(zhì)相相似行預測屬于“預測”方法，而非變量控制，故C錯誤；D．分析碳骨架和官能團再推導性質(zhì)用途，符合認識有機物的正確思路，故D正確；選D。二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序8.為探究鐵、銅金屬活動性的強弱，某化學小組將鐵片、銅片分別投入同濃度的硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論。該探究過程中沒有用到的科學研究方法是A．實驗法 B．觀察法 C．調(diào)查法 D．比較法【答案】C【詳解】A．為探究鐵、銅金屬活動性的強弱，某化學小組將鐵片、銅片分別投入同濃度的硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液中進行實驗，用到了實驗法，A錯誤；B．實驗過程中需要觀察并記錄實驗現(xiàn)象，用到了觀察法，B錯誤；C．整個實驗過程中沒用到調(diào)查法，C正確；D．實驗過程中需要通過比較鐵片、銅片分別和同濃度的硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液反應的實驗現(xiàn)象得出鐵、銅金屬活動性的強弱，用到了比較法，D錯誤；故答案選C。9.下列說法中，錯誤的是A．屠呦呦發(fā)現(xiàn)了對治療瘧疾有特效的青蒿素B．門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一理論體系C．化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，并創(chuàng)造分子和原子D．1965年，我國化學家首次人工合成了具有生理活性的結(jié)晶牛胰島素【答案】C【解析】屠呦呦因發(fā)現(xiàn)對治療瘧疾有特效的青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，A項正確；俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一理論體系，B項正確；化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，并創(chuàng)造分子，但不能創(chuàng)造原子，C項錯誤；1965年，我國科學家首次人工合成結(jié)晶牛胰島素，實現(xiàn)了人類歷史上人工合成蛋白質(zhì)的突破，D項正確。█知識點三鈉及其化合物的性質(zhì)一、金屬鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)1.觀察法認識鈉的物理性質(zhì)操作觀察試劑瓶里面的鈉鈉性質(zhì)活潑,需隔絕空氣和水保存。實驗室中鈉保存在煤油中。用鑷子從裝有試劑瓶中取出金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切下一小塊金屬鈉,觀察鈉塊的切面。剩余鈉塊放回原試劑瓶

結(jié)論鈉的物理性質(zhì)銀白色金屬，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟（小刀可以切割），密度大于煤油、小于水，熔點較低（小于100℃，用酒精燈加熱，很快熔化）、具有良好的導電性和導熱性。2.實驗法探究鈉與水的反應實驗探究實驗現(xiàn)象原因解釋浮鈉浮在水面上鈉的密度比水小熔鈉熔化成光亮的小球鈉的熔點低，反應放出熱量游鈉在水面上四處游動,慢慢變小,最后消失反應產(chǎn)生的氣體推動小球運動響發(fā)出“咝咝”的響聲鈉與水反應產(chǎn)生氣體紅燒杯中溶液變紅反應生成堿性物質(zhì)化學方程式2Na+2H2O2NaOH+H2↑3.實驗法探究鈉與氧氣的反應反應條件常溫加熱實驗步驟實驗現(xiàn)象新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體化學方程式緩慢氧化：4Na+O22Na2O劇烈燃燒：2Na+O2Na2O2結(jié)論鈉是非常活潑的金屬,與氧氣反應時,條件不同,產(chǎn)物不同。特別提醒特別提醒提示:①鈉與氯氣、硫等非金屬反應Cl2+2Na2NaCl(火焰呈黃色,白煙)2Na+S＝Na2S(研磨或加熱)②鈉與鹽溶液的反應（注意）鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽溶液發(fā)生反應。鈉與酸的反應比鈉與水的反應更劇烈,因為酸中的H+濃度大。問題：鈉與酸的反應比鈉與水的反應更劇烈？》提示:因為酸中的H+濃度大。二、鈉的氧化物的性質(zhì)1.對比法學習氧化鈉和過氧化鈉物質(zhì)氯化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）色、態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物氧的價態(tài)21生成條件常溫下緩慢氧化4Na+O22Na2O加熱或點燃2Na+O2Na2O2熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱時被氧化）2Na2O+O22Na2O2相對穩(wěn)定水反應Na2O+H2O═2NaOH(放熱)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑(放熱)與CO2反應Na2O+CO2═Na2CO32Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2與酸反應Na2O+2HCl═2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O22H2O2═2H2O+O2主要用途制取少量Na2O2強氧化劑、漂白劑、供氧劑2．分類法學習氧化鈉的化學性質(zhì)氧化鈉是堿性氧化物，寫出下列反應的化學方程式：(1)氧化鈉與水反應：Na2O＋H2O=2NaOH。(2)氧化鈉與鹽酸反應：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O。(3)氧化鈉與二氧化碳反應：Na2O＋CO2=Na2CO3。3．實驗探究過氧化鈉的化學性質(zhì)(1)實驗探究過氧化鈉與水的反應實驗操作實驗現(xiàn)象①試管外壁發(fā)燙，帶火星的木條復燃；②用pH試紙檢驗反應所得溶液呈堿性實驗結(jié)論Na2O2與水反應放熱，化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2）Na2O2不是堿性氧化物，有強氧化性、漂白性，寫出下列反應的化學方程式：(1)過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑(2過氧化鈉與鹽酸反應：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O2(3)過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2特別提醒/特別提醒/（1）Na2O2中陰、陽離子數(shù)之比是1∶2而不是1∶1。（2）Na2O2具有強氧化性，能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等。（3）Na2O2不是堿性氧化物，有強氧化性、漂白性，遇到濕潤的石蕊試紙時，先使試紙變藍，后使其褪色；遇到品紅溶液因強氧化性而使其褪色。三、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關系1．物理性質(zhì)：淡黃色的固體。2．化學性質(zhì)：（1）與CO2反應：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。（2）與H2O反應：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。3．用途：作為呼吸面具和潛水艇里的供氧劑，也可作漂白劑?！疽族e提醒】（1）過氧化鈉的穩(wěn)定性強于氧化鈉，氧化鈉可在加熱條件下與氧氣反應轉(zhuǎn)化為過氧化鈉。（2）Na2O2與水反應生成堿的同時還生成氧氣，所以不屬于堿性氧化物。（3）Na2O2中氧元素化合價是－1價，陰離子是O22－，是個原子團，不是O－，所以不能把過氧化鈉的化學式寫成NaO。效果檢測一、金屬鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)10.為探究鐵、銅金屬活動性的強弱，某化學小組將鐵片、銅片分別投入同濃度的硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論。該探究過程中沒有用到的科學研究方法是A．實驗法 B．觀察法 C．調(diào)查法 D．比較法【答案】C【詳解】A．為探究鐵、銅金屬活動性的強弱，某化學小組將鐵片、銅片分別投入同濃度的硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液中進行實驗，用到了實驗法，A錯誤；B．實驗過程中需要觀察并記錄實驗現(xiàn)象，用到了觀察法，B錯誤；C．整個實驗過程中沒用到調(diào)查法，C正確；D．實驗過程中需要通過比較鐵片、銅片分別和同濃度的硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液反應的實驗現(xiàn)象得出鐵、銅金屬活動性的強弱，用到了比較法，D錯誤；故答案選C。11.化學是研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化和與之相伴的A．能量轉(zhuǎn)變的科學 B．物質(zhì)合成的科學C．實驗探究的科學 D．理論計算的科學【答案】A【解析】化學是研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化和與之相伴的能量轉(zhuǎn)變的科學，A項正確。二、鈉的氧化物的性質(zhì)12.鈉是典型的金屬元素，下列關于鈉及其化合物的敘述不正確的是A．鈉的還原性很強，可用來冶煉金屬鈦B．少量的金屬鈉放在煤油中保存C．實驗室中取用后剩余的鈉不能放回原試劑瓶中【答案】C【詳解】A．鈉性質(zhì)活潑，具有較強的還原性，可用于冶煉金屬鈦、鋯、鈮等，故A正確；B．鈉單質(zhì)能與空氣中氧氣和水反應，與煤油不發(fā)生反應，且密度大于煤油，因此少量的金屬鈉應保存在煤油中，故B正確；C．實驗后，將剩余藥品放回原試劑瓶會污染瓶中藥品，要放在指定的容器中，但是個別藥品如金屬鈉要放回原試劑瓶中，以免引發(fā)安全事故，故C錯誤；D．Na2O2和Na2O是鈉的氧化物，二者都能與水反應生成NaOH，反應原理為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，故D正確；故答案為C。【答案】B三、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關系A．8g B．16g C．10g D．無法計算【答案】BA．選用裝置的連接順序可為：A→C→B→E→DB．實驗開始后先點燃B處酒精燈，再打開A中分液漏斗C．判斷鈉是否剩余，可取B中固體加水檢驗D．裝置E的作用是尾氣處理【答案】A【分析】A中鋅與稀硫酸反應生成氫氣，經(jīng)過濃硫酸干燥，通入裝置B中與Na發(fā)生反應生成NaH，再連接E裝置防止水分進入，D可用于收集多余氣體。【詳解】A．根據(jù)分析可知，選用裝置的連接順序可為：A→C→B→E→D，A正確；B．實驗開始，應先通過氫氣，利用生成的氫氣將裝置中的空氣排出，防止鈉與氧氣反應，再點燃B處酒精燈，B錯誤；D．E可防止水分進入裝置B中，D錯誤；答案選A。█知識點四氯及其化合物的性質(zhì)一、氯氣的性質(zhì)及其制備方法1、與金屬單質(zhì)反應：氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。化學方程式反應現(xiàn)象與鈉反應2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl產(chǎn)生大量白色煙與鐵反應2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3產(chǎn)生大量棕褐色煙與銅反應Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2產(chǎn)生大量棕黃色煙【易錯提醒】氯氣在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成高價金屬氯化物。2、與非金屬單質(zhì)反應(1)實驗操作：在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。(2)實驗現(xiàn)象：純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。(3)化學方程式：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl。（1）常溫下，Cl2與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白液①反應的化學方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。②漂白液的有效成分是次氯酸鈉。（2）Cl2與冷的石灰乳反應——制取漂白粉①反應的化學方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。③漂白粉的漂白原理：利用復分解反應原理，漂白粉中的次氯酸鈣與酸(如鹽酸或碳酸等)反應生成具有漂白性的次氯酸?；瘜W方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(家用漂白消毒)。Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2↓＋2HClO(工業(yè)漂白)。=4\*GB3④漂白粉的保存及應用漂白粉應密封、避光保存，并置于陰涼干燥處。二、氯及其化合物的用途（1）常溫下，Cl2與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白液①反應的化學方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。②漂白液的有效成分是次氯酸鈉。（2）Cl2與冷的石灰乳反應——制取漂白粉①反應的化學方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。③漂白粉的漂白原理：利用復分解反應原理，漂白粉中的次氯酸鈣與酸(如鹽酸或碳酸等)反應生成具有漂白性的次氯酸?；瘜W方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(家用漂白消毒)。Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2↓＋2HClO(工業(yè)漂白)。=4\*GB3④漂白粉的保存及應用漂白粉應密封、避光保存，并置于陰涼干燥處。效果檢測一、氯氣的性質(zhì)及其制備方法16.某同學利用如圖所示的硬質(zhì)玻璃管進行氯氣的性質(zhì)實驗，已知f處為一團蘸有KOH溶液的棉花團，下列說法錯誤的是A．b處出現(xiàn)白色物質(zhì)，說明氯氣溶于水并生成B．c處干燥的藍色石蕊試紙一定不變色D．蘸有KOH溶液的棉花團的作用是處理尾氣【答案】B17.如圖是氯元素的部分“價類”二維圖，下列說法錯誤的是A．液態(tài)b可儲存在鋼瓶中B．f的水溶液為一種強酸C．a(chǎn)的濃溶液在一定條件下可以得到bD．一定條件下，h的固體可分解產(chǎn)生【答案】B【分析】a為HCl，b為Cl2，c為Cl2O，d為ClO2，e為Cl2O7，f為HClO，g為次氯酸鹽，h為氯酸鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氯氣與鐵在常溫下不反應，故液態(tài)氯氣可儲存在鋼瓶中，A正確；B．f為次氯酸，次氯酸為弱酸，B錯誤；C．濃鹽酸在加熱條件下與二氧化錳可以得到Cl2，C正確；D．一定條件下，氯酸鹽的固體可分解產(chǎn)生O2，如氯酸鉀分解生成氯化鉀和O2，D正確；故選B。二、氯及其化合物的用途【答案】B【解析】A漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，A項正確；ClO水解生成HClO，水解方程式為ClO+H2OHClO+OH，使漂白液呈堿性，B項錯誤；通入CO2后，發(fā)生反應NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增強，C項正確；次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaClO＞HClO，D項正確。19.下列有關實驗現(xiàn)象與分析或結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象分析或結(jié)論A光照新制氯水有氣泡冒出氯水中含有，光照逸出。B氯水中加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失氯水中有HClO分子存在C向鎂粉中加入久置的氯水，有無色無味的氣體產(chǎn)生產(chǎn)生的氣體是D向氯水中加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中有存在A．A B．B C．C D．D【答案】C█知識點五化學中常用的物理量——物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量及其單位——摩爾（1）物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。七大國際基本物理量單位是米、千克、秒、安培、開爾文、摩爾、坎德拉。像長度、質(zhì)量、時間、電流等物理量一樣，物質(zhì)的量也是一種物理量，通過它可以把物質(zhì)的質(zhì)量、體積等宏觀量與原子、分子或離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。物質(zhì)的量用符號n表示。單位為摩爾，簡稱摩，符號是mol。（2）物質(zhì)的量的單位——摩爾計量對象：分子、原子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子。標準：國際計量大會規(guī)定，1mol包含約6.02×1023個基本單元（原子、分子或離子等微觀粒子或它們的組合）。（3）書寫方法及含義表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的種類：如1molH指1mol氫原子，1molH2指1mol氫分子。特別提醒/易錯提醒特別提醒/易錯提醒①物質(zhì)的量”四個字是一個整體概念,為專用名詞,不可任意加減字,既不是物質(zhì)的質(zhì)量,也不是物質(zhì)的數(shù)量。

②用“摩爾”可以計量所有的微觀粒子(包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團等),但不能表示宏觀物質(zhì),如不能說“1mol大米”。③指代要具體：用摩爾為單位計量某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)的微粒名稱、符號或化學式。如：1molH、1molH+、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊、無意義的表示。2.摩爾質(zhì)量的含義（1）摩爾質(zhì)量表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M。（2）摩爾質(zhì)量的表達式為M=m/n，所以摩爾質(zhì)量M的常用單位為g·mol1。1mol物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量相對分(原)子質(zhì)量定義1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量該分(原)子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的eq\f(1,12)所得數(shù)值符號mMMr(Ar)單位gg·mol－11聯(lián)系質(zhì)量以g為單位、摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，三者在數(shù)值上相等（3）摩爾質(zhì)量概念的理解①等值性：摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。②確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。（4）摩爾質(zhì)量的計算方法①已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時：M＝eq\f(m,n)(定義式)。②已知一個分子的質(zhì)量時：M＝m(分子)×NA。二、氣體摩爾體積1．影響物質(zhì)體積大小的因素（1）微粒的大小(物質(zhì)的本性)（2）微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定)（3）微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)1mol任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目都是相同的，均約為6.02×1023。因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離。①固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)粒子之間的距離是非常小的，在粒子數(shù)目相同的情況下，它們的體積主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小。不同物質(zhì)的粒子大小是不相同的，所以1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。②氣體物質(zhì)粒子之間的距離（一般指平均距離）遠遠大于粒子本身的直徑，所以當粒子數(shù)相同時，氣體的體積主要取決于氣體粒子之間的距離。而在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。2.氣體摩爾體積及單位（1）概念：一定溫度和壓強下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm。（2）常用單位：L/mol(或L·mol－1)。（3）計算公式：Vm＝eq\f(V,n)。適用對象：單一氣體或互不反應的混合氣體。（4）與物質(zhì)的量基本關系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)（5）標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況下(0℃、101kPa)，Vm≈22.4L·mol－1。標準狀況是特定條件，不是常溫常壓，計量對象在該條件下必須為氣態(tài)。氣體摩爾體積影響因素氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。（1）標準狀況：0℃、1.01×105Pa。（2）Vm與氣體的種類無關，溫度升高，Vm變大，壓強增大，Vm變小。。（3）對于氣體而言，不同狀態(tài)下的氣體摩爾體積不一定相同。標準狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol1。易錯提醒易錯提醒氣體摩爾體積(22.4L·mol－1)應用的“五大誤區(qū)”(1)使用“條件”是標準狀況，即0℃、101kPa，而不是常溫、常壓。(2)使用對象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標準狀況下不是氣體而又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。(3)標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，其他條件下Vm一般不是22.4L·mol－1。(4)22.4L氣體，在標準狀況下的物質(zhì)的量是1mol，在非標準狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。(5)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關。如常溫常壓下32gO2所含的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項。三、物質(zhì)的量濃度1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)概念：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。(2)表達式：w(溶質(zhì))＝eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%。2．溶液的物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。也稱為B的物質(zhì)的量濃度。(2)符號：cB，常用單位：mol·L－1或mol/L(3)表達式：cB＝eq\f(nB,V)。nB表示溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位是：mol。V表示溶液的體積，而不是溶劑的體積，單位是：L或m－3。(4)特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分數(shù)相同，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量則因體積不同而改變。3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關系（1）換算公式：cB＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),M)mol·L－1其中，M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(單位：g·mL－1)；w：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）推導方法：設溶液體積為1L，則cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(\a\vs4\al(ρg·mL－1×1000mL×w),Mg·mol－1),1L)＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),M)mol·L－1。特別提醒特別提醒（1）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量。如給出的條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積等，應根據(jù)有關公式換算為物質(zhì)的量。（2）表達式中的體積(V)指溶液的體積，不是溶劑，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。0.10.3（4）帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算：用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如ag膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水得到VL溶液，其物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)＝eq\f(\f(ag,250g·mol－1),VL)＝eq\f(a,250V)mol·L－1。效果檢測一、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量20.化學基本概念是學習化學的核心，下列對所學概念的認識正確的是A．只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物 B．必須有離子參加的反應才是離子反應C．摩爾是用于描述微觀粒子的一種物理量 D．氧化還原反應的本質(zhì)特征是電子的轉(zhuǎn)移【答案】D【詳解】A．只含一種元素的物質(zhì)可能是同素異形體的混合物（如和），因此不一定是純凈物，A錯誤；B．離子反應的本質(zhì)是存在離子參與或生成，即使反應物本身不含離子（如酸堿中和反應），只要生成離子或通過離解參與，也屬于離子反應，B錯誤；C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，而非物理量本身，物理量是“物質(zhì)的量”，C錯誤；D．氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），而化合價變化是其外在表現(xiàn)，D正確；故答案選D。21.下列有關物質(zhì)的量說法不正確的是A．7.1克中含有0.2mol的氯原子B．1mol不同的固態(tài)物質(zhì)其體積主要取決于粒子的大小C．摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一【答案】C二、氣體摩爾體積22.下列說法錯誤的是A．常溫、常壓下，4g氦氣所含原子數(shù)約為6.02×1023B．Al的摩爾質(zhì)量為27g/molC．常溫、常壓下，1molHCl的體積約為22.4LD．1L0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+【答案】C【詳解】A．氦氣為單原子分子，4gHe的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)約為6.02×1023，A正確；B．Al的摩爾質(zhì)量數(shù)值等于其相對原子質(zhì)量（27），單位為g/mol，B正確；C．22.4L/mol是標準狀況下氣體的摩爾體積，常溫常壓下1mol氣體體積大于22.4L，C錯誤；D．1L0.1mol/LKCl溶液中，K+的物質(zhì)的量為0.1mol，D正確；故選C。23.下列說法中，正確的是A．2.24LN2中一定含有2molNB．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．在標準狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1：3D．18gH2O在標準狀況下的體積約為22.4L【答案】C【詳解】A．未指明溫度和壓強，無法確定氮氣的物質(zhì)的量，A錯誤；B．80gNaOH溶解在1L水中，溶液體積不等于1L，濃度無法達到2mol/L，B錯誤；C．標準狀況下氣體體積比等于分子數(shù)比，20mL:60mL=1:3，C正確；D．標準狀況下H2O為液體，體積遠小于22.4L，D錯誤；故選C?！敬鸢浮緼【詳解】N=c（mol/L）×V（L）×NA，因此n(K+)=0.006mol/L×5L=0.03mol，對應粒子數(shù)為0.03NA。故選A。25.X、Y均為常見金屬元素，同溫同壓下，0.1molX單質(zhì)與足量稀鹽酸反應，生成H2體積為V1L；0.1molY單質(zhì)與足量稀硫酸反應，生成H2體積為V2L。下列說法不正確的是A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為 B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為 D．生成等量的H2，消耗X，Y的物質(zhì)的量比為【答案】D█考點一化學科學的形成與發(fā)展【例1】化學是自然科學的一部分。人類對自然的認識往往會涉及不同學科的知識。取一塊大理石就可以從不同學科角度進行研究，以下問題不屬于化學主要研究領域的是A．大理石產(chǎn)于何地B．大理石由什么成分組成C．大理石能發(fā)生什么反應D．大理石的微觀結(jié)構(gòu)是什么樣【答案】A【解析】化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學，它的研究對象是物質(zhì)，研究的最終目的是為了應用，故物質(zhì)的用途也是化學研究范疇；大理石的產(chǎn)地與化學無關，是地理研究的內(nèi)容；A項正確?！咀兪?1】化學和生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是A．我國“硅石墨烯鍺(Ge)晶體管”技術(shù)獲得重大突破，所涉元素都是短周期元素B．“嫦娥五號”返回艙攜帶的月壤中含有高能原料，是一種核素，3g的和2g的具有相同的中子數(shù)C．“人造太陽”的核燃料是氘、氚，、互為同素異形體D．1938年德國物理學家進行過中子撞擊鈾核的裂變實驗，其中生成的鋇元素是第五周期第ⅡA族元素，猜測其單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應【答案】B【詳解】A．Si和C是短周期元素，Ge是長周期元素，故A錯誤；B．3g的的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol中子；2g的的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol中子；故B正確；C．氚，、互為同位素，故C錯誤；D．鋇元素位于第六周期第ⅡA族元素，故D錯誤；故選B。【變式12】下列操作符合化學實驗安全要求的是A．向正在燃燒的酒精燈添加酒精B．在點燃或加熱可燃氣體前檢驗其純度，防止發(fā)生爆炸C．將實驗中產(chǎn)生的各種廢液直接傾倒入下水道D．實驗中不慎將濃硫酸滴在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液進行清洗【答案】B【詳解】A．向燃著的酒精燈里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃燒，甚至爆炸，故A錯誤；B．可燃性氣體中混有氧氣點燃時會發(fā)生爆炸，故點燃前必須檢驗純度，只有不在爆炸極限之內(nèi)的純凈的氣體才能安全的燃燒，故B正確；C．將實驗中產(chǎn)生的各種廢液直接傾倒入下水道，會腐蝕下水管道，污染水體。廢液如果呈酸性，廢液中的酸與鐵發(fā)生置換反應，那么鑄鐵管下水道被腐蝕；剩余的酸性廢液還會污染河流，使河流中的生物死亡，如果含有重金屬離子會造成生物中毒，同樣如果廢液呈堿性，也會污染水體，故C錯誤；D．濃H2SO4沾在皮膚上，先用抹布擦，再用大量的水沖洗，最后用碳酸氫鈉溶液中和殘留的酸液；如果用氫氧化鈉溶液進行清洗，酸堿中和反應放出大量的熱灼傷皮膚，且NaOH溶液有腐蝕性，用氫氧化鈉溶液會加重傷勢，故D錯誤；故選：B。█考點二研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序【例2】社會的進步離不開化學的發(fā)展。下列說法正確的是A．維勒首先提出“有機化學”和“有機化合物”的概念B．貝采利烏斯首次人工合成了有機物——尿素C．我國科學家首次人工合成了具有生物活性的物質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素D．門捷列夫首次提出了苯的六元環(huán)結(jié)構(gòu)模型【答案】C【詳解】A．有機化學和有機化合物的概念是由貝采利烏斯在1806年首次提出的，A錯誤；B．合成第一個有機化合物尿素的是德國化學家弗里德里?！ぞS勒，B錯誤；C．我國科學家確實首次合成了具有生物活性的結(jié)晶牛胰島素，C正確；D．苯的六元環(huán)結(jié)構(gòu)模型由凱庫勒提出，與門捷列夫無關，D錯誤；故選C?！咀兪?1】以下模型能夠解釋多電子原子光譜復雜現(xiàn)象的是A．“葡萄干布丁”模型 B．核式模型C．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型 D．量子力學模型【答案】D【詳解】A．湯姆遜“葡萄干布丁”模型成功解釋了原子中存在正、負粒子，且粒子間存在極大的作用力，選項A錯誤；B．盧瑟福通過粒子散射實驗提出核式結(jié)構(gòu)模型，指出了原子核與核外電子的質(zhì)量關系、電性關系及占有的體積關系，選項B錯誤；C．玻爾電子分層排布結(jié)構(gòu)模型只引入了一個量子化，只能解釋H原子光譜，而不能解釋比較復雜的原子光譜，選項C錯誤；D．量子力學模型能合理解釋多電子原子光譜現(xiàn)象的復雜性及其在外磁場存在時的譜線分裂現(xiàn)象，選項D正確；答案選D?！咀兪?2】下列說法正確的是A．化學反應可以創(chuàng)造新的原子和分子用于合成新的物質(zhì)B．研究未知物質(zhì)的性質(zhì)可按照觀察→實驗→預測→結(jié)論的順序進行C．將NaCl固體放入水中，從而獲取NaCl的某些性質(zhì)，這只涉及實驗法D．研究物質(zhì)的性質(zhì)時，常用觀察、實驗、分類、比較、模型、假說等方法【答案】D【詳解】A．化學反應能創(chuàng)造新分子、新物質(zhì)，但不能創(chuàng)造新原子，A錯誤；B．研究未知物質(zhì)的性質(zhì)可按照觀察→預測→實驗→結(jié)論的順序進行，B錯誤；C．將NaCl固體放入水中是實驗法，還需通過觀察才能獲取實驗現(xiàn)象，C錯誤；D．觀察、實驗、分類、比較、模型、假說等，是研究物質(zhì)性質(zhì)時常用的方法，D正確；故選D。█考點三鈉及其化合物的性質(zhì)【例3】鈉與水反應時的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無關的是A．熔點低B．密度小于水C．導電性好D．強還原性【答案】C【解析】鈉與水反應熔成小球，說明鈉的熔點低，A項正確；鈉與水反應浮在水面上，說明鈉的密度比水小，B項正確；鈉與水反應與導電性無直接關系，C項錯誤；鈉與水劇烈反應生成氫氣，說明鈉的還原性強，D項正確。【答案】BA．8gB．16gC．10gD．無法計算【答案】B█考點四氯及其化合物的性質(zhì)【例4】下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是()①漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2②漂白粉和Fe(OH)3膠體都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同③漂白粉在空氣中久置不可能發(fā)生氧化還原反應④漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，因此可用于漂白紙張A．②④B．①②C．③④ D．①③【答案】B【解析】①正確，漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；②正確，漂白粉用于自來水殺菌消毒，F(xiàn)e(OH)3膠體用于除去水中的懸浮雜質(zhì)，二者的作用原理不同；③不正確，漂白粉在空氣中久置的化學方程式為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，有氧化還原反應發(fā)生；④不正確，漂白粉能用于漂白紙張，與其強氧化性有關，與不穩(wěn)定性無關?！咀兪?1】利用傳感器和信息處理終端對氯水的光照實驗進行數(shù)據(jù)采集與分析得到以下圖像，相關說法不正確的是()A．圖一可為光照過程中氯水的pH值變化情況B．圖二可為光照過程氯水中氯離子濃度的變化情況C．圖三可為光照過程中氯氣在瓶中的體積分數(shù)D．氯水應保存在配有玻璃塞的棕色細口瓶中【答案】C【解析】光照會有更多的HCl生成，HCl為強酸，則溶液的pH下降，A項正確；光照過程中，HClO分解生成HCl，增加H＋的同時也增加Cl－，Cl－濃度應提高，B項正確；光照使反應H2O＋Cl2=HCl＋HClO進行的程度更大，消耗更多的Cl2，Cl2的濃度降低，C項錯誤；光照能夠使氯水中的HClO分解，因此氯水應保存在配有玻璃塞的棕色瓶中，避免陽光直射，D項正確?！咀兪?2】用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()【答案】B【解析】氯水顯酸性，含有HCl，可以使藍色石蕊試紙變紅色，又因新制氯水中含有HClO，所以試紙先變紅色后又會被漂白為白色，B項正確。█考點五化學中常用的物理量物質(zhì)的量【例5】黃子卿是一名優(yōu)秀的雅禮中學校友，在國際上首次精測了水的三相點溫度(0.00981℃)，并定為國際溫度標準之一、下列有關說法中正確的是A．摩爾是國際單位制(SI)的7個基本物理量之一C．在水的三相點溫度下，1molSO3的體積約為22.4LD．在水的三相點溫度下，NO、CO2、O3三種氣體各含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3:2:1【答案】B【詳解】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量，A錯誤；C．在水的三相點溫度下，SO3不是氣體物質(zhì)，1molSO3的體積不是22.4L，C錯誤；答案選B。【變式51】黃子卿是一名優(yōu)秀的雅禮中學校友，在國際上首次精測了水的三相點溫度(0.00981℃)，并定為國際溫度標準之一、下列有關說法中正確的是A．摩爾是國際單位制(SI)的7個基本物理量之一C．在水的三相點溫度下，1molSO3的體積約為22.4LD．在水的三相點溫度下，NO、CO2、O3三種氣體各含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3:2:1【答案】B【詳解】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量，A錯誤；C．在水的三相點溫度下，SO3不是氣體物質(zhì)，1molSO3的體積不是22.4L，C錯誤；答案選B。【變式52】下列說法中正確的是A．基態(tài)O2中有10種空間運動狀態(tài)的電子B．KNO3固體中，作用力有離子鍵、極性共價鍵C．1mol配離子[Cu(NH3)4]2+中，σ鍵數(shù)為13NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D．離子晶體AlF3中，一個Al3+與3個F僅形成靜電吸引作用【答案】BD．離子晶體中與通過陰、陽離子的靜電作用（包括吸引和排斥的平衡）結(jié)合，而不是僅有靜電吸引，D錯誤；故答案為：B。特別提醒/易錯提醒特別提醒/易錯提醒求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的幾種方法：（1）根據(jù)基本公式計算：M＝。（2）根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念計算：M＝m×NA（m為1個原子的質(zhì)量）。█考點六氣體摩爾體積選項ABCD物理量氣體分子數(shù)氣體密度氣體質(zhì)量電子總數(shù)結(jié)論左=右左<右左<右左>右A．A B．B C．C D．D【答案】D【變式61】奧運會男子籃球比賽用7＃球，內(nèi)部空間體積大約是7.35L，比賽時內(nèi)部壓強約為170kPa。己知，在25℃，100kPa時，氣體摩爾體積約為24.5L/mol。假設比賽場館溫度為25℃，下列說法中正確的是（）。A．比賽時，籃球內(nèi)一般充填氮氣B．比賽時，籃球內(nèi)約有空氣0.3molC．比賽時，籃球內(nèi)約有空氣14.8gD．當25℃，170kPa時，Vm＞24.5L/mol【答案】CA．右邊CO與分子數(shù)之比為1：3B．兩側(cè)原子個數(shù)之比為32：9C．右側(cè)氣體密度與相同條件下氧氣密度相等D．若改變右邊CO和的充入量而使隔板處于距離右端處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強之比為5：6【答案】A█考點七物質(zhì)的量濃度【例7】實驗室中需要配制2mol·L1的NaOH溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是A．950mL，76.000gB．1000mL，80.000gC．500mL，80.000gD．1000mL，76.000g【答案】B【解析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80.000g；B項正確?！咀兪?1】X、Y均為常見金屬元素，同溫同壓下，0.1molX單質(zhì)與足量稀鹽酸反應，生成H2體積為V1L；0.1molY單質(zhì)與足量稀硫酸反應，生成H2體積為V2L。下列說法不正確的是A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為 B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為 D．生成等量的H2，消耗X，Y的物質(zhì)的量比為【答案】D【變式72】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的相關計算正確的是【答案】B基礎應用1．根據(jù)學習任務，“方法導引”與示例不匹配的是選項學習任務方法導引內(nèi)容或例子A了解銣元素的性質(zhì)預測鈉、鉀都能與水反應，則可預測銣能與水反應B認識酸的本質(zhì)模型C分類D設計“含硫物質(zhì)價態(tài)從0到2”實驗化學實驗A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．通過同主族元素性質(zhì)遞變預測銣的性質(zhì)，屬于預測方法，A不符合題意；B．阿倫尼烏斯電離模型解釋酸的性質(zhì)，屬于模型方法，B不符合題意；C．根據(jù)Fe的價態(tài)推斷Fe2O3的氧化性，屬于氧化還原性質(zhì)分析，而非分類法，C符合題意；D．通過實驗設計實現(xiàn)硫的價態(tài)轉(zhuǎn)化，屬于化學實驗方法，D不符合題意；故答案選C。2．化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列說法錯誤的是A．我國最早使用的合金是青銅B．化學既是一門具有創(chuàng)造性的科學，又是一門具有實用性的科學C．太陽能光催化技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，該成果可以緩解溫室效應D．國家游泳館水立方采用的覆蓋膜為EFET膜，具有防火、抗老化等功能，它不屬于化學研究范疇【答案】D【詳解】A．青銅是銅錫合金，我國最早使用的合金是青銅，A正確；B．通過化學方法可以制造自然界已經(jīng)存在的物質(zhì)，也可以制造自然界中不存在的物質(zhì)，同時也可以應用化學方法解決環(huán)境污染、水污染及農(nóng)業(yè)等許多方面的實際問題，因此化學既是一門具有創(chuàng)造性的科學，又是一門具有實用性的科學，B正確；C．太陽能光催化技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，這樣既可以解決能源問題，同時也可以用于緩解溫室效應，C正確；D．化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的一門自然科學，故EFET膜具有防火、抗老化等功能屬于化學研究范疇，D錯誤；故合理選項是D。3．研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有觀察法、實驗法、分類法、比較法、類比法等，下列說法正確的是A．如圖所示，研究氣體性質(zhì)的方法屬于觀察法B．用比較法可知，分散質(zhì)粒子直徑：碘化銀膠體＜澄清石灰水【答案】A【詳解】A．如圖所示，用手輕輕扇動，聞氣體的氣味，屬于觀察法，A正確；B．膠體的粒子直徑大于溶液的粒子直徑，則分散質(zhì)粒子直徑：碘化銀膠體>澄清石灰水，B錯誤；C．ZnSO4易溶于水，不屬于難溶物，C錯誤；D．Na2O2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，D錯誤；故答案選A。4．下列對有關概念的理解正確的是A．摩爾是基本物理量之一B．一定溫度下，溶液中溶質(zhì)的濃度不隨所取溶液體積的變化而變化【答案】B【詳解】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際單位制七個基本物理量之一，A錯誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的分散系，一定溫度下，溶液中溶質(zhì)的濃度不隨所取溶液體積的變化而變化，B正確；C．未注明溫度和壓強，氣體摩爾體積不確定，不能計算氣體的物質(zhì)的量，也不能判斷氣體分子數(shù)目的關系，C錯誤；故選B。5．下列說法正確的是C．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物D．氯氣能與堿液發(fā)生反應，故實驗室常用澄清石灰水吸收余氯【答案】CD．氯氣能與堿液發(fā)生反應，故實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收余氯，氫氧化鈣溶解度小，用澄清水灰水吸收不充分，D錯誤；故選C。A．苯甲酸鈉的摩爾質(zhì)量為144g/molB．苯甲酸鈉中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為C．苯甲酸鈉