莆田市2022屆高中畢業(yè)班第二次質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷化學(xué)本試卷共6頁，15小題。滿分100分。號(hào)試用時(shí)75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.福建是我國(guó)古代“海上絲綢之路”的起點(diǎn)之一，他不僅往外輸出瓷器、茶葉，而且還進(jìn)口香料、寶石等商品。下列說法錯(cuò)誤的是A.陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品 B.熱水泡茶涉及萃取、分液等操作C.天然香料的有效成分是有機(jī)物 D.紅寶石的主要成分是氧化鋁【答案】B【解析】【詳解】A．玻璃、水泥和陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，A正確；B．熱水泡茶涉及溶解、過濾等操作，B錯(cuò)誤；C．天然香料的有效成分是有機(jī)物，C正確；D．紅寶石的主要成分是氧化鋁，D正確；故答案為：B。2.我國(guó)科學(xué)家在世界上首次實(shí)現(xiàn)由二氧化碳人工合成淀粉，DHAP和GAP這兩種磷酸酯都是中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.二者均能發(fā)生水解反應(yīng) B.二者被氫氣還原的生成物相同C.二者是同分異構(gòu)體 D.二者分子中都含有手性碳原子【答案】D【解析】【詳解】A．由題干信息中，DHAP和GAP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中均含有酯基，故二者均能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B．由題干信息可知，DHAP中含有酮羰基，GAP中含有醛基均能夠加氫發(fā)生還原，生成，故二者被氫氣還原的生成物相同，C正確；C．由題干信息中，DHAP和GAP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，二者是同分異構(gòu)體，C正確；D．手性碳原子是指同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子，故DHAP中不含有手性碳原子，而GAP中含有手性碳原子，如圖所示：，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol含電子數(shù)為3B.4.6g二甲醚含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為0.8C.1HCOONa溶液中含數(shù)小于D.22.4LNO與11.2L充分反應(yīng)后氧原子數(shù)為2【答案】B【解析】【詳解】A．O是8號(hào)原子，1個(gè)O原子核外有8個(gè)電子，故1mol含電子數(shù)為1mol×3×8×NAmol-1=24，A錯(cuò)誤；B．已知1分子CH3OCH3中含有8個(gè)極性共價(jià)鍵，故4.6g二甲醚含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為=0.8，B正確；C．題干未告知溶液的體積，故無法計(jì)算1HCOONa溶液中含數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．題干未告知?dú)怏w的狀態(tài)，故無法計(jì)算22.4LNO與11.2L充分反應(yīng)后氧原子數(shù)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4.(25℃)。室溫下，下列有關(guān)說法正確的是A.等濃度和的混合液呈堿性B.溶液中：C.pH=3的溶液中由水電離出的D.pH=5的溶液中，【答案】D【解析】【詳解】A．的水解平衡常數(shù)Kh=<，故等濃度和混合，的電離程度大于的水解程度，溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；B．溶液中：，故B錯(cuò)誤；C．pH=3的溶液中由水電離出的等于此時(shí)溶液中的，=10-11，故C錯(cuò)誤；D．，，故D正確；故選：D。5.下列離子組在給定條件下能夠大量共存的是A.滴加氨水：、、、B.透明溶液：、、、C.通入過量氯化氫：、、、D.pH=1的溶液：、、、【答案】D【解析】詳解】A．滴加氨水：+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2，A不合題意；B．透明溶液：+3+6H2O=4Al(OH)3↓，B不合題意；C．通入過量氯化氫：Cl-+2H++=Cl2+H2O，C不合題意；D．pH=1的溶液中的H+、、、、可以大量共存，D符合題意；故答案為：D。6.下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是ABCD吸收氨氣蒸餾石油讀數(shù)15.20mL分離乙酸與乙醇A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．裝置A由于NH3難溶于CCl4，CCl4能夠起到防止倒吸作用，且能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，故A可以用于吸收NH3，A符合題意；B．蒸餾時(shí)應(yīng)該使用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，B不合題意；C．C的讀數(shù)應(yīng)該為14.80mL，C不合題意；D．由于乙醇和乙酸互溶，不能用分液操作進(jìn)行分離，應(yīng)該用蒸餾操作進(jìn)行分離，D不合題意；故答案為：A。7.工業(yè)上利用銀塊制取硝酸銀及硝酸銀的有關(guān)性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)器中若增大硝酸濃度，生成總量將減少B.操作②為減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C.硝酸銀固體應(yīng)保存在棕色瓶中D.X是氧氣【答案】A【解析】【詳解】A．已知Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O，3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O可知反應(yīng)器中若增大硝酸濃度，生成總量將增大，A錯(cuò)誤；B．由于AgNO3受熱易分解，故操作②為減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，B正確；C．由于AgNO3見光易分解，硝酸銀固體應(yīng)保存在棕色瓶中避光保存，C正確；D．已知反應(yīng)：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，故X是氧氣，D正確；故答案為：A。8.某電池的一種電解質(zhì)材料由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種短周期主族元素組成。R、Y位于同一周期，Y的原子序數(shù)是R的3倍，X、Z位于同一族，Z原子的核外電子數(shù)是X的2倍，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y＜XB.W、Z的氧化物都是酸性氧化物C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YD.單質(zhì)R不與水反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種短周期主族元素組成，R、Y位于同一周期，Y的原子序數(shù)是R的3倍，故R為L(zhǎng)i，Y為F，X、Z位于同一族，Z原子的核外電子數(shù)是X的2倍，則X為O，Z為S，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，則W為C，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．已知非金屬性：F＞O＞C，即Y＞X＞W(wǎng)，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜X＜Y，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，W、Z分別為C，S，CO是中性氧化物，而CO2、SO2、SO3均為是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，X、Y、Z分別為O、F、S，則簡(jiǎn)單離子半徑：S2-＞O2-＞F-即Z>X>Y，C正確；D．由分析可知，R為L(zhǎng)i，單質(zhì)Li能與水反應(yīng)，方程式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，D錯(cuò)誤；故答案為：C。9.利用如圖裝置可持續(xù)生產(chǎn)兩種消毒劑，其中甲池生產(chǎn)過氧化氫。a、d均為包裹催化劑的惰性電極，b、c為共用的Ni(OH)2、NiOOH電極。通過電極反應(yīng)在甲、乙池間轉(zhuǎn)運(yùn)某些離子。調(diào)節(jié)電源的電流，使b、c電極的凈組成不變。下列說法錯(cuò)誤的是A.乙池生產(chǎn)的消毒劑是Cl2B.生產(chǎn)過程OH-從甲池轉(zhuǎn)運(yùn)至乙池C.b電極反應(yīng)式：Ni(OH)2+OH??e?=NiOOH+H2OD.理論上甲、乙池生成的消毒劑的物質(zhì)的量之比為1：1【答案】A【解析】【詳解】A．乙池中d電極連接電源的正極，為陽極，氯離子放電生成氯氣，生成的氯氣再和水反應(yīng)生成HClO，HClO為消毒劑，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)電極為陰極，b電極為陽極，OH-先遷移到b電極，參與電極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH??e?=NiOOH+H2O，c電極為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH?，生成的氫氧根再遷移到乙池中，B正確；C．b電極與電源正極相連，為陽極，Ni(OH)2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH??e?=NiOOH+H2O，C正確；D．甲池中反應(yīng)為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，乙池中反應(yīng)為電極反應(yīng)為2Cl--2e?=Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成1molH2O2、1molHClO，D正確；綜上所述答案為A。10.某研究性學(xué)習(xí)小組用0.1溶液分別滴定15mL0.01NaCl、NaBr、NaI溶液，用電極監(jiān)測(cè)滴定過程濃度的變化。測(cè)得電極的電動(dòng)勢(shì)(E)與消耗的溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知電極的電動(dòng)勢(shì)隨c()的增大而增大，滴定生成的鹵化銀以膠體存在。下列說法正確的是A.a點(diǎn)c()為0.1B.據(jù)圖可知鹵化銀膠粒主要吸附C.滴定NaCl溶液的是曲線①D.該方法可用于溶液中鹵離子濃度的測(cè)定【答案】C【解析】【詳解】A．因?yàn)橛?.1mol/LAgNO3溶液滴定NaCl、NaBr和NaI三種溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓、Ag++Br-=AgBr↓、Ag++I-=AgI↓可知Ag+被消耗之后，無論加入多少0.1mol/LAgNO3溶液，a點(diǎn)c()都會(huì)小于0.1，A錯(cuò)誤；B．由于鹵化銀膠體中膠體粒子是帶正電荷的，同種電荷相互排斥，故鹵化銀膠粒不可能吸附，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，①②③在未反應(yīng)完全時(shí)①中c(Ag+)最大，③中最小，由反應(yīng)生成的AgCl、AgBr和AgI的Ksp是AgCl＞AgBr＞AgI，故滴定NaCl溶液的是曲線①，C正確；D．由于不知道具體電動(dòng)勢(shì)與鹵素離子濃度、銀離子濃度的具體關(guān)系，所以該方法不可用于溶液中鹵離子濃度的測(cè)定，D錯(cuò)誤；故答案為：C。二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.錳鋅鐵氧體軟磁材料(Fe2O3-MnO-ZnO)作為一種重要的電子材料在信息通訊等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，用軟錳礦(主要成分，含、FeO、、CaO、MgO等雜質(zhì))為主要原料制備軟磁材料的工藝流程如下。

回答下列問題：（1）濾渣①的主要成分是_______。（2）“酸浸”過程中加入過量鐵粉的主要目的是_______。（3）當(dāng)溶液中某離子濃度小于時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全?！俺}、鎂”時(shí)，加入除盡、，溶液中至少應(yīng)為_______。(已知：和的分別為和)（4）“碳化”中生成碳酸錳沉淀的離子方程式為_______。一定條件下，的沉淀率與溫度關(guān)系如圖所示。為了使沉淀完全，最適宜的溫度是_______?！疤蓟睍r(shí)加入過量的和，除了使沉淀完全外，其它原因是_______。

（5）“煅燒”時(shí)，碳酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）SiO2和鐵粉（2）將MnO2還原成Mn2+，將Fe3+還原Fe2+（3）2.5×10-2mol/L（4）①.Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓++H2O②.40℃③.和受熱易分解（5）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2【解析】【分析】本題為工藝流程題，根據(jù)題干流程信息可知，“酸浸”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+2H2SO4+Fe=MnSO4+FeSO4+2H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O、CaO+H2SO4=CaSO4+H2O、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，過濾得濾渣①為SiO2和過量的鐵粉，向?yàn)V液①中加入NH4F，將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀，過濾得濾渣②主要成分為：CaF2、MgF2，向?yàn)V液②中加入FeSO4·7H2O、ZnSO4·7H2O調(diào)節(jié)溶液中Fe2+、Zn2+、Mn2+的物質(zhì)的量比例和NH3·H2O、NH4HCO3將Fe2+、Zn2+、Mn2+進(jìn)行碳化轉(zhuǎn)化為FeCO3、ZnCO3、MnCO3，過濾后得濾渣③的主要成分為FeCO3、ZnCO3、MnCO3和濾液③，主要成分為(NH4)2SO4，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】由分析可知，濾渣①的主要成分是SiO2和鐵粉，故答案為：SiO2和鐵粉；【小問2詳解】由分析可知，“酸浸”過程中鐵粉的作用是將MnO2和Fe2O3轉(zhuǎn)化為MnSO4和FeSO4，故加入過量鐵粉的主要目的是將MnO2還原成Mn2+，將Fe3+還原為Fe2+，故答案為：將MnO2還原成Mn2+，將Fe3+還原為Fe2+；【小問3詳解】當(dāng)溶液中某離子濃度小于時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全?！俺}、鎂”時(shí)，加入除盡、，當(dāng)Ca2+完全沉淀時(shí)，溶液中==1.64×10-3mol/L，當(dāng)Ca2+完全沉淀時(shí)，溶液中==2.5×10-2mol/L，故至少應(yīng)為2.5×10-2mol/L，故答案為：2.5×10-2mol/L；【小問4詳解】由分析可知，“碳化”中生成碳酸錳沉淀的離子方程式為Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓+，由圖像可知，溫度在40℃時(shí)，三種離子同時(shí)沉淀率最高，故為了使沉淀完全，最適宜的溫度是40℃，由于和受熱易分解，故“碳化”時(shí)加入過量的和，故答案為：Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓++H2O；40℃；和受熱易分解；【小問5詳解】“煅燒”時(shí)，將碳酸亞鐵轉(zhuǎn)化為Fe2O3，故碳酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。12.過氧化鈉因吸收空氣里的二氧化碳和水而變質(zhì)，某興趣小組對(duì)久置的過氧化鈉樣品M進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究樣品M的變質(zhì)情況。（1）儀器a的名稱是_______。（2）裝置C中的溶液是_______，其作用是_______。（3）如果裝置B中出現(xiàn)渾濁，D中收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則樣品M的變質(zhì)情況為_______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：乙同學(xué)用氯化鋇溶液作為檢驗(yàn)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（4）根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為樣品M已變質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。資料顯示，能與、NaOH溶液反應(yīng)生成白色不溶物。據(jù)此，丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)的檢驗(yàn)結(jié)果提出質(zhì)疑并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：取少量純凈的過氧化鈉固體溶于蒸餾水，先加入過量稀硫酸，再滴入溶液。實(shí)驗(yàn)證明與水反應(yīng)有生成。（5）滴入溶液后觀察到的現(xiàn)象是_______，此反應(yīng)的離子方程式為_______。丙同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，排除了的干擾。實(shí)驗(yàn)Ⅳ：往Y型管中加入相應(yīng)藥品，塞緊橡膠塞，滴入蒸餾水……產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品M已變質(zhì)。（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整上述實(shí)驗(yàn)的操作過程：_______。【答案】（1）分液漏斗（2）①.濃硫酸②.干燥氣體O2（3）Na2O2已部分變質(zhì)（4）Ba2++=BaCO3↓（5）①.溶液紫色褪去，放出大量的氣泡②.5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O（6）當(dāng)Y型管的Y1試管中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，傾斜Y型管，讓Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反應(yīng)【解析】【分析】本題為實(shí)驗(yàn)題是對(duì)久置的過氧化鈉樣品M進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)可能有：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B裝置為檢驗(yàn)CO2，C裝置為干燥氣體O2，所裝溶液為濃硫酸，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；【小問2詳解】由分析可知，裝置C中的溶液是濃硫酸，其作用是干燥氣體O2，故答案為：濃硫酸；干燥氣體O2；【小問3詳解】如果裝置B中出現(xiàn)渾濁，即說明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，D中收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明Na2O2未完全變質(zhì)，則樣品M的變質(zhì)情況為Na2O2已部分變質(zhì)，故答案為：Na2O2已部分變質(zhì)；【小問4詳解】根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為樣品M已變質(zhì)，即Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，故該反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaCO3↓，故答案為：Ba2++=BaCO3↓；【小問5詳解】實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證有H2O2生成，H2O2能被酸性高錳酸鉀氧化為O2，自身還原為Mn2+，故滴入溶液后觀察到的現(xiàn)象是溶液紫色褪去，放出大量的氣泡，此反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，故答案為：溶液紫色褪去，放出大量的氣泡；5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；【小問6詳解】由于H2O2在MnO2催化下將分解為H2O和O2，故當(dāng)Y型管的Y1試管中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，說明溶液中的H2O2已經(jīng)完全分解，此時(shí)傾斜Y型管，讓Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反應(yīng)，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品M已變質(zhì)，故答案為：當(dāng)Y型管的Y1試管中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，傾斜Y型管，讓Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反應(yīng)。13.建設(shè)“美麗中國(guó)”，研究消除氮氧化物污染對(duì)打造綠色宜居環(huán)境意義重大。（1）CO與在催化作用下，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。Ⅰ．Ⅱ．決定總反應(yīng)速率的是第_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)步反應(yīng)?？偡磻?yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。（2）在催化劑作用下還原的反應(yīng)如下：。已知該反應(yīng)的(、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù))。該反應(yīng)的、隨溫度倒數(shù)變化的曲線如圖所示。①表示變化的曲線是_______(填“a”或“b”)。②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=_______。（3）T℃時(shí)，向容積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol，發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)tmin，測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器容積的關(guān)系如圖所示。①a、c兩點(diǎn)的大小是a_______c(填“>”“=”或“＜”)。②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器，tmin內(nèi)_______(用含字母的代數(shù)式表示)。③a、b、c三點(diǎn)中，已達(dá)平衡狀態(tài)的有_______。④b點(diǎn)前轉(zhuǎn)化率隨容器容積增大而增大的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.II②.N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)-361.3kJ/mol（2）①.a②.1（3）①.＞②.③.ab④.tmin時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【解析】【小問1詳解】由題干信息可知，CO與在催化作用下，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。Ⅰ．Ⅱ．反應(yīng)II所需要的活化能比反應(yīng)I大，故反應(yīng)II的反應(yīng)速率比反應(yīng)I慢，故決定總反應(yīng)速率的是第Ⅱ步反應(yīng)，總反應(yīng)N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)可由反應(yīng)I+反應(yīng)II得到，根據(jù)蓋斯定律可知，=()+()=-361.3kJ/mol，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)-361.3kJ/mol，故答案為：II；N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)-361.3kJ/mol；【小問2詳解】①由圖可知，橫坐標(biāo)是溫度倒數(shù)的變化，則橫坐標(biāo)越大，表示溫度越低，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減慢，即lgk正、lgk逆均減小，但反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，即lgk逆減小的速度更快，則表示變化的曲線是a，故答案為：a；②由圖示可知，M點(diǎn)的lgk正=lgk逆，即k正=k逆且平衡時(shí)即，則有K==1，故M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=1，故答案為：1；【小問3詳解】①由圖示信息可知，a、c兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率相等，即a、c兩點(diǎn)時(shí)容器中NO2的物質(zhì)的量相等，但c點(diǎn)容器體積更大，則c點(diǎn)容器中NO2的物質(zhì)的量濃度更小，即a、c兩點(diǎn)的大小是a＞c，故打啊答案為：＞；②由圖示信息可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器，體積為V1L，NO2的轉(zhuǎn)化率為40%，故tmin內(nèi)=，故答案為：；③由圖示可知，增大容器的體積，即減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但體積越大，濃度越小，反應(yīng)速率越慢，tmin內(nèi)不能達(dá)到平衡，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故圖中a、b、c三點(diǎn)中，已達(dá)平衡狀態(tài)的有ab，故答案為：ab；④由③分析可知，b點(diǎn)是tmin內(nèi)剛好達(dá)到平衡的體積，即b之前容器體積更小，濃度更大，反應(yīng)速率更大，tmin時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，b點(diǎn)前轉(zhuǎn)化率隨容器容積增大而增大的原因是tmin時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：tmin時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。14.O、S、Se、Te是元素周期表中第ⅥA族元素。（1）第ⅥA族元素原子的價(jià)層電子排布式為_______。（2）常壓下，、、的沸點(diǎn)分別為100℃、-61℃和-41℃，三者沸點(diǎn)差異的原因?yàn)開______。（3）半胱氨酸亞金鈉可用于配制無氰鍍金溶液，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。①半胱氨酸亞金鈉中，碳原子的雜化軌道類型為_______。②半胱氨酸亞金鈉晶體中，不存在的化學(xué)鍵是_______(填標(biāo)號(hào))。A．共價(jià)鍵B．離子鍵C．金屬鍵D．配位鍵（4）FexSeyTez是一種準(zhǔn)二維結(jié)構(gòu)的鐵系超導(dǎo)材料，其晶胞示意圖如圖所示。①_______。②若以鐵原子為晶胞頂點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫出鐵、硒原子_______?！敬鸢浮浚?）ns2np4（2）三者均為分子晶體，H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2S，分子間作用力H2Se大于H2S，H2O由于能夠形成分子間氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)異常升高，故沸點(diǎn)的大小順序?yàn)椋篐2O＞H2Se＞H2S（3）①.sp2、sp3②.C（4）①.4:1:3②.【解析】【小問1詳解】第ⅥA族元素即原子最外層上有6個(gè)電子，故該族原子的價(jià)層電子排布式為ns2np4，故答案為：ns2np4；【小問2詳解】常壓下，、、的沸點(diǎn)分別為100℃、-61℃和-41℃，三者沸點(diǎn)差異的原因?yàn)槿呔鶠榉肿泳w，H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2S，分子間作用力H2Se大于H2S，H2O由于能夠形成分子間氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)異常升高，故沸點(diǎn)的大小順序?yàn)椋篐2O＞H2Se＞H2S，故答案為：三者均為分子晶體，H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2S，分子間作用力H2Se大于H2S，H2O由于能夠形成分子間氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)異常升高，故沸點(diǎn)的大小順序?yàn)椋篐2O＞H2Se＞H2S；【小問3詳解】①半胱氨酸亞金鈉中，兩個(gè)C=O上的C原子采用sp2雜化，其余碳原子采用sp3雜化，故碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；②由題干信息可知，半胱氨酸亞金鈉晶體中，存在Na+和半胱氨酸亞金絡(luò)離子之間的離子鍵，半胱氨酸亞金絡(luò)離子內(nèi)部存在C-O、C=O、C-H、C-C、C-N、C-S、S-H和N-H之間的共價(jià)鍵，同時(shí)還有S和Au+之間的配位鍵，故不存在的化學(xué)鍵是金屬鍵，金屬鍵只存在于金屬晶體中，故答案為：C；【小問4詳解】①根據(jù)均攤法可知，一個(gè)晶胞中含有Fe原子個(gè)數(shù)為：，Se原子個(gè)數(shù)為：，Te原子個(gè)數(shù)為：，故4:1:3，故答案為：4:1:3；②由題干所示FexSeyTez是一種準(zhǔn)二維結(jié)構(gòu)的鐵系超導(dǎo)材料晶胞示意圖可知，若以鐵原子為