江蘇省鹽城市七校聯(lián)考2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期第一次學(xué)情檢測(cè)化學(xué)試卷一、單選題1．《厲害了，我的國(guó)》“中國(guó)名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目。下列說(shuō)法正確的是A．“中國(guó)天眼”的“眼眶”圈梁使用的鋼鐵屬于合金B(yǎng)．“復(fù)興號(hào)”車廂連接處使用的聚四氟乙烯屬于烴類C．“神舟十一號(hào)”推進(jìn)系統(tǒng)材料中的氮化硼屬于分子晶體D．“天宮二號(hào)”存儲(chǔ)器中的石墨烯和金剛石屬于同位素2．“丹砂能化為汞”出自《神農(nóng)本草經(jīng)》，該過(guò)程涉及化學(xué)反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．O2屬于非極性分子C．HgS中S元素的化合價(jià)為-1 D．SO2的VSEPR模型為直線形3．用NaCl固體與濃混合加熱制得HCl，并用于制取無(wú)水。下列裝置不能達(dá)到目的的是A．用裝置甲制取HCl氣體 B．用裝置乙干燥HCl氣體C．用裝置丙制取無(wú)水 D．用裝置丁吸收尾氣4．麻黃堿鹽酸鹽()是治療支氣管哮喘的常用藥物。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(C)＜r(N) B．元素的電負(fù)性：χ(O)＜χ(S)C．酸性：HNO3＜HClO4 D．元素的第一電離能：I1(N)＜I1(O)閱讀下列材料，完成下面小題：碳族元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。甲烷是一種清潔能源，燃燒熱較大；反應(yīng)可用于提純Ni；工業(yè)上用氫氣還原三氯硅烷制得高純度的硅，硅是重要的半導(dǎo)體材料；是一種弱酸，在水中緩慢生成，是一種殺菌劑；四氯化鍺()水解可得到；醋酸鉛[]易溶于水，難電離，醋酸鉛溶液可用于吸收氣體。5．下列說(shuō)法正確的是A．Ge原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar] B．1mol中含有鍵數(shù)為3molC．的空間構(gòu)型為平面四邊形 D．配合物中含離子鍵、共價(jià)鍵6．下列化學(xué)反應(yīng)表示錯(cuò)誤的是A．氫氣還原三氯硅烷的反應(yīng)：B．與水反應(yīng)：C．水解制：D．醋酸鉛溶液吸收氣體：7．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．燃燒熱較大，可作為燃料 B．溶液呈弱堿性，可用作農(nóng)業(yè)殺菌劑C．晶體硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料 D．CO具有氧化性，可用于冶煉鐵等金屬8．一種金屬鈉電極配合運(yùn)用鈉離子及氯離子交換膜設(shè)計(jì)的氧化還原液流裝置能夠?qū)崿F(xiàn)海水的淡化，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)為電源負(fù)極B．N為氯離子交換膜，M為鈉離子交換膜C．充電時(shí)，總反應(yīng)式為D．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上Ⅱ池溶液質(zhì)量增加117g9．化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A．X分子的含氧官能團(tuán)為羰基、酯基 B．1molY可以與5mol完全加成C．Z分子中沒(méi)有手性碳原子 D．Y、Z可以用溶液鑒別10．在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A．工業(yè)制硝酸：B．工業(yè)制硫酸：C．工業(yè)制漂白粉：D．工業(yè)制金屬鎂：溶液11．室溫下，探究溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A是否發(fā)生電離向溶液中加入一小塊鈉，觀察溶液中是否有氣泡產(chǎn)生B是否發(fā)生水解用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在干燥的試紙上，測(cè)出溶液的C溶液中是否存在取一支潔凈的鉑絲，蘸取溶液后在煤氣燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色D溶液中是否存在向溶液中滴入幾滴澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁A．A B．B C．C D．D12．已知室溫下，，，。用含少量的酸性溶液制備NiOOH的過(guò)程如下。下列說(shuō)法正確的是A．溶液中：B．的NaClO溶液中：C．“調(diào)pH”得到的上層清液中：D．“氧化”時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)：13．與重整制氫的主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

在一定條件下，將混合氣體通入反應(yīng)器中。平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的B．曲線a為CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C．通過(guò)提高投料比或增大壓強(qiáng)方式可提高平衡轉(zhuǎn)化率D．450～550℃，濃度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響二、解答題14．某廢棄鋰離子電池正極材料(含、及少量Al、Fe、等雜質(zhì))的濕法回收流程如下：已知：①常溫下，溶液中部分金屬離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下：Al3+：4.7

Fe2+：8.6

Fe3+：3.2②微溶于水，在冷水中的溶解度比在熱水中的大。(1)“酸浸”①將正極活性材料進(jìn)行破碎處理的目的是。②在浸取過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“調(diào)pH=5”①加入NaOH調(diào)pH之前要檢驗(yàn)是否含有，其操作為：。②濾渣2的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)“沉鈷”稱取沉鈷后所得固體5.49g高溫灼燒，殘留固體的質(zhì)量隨溫度變化關(guān)系如圖所示。500℃時(shí)所得鈷的氧化物化學(xué)式為(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(4)“沉鋰”在10mL0.1溶液中逐滴加入0.1HCl溶液，溶液中含碳元素微粒的物質(zhì)的量隨pH變化的圖像如圖所示(逸出未畫(huà)出)補(bǔ)充由“沉鈷”后的母液制備的操作方案：向母液中加入(須使用的試劑：NaOH溶液，飽和溶液，乙醇溶液)，得到。15．有機(jī)物F是合成藥物泊沙康唑的重要中間體，其合成路線如下：(1)A分子中碳原子雜化方式為。(2)B→C的反應(yīng)類型為。(3)反應(yīng)D→E中，的作用是。E→F中有副產(chǎn)物()生成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)W是組成比F少“”的有機(jī)物。寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的W的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中有4種化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫(xiě)出以和為原料制備化合物的合成路線流程圖(題中有機(jī)試劑可選用，其它無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑仟用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。16．某興趣小組利用廢舊鉑鎳催化劑回收金屬鉑，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟Ⅰ

利用如圖所示裝置邊攪拌邊持續(xù)加熱8h。(1)為提高鹽酸利用率，圖中三頸燒瓶a口處還需要添加的儀器為。步驟Ⅱ

取出步驟Ⅰ中所得固體，洗滌后加至濃硝酸和濃鹽酸的混合液中發(fā)生氧化反應(yīng)，得到含的溶液。(2)寫(xiě)出Pt發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)該過(guò)程需控制在40℃左右的原因是。步驟Ⅲ

向的溶液中加入等體積的NH4Cl溶液，生成沉淀。反應(yīng)原理：，。(4)為使鉑沉淀完全，即，所加溶液濃度最小為(忽略混合時(shí)溶液體積變化)。步驟Ⅳ

向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后得到金屬鉑，同時(shí)有逸出。(5)還原0.5mol，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為mol。(6)鉑鎳合金在低溫下形成的超導(dǎo)結(jié)構(gòu)有序相，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，化學(xué)式為，圖中“○”代表金屬原子Pt或Ni，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上將Pt原子所在位置涂黑。17．為緩解溫室效應(yīng)與能源供應(yīng)之間的沖突，的資源化利用已成為研究的熱點(diǎn)。(1)、重整能獲得氫能，同時(shí)能高效轉(zhuǎn)化溫室氣體。①已知：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅳ：

②其他條件相同，、混合氣體在催化劑a、b作用下分別發(fā)生重整反應(yīng)，催化劑表面均產(chǎn)生積碳。對(duì)附著積碳的催化劑a、b在空氣中加熱以除去積碳(該過(guò)程催化劑不發(fā)生反應(yīng))，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。則重整反應(yīng)中能保持較長(zhǎng)時(shí)間催化活性的是(填“催化劑a”或“催化劑b”)，判斷的理由是。(2)利用制備甲酸。①我國(guó)科學(xué)家利用在Ru(與Fe同族)基催化劑上加氫成功制得甲酸。催化過(guò)程如圖所示。與吸附了H原子的催化劑通過(guò)配位鍵形成中間體X，X的結(jié)構(gòu)式為。該催化過(guò)程的總反應(yīng)為。②一種利用電催化反應(yīng)器合成甲酸的工作原理如圖所示。陰極主要發(fā)生的電極反應(yīng)式：。③/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。其他條件不變，催化加氫轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)溫度在40～80℃范圍內(nèi)，催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，但是在80～100℃范圍內(nèi)，催化加氫的轉(zhuǎn)化率下降，兩段變化的主要原因是。

參考答案1．A2．B3．B4．C5．B6．D7．A8．D9．A10．C11．B12．C13．D14．(1)增大固液接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率(2)取少量溶液，滴加溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有；如無(wú)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明無(wú)、(3)Co3O4(4)NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH≥12，加入適量飽和溶液，加熱蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，然后用乙醇溶液洗滌2～3次，干燥15．(1)、(2)消去反應(yīng)(3)與反應(yīng)生成的HBr反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行(4)或(5)16．(1)球形冷凝管(2)(3)溫度過(guò)低，化學(xué)反應(yīng)速率較慢；溫度過(guò)高，硝酸分解、鹽酸和硝酸揮發(fā)(4)1.0(5