【化學】化學計算題測試題及答案一、中考化學計算題1．實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質的質量分數，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算：（1）a點溶液中含有的離子是_____。（2）當pH＝7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質量為_____g。（3）計算稀H2SO4中溶質的質量分數。_____（4）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數。_____【答案】Na+、H+、SO42-0.8稀H2SO4的溶質質量分數是9.8%；恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數是5.5%。【解析】【詳解】（1）由圖示可知，在a點時溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完全反應，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：Na+、H+、SO42-；（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質量為16g，溶質的質量為：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y解得：x=0.98gy=1.42g稀H2SO4的溶質質量分數為：×100%=9.8%；（4）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數：×100%≈5.5%。2．化學興趣小組的同學用一瓶含有少量氯化鈉和氯化鈣的固體混合物進行下列實驗：取樣品14g，放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應后過濾，稱得濾液的總質量為100g。(1)根據質量守恒定律，可知生成沉淀的質量為___________________________。(2)固體混合物中氯化鈣的質量是___________？(3)所得濾液中溶質的質量分數是__________？【答案】10g

2.9g

14.6%

【解析】(1)、根據質量守恒定律可知，反應前物質質量總和=反應后物質質量總和，即反應前所有混合物的總質量=濾液的總質量+生成沉淀的質量；(2)、根據化學方程式中各物質之間的質量比，利用碳酸鈣沉淀的質量，列出比例式，即可計算出固體混合物中氯化鈣的質量。(3)、根據題意，反應完全后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，濾液中的溶質NaCl包括混合物中原有的NaCl和反應生成的NaCl；根據上述方程式可以求出生成NaCl的質量，而混合物中原有的NaCl的質量=混合物總質量-氯化鈣的質量，據此可以計算出濾液中溶質的質量，然后根據溶質質量分數=

×100%計算即可。解：(1)、根據質量守恒定律，生成沉淀的質量=14g+96g-100g=10g；(2)、設固體混合物中含氯化鈣的質量為x，反應后生成氯化鈉的質量為y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111

100117

x

10gy解得，x=11.1gy=11.7g(3)、原混合物中含氯化鈉的質量=14g－11.1g=2.9g則所得濾液中溶質的質量分數=×100%=14.6%

答：(2)、原固體混合物中氯化鈣的質量為11.1g；(3)、所得濾液中溶質的質量分數為14.6%。3．某純堿樣品中含有少量氯化鈉。現(xiàn)稱量該樣品15.4g放入燒杯中，再向其中加入一定溶質質量分數的稀鹽酸至100g時恰好完全反應。此時燒杯內的物質質量為111g。試計算：（1）碳酸鈉中鈉元素、碳元素、氧元素的質量比為__________；(化為最簡比)（2）反應后生成的氣體質量為_________g；（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數________。（計算結果精確到0.1%）【答案】23:6:24。。4.4；14.9%【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鈉化學式為Na2CO3，其中鈉元素、碳元素、氧元素的質量比＝23×2：12×1：16×3＝23:6:24；（2）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量＝15.4g＋100g－111g＝4.4g；（3）假設樣品中碳酸鈉質量為x，生成的氯化鈉質量為y，則有：＝＝解得x=10.6g，y=11.7g故樣品中氯化鈉質量=15.4g-10.6g=4.8g，反應后溶液中溶質為氯化鈉，其總質量=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數=×100%≈14.9%。4．某化學興趣小組同學對含有Na2SO4雜質的Na2CO3固體樣品進行了以下實驗探究。請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，回答以下問題。（1）過程②中產生氣體的原因是______。（2）計算溶液A的質量（寫出計算過程，結果保留一位小數）。______【答案】①中加入過量的稀硫酸，稀硫酸與碳酸鈉反應產生CO2106.2g【解析】【分析】【詳解】（1）在過程②中加入一定量的Na2CO3固體恰好完全反應，說明過程①加入的稀硫酸是過量，所以過程②中產生氣體的原因是：①中加入過量的稀硫酸，稀硫酸與碳酸鈉反應產生CO2（2）根據化學反應方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑中Na2CO3與CO2的質量關系，可求出所加的Na2CO3固體質量，進而算出溶液A的質量設②中加入的碳酸鈉的質量為xx=10.6gm(溶液A)=100g+10.6g–4.4g=106.2g答：溶液A的質量為106.2g。5．某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀的質量、溶液pH的變化如圖所示（BaCl2溶液呈中性）。求：（1）完全反應后生成沉淀的質量；_____（精確到0.01g，下同）（此步寫出計算過程）（2）20g混合溶液中HCl的質量為_____g?！敬鸢浮?.66g2.92【解析】【分析】(1)該混合酸中只有硫酸與氫氧化鋇反應產生沉淀，且由圖可知，當兩者恰好反應完時，消耗氫氧化鋇溶液質量為20g，據此原理進行解答；(2)當pH=7時，硫酸和鹽酸被反應完了，此時滴加的氫氧化鋇溶液質量為消耗兩種酸所用溶液質量，據此原理進行解答【詳解】(1)解：設生成沉淀的質量為xH2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO417123320gⅹ17.1%xx=4.66g答：生成沉淀的質量為4.66g(2)解：設20g混合溶液中HCl的質量為y2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O73171y(60g-20g)ⅹ17.1%y=2.92g答：20g混合溶液中HCl的質量為2.92g【點睛】該題為圖像計算，解題關鍵是分清那種酸和氫氧化鋇反應產生沉淀，pH=7時兩種酸都消耗完。6．實驗室有化學實驗考試后留下混有少量食鹽的小蘇打樣品。現(xiàn)稱取樣品10克，加入某溶質質量分數的稀鹽酸90克，至充分反應不再有氣泡產生為止，稱得剩余溶液質量為95.6克。求：(1)生成氣體的質量____。(2)反應后所得溶液的溶質質量分數____。(結果保留至0.1%)【答案】4.4g7.8%【解析】【詳解】(1)生成氣體的質量為10g+90g-95.6g=4.4g。(2)反應后所得溶液的溶質質量為x，樣品中碳酸鈉的質量為y，反應后所得溶液的溶質質量分數為答：反應后所得溶液的溶質質量分數為7.8%。7．某實驗小組取部分變質的Ca(OH)2(含雜質CaCO3)樣品4.0g投入200g水中，充分溶解，通入足量的CO2，固體質量與通入CO2質量的關系如圖所示。已知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氫鈣可完全溶解。試計算：(1)當Ca(OH)2全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質量為___g。(2)4.0樣品中雜質CaCO3的質量分數為___(精確到0.1%)。(3)當通入m3gCO2時，溶液中溶質的質量___。【答案】2.27.5%8.586g【解析】【分析】【詳解】(1)當Ca(OH)2全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質量為2.2g；（2）設樣品中雜質Ca(OH)2的質量為x，生成碳酸鈣的質量為y，X=3.7g，y=5g所以樣品中雜質CaCO3的質量分數為；（3）設當通入m3gCO2時，生成碳酸氫鈣的質量為z，答：當通入m3gCO2時，溶液中溶質的質量為8.586g。8．銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行了以下實驗：取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分為6等份依次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固體質量2.5gm1.5g1.0g0.6g0.6g（1）銅鎂合金屬于_____（填“混合物”或“純凈物“）；（2）加入稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式為_____；（3）分析數據可知表格中m＝_____；（4）合金樣品中銅的質量分數是_____；（5）若反應過程中產生的氣體收集起來，可得到氫氣的質量為多少g？_____【答案】混合物Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑220%0.2g【解析】【分析】根據鎂的質量和對應的化學方程式求算生成的氫氣的質量，合金是由金屬和金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，屬于混合物。【詳解】（1）合金屬于混合物，所以銅鎂合金屬于混合物。（2）加入稀硫酸發(fā)生反應是鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，對應的化學方程式為Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；（3）前四次每次加入硫酸都是固體都是減少了0.5g，所以分析數據可知表格中m＝2；（4）合金樣品中銅的質量分數是×100%＝20%；（5）參加反應的鎂的質量為3g?0.6g=2.4g設可得到氫氣的質量為xx＝0.2g答：若反應過程中產生的氣體收集起來，可得到氫氣的質量為0.2g?！军c睛】觀察表格中前四次剩余固體變化情況，每次減少0.5g，第五次開始，剩余固體質量不再變化，則反應完全。9．40g質量分數為36．5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）。（1）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數。（2）將40g質量分數為36．5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？【答案】（5分）解：設25g大理石中碳酸鈣的質量為。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1分1002×36．5x40g×36．5%x=20g1分（1）大理石中碳酸鈣的質量分數=×100%=80%1分（2）設稀釋后鹽酸溶液的質量為x。40g×36．5%="x×10%"x=146g1分需要水的質量=146g-40g=106g1分答：大理石中碳酸鈣的質量分數為80%。將40g質量分數為36．5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是106g。【解析】分析：（1）根據大理石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由參加反應鹽酸的質量計算出大理石中碳酸鈣的質量，而求得該大理石中碳酸鈣的質量分數；（2）根據加水稀釋時對溶液中溶質的質量不產生影響，由40g質量分數為36.5%的鹽酸中溶質HCl的質量與所稀釋成溶液的質量分數10%的比計算出稀釋后溶液的質量，稀釋前后溶液的質量差為需要水的質量．解：設25g大理石中碳酸鈣的質量為。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1分1002×36．5x40g×36．5%x=20g1分（1）大理石中碳酸鈣的質量分數=×100%=80%1分（2）設稀釋后鹽酸溶液的質量為x。40g×36.5%="x×10%"x=146g1分需要水的質量=146g-40g=106g1分答：大理石中碳酸鈣的質量分數為80%．將40g質量分數為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是106g．點評：解答本題時需要注意：40g為稀鹽酸的溶液質量，而根據化學方程式的計算所使用的必須為純凈物的質量，因此不能直接使用溶液質量進行計算．10．(6分)一定質量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化鈣溶