大一分析化學(xué)試卷及答案

一、單項選擇題1.以下哪種方法不屬于重量分析法？A.沉淀法B.揮發(fā)法C.比色法D.萃取法答案：C2.分析測定中，下面情況哪些是屬于系統(tǒng)誤差？A.稱量時天平零點稍有變動B.讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計不準(zhǔn)C.所用純水中含有被測物質(zhì)D.滴定時從錐形瓶中濺出少量溶液答案：C3.下列物質(zhì)中，可作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是？A.硼砂B.鹽酸C.氫氧化鈉D.硫酸答案：A4.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學(xué)計量點時的pH為？A.7.00B.5.00C.9.00D.8.72答案：A5.下列關(guān)于酸堿指示劑的說法正確的是？A.指示劑的變色范圍越寬越好B.指示劑的變色點與化學(xué)計量點完全一致C.指示劑的變色是因為其結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化D.所有指示劑在酸性溶液中呈酸色，在堿性溶液中呈堿色答案：C6.用吸附指示劑法測定Cl-時，應(yīng)選用的指示劑是？A.熒光黃B.甲基橙C.鉻酸鉀D.鐵銨礬答案：A7.摩爾法測定Cl-含量時，要求介質(zhì)的pH在6.5~10.5范圍內(nèi)，若酸度過高，則？A.AgCl沉淀不完全B.Ag2CrO4沉淀不易形成C.AgCl沉淀易膠溶D.AgCl沉淀吸附Cl-增強答案：B8.以下關(guān)于沉淀的形成，說法錯誤的是？A.定向速度大于聚集速度時，易形成晶形沉淀B.聚集速度與溶液相對過飽和度有關(guān)C.定向速度主要取決于沉淀物質(zhì)的本性D.沉淀的顆粒大小只與聚集速度有關(guān)答案：D9.在分光光度法中，透過光強度與入射光強度之比稱為？A.吸光度B.透光率C.摩爾吸光系數(shù)D.百分吸光系數(shù)答案：B10.以下哪種情況會使吸光度測量結(jié)果產(chǎn)生偏差？A.溶液中存在散射質(zhì)點B.儀器波長準(zhǔn)確C.比色皿透光性良好D.溶液濃度均勻答案：A二、多項選擇題1.下列屬于分析化學(xué)任務(wù)的有？A.確定物質(zhì)的組成B.測定各組成的含量C.確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)D.研究化學(xué)反應(yīng)機理答案：ABC2.以下哪些操作會引起偶然誤差？A.讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計不準(zhǔn)B.天平兩臂不等長C.環(huán)境溫度的微小變化D.試劑中含有微量雜質(zhì)答案：AC3.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件有？A.純度高B.組成與化學(xué)式完全相符C.性質(zhì)穩(wěn)定D.有較大的摩爾質(zhì)量答案：ABCD4.下列關(guān)于酸堿滴定曲線的說法正確的是？A.滴定曲線描述了滴定過程中溶液pH的變化情況B.強酸強堿滴定曲線的突躍范圍大小與酸堿濃度有關(guān)C.弱酸弱堿滴定曲線的突躍范圍比強酸強堿滴定曲線的突躍范圍小D.滴定曲線的突躍范圍是選擇指示劑的重要依據(jù)答案：ABCD5.影響沉淀溶解度的因素有？A.同離子效應(yīng)B.鹽效應(yīng)C.酸效應(yīng)D.配位效應(yīng)答案：ABCD6.重量分析法中，沉淀的過濾常選用的濾紙有？A.快速濾紙B.中速濾紙C.慢速濾紙D.定量濾紙答案：ABCD7.以下關(guān)于分光光度法的敘述正確的是？A.符合朗伯-比爾定律的溶液，其吸光度與濃度成正比B.吸光度與透光率成反比C.摩爾吸光系數(shù)越大，表明該物質(zhì)對某波長光的吸收能力越強D.分光光度計的基本部件包括光源、單色器、吸收池、檢測器和顯示系統(tǒng)答案：ACD8.在吸光光度分析中，為了減小測量誤差，應(yīng)采取的措施有？A.選擇合適的測量波長B.控制溶液的吸光度在0.2-0.8范圍內(nèi)C.選擇合適的參比溶液D.增加測量次數(shù)答案：ABC9.下列關(guān)于氧化還原滴定法的說法正確的是？A.氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法B.氧化還原滴定中，電極電位的變化是確定滴定終點的依據(jù)C.常用的氧化還原滴定劑有高錳酸鉀、重鉻酸鉀等D.氧化還原反應(yīng)的速率對滴定分析沒有影響答案：ABC10.以下哪些物質(zhì)可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液？A.鄰苯二甲酸氫鉀B.重鉻酸鉀C.高錳酸鉀D.碘答案：AB三、判斷題1.分析化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、含量、結(jié)構(gòu)和形態(tài)等化學(xué)信息的分析方法及理論的一門科學(xué)。答案：對2.系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性和可校正性。答案：對3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHAc溶液，化學(xué)計量點時溶液呈中性。答案：錯4.吸附指示劑是利用沉淀對指示劑離子的吸附，使其結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而引起顏色改變來指示終點。答案：對5.沉淀的顆粒越大，其表面積越大，吸附雜質(zhì)的量就越多。答案：錯6.在重量分析法中，沉淀形式和稱量形式可以相同，也可以不同。答案：對7.符合朗伯-比爾定律的溶液，其吸光度與溶液的濃度和液層厚度成正比。答案：對8.氧化還原滴定中，條件電極電位差值越大，反應(yīng)越完全。答案：對9.間接碘量法中，淀粉指示劑應(yīng)在滴定開始時加入。答案：錯10.標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是無水碳酸鈉。答案：錯四、簡答題1.簡述系統(tǒng)誤差和偶然誤差的特點及減小方法。答案：系統(tǒng)誤差特點：重復(fù)性、單向性、可測性。減小方法：校準(zhǔn)儀器、做對照試驗、做回收試驗、做空白試驗等。偶然誤差特點：隨機性、不可測性、服從統(tǒng)計規(guī)律（大小相等的正、負誤差出現(xiàn)的概率相等，小誤差出現(xiàn)的概率大，大誤差出現(xiàn)的概率小）。減小方法：增加平行測定次數(shù)，取平均值。2.簡述酸堿滴定中選擇指示劑的原則。答案：酸堿滴定中選擇指示劑的原則是：指示劑的變色范圍要全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)。因為只有這樣，在化學(xué)計量點附近，指示劑才能發(fā)生顏色變化，從而指示滴定終點的到達。例如，強酸強堿滴定，突躍范圍較大，可選擇酚酞、甲基橙等多種指示劑；弱酸弱堿滴定突躍范圍小，要選擇變色范圍與之匹配的指示劑。3.簡述沉淀滴定中摩爾法的原理及滴定條件。答案：摩爾法原理：以鉻酸鉀為指示劑，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定氯化物或溴化物。在中性或弱堿性溶液中，Ag+與Cl-反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，當(dāng)Cl-定量沉淀后，過量的Ag+與CrO42-反應(yīng)生成磚紅色Ag2CrO4沉淀，指示終點。滴定條件：溶液pH應(yīng)控制在6.5-10.5；指示劑K2CrO4用量要合適；滴定時要劇烈搖動，防止沉淀吸附Cl-或Br-。4.簡述分光光度法的基本原理。答案：分光光度法基本原理基于朗伯-比爾定律。當(dāng)一束平行單色光垂直照射到均勻的、非散射的吸光物質(zhì)溶液時，溶液的吸光度A與溶液濃度c和液層厚度b的乘積成正比，即A=εbc。其中ε為摩爾吸光系數(shù)。物質(zhì)對不同波長的光有不同的吸收特性，通過測量物質(zhì)對不同波長光的吸光度，可進行物質(zhì)的定量和定性分析。五、討論題1.在酸堿滴定中，若滴定劑與被滴定物質(zhì)的濃度均增大10倍，滴定突躍范圍將如何變化？為什么？答案：若滴定劑與被滴定物質(zhì)的濃度均增大10倍，滴定突躍范圍將增大2個pH單位。因為滴定突躍范圍與酸堿濃度有關(guān)，以強酸強堿滴定為例，滴定突躍范圍的計算與化學(xué)計量點前后0.1%時溶液的pH有關(guān)。濃度增大10倍，化學(xué)計量點前0.1%時剩余酸或堿的濃度改變，對應(yīng)的pH改變；化學(xué)計量點后0.1%時過量堿或酸的濃度改變，對應(yīng)的pH也改變，總體上使得滴定突躍范圍增大2個pH單位。2.重量分析法中，晶形沉淀和無定形沉淀的沉淀條件有何不同？為什么？答案：晶形沉淀沉淀條件：稀溶液、熱溶液、攪拌下緩慢加入沉淀劑、陳化。原因是稀溶液可降低相對過飽和度，減少均相成核；熱溶液可增大沉淀溶解度，減少雜質(zhì)吸附；攪拌下緩慢加入沉淀劑可避免局部過濃；陳化能使小晶體溶解，大晶體長大，使沉淀更純凈、顆粒更大。無定形沉淀沉淀條件：濃溶液、熱溶液、加入電解質(zhì)、不陳化。因為濃溶液可使沉淀迅速生成，防止形成膠體；熱溶液可促進沉淀凝聚；加入電解質(zhì)可中和電荷，促使沉淀凝聚；不陳化是因陳化會使沉淀吸附雜質(zhì)增多。3.分光光度法中，引起偏離朗伯-比爾定律的因素有哪些？如何減少這些因素的影響？答案：引起偏離的因素有：非單色光，實際使用的是一定波長范圍的復(fù)合光，會使吸光度與濃度關(guān)系偏離；化學(xué)因素，溶液中存在解離、締合、互變異構(gòu)等化學(xué)平衡，改變了吸光物質(zhì)的濃度；溶液不均勻，存在散射質(zhì)點。減少影響的方法：使用高質(zhì)量的單色器獲得較純的單色光；控制溶液條件，使吸光物質(zhì)以單一形式存在；保證溶液均勻，避免有渾濁或懸浮顆粒，可通過過濾等方法處理。4.在氧化還原滴定中，常用的氧化還原滴定劑有哪些？它們各自的特點是什么？答案：