專題06物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶胞的分析與計(jì)算

考點(diǎn)01物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1．（2025·安徽卷）以下研究文物的方法達(dá)．不．到．目．的．的是

A．用14C斷代法測(cè)定竹簡(jiǎn)的年代

B．用X射線衍射法分析玉器的晶體結(jié)構(gòu)

C．用原子光譜法鑒定漆器表層的元素種類

D．用紅外光譜法測(cè)定古酒中有機(jī)分子的相對(duì)分子質(zhì)量

2．（2025·江蘇卷）閱讀材料，完成下列小題：

中國(guó)對(duì)人類科學(xué)進(jìn)步與技術(shù)發(fā)展貢獻(xiàn)卓著。黑火藥(主要成分：KNO3、S和C)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。侯

德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”將合成氨法與氨堿法聯(lián)合，突破了國(guó)外制堿技術(shù)封鎖。我國(guó)科學(xué)家在世界上首次人

工合成結(jié)晶牛胰島素；采用有機(jī)合成與酶促合成相結(jié)合的方法，人工合成了酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸。徐

光憲提出的稀土串級(jí)萃取理論使我國(guó)稀土提取技術(shù)取得重大進(jìn)步。屠呦呦等采用低溫、乙醚冷浸提取的青

蒿素(C15H22O5，含—O—O—)在治療瘧疾中起到重要作用。閔恩澤研制新型催化劑解決了重油裂解難題。

下列說(shuō)法正確的是

、2、

A．硫黃有S2SS4等多種同素異形體

B．高溫下青蒿素分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

C．NH3分子中H—N—H鍵角大于CH4分子中H—C—H鍵角

D．題圖所示的堿基鳥(niǎo)嘌呤與胞嘧啶通過(guò)氫鍵互補(bǔ)配對(duì)

3．（2025·安徽卷）閱讀材料，完成下列小題。

氨是其他含氨化合物的生產(chǎn)原料。氨可在氧氣中燃燒生成N2。金屬鈉的液氨溶液放置時(shí)緩慢放出氣體，同

時(shí)生成NaNH。NaNH遇水轉(zhuǎn)化為。Cu(OH)溶于氨水得到深藍(lán)色溶液，加入稀

22NaOH2CuNH34(OH)2

硫酸又轉(zhuǎn)化為藍(lán)色溶液。氨可以發(fā)生類似于水解反應(yīng)的氨解反應(yīng)，濃氨水與溶液反

CuH2O4SO4HgCl2

應(yīng)生成HgNH2Cl沉淀。

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是

+--+2+

A．與H結(jié)合的能力：OH>NH2B．與氨形成配位鍵的能力：H>Cu

+-

C．H2O和NH3分子中的鍵長(zhǎng)：O—H>N—HD．微粒所含電子數(shù)：NH4>NH2

4．（2025·重慶卷）三種氮氧化物的結(jié)構(gòu)如下所示：

下列說(shuō)法正確的是

A．氮氮鍵的鍵能：N2ON2O3B．熔點(diǎn)：N2O3N2O4

C．分子的極性：N2O4N2OD．NNO的鍵角：ab

5．（2025·湖北卷）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)或應(yīng)用解釋

A石蠟油的流動(dòng)性比水的差石蠟油的分子間作用力比水的小

BNH3溶于水顯堿性NH3可結(jié)合水中的質(zhì)子

COF2可以氧化H2OOF2中O顯正電性

D石墨作為潤(rùn)滑劑石墨層間靠范德華力維系

A．AB．BC．CD．D

6．（2025·河北卷）化學(xué)研究應(yīng)當(dāng)注重宏觀與微觀相結(jié)合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是

選

宏觀現(xiàn)象微觀解釋

項(xiàng)

A氮?dú)夥€(wěn)定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三鍵，斷開(kāi)該共價(jià)鍵需要較多的能量

B苯不能使溴的CCl4溶液褪色苯分子中碳原子形成了穩(wěn)定的大π鍵

C天然水晶呈現(xiàn)多面體外形原子在三維空間里呈周期性有序排列

氯化鈉晶體熔點(diǎn)高于氯化鋁晶離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越少，離子半徑越大，離子晶體熔點(diǎn)越

D

體低

A．AB．BC．CD．D

7．（2025·浙江1月卷）下列屬于極性分子的是

A．HClB．N2C．HeD．CH4

8．（2025·山東卷）用硫酸和NaN3可制備一元弱酸HN3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．NaN3的水溶液顯堿性

B．N3的空間構(gòu)型為V形

C．NaN3為含有共價(jià)鍵的離子化合物

D．N3的中心N原子所有價(jià)電子均參與成鍵

9．（2025·湖北卷）N和P為同主族相鄰元素。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是

A．KNO3的熔點(diǎn)比K3PO4的低，因?yàn)镵NO3的離子鍵更強(qiáng)

B．磷單質(zhì)通常不以P2形式存在，因?yàn)榱琢字g難以形成三鍵

C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因?yàn)榍罢叩腍O鍵極性小

D．P形成PF5而N形成NF3，因?yàn)镻的價(jià)層電子軌道更多且半徑更大

10．（2025·湖北卷）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．膠體粒子對(duì)光線散射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．合成高分子是通過(guò)聚合反應(yīng)得到的一類純凈物

C．配位化合物通過(guò)“電子對(duì)給予-接受”形成配位鍵

D．超分子可以由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成

11．（2025·山東卷）物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)，下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)差異解釋錯(cuò)誤的是

性質(zhì)差異主要原因

A沸點(diǎn)：H2OH2S電離能：OS

B酸性：HClOHBrO電負(fù)性：ClBr

C硬度：金剛石>晶體硅原子半徑：SiC

D熔點(diǎn)：MgONaF離子電荷：Mg2Na,O2F

A．AB．BC．CD．D

12．（2025·甘肅卷）我國(guó)化學(xué)家合成了一種帶有空腔的杯狀主體分子(結(jié)構(gòu)式如圖a)，該分子和客體分子

可形成主客體包合物：被固定在空腔內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖見(jiàn)圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

CH34NClCH34N(b)

A．主體分子存在分子內(nèi)氫鍵B．主客體分子之間存在共價(jià)鍵

．磺酸基中的鍵能比?。椭芯捎?雜化

CS—OSODCH34NCH33NNsp

13．（2025·陜西、山西、青海、寧夏卷）下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)解釋

A氯化鈉熔點(diǎn)高于氯化銫氯化鈉離子鍵強(qiáng)于氯化銫

B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非極性分子

C草酸氫鈉溶液顯酸性草酸氫根離子水解程度大于電離程度

D離子液體導(dǎo)電性良好離子液體中有可移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子

A．AB．BC．CD．D

14．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）Cl2O可用于水的殺菌消毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：Cl2OH2O2HClO。

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中各分子的σ鍵均為ppσ鍵

B．反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形

C．ClO鍵長(zhǎng)小于H—O鍵長(zhǎng)

D．HClO分子中Cl的價(jià)電子層有2個(gè)孤電子對(duì)

15．（2025·廣東卷）由結(jié)構(gòu)不能推測(cè)出對(duì)應(yīng)性質(zhì)的是

選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)

ASO3的VSEPR模型為平面三角形SO3具有氧化性

B鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)能量變化不同鉀和鈉的焰色不同

C乙烯和乙炔分子均含有π鍵兩者均可發(fā)生加聚反應(yīng)

D石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)石墨具有類似金屬的導(dǎo)電性

A．AB．BC．CD．D

16．（2025·湖南卷）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是

性質(zhì)解釋

A酸性：CH3COOHHCOOHCH3是推電子基團(tuán)

B熔點(diǎn)：C2H5NH3NO3NH4NO3C2H5NH3的體積大于NH4

C熔點(diǎn)：FeNaFe比Na的金屬性弱

D沸點(diǎn)：H2OH2SH2O分子間存在氫鍵

A．AB．BC．CD．D

-40℃

17．（2025·安徽卷）氟氣通過(guò)碎冰表面，發(fā)生反應(yīng)①F2+H2OHOF+HF，生成的HOF遇水發(fā)生反應(yīng)

②HOF+H2O=HF+H2O2。下列說(shuō)法正確的是

A．HOF的電子式為B．H2O2為非極性分子

C．反應(yīng)①中有非極性鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)②中HF為還原產(chǎn)物

18．（2025·甘肅卷）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列事實(shí)與結(jié)構(gòu)因素?zé)o關(guān)的是

選項(xiàng)事實(shí)結(jié)構(gòu)因素

AK與Na產(chǎn)生的焰色不同能量量子化

BSiH4的沸點(diǎn)高于CH4分子間作用力

C金屬有良好的延展性離子鍵

D剛玉Al2O3的硬度大，熔點(diǎn)高共價(jià)晶體

A．AB．BC．CD．D

考點(diǎn)02晶胞的分析與計(jì)算

2

19．（2025·湖南卷）K摻雜的鉍酸鋇具有超導(dǎo)性。K替代部分Ba形成Ba0.6K0.4BiO3(摩爾質(zhì)量為

1

354.8gmol)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該立方晶胞的參數(shù)為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法

正確的是

A．晶體中與鉍離子最近且距離相等的O2有6個(gè)

B．晶胞中含有的鉍離子個(gè)數(shù)為8

C．第一電離能：Ba>O

21

3.548103

D．晶體的密度為3gcm

aNA

20．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）NaxWO3晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異，當(dāng)0.44x0.95

時(shí)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．與W最近且等距的O有6個(gè)B．x增大時(shí)，W的平均價(jià)態(tài)升高

30

243.5103

C．密度為3gcm時(shí)，x0.5D．空位數(shù)不同，吸收的可見(jiàn)光波長(zhǎng)不同

aNA

21．（2025·安徽卷）碘晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用為范德華力，層間距為dpm。下圖給出了碘的單層結(jié)構(gòu)，

層內(nèi)碘分子間存在“鹵鍵”(強(qiáng)度與氫鍵相近)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．碘晶體是混合型晶體B．液態(tài)碘單質(zhì)中也存在“鹵鍵”

2254

-3

C．127g碘晶體中有NA個(gè)“鹵鍵”D．碘晶體的密度為-30gcm

abdNA10

43

22．（2025·云南卷）Li0.45La0.85ScO3是優(yōu)良的固態(tài)電解質(zhì)材料，Ce取代部分La后產(chǎn)生空位，可提升Li

傳導(dǎo)性能。取代后材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(O2未畫出)及其作為電解質(zhì)的電池裝置如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．每個(gè)晶胞中O2個(gè)數(shù)為12

B．該晶胞在yz平面的投影為

4

C．Ce取代后，該電解質(zhì)的化學(xué)式為L(zhǎng)i0.45La0.85yCeyScO3

D．若只有Li發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過(guò)截面MNPQ的Li數(shù)目相等

23．（2025·陜西、山西、青海、寧夏卷）一種負(fù)熱膨脹材料的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞密度為dgcm-3，

阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．沿晶胞體對(duì)角線方向的投影圖為

B．Ag和B均為sp3雜化

C．晶體中與Ag最近且距離相等的Ag有6個(gè)

322310

D．Ag和B的最短距離為310pm

2NAd

24．（2025·湖北卷）SO2晶胞是長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)abc，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．一個(gè)晶胞中含有4個(gè)O原子

B．晶胞中SO2分子的取向相同

2

C．1號(hào)和2號(hào)S原子間的核間距為a2+b2pm

2

D．每個(gè)S原子周圍與其等距且緊鄰的S原子有4個(gè)

25．（2025·河北卷）SmCok(k1)是一種具有優(yōu)異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領(lǐng)域中獲得重要

應(yīng)用。SmCok的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數(shù)a500pm、c400pm，M、N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為

511151

,,、,,。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。

662662

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

111

A．該物質(zhì)的化學(xué)式為SmCo5B．體心原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,,

222

8903

．晶體的密度為3．原子到體心的距離為

C22gcmDQ10041pm

3NA10

26．（2025·云南卷）Be及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

．是兩性氫氧化物

ABeOH2

B．Be2C和BeCl2的晶體類型相同

．NaBeOH中原子的雜化方式為3

C24Besp

．與反應(yīng)：

DBe2CH2OBe2C4H2O2BeOH2CH4

27．（2025·重慶卷）化合物X的晶胞如圖所示，下列敘述正確的是

A．X中存在π鍵B．X屬于混合型晶體C．X的化學(xué)式可表示為C3N4D．X中C原子上有1對(duì)孤電子

對(duì)

．（2025·浙江1月卷）某化合物的晶胞如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

28FeNH32Cl2．．．

A．晶體類型為混合晶體B．NH3與二價(jià)鐵形成配位鍵

C．該化合物與水反應(yīng)有難溶物生成D．該化合物熱穩(wěn)定性比FeCl2高

考點(diǎn)01物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1．（2025·青海西寧·二模）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)的性質(zhì)差異與對(duì)應(yīng)主要結(jié)構(gòu)因素沒(méi)有緊密關(guān)聯(lián)

的是

選項(xiàng)性質(zhì)差異主要結(jié)構(gòu)因素

A密度：干冰>冰分子空間結(jié)構(gòu)

B硬度：金剛石>石墨碳原子排列方式

C沸點(diǎn)：正戊烷>新戊烷支鏈數(shù)目

D酸性：三氟乙酸>乙酸F和H的電負(fù)性

A．AB．BC．CD．D

2．（2025·山東泰安·三模）下列實(shí)例與解釋不相符的是

選

實(shí)例解釋

項(xiàng)

石墨晶體內(nèi)存在共價(jià)鍵、分子間作用力，而金

A石墨熔點(diǎn)比金剛石高

剛石晶體內(nèi)只存在共價(jià)鍵

臭氧在四氯化碳中的溶解度高于

B在臭氧是極性分子，但極性很弱

水中的溶解度

鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵，有利

C鄰羥基苯甲酸的酸性強(qiáng)于苯甲酸

于羧基上氫離子的電離

酸性：

O的電負(fù)性比S大，使羧基中的O-H鍵極性更

>

D強(qiáng)，更容易電離出H+，酸性

更強(qiáng)。

A．AB．BC．CD．D

3．（2025·山西·三模）下列類比或推理合理的是

選方

已知結(jié)論

項(xiàng)法

酸性：推

AF原子比Cl原子的推電子能力更強(qiáng)

CF3COOHCCl3COOH理

推

B熔點(diǎn)：SiO2CO2SiO的鍵能大于CO的鍵能

理

C原子之間可形成C=C、類

CSi原子之間可形成Si=Si、SiSi

CC比

D沸點(diǎn)：SbH3NH3PH3推NH3分子間能形成氫鍵，但SbH3分子間作用

理力更強(qiáng)

A．AB．BC．CD．D

濃硫酸

．（2025·江蘇連云港·一模）反應(yīng)＋＋可用于制備乙

4CH3COOHCH3CH2OHΔCH3COOCH2CH3H2O

酸乙酯。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．H2O分子的VSEPR模型：

B．乙酸分子中σ與π鍵數(shù)目比為7∶1

C．羥基的電子式：

D．乙酸乙酯分子中含有離子鍵

5．（2025·廣西南寧·三模）下列對(duì)事實(shí)的解釋或說(shuō)明正確的是

事實(shí)解釋或說(shuō)明

A熔點(diǎn)：SiO2>SiCl4鍵能：Si-O鍵>Si-Cl鍵

B用杯酚分離C60和C70杯酚與C60通過(guò)配位鍵形成超分子

缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢

C晶體具有各向異性

慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w

D單質(zhì)硫(S8)難溶于水，易溶于CS2H2O是極性分子，S8和CS2是非極性分子

A．AB．BC．CD．D

6．（2025·湖北襄陽(yáng)·三模）根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)可推測(cè)其性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是

物質(zhì)性質(zhì)描述推測(cè)

暴露空氣中瞬間著火，與水反應(yīng)三甲基鋁與水反應(yīng)可得到

A三甲基鋁Al(CH3)3

劇烈CH4和Al(OH)3

極強(qiáng)助燃劑，能發(fā)生自耦電離：

BrF3比ClF3更易發(fā)生自耦電

B三氟化氯ClF3

2ClF3ClF2+ClF4離

碳碳雙鍵和醛基都能被足量酸性氧化產(chǎn)物為CO2和

C丙烯醛CH2=CHCHO

KMnO4氧化HOOCCOOH

D氨氣NH3氨氣溶于水顯堿性甲胺溶于水堿性強(qiáng)于NH3

A．AB．BC．CD．D

7．（2025·湖北武漢·二模）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)是學(xué)習(xí)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是

選

實(shí)例解釋

項(xiàng)

A金屬具有良好的導(dǎo)電性金屬晶體中電子氣在電場(chǎng)中定向移動(dòng)

甲苯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中加入冠醚18-冠-6與K+相互作用，使高錳酸鉀間接“溶于”甲苯中，

B

(18-冠-6)可以縮短褪色時(shí)間增大MnO4與甲苯接觸的機(jī)會(huì)

CHF比H2O的沸點(diǎn)低HF分子間氫鍵比H2O分子間氫鍵弱

DH3O中的鍵角比H2O中的鍵角大H3O的孤電子對(duì)數(shù)比H2O少，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力小

A．AB．BC．CD．D

8．（2025·湖北黃石·二模）下列對(duì)有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋不合理的是

選項(xiàng)實(shí)例解釋

用He代替氫氣填充探空氣球更安

AHe的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子

全

N原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，不利于形成

B不存在穩(wěn)定的NF5分子

5個(gè)N-F鍵

它們均為分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，

CH2S、H2Se、H2Te的沸點(diǎn)依次升高

范德華力增大

孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵

DNO2、NO3、NO2的鍵角依次減小

電子對(duì)之間的斥力

A．AB．BC．CD．D

9．（2025·河北衡水·三模）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不

符的是

選項(xiàng)宏觀事實(shí)微觀解釋

3

甲烷分子式為CH4而非CH2，且甲烷分子中碳原子進(jìn)行sp雜化，形成4個(gè)能量

A

為正四面體結(jié)構(gòu)相等的雜化軌道

1-戊醇在水中的溶解度比乙醇1-戊醇與水形成的分子間氫鍵比乙醇與水形成

B

在水中的溶解度小的氫鍵作用力更強(qiáng)

C乙醛能與極性試劑HCN發(fā)生加醛基中的電子對(duì)偏向氧原子，使氧原子帶負(fù)電

荷，HCN中的H帶正電荷，連接在氧原子上

成反應(yīng)生成

同一主族堿金屬元素的單質(zhì)熔同一主族從上到下堿金屬元素原子的半徑逐漸

D

沸點(diǎn)逐漸降低增大，金屬鍵逐漸減弱

A．AB．BC．CD．D

10．（2025·河北保定·二模）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．同一周期從左到右，元素的第一電離能逐漸增大

B．短周期元素的基態(tài)原子中，np軌道半充滿的原子有2種

C．電負(fù)性越大的元素，其原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大

D．最外層電子數(shù)為4的原子可能是金屬原子

11．（2025·河北滄州·三模）下列說(shuō)法正確的是

A．HF分子間氫鍵可表示為：FHF

2

B．N2H4分子N原子的雜化方式為sp

C．NH3的VSEPR模型為三角錐形

D．H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)為，可推測(cè)出H2O2為非極性分子

12．（2025·河北·二模）類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列類比正確的是

A．由單質(zhì)熔點(diǎn)Cl2Br2I2，類比推理：熔點(diǎn)LiNaK

B．由SiCl4是非極性分子，類比推理：SF4是非極性分子

C．由BF3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，類比推理：NF3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

D．由酸性CF3COOHCCl3COOH，類比推理：酸性ClCH2COOHBrCH2COOH

13．（2025·河南洛陽(yáng)·一模）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列對(duì)事實(shí)的解釋不正確的是

選項(xiàng)事實(shí)解釋

C2H5NH3NO3的熔點(diǎn)低于C2H5NH3NO3中引入的乙基改變了晶體的

A

NH4NO3類型

表面活性劑可以降低水的表面活性劑在水面形成單分子膜，破壞了

B

表面張力水分子間的氫鍵

CCO2中CO的鍵能比CO2中有兩組3中心4電子π鍵，電子云分

HCHO中CO的鍵能大布更均勻，分子較為穩(wěn)定，能量較低

未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原

D石墨能導(dǎo)電

子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)

A．AB．BC．CD．D

（2025·江蘇·二模）閱讀下列材料，完成以下問(wèn)題：

-

周期表中ⅦA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。電解KHF2與HF的混合物時(shí)，HF2轉(zhuǎn)化為F2；加熱NaCl與濃H2SO4

的混合物，可制得HCl。氯還可形成HClO2、HClO3、HClO4等多種含氧酸。ClO2是Al級(jí)高效安全滅菌消毒劑；

Cl2與CH4反應(yīng)可制備有機(jī)溶劑CCl4.在照相底片的定影過(guò)程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液轉(zhuǎn)變

3-

成[Ag(S2O3)2]而溶解。氯化碘(ICl)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，常用作分析化學(xué)試劑。

14．下列說(shuō)法正確的是

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)如圖-1所示，屬于非極性分子

B．KHF2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

---

C．ClO2、ClO3和ClO4中O—Cl—O鍵角依次逐漸減小

2-

D．S2O3(結(jié)構(gòu)如圖-2)中兩個(gè)S原子均可作配位原子

15．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不．具．有．對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．H2SO4分子間存在氫鍵，呈粘稠狀

B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作滅菌消毒劑

C．CH4為正四面體形分子，具有可燃性

D．AgBr見(jiàn)光易分解，可用作感光材料

16．（2025·河南·三模）某種鉻的配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該物質(zhì)中Cr的化合價(jià)為+3

B．該物質(zhì)中C和N均采取sp2雜化

C．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1

D．該物質(zhì)中Cr的配體有3種

17．（2025·黑龍江哈爾濱·二模）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。對(duì)下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

事實(shí)解釋

室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>

A三種分子與水分子形成氫鍵情況和氫鍵數(shù)目不同

苯酚>1-氯丁烷

石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，未雜化的p軌道重疊使電子幾乎

B

向只能在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)

CO2中C=O的鍵能比HCHO中C=O

CCO2中有三組3中心4電子π鍵，電子云分布更均勻，能量更高

的鍵能大

乙酰胺在酸性或堿性條件下均能發(fā)

D酸和堿均可與水解產(chǎn)物反應(yīng)，增大水解程度

生水解反應(yīng)

A．AB．BC．CD．D

18．（2025·陜西安康·二模）下列說(shuō)法正確的是

A．紅外光譜儀可以用于分子的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定B．CO2和CCl4都是既含鍵又

含π鍵的分子

C．若AB2型分子的空間構(gòu)型相同，其中心原子的雜化方式也相同D．可用質(zhì)譜法區(qū)分NH3和ND3

19．（2025·安徽·二模）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中正確的是

A．鍵角：CO2H2O

B．熔點(diǎn)：K2SO4<H2C2O4

C．第一電離能：OSCl

D．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：COCl

20．（2025·北京昌平·二模）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)比較或事實(shí)分析正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)比較或事實(shí)原因分析

A2CSiO2Si2CO非金屬性：C>Si

B熔沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛能形成氫鍵

C在水中溶解度：CO2<乙醇CO2相對(duì)分子質(zhì)量較小

D硬度：金剛石>晶體硅原子半徑：C<Si，因此共價(jià)鍵鍵能：C-C>Si-Si

A．AB．BC．CD．D

考點(diǎn)02晶胞的分析與計(jì)算

21．（2025·陜西漢中·一模）某三元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長(zhǎng)為apm，NA為阿伏加

德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)iAlSi

32

2.48103

B．晶體的密度為3gcm

NAa

C．晶體中Al原子周圍最近的Li原子有12個(gè)

3

D．晶體中Si、Al原子之間的最短距離為apm

4

22．（2025·山西·三模）某種鐵系儲(chǔ)氫合金材料的晶胞如下圖，八面體中心為金屬鐵離子，頂點(diǎn)均為NH3

分子；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。該晶體屬于立方晶系，下列說(shuō)法正確的是

A．BH4的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B．該鐵系儲(chǔ)氫合金材料中鐵元素的化合價(jià)為+3

C．和“●”距離最近且相等的“○”數(shù)目為4D．晶體中元素的電負(fù)性：NHBFe

23．（2025·廣西南寧·三模）近日，哈爾濱工業(yè)大學(xué)陳祖煌團(tuán)隊(duì)在氮?dú)馍L(zhǎng)氣氛中，成功制備了高質(zhì)量氮

摻雜鈦酸鋇鐵電薄膜。經(jīng)X射線衍射分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+、Ba2+均與O2-相切)，已知

2-

晶胞參數(shù)為apm，O的半徑為bpm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．鈦酸鋇的化學(xué)式為BaTiO3

2a-2b

B．r(Ba2+)=pm

2

C．題中涉及的元素屬于周期表s區(qū)和d區(qū)

137+48+163

ρ=gcm-3

D．鈦酸鋇晶體密度-103

NAa10

24．（2025·湖北武漢·二模）一種新型儲(chǔ)氫材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如圖1所示(BH4的位置未標(biāo)

出)，該晶胞沿z軸方向的投影如圖2所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說(shuō)法正確的是

A．BH4與NH3的空間結(jié)構(gòu)相同，鍵角不等

2

B．晶體中由Mg(NH3)6圍成的正四面體空隙的占用率為50%

C．晶體中只存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵

1.561032

3

D．晶體的密度為3gcm

aNA

25．（2025·湖北黃石·二模）一種具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的光催化劑，其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(α=β=γ=90°)，NA

是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

303

303

A．晶體密度=310gcm

NAa

2.21

B．1位和2位O2-的核間距為apm

2

C．該物質(zhì)的化學(xué)式為PbTiO3

D．晶胞中距離Ti4+最近的O2-數(shù)目為4

26．（2025·河北保定·三模）CdSe是良好的半導(dǎo)體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，原子間主要以離子鍵

結(jié)合，有一定的共價(jià)鍵成分，晶胞參數(shù)為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．CdSe的離子鍵百分?jǐn)?shù)小于CdO

B．晶胞中Cd原子的配位數(shù)為4

C．Cd原子形成的正四面體空隙中均填入了Se原子

4112791021

．晶體密度為3

DCdSe3gcm

NAa

27．（2025·河北保定·二模）Na2Se常用于制作光電器和光電探測(cè)器，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm。

下列敘述正確的是

2

已知：Na填充在Se構(gòu)成的四面體“空穴”中，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

A．四面體“空穴”填充率為50%

B．Na的配位數(shù)為4

3

C．2個(gè)Se2的最近距離為anm

2

8(23279)

3

D．Na2Se晶體的密度ρ73gcm

NA(a10)

28．（2025·河北衡水·三模）NiAs的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿線MN取得的截圖如圖乙所示，晶胞中含

111

有兩個(gè)As原子且其中一個(gè)的坐標(biāo)為,,，Ni原子位于晶胞頂點(diǎn)和部分棱心。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

334

A．As原子的配位數(shù)為6

223

B．另一個(gè)As原子的坐標(biāo)為,,

334

3a2+b2

C．Ni、As原子間的最短距離為pm

3

32

-35.3610

D．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為ρgcm，則NA可表示為

3a2bρ

29．（2025·遼寧撫順·三模）鋯酸鍶(SrZrO3，相對(duì)分子質(zhì)量為M)可用于制造高頻熱穩(wěn)定陶瓷電容器和高

溫陶瓷電容器，其一種立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞邊長(zhǎng)為dpm；a、c原子的坐標(biāo)分別為0,0,0和

111

,,；NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

222

11

A．b原子坐標(biāo)為0,,

22

B．鋯原子填充在氧原子形成的八面體空隙中

M

-3

C．該晶體的密度為330g·cm

NAd10

D．與O原子距離最近且等距的O原子的數(shù)目為12

30．（2025·遼寧沈陽(yáng)·三模）Li替代MgO晶體中部分Mg2的位置，但由于二者的離子半徑和化合價(jià)不

2-3

同會(huì)導(dǎo)致部分O脫離形成“氧空位”以保證晶體的電中性。MgO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，密度為ρgcm，NA為

阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．晶體中與O2最近且等距的Mg2有6個(gè)

16010

B．晶胞的邊長(zhǎng)為310pm

ρNA

C．若a為晶胞頂點(diǎn)，則c位于棱心

2

D．若b處Mg被Li計(jì)替代，則該物質(zhì)的化學(xué)式為L(zhǎng)iMg3O4

31．（2025·黑龍江哈爾濱·二模）高銅酸鈉是黑色難溶于水的固體，晶胞如下圖，虛線連接的O原子與

Cu原子距離最近且相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Na、O、Cu三種元素未成對(duì)電子數(shù)之比為1:2:1

B．該化合物的化學(xué)式為NaCuO2

C．晶體中距離Cu原子最近的O原子有4個(gè)

4333

πrNarOrCu

D．若該晶胞的體積為V，則空間利用率為3

V

o

32．（2025·福建廈門·二模）一種半導(dǎo)體材料FeSb2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知晶胞α=β=γ=90，abc，設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Sb位于晶胞的體內(nèi)和面上

61032

B．該晶體的密度為gcm-3

NAabc

C．Sb的配位數(shù)為4

a2+b2+c2

D．1號(hào)原子與2號(hào)原子核間距為pm

2

33．（2025·貴州畢節(jié)·二模）某MnOx的四方晶胞如圖a所示，當(dāng)MnOx晶體有O原子脫出時(shí)，會(huì)出現(xiàn)氧

空位，使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。某TiOx的晶體結(jié)構(gòu)也如圖a所示，且與MnOx的晶胞體積近似相等。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)MnOx晶體有O原子脫出時(shí)，Mn的化合價(jià)不變

B．該晶胞在xy平面的投影如圖b所示

C．該Mn的氧化物化學(xué)式為MnO2

D．MnOx與TiOx的晶體密度比約為11：10

34．（2025·云南大理·二模）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙

圖為該晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，下列說(shuō)法正確的是

A．Zn位于元素周期表的p區(qū)

B．Se的核外價(jià)層電子排布式為3d104s24p4

113

C．A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為0,0,0，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為,,

444

3

D．Zn與Se之間的最近距離為apm

4

35．（2025·陜西渭南·二模）鈉與氧可形成多種二元化合物。其中一種二元化合物的晶胞如圖所示，晶胞

的邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法正確的是

A．該二元化合物屬于過(guò)氧化物

B．陰離子O2有6種不同的空間取向

C．陰離子O2位于Na形成的八面體空隙中

D．兩個(gè)Na之間的最短距離為apm

36．（2025·湖南邵陽(yáng)·三模）化合物X屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所