第1頁/共1頁2025年9月高二五校聯(lián)考試題化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、單項選擇題(每小題3分，共42分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.食鹽中添加碘酸鉀 B.鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕C.醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“流感”疫苗 D.家用鐵鍋、鐵鏟等廚具保持干燥2.工業(yè)上常用NaClO處理氨氮廢水，其原理為：，下列有關(guān)說法正確的是A.和互為同素異形體 B.屬于弱電解質(zhì)C.水分子的球棍模型： D.NaCl的電子式為：3.反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A穩(wěn)定性：B.該反應(yīng)要發(fā)生一定需要加熱C.D.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化過程與該圖相似4.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.和充分反應(yīng)生成1mol時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.1L1mol/L的HF溶液中含有H?數(shù)目為C.64gCu與足量S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.常溫下，56g鐵片投入足量濃中生成個分子5.下列能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（）A.CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸的弱B.CH3COOH溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為0.001mol·L-1D.CH3COOH溶液用水稀釋后，氫離子濃度降低6.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．比較碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱B．探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．驗證增大生成物濃度對化學(xué)平衡的影響D．探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D7.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力如圖所示，則下列說法不正確的是A.“0”點不導(dǎo)電的原因是冰醋酸中無自由移動的離子B.b點時醋酸電離程度最大C.c點溶液中加入固體可使增大、減小D.a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積相等8.下列電離方程式或離子方程式正確的是A.氣體溶于水后的電離方程式：B.醋酸銨在水中的電離方程式：C.酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式：D.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式：9.下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取溶液于試管中，加熱加熱后溶液變?yōu)辄S綠色的B向溶液中分別滴加5滴等濃度的和溶液加入溶液的反應(yīng)更劇烈比催化效果好C溫度不變，擴(kuò)大盛有和混合氣體的密閉容器體積容器中氣體顏色先變淺后變深，但比原來的淺平衡先正向移動再逆向移動D取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴的KSCN溶液溶液變血紅色KI與的反應(yīng)存在限度A.A B.B C.C D.D10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是A.該有機(jī)物能與反應(yīng)B.該有機(jī)物中有4種官能團(tuán)C.該有機(jī)物中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的官能團(tuán)有2種D.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)11.英國科學(xué)家發(fā)明的尿素微生物電池的反應(yīng)為：，電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該裝置能夠在高溫下工作B.裝置工作時，電流由電極b沿導(dǎo)線流向電極aC.b極發(fā)生的反應(yīng)為：D.裝置工作時，每消耗22.4L，電路中轉(zhuǎn)移4mol12.為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設(shè)想固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，示意圖如下。下列說法不正確的是A.固體溶解是吸熱過程B根據(jù)蓋斯定律可知：C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷，D.溶解過程的能量變化，與固體和溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)13.下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是酸HXHYHZ濃度/()0.20.90.90.9電離度0.2010.30.5電離常數(shù)A.在相同溫度下，電離常數(shù)：B.在相同溫度下，從HX數(shù)據(jù)可以說明：C.反應(yīng)能夠發(fā)生D.表格中兩種濃度的HX溶液中，從左至右逐漸增大14.一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)，時達(dá)到平衡，在、時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.若，則B.時刻改變的條件是加入了催化劑C.若時刻升高了溫度，則該反應(yīng)的D.若時刻后向體系中再充入A、B、C各1mol，則二、非選擇題(共58分)15.硫酸鐵在化學(xué)實驗中應(yīng)用廣泛。某小組利用硫酸鐵進(jìn)行如下實驗：Ⅰ．測定Fe和發(fā)生歸中反應(yīng)的反應(yīng)熱。（1）配制溶液。稱取一定量固體溶于適量稀硫酸溶液中，加水稀釋至250mL。下列儀器中，完成本實驗一定不需要選擇的是___________(填儀器名稱，下同)；還缺少的玻璃儀器是___________。（2）為測定的焓變，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案ⅰ。方案操作ⅰ在如圖所示的簡易量熱器中加入2.8g鐵粉(過量)，再加入100mL(1)中配制好的0.1溶液，測定放出熱量kJ；計算反應(yīng)熱為①本實驗中“攪拌”的操作方法是___________。若把玻璃攪拌器誤用為銅質(zhì)攪拌器，則計算結(jié)果會___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案測得的結(jié)果誤差較大，判斷依據(jù)是___________。基于相關(guān)原理，乙同學(xué)重新設(shè)計了優(yōu)化的實驗方案ⅱ。方案操作ⅱ第1步，在如圖所示的簡易量熱器中加入2.8g鐵粉，再加入100mL0.1溶液，測定放出熱量kJ，計算反應(yīng)熱為；第2步，在如圖所示的簡易量熱器中加入3.2g銅粉，再加入100mL(1)中配制好的0.1溶液，測定放出熱量kJ，計算反應(yīng)熱為。③根據(jù)方案ⅱ測定結(jié)果計算：___________(用含、的代數(shù)式表示)。Ⅱ．探究影響Cu和反應(yīng)速率的外界因素。實驗純銅粉質(zhì)量(g)0.1溶液體積(mL)水的體積(mL)水浴溫度(℃)測定銅粉完全溶解所用時間(min)Ⅰ0.360035℃Ⅱ0.350V35℃Ⅲ0.360045℃（3）實驗Ⅱ中，___________。（4）設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅱ目的是探究其它條件相同時，___________對反應(yīng)速率的影響。（5）實驗結(jié)果：，由此可推出的實驗結(jié)論是___________。16.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并利用。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①(平衡常數(shù))②(平衡常數(shù))③(平衡常數(shù))（1）則___________；___________(用含和的代數(shù)式表示)。（2）下列敘述一定能說明反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A.斷裂4molC-H的同時生成4molH-HB.在恒溫恒容下，和濃度之比不再變化C.在恒溫恒壓下，混合氣體的密度不再變化D.在恒容絕熱下，不再變化（3）反應(yīng)③在___________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下可自發(fā)進(jìn)行。能同時提高反應(yīng)③的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的一種措施是___________。（4）在恒壓密閉容器內(nèi)，充入0.2mol與0.4mol只發(fā)生反應(yīng)③，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：①比較壓強(qiáng)：___________(填“>”“<”或“=”)。②維持溫度不變，向A點狀態(tài)的容器中充入氬氣，的轉(zhuǎn)化率___________(填“升高”、“降低”或“不變”)。③B點處，容器體積為2L，則℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（5）若其他條件相同的情況下，反應(yīng)③在不同溫度下反應(yīng)相同時間后，測得的轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化曲線如圖，試解釋AB段的轉(zhuǎn)化率變化的原因：___________。17.下圖是工業(yè)上以硫鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸，并對尾氣中二氧化硫進(jìn)行回收處理的簡化工藝流程：請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）在沸騰爐中，與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）進(jìn)入接觸室的氣體需凈化，目的是___________。（3）在接觸室中，在催化劑催化下被氧化為，其催化機(jī)理如下：據(jù)此判斷，在反應(yīng)中起到催化劑作用的是___________。與不加催化劑相比，使用催化劑使反應(yīng)速率顯著提高的根本原因是___________。（4）已知硫酸生產(chǎn)過程中涉及的主要反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，下列條件或措施是根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來確定的有___________(填序號)。A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎，空氣從沸騰爐底部鼓入B．凈化爐氣中要補充適當(dāng)過量的空氣C．接觸室中保持的高溫D．與的接觸氧化在常壓下進(jìn)行E．吸收塔中，不直接用水而用的濃硫酸來吸收（5）從吸收塔出來的尾氣中仍含有少量，直接排放會污染空氣。常用過量氨水進(jìn)行吸收，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________。（6）對“礦渣”的合理利用方法是___________。18.以庚烷等為原料合成高分子材料E和I的合成路線如下：回答下列問題：（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（2）的反應(yīng)類型為___________