九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)實(shí)驗(yàn)題匯編及解析化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，實(shí)驗(yàn)不僅是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，更是培養(yǎng)科學(xué)探究能力、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神的重要途徑。九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，緊密圍繞酸堿鹽、溶液等核心知識(shí)展開(kāi)，對(duì)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力提出了較高要求。本文匯編了部分典型實(shí)驗(yàn)題，并輔以詳細(xì)解析，旨在幫助同學(xué)們梳理實(shí)驗(yàn)思路，掌握解題方法，提升實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。一、酸堿的化學(xué)性質(zhì)探究酸堿的化學(xué)性質(zhì)是九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)的重點(diǎn)內(nèi)容，相關(guān)實(shí)驗(yàn)題往往涉及物質(zhì)的鑒別、酸堿中和反應(yīng)的驗(yàn)證、以及反應(yīng)后溶液成分的分析等。例題1：酸堿中和反應(yīng)的探究題目：某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，忘記在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，無(wú)法判斷反應(yīng)是否完全。于是他們對(duì)反應(yīng)后溶液的成分產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了如下探究。提出問(wèn)題：反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？猜想與假設(shè)：甲同學(xué)：溶質(zhì)只有氯化鈉。乙同學(xué)：溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫。丙同學(xué)：溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉。實(shí)驗(yàn)探究：（1）甲同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察到溶液不變色。甲同學(xué)認(rèn)為自己的猜想正確。你認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是否可靠？請(qǐng)說(shuō)明理由。（2）乙同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入少量鐵粉，觀察到有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此，乙同學(xué)認(rèn)為自己的猜想正確。請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）丙同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴硫酸銅溶液，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象。丙同學(xué)認(rèn)為自己的猜想不正確。請(qǐng)分析其原因。得出結(jié)論：綜合上述探究，你認(rèn)為哪位同學(xué)的猜想是正確的？解析：本題以酸堿中和反應(yīng)為背景，考查了學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)產(chǎn)物的判斷、酸堿指示劑的作用以及酸和堿的化學(xué)性質(zhì)的理解與應(yīng)用。（1）甲同學(xué)的結(jié)論不可靠。無(wú)色酚酞試液在中性（如氯化鈉溶液）和酸性（如含有氯化氫的氯化鈉溶液）溶液中均不變色。滴加酚酞試液不變色，只能說(shuō)明溶液不呈堿性（即不含氫氧化鈉），但不能確定溶液中是否含有氯化氫。因此，溶液中的溶質(zhì)可能只有氯化鈉，也可能是氯化鈉和氯化氫的混合物。（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（有氣泡產(chǎn)生）表明溶液中含有氫離子（H?）。鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑。此現(xiàn)象支持乙同學(xué)的猜想，即溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫。（3）丙同學(xué)的猜想是溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉。若溶液中含有氫氧化鈉，滴加硫酸銅溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?，觀察到藍(lán)色沉淀?，F(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含氫氧化鈉，因此丙同學(xué)的猜想不正確。得出結(jié)論：綜合甲、乙、丙三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究，乙同學(xué)的猜想是正確的。例題2：氫氧化鈉溶液變質(zhì)的探究題目：實(shí)驗(yàn)室中一瓶長(zhǎng)期放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們懷疑它已經(jīng)變質(zhì)。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問(wèn)題。提出問(wèn)題：這瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？如果變質(zhì)，是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)？查閱資料：氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉。碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅。猜想與假設(shè)：猜想一：沒(méi)有變質(zhì)，溶質(zhì)只有NaOH。猜想二：部分變質(zhì)，溶質(zhì)有NaOH和Na?CO?。猜想三：完全變質(zhì)，溶質(zhì)只有Na?CO?。實(shí)驗(yàn)探究：（1）取少量該溶液于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸。若有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明溶液中含有什么物質(zhì)？由此可判斷哪個(gè)猜想不正確？（2）另取少量該溶液于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。靜置，向上層清液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅。①滴加氯化鈣溶液的目的是什么？寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式。②結(jié)合（1）和（2）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為哪個(gè)猜想正確？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。反思與拓展：如何防止氫氧化鈉溶液變質(zhì)？解析：本題考查氫氧化鈉的變質(zhì)問(wèn)題，涉及碳酸鹽的檢驗(yàn)、堿的檢驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。（1）若滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉（Na?CO?），因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w。由此可判斷猜想一（沒(méi)有變質(zhì)）不正確。（2）①滴加足量氯化鈣溶液的目的是檢驗(yàn)并除去溶液中的碳酸鈉，以排除其對(duì)后續(xù)氫氧化鈉檢驗(yàn)的干擾。氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaCl。②結(jié)合（1）中已有氣泡產(chǎn)生（說(shuō)明含Na?CO?）和（2）中加入足量CaCl?后，上層清液能使酚酞變紅（說(shuō)明清液中含有OH?，即原溶液中含有NaOH，因?yàn)镹a?CO?已被完全除去），因此可判斷猜想二（部分變質(zhì)）正確。反思與拓展：防止氫氧化鈉溶液變質(zhì)的方法是密封保存，避免與空氣中的二氧化碳接觸。二、溶液的配制與性質(zhì)溶液是九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)的另一個(gè)核心概念，涉及溶液的組成、乳化現(xiàn)象、溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用、溶液的配制等實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。例題3：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制題目：實(shí)驗(yàn)室欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制此溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為多少g？水的體積為多少mL（水的密度近似看作1g/mL）？（2）配制該溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、量取、______、裝瓶貼標(biāo)簽。（3）在稱量氯化鈉固體時(shí)，若托盤(pán)天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)如何操作？（4）若用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。解析：本題考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制過(guò)程、操作注意事項(xiàng)及誤差分析。（1）需要氯化鈉的質(zhì)量為：50g×6%=3g。需要水的質(zhì)量為：50g-3g=47g，水的體積為47mL（因?yàn)樗拿芏葹?g/mL）。（2）配制步驟為：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。（3）稱量氯化鈉時(shí)，若天平指針向右偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明右盤(pán)（砝碼端）重，左盤(pán)（氯化鈉）質(zhì)量不足，應(yīng)繼續(xù)向左盤(pán)添加氯化鈉固體，直至天平平衡。（4）用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致實(shí)際量取的水的體積大于讀數(shù)體積，即溶劑質(zhì)量偏大。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%，溶劑增多，溶液質(zhì)量增大，而溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小。例題4：溶解度曲線的應(yīng)用題目：如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（此處應(yīng)有溶解度曲線圖，假設(shè)：A的溶解度隨溫度升高而顯著增大，B的溶解度隨溫度升高變化不大，t?℃時(shí)A、B溶解度相等，t?℃時(shí)A的溶解度大于B的溶解度）（1）t?℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度______B物質(zhì)的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）t?℃時(shí)，將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是多少g？（3）若A中含有少量B，提純A應(yīng)采用的方法是什么？（4）將t?℃時(shí)A、B的飽和溶液分別降溫至t?℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是A______B（填“大于”、“小于”或“等于”）。解析：本題主要考查溶解度曲線的意義及應(yīng)用，包括比較溶解度大小、判斷溶液是否飽和、計(jì)算溶液質(zhì)量、選擇結(jié)晶方法以及分析降溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。（1）由溶解度曲線可知，t?℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，故A物質(zhì)的溶解度等于B物質(zhì)的溶解度。（2）t?℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度假設(shè)為50g（具體數(shù)值需根據(jù)給定溶解度曲線，但此處可假設(shè)一個(gè)典型值以便說(shuō)明），即該溫度下100g水中最多溶解50gA物質(zhì)。那么50g水中最多溶解A物質(zhì)的質(zhì)量為25g。將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，只能溶?5g，所得溶液的質(zhì)量是50g+25g=75g。（3）A的溶解度隨溫度升高而顯著增大，B的溶解度受溫度影響不大。因此，若A中含有少量B，提純A應(yīng)采用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法。（4）將t?℃時(shí)A、B的飽和溶液分別降溫至t?℃。A的溶解度隨溫度降低而顯著減小，降溫后會(huì)有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)t?℃時(shí)A的溶解度計(jì)算。B的溶解度受溫度影響不大，降溫后溶解度變化很小，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)基本不變，仍接近t?℃時(shí)B的溶解度對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由于t?℃時(shí)A的溶解度等于t?℃時(shí)B的溶解度（由曲線可知），但t?℃時(shí)B的溶解度小于t?℃時(shí)A（和B）的溶解度（根據(jù)假設(shè)的曲線趨勢(shì)），所以降溫后A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（注：具體判斷需嚴(yán)格依據(jù)給定溶解度曲線中各溫度下的溶解度數(shù)值進(jìn)行計(jì)算比較）。三、常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別與提純物質(zhì)的鑒別與提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要技能，要求學(xué)生掌握常見(jiàn)物質(zhì)的特征反應(yīng)和分離方法。例題5：物質(zhì)的鑒別題目：實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將它們鑒別開(kāi)來(lái)。（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論）解析：鑒別題的關(guān)鍵是利用物質(zhì)的特性選擇合適的試劑，通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以區(qū)分。實(shí)驗(yàn)方案：（1）分別取少量三種無(wú)色溶液于三支試管中，編號(hào)為A、B、C。（2）向三支試管中分別滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩。*若溶液變紅，則原溶液為氫氧化鈉溶液（假設(shè)為A）。*溶液不變色的為稀鹽酸和氯化鈉溶液（B和C）。（3）另取少量B、C溶液于兩支試管中，分別向其中滴加已鑒別出的氫氧化鈉溶液（A），振蕩。*若有氣泡產(chǎn)生，則原溶液為稀鹽酸（因?yàn)辂}酸與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象？哦，不對(duì)，此處糾錯(cuò)：鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生。應(yīng)改用其他試劑鑒別不變色的兩種溶液。）（正確步驟3）另取少量B、C溶液于兩支試管中，分別向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，振蕩。*若溶液變紅，則原溶液為稀鹽酸。*若溶液仍為紫色（或說(shuō)顏色變化不明顯，呈紫色），則原溶液為氯化鈉溶液。或者，在步驟（2）鑒別出氫氧化鈉后：（3）另取少量B、C溶液于兩支試管中，分別向其中加入少量碳酸鈉粉末（或鋅粒）。*若有氣泡產(chǎn)生，則原溶液為稀鹽酸（碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣）。*若無(wú)明顯現(xiàn)象，則原溶液為氯化鈉溶液。（選擇其中一種合理方案即可，關(guān)鍵在于現(xiàn)象差異和邏輯清晰。）例題6：物質(zhì)的提純（除雜）題目：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的試劑和主要的操作方法。（1）NaCl溶液（Na?CO?）（2）CO（CO?）解析：除雜的原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（被提純物質(zhì)不減少）、易分離（雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或水等易與被提純物質(zhì)分離）。（1）除去NaCl溶液中的Na?CO?雜質(zhì)。試劑：適量的稀鹽酸（或氯化鈣溶液，需適量）。操作方法：向溶液中滴加適量的稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止。（或加入適量氯化鈣溶液，至不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾）。原理（以稀鹽酸為例）：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑，將雜質(zhì)Na?CO?轉(zhuǎn)化為NaCl、水和二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳逸出，得到純凈的NaCl溶液。（2）除去CO中的CO?雜質(zhì)。試劑：氫氧化鈉溶液。操作方法：將混合氣體通過(guò)盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。原理：CO?能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O，而CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，從而達(dá)到除去CO?的目的?？偨Y(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)題不僅考查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握程度，更考查其觀察能力、分析能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和規(guī)范表達(dá)能力。在解答實(shí)驗(yàn)題時(shí)，同學(xué)們應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1.認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚哼@是解題的前提。2.熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象：這是準(zhǔn)確判斷和描述的基礎(chǔ)。3.掌握基