物質(zhì)構(gòu)成與化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)提綱一、物質(zhì)的構(gòu)成（一）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒1.分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子在不停地運(yùn)動，分子間存在間隔。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。2.原子：化學(xué)變化中的最小微粒。原子也在不停地運(yùn)動，原子間存在間隔。原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，也可以構(gòu)成分子。3.離子：帶電的原子或原子團(tuán)。分為陽離子（帶正電）和陰離子（帶負(fù)電）。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的重要微粒。4.分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：*聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成；原子通過得失電子形成離子；離子可以通過得失電子轉(zhuǎn)化為原子。*區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；離子帶電，分子和原子（通常情況下）呈電中性。（二）原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)：原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（普通氫原子無中子）。*質(zhì)子：帶一個單位正電荷，決定元素的種類。*中子：不帶電，與質(zhì)子共同決定原子的質(zhì)量（相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）。*電子：帶一個單位負(fù)電荷，核外電子的排布決定元素的化學(xué)性質(zhì)。2.核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子數(shù)（在原子中）。3.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，通常省略不寫。（三）元素與元素周期表1.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素只講種類，不講個數(shù)。2.元素符號：國際上統(tǒng)一用來表示元素的符號，通常用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若第一個字母相同，則再附加一個小寫字母。3.元素符號的意義：*表示一種元素。*表示這種元素的一個原子。*對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示這種物質(zhì)。4.元素周期表：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的一百多種元素按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）科學(xué)有序地排列起來所得的表。*橫行（周期）：元素周期表共有七個周期。同一周期元素的原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)遞增。*縱行（族）：元素周期表共有十八個縱行，分為十六個族。同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。（四）物質(zhì)的組成與分類1.物質(zhì)的組成：物質(zhì)由元素組成。2.純凈物和混合物：*純凈物：由一種物質(zhì)組成，有固定的組成和性質(zhì)。*混合物：由多種物質(zhì)組成，沒有固定的組成和性質(zhì)，各成分保持原有性質(zhì)。3.單質(zhì)和化合物：*單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。*化合物：由不同種元素組成的純凈物。4.氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。（五）化學(xué)式與化合價(jià)1.化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。*意義：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個分子；表示該物質(zhì)一個分子的構(gòu)成。2.化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相化合的性質(zhì)。*在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。*在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。*一些常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)需要記憶。3.化學(xué)式的書寫：*單質(zhì)化學(xué)式的書寫。*化合物化學(xué)式的書寫（根據(jù)化合價(jià)規(guī)則）。4.根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算：*相對分子質(zhì)量的計(jì)算。*組成元素的質(zhì)量比的計(jì)算。*某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。二、化學(xué)反應(yīng)（一）化學(xué)變化與物理變化1.物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。通常表現(xiàn)為物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小等的改變。2.化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象（但有這些現(xiàn)象不一定是化學(xué)變化）。3.本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。（二）化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意義：*表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。*表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。*表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比。3.書寫原則：*必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。*要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。4.書寫步驟：寫（反應(yīng)物、生成物化學(xué)式）、配（配平化學(xué)方程式）、注（注明反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)“↑”或“↓”）。5.配平：在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等。常用方法：觀察法、最小公倍數(shù)法等。（三）質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不發(fā)生改變。3.應(yīng)用：解釋一些化學(xué)現(xiàn)象；推斷物質(zhì)的組成；進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。（四）化學(xué)反應(yīng)的基本類型1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（A+B→AB）2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（AB→A+B）3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（A+BC→AC+B）4.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（AB+CD→AD+CB）*發(fā)生條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。5.（拓展）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。（從得失氧角度）（五）化學(xué)方程式的意義與計(jì)算1.化學(xué)方程式的意義（宏觀、微觀、質(zhì)量）。2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟：*設(shè)未知量。*寫出正確的化學(xué)方程式。*找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）和已知量、未知量。*列出比例式，求解。*簡明地寫出答案。*注意事項(xiàng)：代入方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量；單位要統(tǒng)一。三、復(fù)習(xí)建議1.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)：將物質(zhì)構(gòu)成、元素周期表、化學(xué)式、化學(xué)方程式等知識點(diǎn)串聯(lián)起來，形成系統(tǒng)的知識體系。2.強(qiáng)化概念理解：對核心概念（如分子、原子、離子、元素、化合價(jià)、化學(xué)變化、質(zhì)量守恒定律等）要深刻理解其內(nèi)涵和外延，避免死記硬背。3.注重化學(xué)用語：熟練掌握元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫和意義，這是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。4.加強(qiáng)練習(xí)：通過適量的練習(xí)鞏固所學(xué)知識，特別是化學(xué)方程式的書寫與配平、根據(jù)化學(xué)式和化學(xué)方程式的計(jì)算。5.聯(lián)系實(shí)際：將化學(xué)知識與生活、