2022-2023蘭陵縣高三化學模擬考試試題集考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______1.選擇題（每題2分，共40分）（1）下列關(guān)于化學鍵的說法錯誤的是：A.共價鍵的形成通常伴隨著能量的釋放B.離子鍵的形成通常伴隨著能量的吸收C.氧化還原反應(yīng)中一定存在化學鍵的斷裂和形成D.氫鍵不屬于化學鍵（2）某化合物的分子式為C2H4O，該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式有：A.1種B.2種C.3種D.4種（3）下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)B.增大壓強，反應(yīng)速率一定增大C.增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大D.反應(yīng)速率與催化劑的種類無關(guān)（4）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.氯化氫B.硫酸銅晶體C.氫氧化鈉溶液D.氫氣（5）下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是：A.溶液的濃度越高，溶解度一定越小B.溶劑的密度越大，溶質(zhì)的溶解度一定越大C.溶質(zhì)的溶解度與溶劑的沸點有關(guān)D.溶液的pH值與溶質(zhì)的溶解度無關(guān)2.填空題（每題2分，共20分）（1）原子序數(shù)為11的元素位于______周期______族，其氣態(tài)氫化物化學式為______。（2）下列反應(yīng)方程式中，______為可逆反應(yīng)：______。（3）0.1mol/L的NaOH溶液中，氫離子濃度為______mol/L。（4）在一定條件下，反應(yīng)2A(g)?2B(g)達到平衡，若將容器體積縮小，平衡會______。（5）實驗中，用pH試紙測定某溶液的pH值，若試紙顯綠色，則該溶液的pH值______。3.計算題（每題10分，共50分）（1）計算反應(yīng)2H2O2→2H2O+O2中，當反應(yīng)消耗5molH2O2時，生成的O2的物質(zhì)的量為多少？（2）已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)為K=4，計算在25℃下，反應(yīng)體系中SO2和O2的起始物質(zhì)的量均為0.2mol時，達到平衡時SO3的濃度。（3）在一定條件下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，測得氫離子濃度為1×10^-5mol/L，計算該溶液的醋酸酸解離常數(shù)Ka。4.實驗題（每題10分，共20分）（1）簡述實驗室制備氯氣（Cl2）的原理和實驗步驟。（2）在實驗中，如何通過觀察顏色變化來判斷氯化鈉溶液中是否含有Fe2+？5.綜合應(yīng)用題（每題15分，共30分）（1）某工廠生產(chǎn)甲酸甲酯（HCOOCH3），已知甲酸甲酯在反應(yīng)過程中可能發(fā)生副反應(yīng)：HCOOH+CH3OH?HCOOCH3+H2O。請分析該副反應(yīng)對主反應(yīng)的影響，并提出降低副反應(yīng)發(fā)生率的措施。（2）某學生在實驗室中制取硫酸銅晶體，實驗步驟如下：①將硫酸銅溶液加熱濃縮；②將濃縮后的溶液冷卻結(jié)晶；③將晶體從溶液中分離并干燥。請分析該實驗過程中可能出現(xiàn)的誤差，并提出相應(yīng)的解決方法。試卷答案1.選擇題（1）B解析：離子鍵的形成通常伴隨著能量的釋放，而不是吸收。（2）C解析：C2H4O可能的結(jié)構(gòu)簡式有乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）。（3）C解析：增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一般會增大。（4）A解析：氯化氫在水中溶解后能電離出氫離子和氯離子，是電解質(zhì)。（5）A解析：溶液的濃度越高，溶解度不一定越小，這取決于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。2.填空題（1）第三周期，IA族，CH4解析：原子序數(shù)為11的元素是鈉（Na），位于第三周期IA族，其氣態(tài)氫化物是甲烷（CH4）。（2）2H2O2→2H2O+O2；2H2O→2H2+O2解析：前一個反應(yīng)是可逆反應(yīng)，后一個反應(yīng)是不可逆反應(yīng)。（3）10^-13解析：水的離子積Kw=10^-14，在25℃下，c(H+)×c(OH-)=10^-14，所以c(H+)=10^-13mol/L。（4）向正反應(yīng)方向移動解析：縮小容器體積相當于增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，平衡會向氣體分子數(shù)減少的方向移動。（5）小于7解析：pH試紙顯綠色，說明溶液呈堿性，pH值小于7。3.計算題（1）生成的O2的物質(zhì)的量為2.5mol解析：根據(jù)化學計量關(guān)系，2molH2O2生成1molO2，所以5molH2O2生成2.5molO2。（2）SO3的濃度為0.16mol/L解析：根據(jù)平衡常數(shù)K的計算公式，K=[SO3]^2/([SO2]^2×[O2])，代入數(shù)據(jù)計算得到SO3的濃度為0.16mol/L。（3）醋酸酸解離常數(shù)Ka=1.8×10^-5解析：Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]，代入數(shù)據(jù)計算得到Ka。4.實驗題（1）原理：將濃鹽酸與MnO2反應(yīng)生成氯氣。步驟：將MnO2加入反應(yīng)容器中，逐漸加入濃鹽酸，加熱反應(yīng)，氯氣通過導管收集。（2）通過觀察溶液的顏色變化，如果出現(xiàn)藍色，則說明含有Fe2+。解析：Fe2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍色的沉淀。5.綜合應(yīng)用題（1）副反應(yīng)會消耗反應(yīng)物，降低甲酸甲酯的產(chǎn)量。降低副反應(yīng)發(fā)生率的措施：控制反應(yīng)溫度，提高反應(yīng)