蘇州高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練∶化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系．根據(jù)要求回答問(wèn)題：如圖三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有______個(gè)．若元素R與氧同主族，下列事實(shí)能說(shuō)明R與氧的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有______．A．還原性：B．酸性：C．穩(wěn)定性：C．沸點(diǎn)：若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性答題必須用具體物質(zhì)表示．化合物B的電子式為_(kāi)_____；其水溶液呈堿性的原因是______用離子方程式表示．化合物B可與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)Ⅲ相同．寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______．當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時(shí)，熱效應(yīng)為和，則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____注：反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體．【答案】3A、C【解析】【分析】、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，它們各由兩種元素組成，乙為元素R組成的單質(zhì)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?yàn)橛醒鯕鈪⒓拥姆磻?yīng)，應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ由化合物A、B反應(yīng)生成單質(zhì)，也應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；元素R與氧同主族，則R為硫元素，硫的非金屬性弱于氧，根據(jù)元素周期律判斷；若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，則B為，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NO，乙為，據(jù)此答題?！驹斀狻?、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，它們各由兩種元素組成，乙為元素R組成的單質(zhì)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?yàn)橛醒鯕鈪⒓拥姆磻?yīng)，應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ由化合物A、B反應(yīng)生成單質(zhì)，也應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，共3個(gè)；元素R與氧同主族，則R為硫元素，硫的非金屬性弱于氧，根據(jù)元素周期律可知，能說(shuō)明S與氧的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有，還原性：、穩(wěn)定性：，故答案為：A、C；若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，則B為，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NO，乙為；化合物B的電子式為；其水溶液呈堿性的原因是一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，離子方程式為；化合物與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池負(fù)極為氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退姌O反應(yīng)式為；當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時(shí)，熱效應(yīng)為和，根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)反應(yīng)ⅠⅡ可得反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為。【點(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。2．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長(zhǎng)所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和，且是最常見(jiàn)的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則：的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是______填化學(xué)式．在加熱和Cu作催化劑時(shí)，化合物與反應(yīng)生成其中一種產(chǎn)物是的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．五種元素中，含同一元素的各類物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有圖______填元素符號(hào)圖所示是一種酸性燃料電池檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____出口處的物質(zhì)______．【答案】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2ON、S【解析】【分析】短周期元素中主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同的是H，則A為H元素；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料，非金屬單質(zhì)常用作電極的是碳，則B為C元素；D和A可形成化合物和，且是最常見(jiàn)的溶劑，則D為O元素；植物生長(zhǎng)所需元素是N、P、K，又A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則C為N元素；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則E為第三周期元素S，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻慷讨芷谠刂兄髯逍驍?shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同的是H，則A為H元素；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料，非金屬單質(zhì)常用作電極的是碳，則B為C元素；D和A可形成化合物和，且是最常見(jiàn)的溶劑，則D為O元素；植物生長(zhǎng)所需元素是N、P、K，又A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則C為N元素；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則E為第三周期元素S；為S元素，硫離子有三個(gè)電子層，電子數(shù)依次為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，C、N、O、S中非金屬性O(shè)最強(qiáng)，穩(wěn)定性最強(qiáng)的為；與分別為、，在銅作催化劑條件下加熱，乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成氧化物X，X與氧氣反應(yīng)生成氧化物Y，Y生成酸，酸可以生成X，這樣的元素必須有變價(jià)，5種元素中滿足條件的元素為：N、S；為，根據(jù)圖可知，該原電池的燃料為乙醇和氧氣，生成物乙酸和水，電解質(zhì)為酸性溶液，原電池負(fù)極失去電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以負(fù)極反應(yīng)為乙醇失去電子生成乙酸，電極反應(yīng)為：，正極在酸性條件下氧氣得到電子發(fā)生了還原反應(yīng)：，所以A處為?！军c(diǎn)睛】考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，明確原電池原理及其應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。3．有A、B、C、D四種金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，電流由B導(dǎo)線A；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)伸入稀H2SO4溶液中，C極為負(fù)極；③A、C相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；試判斷四種金屬的活動(dòng)順序是()A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D C．B＞A＞C＞D D．B＞D＞C＞A【答案】A【解析】【詳解】①A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，電流由B導(dǎo)線A，A為負(fù)極，B為正極，金屬性A>B②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)伸入稀H2SO4溶液中，C極為負(fù)極，D極為正極，則金屬性C>D；③A、C相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡，C為正極，A為負(fù)極，則金屬性A>C；④B、D相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，D為負(fù)極，B為正極，則金屬性D>B；綜上分析：金屬性：A＞C＞D＞B；答案選A?！军c(diǎn)睛】原電池中活潑的電極做負(fù)極，不活潑的做正極，利用電極的活性來(lái)判斷電極金屬性的強(qiáng)弱，判斷原電池正負(fù)極的方法：1、根據(jù)兩極材料判斷。一般活潑金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極；2、根據(jù)電極現(xiàn)象判斷。一般情況下電極逐漸溶解為負(fù)極，電極增重可放出氣體的為正極；3、根據(jù)電子流動(dòng)方向來(lái)判斷。電子流出的為負(fù)極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負(fù)極；4、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動(dòng)方向判斷。陰離子流向的為負(fù)極、陽(yáng)離子流向的為正極；5、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷。失去電子發(fā)生氧化的是負(fù)極、得到電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極；4．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A元素在周期表中的位置是____________。（2）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問(wèn)題有：（任寫(xiě)一種）。__________________；（3）同溫同壓下，將aLA氫化物的氣體和bLD的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH__7(填“>"或“<”或“=”），若使所得溶液pH=7，則a_________b(填“>"或“<”或“=”）。（4）寫(xiě)出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。（5）已知一定量的E單質(zhì)能在B2(g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下EB2(g）與E（s）反應(yīng)生成EB(g）的熱化學(xué)方程式__________________。（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如上右圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。某同學(xué)假設(shè)正極產(chǎn)物是Fe2+，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)___________________?！敬鸢浮康诙芷诘赩A族酸雨（或光化學(xué)煙霧）＜＞2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑CO2(g）+C(s）＝2CO(g）△H＝+172.5kJ/mol或1/2CO2(g）+1/2C(s）＝CO(g）△H＝+86.25kJ/molFe3++e－＝Fe2+滴加酸性高錳酸鉀溶液（或鐵氰化鉀溶液），若溶液紫色褪去（或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀），則產(chǎn)品中含有Fe2+【解析】【分析】【詳解】A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則A是N元素；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中，所以C是Na元素；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，F(xiàn)是Al元素，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，則G是Fe元素。其余E是C元素，B是O元素，D是Cl元素。（1）N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族；（2）N與O可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子的化學(xué)式是NO2，該分子釋放在空氣中可能引起的酸雨問(wèn)題；（3）aLA氫化物的氣體和bLD的氫化物氣體通入水中，若a=b，則二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液呈酸性，pH＜7。如果使溶液的pH=7，呈中性，所以氨氣稍過(guò)量，a＞b；（4）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑；（5）由圖可知，1molC(s）與氧氣反應(yīng)生成1molCO氣體放出的熱量是393.5kJ-283kJ=110.5kJ，1molC(s）與氧氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出393.5kJ的熱量，根據(jù)蓋斯定律，所以EB2(g）與E（s）反應(yīng)生成EB(g）的熱化學(xué)方程式為CO2(g）+C(s）＝2CO(g）△H=（-110.5kJ/mol）×2-(-393.5kJ/mol）＝+172.5kJ/mol；（6）Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則正極反應(yīng)是鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe3++e－=Fe2+。亞鐵離子具有還原性，所以檢驗(yàn)亞鐵離子的實(shí)驗(yàn)方法是滴加酸性高錳酸鉀溶液（或鐵氰化鉀溶液），若溶液紫色褪去（或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀），則產(chǎn)品中含有Fe2+。5．用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。①作負(fù)極的物質(zhì)是________。②正極的電極反應(yīng)式是_________?！敬鸢浮胯FNO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O【解析】【分析】【詳解】根據(jù)圖示可知在反應(yīng)中Fe單質(zhì)失去電子變?yōu)镕e3O4，NO3-得到電子被還原產(chǎn)生NH4+，所以Fe作負(fù)極，正極上NO3-得到電子被還原產(chǎn)生NH4+，正極的電極反應(yīng)式為：NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O。6．電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛應(yīng)用。根據(jù)圖示電化學(xué)裝置，（1）甲池通入乙烷(C2H6)一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩極附近溶液中各滴入幾滴酚酞溶液，X極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__；一段時(shí)間后，在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是___。（3）工業(yè)上通過(guò)電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_，陰極反應(yīng)式為_(kāi)__。【答案】C2H6+18OH--14e-=12H2O+2CO32-4OH--4e-=O2↑+2H2O電極表面產(chǎn)生氣泡，附近溶液顯紅色Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O2H2O+2e-=H2↑+2OH-【解析】【分析】甲池為乙烷燃料電池，所以反應(yīng)過(guò)程中乙烷被氧化，則通入乙烷的一極應(yīng)為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極；乙池為電解池，X與電池正極相連為陽(yáng)極，Y與負(fù)極相連為陰極。【詳解】(1)通入乙烷的一極為負(fù)極，乙烷被氧化，由于電解質(zhì)溶液KOH，所以生成碳酸根和水，電極方程式為：C2H6+18OH--14e-=12H2O+2CO32-；(2)X為陽(yáng)極，硫酸鈉溶液中水電離出的OH-在陽(yáng)極放電生成氧氣，電極方程式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；Y電極為陰極，水電離出的氫離子在陰極放電生成氫氣，水的電離受到促進(jìn)電離出更多的氫氧根，Y電極附近顯堿性，電極附近滴有酚酞，所以可以觀察到Y(jié)電極附近有氣泡產(chǎn)生且溶液顯紅色；(3)陽(yáng)極是鐵，故陽(yáng)極上鐵放電生成FeO42-，由于是堿性環(huán)境，故電極方程式為：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；電解時(shí)，水電離的H+在陰極放電生成氫氣，電極方程式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-?！军c(diǎn)睛】陌生電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)步驟：①根據(jù)題干找出反應(yīng)物以及部分生成物，根據(jù)物質(zhì)變化分析化合價(jià)變化并據(jù)此寫(xiě)出得失電子數(shù)；②根據(jù)電荷守恒配平電極反應(yīng)式，在配平時(shí)需注意題干中電解質(zhì)的環(huán)境；③檢查電極反應(yīng)式的守恒關(guān)系(電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等)。7．回答下列問(wèn)題：（1）鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。①若X為石墨，為減緩鐵的腐蝕，將開(kāi)關(guān)K置于Ｎ處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_(kāi)__________。②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_(kāi)_________。（3）我國(guó)的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置用SO2和O2制備硫酸，電極A、B為多孔的材料。①A極的電極反應(yīng)式是________。②B極的電極反應(yīng)式是________?！敬鸢浮縋b+SO42-－2e-＝PbSO4PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-外加電流的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法4H++O2+4e-＝2H2OSO2+2H2O-2e-＝SO42-+4H+【解析】【分析】(1)放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；(2)作原電池正極或作電解池陰極的金屬被保護(hù)；(3)該原電池中，負(fù)極上失電子被氧化，所以負(fù)極上投放的氣體是二氧化硫，二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，正極上投放的氣體是氧氣，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，根據(jù)硫酸和水的出口方向知，B極是負(fù)極，A極是正極，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式?！驹斀狻浚?1)放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb+SO42--2e-=PbSO4，在充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故答案為：Pb+SO42--2e-=PbSO4；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；(2)①若X為石墨，為減緩鐵的腐蝕，將開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置構(gòu)成電解池，鐵作陰極而被保護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱為外加電流的陰極保護(hù)法；故答案為：外加電流的陰極保護(hù)法；②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故答案為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．(3)該原電池中，負(fù)極上失電子被氧化，所以負(fù)極上投放的氣體是二氧化硫，即B極是負(fù)極，負(fù)極二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，正極上投放的氣體是氧氣，即A極是正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式是4H++O2+4e-=2H2O，故答案為：①4H++O2+4e-=2H2O；

②SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。8．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______(填反應(yīng)類型)。(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。(4)當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重__________________________________?！敬鸢浮緾uAgNO3正極Ag++e-=Ag氧化反應(yīng)X（或Cu）Ag5.4g【解析】【分析】【詳解】試題分析：在原電池的總反應(yīng)方程式中，化合價(jià)升高的做負(fù)極，所以在這個(gè)原電池中，銅做負(fù)極，而負(fù)極的活潑性大于正極，因此，正極我們可以選擇銀或者碳棒。總反應(yīng)式中有銀離子參與反應(yīng)，所以在電解質(zhì)溶液中會(huì)含有銀離子。因此電解質(zhì)溶液，我們可以選擇硝酸銀。正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag。電子的流動(dòng)方向是負(fù)極指向正極，所以應(yīng)是銅流向銀。1.6克的銅相當(dāng)于0.025摩爾的銅。即失去0.025乘以2等于0.05摩爾的電子。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知，銀離子應(yīng)得到0.05摩爾的電子由Ag++e-=Ag可知會(huì)得到0.05摩爾的銀則銀的質(zhì)量為0.05乘以108等于5.4克?？键c(diǎn)：考查原電池的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)9．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是_____（填圖中字母“a”或“b”或“c”）②環(huán)境中的Clˉ?擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_(kāi)____；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_(kāi)____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！敬鸢浮縞2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓0.448【解析】【分析】【詳解】①根據(jù)圖示，該裝置為原電池，Cu作負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價(jià)升高，根據(jù)圖示可知腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是c，正極是b，a為腐蝕之后生成的產(chǎn)物；②環(huán)境中的氯離子擴(kuò)散到孔口，負(fù)極上Cu失去電子變?yōu)镃u2+，正極上O2得到電子變?yōu)镺H-，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；③4.29gCu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol，每反應(yīng)產(chǎn)生1molCu2(OH)3Cl轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，n(O2)=n[Cu2(OH)3Cl]=0.02mol，所以理論上耗氧體積V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理、物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)移電子守恒，注意同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行解答。10．常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是__________。（2）操作A的名稱為_(kāi)___________。（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_______________________（用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止。主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。①當(dāng)1molMnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有_____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________?！敬鸢浮考涌烊芙馑俾蔬^(guò)濾Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O加熱Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)242MnO(OH)＋6HCl(濃)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O【解析】【詳解】（1）由于物質(zhì)的溶解速率隨溫度的升高而增大。所以填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率；（2）分離難溶性固體與液體混合物的操作名稱為過(guò)濾；（3）H2O2具有強(qiáng)氧化性，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但在酸性條件下，加入H2O2的Cu就會(huì)被溶解變?yōu)镃u2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生氧氣和水，所以銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O="2MnOOH"＋Zn(OH)2，負(fù)極Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。（5）①根據(jù)方程式2MnO(OH)＋MnO2＋2H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋4CO2↑＋6H2O轉(zhuǎn)移4e－，可知：當(dāng)1molMnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2MnO(OH)＋6HCl(濃)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O。11．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣______________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過(guò)________mol電子。【答案】1.120.1【解析】【分析】用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計(jì)算。【詳解】用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，則物質(zhì)的量為=0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n（e-）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，則：V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12；0.1。12．氫氣是一種理想的綠色能源。在101kP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)物的總能量___生成物的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)。（2）氫氣的燃燒熱為_(kāi)__。（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol-1Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3＝+84.6kJ·mol-1則ΔH2＝___kJ·mol-1【答案】大于285.8kJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1-64.4【解析】【分析】(2)由①M(fèi)g(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ?mol-1，②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=+84.6kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，②+①×2得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；(2)1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為142.9kJ×2=285.8kJ，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1；(3)物質(zhì)的量與熱量成正比，結(jié)合焓變及狀態(tài)可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1；(4)由①M(fèi)g(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ?mol-1，②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=+84.6kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，②+①×2得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)，△H2=(-74.5kJ?mol-1)×2+(+84.6kJ?mol-1)=-64.4kJ?mol-1?！军c(diǎn)睛】考查利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。13．某公司開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源___極相連。乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)__。（2）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。（3）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O2___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。【答案】負(fù)4OH-+4e-=2H2O+O2↑CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O33.6CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol【解析】【分析】（1）放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）充電時(shí)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算氧氣的體積；（4）n（CH3OH）=mol，結(jié)合燃燒熱的概念書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）充電時(shí)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑；（2）放電時(shí)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；（3）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O2體積=×22.4L/mol=33.6L；（4）n（CH3OH）=mol，生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ，則1molCH3OH燃燒放出的熱量為1×22.68kJ×32=725.76kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol。14．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號(hào)，下同）。A．使用催化劑B．適當(dāng)提高氧氣的濃度C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。（資料）①鍵能：拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。②化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵H—HO＝OH—O鍵能436496463請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表：化學(xué)鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化拆開(kāi)化學(xué)鍵中的化學(xué)鍵__________中的化學(xué)鍵__________形成化學(xué)鍵鍵__________總能量變化__________（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是__________________L?！敬鸢浮緼BCA吸收熱量872吸收熱量496放出熱量1852放出熱量484負(fù)氧化2.24【解析】【分析】【詳解】（1）常用的加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法是：升高溫度，加入正催化劑，增大反應(yīng)物濃度，增大壓強(qiáng)（濃度也增大）等，故選ABC；（2）反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，稱為放熱反應(yīng)。氫氣的燃燒反應(yīng)屬于典型的放熱反應(yīng)，所以能正確表示反應(yīng)能量變化的是A；（3）拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂，吸收能量，生成