第1頁/共1頁2025—2026學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試題試卷共8頁，20小題，滿分100分；考試用時75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡規(guī)定區(qū)域內(nèi)上，寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，答題卡交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)原理第一章、第二章和第三章第1.2節(jié)。5.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23第Ⅰ卷(選擇題，本卷共計44分)一、選擇題(只有一個選項符合題目要求，1-10每小題2分，11-16題每小題4分，共44分)。1.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD硅太陽能電池用電烤箱烘焙面包用燃料電池驅(qū)動汽車天然氣作為家用燃?xì)庹糁笫澄顰.A B.B C.C D.D2.下列方程式書寫正確的是A.的電離：B.熔融的硫酸氫鈉發(fā)生電離：C.向醋酸溶液滴加碳酸鈉溶液：D.在水溶液中的電離：3.下列事實一定能說明亞硝酸(HNO2)是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗③10mL1mol?L?1HNO2溶液恰好與10mL1mol?L?1NaOH溶液完全反應(yīng)④0.1mol?L?1HNO2溶液的c(H+)＜0.1mol?L?1A.①③ B.②③ C.①④ D.②④4.水的電離過程為H2O?H++OH﹣，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是A.c(H+)隨著溫度的升高而降低B.在35℃的純水中時，c(H+)>c(OH﹣)C.水的電離常數(shù)Kw(25℃)>Kw(35℃)D.水的電離是一個吸熱過程5.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A幫廚活動：用高壓鍋燉肉壓強(qiáng)越大，水的沸點越高B環(huán)保行動：將廢舊電池分類回收廢舊電池回收利用既節(jié)約成本又降低污染C家務(wù)勞動：用潔廁靈清洗衛(wèi)生間水垢鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性D醫(yī)藥管理：用冰箱保存疫苗溫度越低，反應(yīng)速率越慢A.A B.B C.C D.D6.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同條件下表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最快的是A.v(A)=24mol?L-1?min-1 B.v(B)=1.5mol?L-1?s-1C.v(C)=0.4mol?L-1?s-1 D.v(D)=0.5mol?L-1?s-17.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol/L的NH4Cl溶液：B.由水電離出的的溶液中：C.能使甲基橙變紅的溶液中：D.0.1mol?L-1Ca(NO3)2溶液中：8.下列熱化學(xué)方程式正確是選項已知條件熱化學(xué)方程式A的燃燒熱為B、完全反應(yīng)，放出熱量CD白磷()比紅磷能量多A.A B.B C.C D.D9.對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是A.①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響B(tài).②溫度對反應(yīng)的影響C.③恒容平衡體系增加c(N2)對反應(yīng)的影響D.④催化劑對反應(yīng)的影響10.在298K、101kPa時，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是：A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H211.科技工作者運用DFT計算研究在甲醇鈀基催化劑表面上制氫的反應(yīng)歷程如下圖所示。其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.甲醇在不同催化劑表面上制氫的反應(yīng)歷程完全相同C.CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)的△H=+157.2kJ?mol-1D.該歷程中的最大能壘(活化能)E正=179.6kJ?mol-112.下列實驗?zāi)康哪軐崿F(xiàn)的是實驗?zāi)康牟僮鞑襟E及現(xiàn)象A探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解速率的影響向兩只盛有2mL5%H2O2的試管中，分別滴加5滴飽和CuSO4溶液和5滴飽和FeCl3溶液，觀察實驗現(xiàn)象B證明酸性：H2CO3>H3BO3向0.1mol/LNaHCO3溶液中滴入過量H3BO3溶液，無氣泡冒出C測定NaClO溶液的pH取一張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比得出結(jié)論D證明KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)取1mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D13.SO2(g)+O2(g)→SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，SO2的能量一定高于SO3的能量B.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.ΔH=E2-E1，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱D.500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-114.下列實驗不能達(dá)到目的的是A.圖①：探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響B(tài).圖②：探究溫度對化學(xué)平衡的影響C.圖③：測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率D.圖④：探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響15.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A兩支試管分別盛有和的酸性高錳酸鉀溶液，同時各加的草酸溶液盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中紫色消失更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C將充滿密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深D向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液溶液變成血紅色與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D16.由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：．在時，水溶液中羥基丁酸的初始濃度為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間的變化如下表所示：2150801001201602200.0240.05000710.0810.0900.1040.1160.132下列說法不正確的是A.在內(nèi)，以丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為B.在時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.及時移出了丁內(nèi)酯，平衡時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率提高，反應(yīng)速率加快D.時，羥基丁酸?轉(zhuǎn)化率為第Ⅱ卷(非選擇題，本卷共計56分)二、非選擇題(本大題共4小題，共56分)。17.I．某化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器b的名稱為是_______。（2）MnO2催化下H2O2分解化學(xué)方程式為_______。（3）有如下實驗設(shè)計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實驗編號實驗?zāi)康腡/K催化劑濃度甲組實驗I作實驗參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實驗Ⅱ_______298_______10mL5%H2O2Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實驗：實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2.0mol?L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol?L-1KMnO43mol?L-1稀硫酸

13.02.03.0V14.022.0V23.02.05.231.04.03.02.06.4（4）補(bǔ)全方程式：_______。（5）實驗過程使用了“控制變量法”，則V1=_______，V2=_______；根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。（6）該小組同學(xué)查閱已有的資料后，提出假設(shè)：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑，請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案驗證假設(shè)。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2.0mol?L-1H2C2O4溶液H2O02mol?L-1KMnO4溶液3mol?L-1稀硫酸43.02.03.02.0_______t①再向試管中加入的少量固體的化學(xué)式為_______。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______。18.定量測定實驗是研究化學(xué)的重要手段。回答下列相關(guān)實驗問題：Ⅰ．某同學(xué)用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱。（1）儀器的名稱是_______。A的材質(zhì)能否用銅絲代替？_______填“能”或“不能”（2）若實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______填“相等”或“不相等”；生成1mol水時放出熱量_______填“相等”或“不相等”。（3）該同學(xué)做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是_______填序號。A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，然后測NaOH溶液的溫度B.把量筒中的氫氧化鈉溶液迅速一次性地倒入小燒杯C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高D.將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液錯取成了50mL0.55mol·L-1的氨水Ⅱ．某同學(xué)為了測定含有NaCl雜質(zhì)的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實驗：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積(mL)滴定前滴定后（4）量取25.00mL待測液應(yīng)使用_______填儀器名稱。（5）試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（6）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_______。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗（7）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)蜗伦詈蟀氲嘻}酸時，_______。19.某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)之間進(jìn)行反應(yīng)，相關(guān)量如下圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）已知。時，用表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率_______。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為_______(保留一位小數(shù))，Z的體積分?jǐn)?shù)為_______。（4）只改變下列一個條件，能增大反應(yīng)速率的是_______(填字母)。A．降低溫度B．增加X的物質(zhì)的量C．壓縮體積至1LD．恒容下充入惰性氣體E．恒壓下充入惰性氣體（5）下列能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．X、Y、Z的濃度相等C．體系的總壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變E．生成1molZ的同時生成2molX（6）2021年12月09日，中國太空課堂介紹了空間站利用與的反應(yīng)，將航天員呼出的轉(zhuǎn)化為，然后通過電解得到，從而實現(xiàn)的再生。已知：①；②；③。寫出甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。20.按要求填空。（1）已知室溫時，某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：①該溶液中pH=_______。②HA的電離平衡常數(shù)K=_______。（2）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHClO電離平衡常數(shù)(25℃)；；按要求回答下列問題：①的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_______。②同濃度的、、、、、結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序為_______。③運用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性寫出下列反應(yīng)的離子方程式：過量通入NaClO溶液中_______。（3）已知的氫氟酸中存在電離平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是_______(填標(biāo)號)。①加少量燒堿②通入少量HCl氣體③通入少量HF氣體④加水（4）體積均為10mL、pH=2的HCOOH溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程的pH變化如圖所示。則相同條件下酸HX的酸性比HCOOH_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

2025—2026學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試題試卷共8頁，20小題，滿分100分；考試用時75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡規(guī)定區(qū)域內(nèi)上，寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，答題卡交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)原理第一章、第二章和第三章第1.2節(jié)。5.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23第Ⅰ卷(選擇題，本卷共計44分)一、選擇題(只有一個選項符合題目要求，1-10每小題2分，11-16題每小題4分，共44分)。1.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD硅太陽能電池用電烤箱烘焙面包用燃料電池驅(qū)動汽車天然氣作為家用燃?xì)庹糁笫澄顰.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故A錯誤；B．電烤箱工作時將電能轉(zhuǎn)化為熱能，不符合題意，故B錯誤；C．燃料電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故C錯誤；D．天然氣作為家用燃?xì)庹糁笫澄飼r將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，符合題意，故D正確；故答案選D。2.下列方程式書寫正確的是A.的電離：B.熔融的硫酸氫鈉發(fā)生電離：C.向醋酸溶液滴加碳酸鈉溶液：D.在水溶液中的電離：【答案】D【解析】【詳解】A．的電離分兩步進(jìn)行：，，A錯誤；B．熔融狀態(tài)下不能拆開，因此熔融的硫酸氫鈉發(fā)生電離：，B錯誤；C．醋酸是弱酸不能拆，，C錯誤；D．在水溶液中的電離：，D正確；故選D。3.下列事實一定能說明亞硝酸(HNO2)是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗③10mL1mol?L?1HNO2溶液恰好與10mL1mol?L?1NaOH溶液完全反應(yīng)④0.1mol?L?1HNO2溶液的c(H+)＜0.1mol?L?1A.①③ B.②③ C.①④ D.②④【答案】C【解析】【詳解】①常溫下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O，還存在電解質(zhì)分子，說明亞硝酸是部分電離，故①符合題意；②不清楚HNO2溶液的濃度，不能根據(jù)導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗來判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，故②不符合題意；③10mL1mol?L?1HNO2溶液恰好與10mL1mol?L?1NaOH溶液完全反應(yīng)，兩者物質(zhì)的量相等，而且是1:1反應(yīng)，不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故③不符合題意；④0.1mol?L?1HNO2溶液的c(H+)＜0.1mol?L?1，說明亞硝酸部分電離，故④符合題意；因此C符合題意。綜上所述，答案為C。4.水的電離過程為H2O?H++OH﹣，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是A.c(H+)隨著溫度的升高而降低B.在35℃的純水中時，c(H+)>c(OH﹣)C.水的電離常數(shù)Kw(25℃)>Kw(35℃)D.水的電離是一個吸熱過程【答案】D【解析】【詳解】A．水的電離為吸熱的過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，c(H+)逐漸增大，A錯誤；B．純水為中性物質(zhì)，說明c(H+)=c(OH﹣)，B錯誤；C．根據(jù)題干信息可知，水的電離常數(shù)Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C錯誤；D．隨著溫度升高，水的離子積常數(shù)逐漸增大，說明升高溫度促進(jìn)水的電離，則水的電離為吸熱過程，D正確；答案選D。5.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A幫廚活動：用高壓鍋燉肉壓強(qiáng)越大，水的沸點越高B環(huán)保行動：將廢舊電池分類回收廢舊電池回收利用既節(jié)約成本又降低污染C家務(wù)勞動：用潔廁靈清洗衛(wèi)生間水垢鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性D醫(yī)藥管理：用冰箱保存疫苗溫度越低，反應(yīng)速率越慢A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.壓強(qiáng)越大，水的沸點越高，可提高燉肉的效率，A項正確；B.將廢舊電池分類回收，是因為廢舊電池回收利用既節(jié)約成本又降低污染，B項正確；C.潔廁靈能清洗衛(wèi)生間水垢，利用的是潔廁靈中鹽酸的酸性，與其揮發(fā)性無關(guān)，C項錯誤；D.用冰箱保存疫苗是因為溫度越低，疫苗變質(zhì)速度越慢，D項正確；故選C。6.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同條件下表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最快的是A.v(A)=24mol?L-1?min-1 B.v(B)=1.5mol?L-1?s-1C.v(C)=0.4mol?L-1?s-1 D.v(D)=0.5mol?L-1?s-1【答案】B【解析】【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致。v(A)=24mol?L-1?min-1=0.4mol?L-1?s-1，v(B)=mol?L-1?s-1，v(C)=mol?L-1?s-1，v(D)=mol?L-1?s-1，化學(xué)反應(yīng)速率中最快的是B項，故選B。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol/L的NH4Cl溶液：B.由水電離出的的溶液中：C.能使甲基橙變紅的溶液中：D.0.1mol?L-1Ca(NO3)2溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．、Al3+均會與OH-生成Al(OH)3沉淀，無法大量共存，A錯誤；B．水電離c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。若為酸性，SO與H+反應(yīng)，且NO在酸性下會氧化SO；若為堿性則可能共存，但無法保證“一定”共存，B錯誤；C．甲基橙變紅說明溶液呈酸性，在酸性條件下均穩(wěn)定且無反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．Ca2+與CO生成CaCO3沉淀，無法大量共存，D錯誤；故選C。8.下列熱化學(xué)方程式正確的是選項已知條件熱化學(xué)方程式A的燃燒熱為B、完全反應(yīng)，放出熱量CD白磷()比紅磷能量多A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量，應(yīng)是1mol氣態(tài)H2和氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量，故A錯誤；B．根據(jù)1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ可知，則2molSO2、1molO2完全反應(yīng)后，放出熱量196.6kJ，因此2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝?196.6kJ?mol?1，故B錯誤；C．根據(jù)ΔH＝?57.3kJ?mol?1，生成BaSO4沉淀，放出的熱量大于114.6kJ，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH＜?114.6kJ?mol?1，故C錯誤；D．根據(jù)31g即0.25mol白磷比31g即1mol紅磷能量多bkJ，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷會釋放能量，1mol白磷固體變?yōu)?mol紅磷固體釋放4bkJ熱量，因此，故D正確。綜上所述，答案為D。9.對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是A.①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響B(tài).②溫度對反應(yīng)的影響C.③恒容平衡體系增加c(N2)對反應(yīng)的影響D.④催化劑對反應(yīng)的影響【答案】C【解析】【詳解】A．增大壓強(qiáng)，合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡正向移動，根據(jù)圖示知道壓強(qiáng)應(yīng)該是p2<p1，且p1條件下，氨氣的百分含量更大，A錯誤；B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物氮氣轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；C．增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C正確；D．加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，但是不會引起平衡的移動，D錯誤；故選C。10.在298K、101kPa時，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是：A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2【答案】A【解析】詳解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故選A。11.科技工作者運用DFT計算研究在甲醇鈀基催化劑表面上制氫的反應(yīng)歷程如下圖所示。其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.甲醇在不同催化劑表面上制氫的反應(yīng)歷程完全相同C.CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)的△H=+157.2kJ?mol-1D.該歷程中的最大能壘(活化能)E正=179.6kJ?mol-1【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．催化劑可以改變的路徑，使用不同的催化劑，反應(yīng)的歷程不同，故B錯誤；C．CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)的△H=生成物相對能量-反應(yīng)物相對能量=(97.9-0)kJ?mol-1=+97.9kJ?mol-1，故C錯誤；D．由圖可知，該歷程中最大能壘(活化能)就是由-65.7kJ?mol-1上升到113.9kJ?mol-1，E正=(113.9+65.7)=179.6kJ?mol-1，故D正確；故選D。12.下列實驗?zāi)康哪軐崿F(xiàn)的是實驗?zāi)康牟僮鞑襟E及現(xiàn)象A探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解速率的影響向兩只盛有2mL5%H2O2的試管中，分別滴加5滴飽和CuSO4溶液和5滴飽和FeCl3溶液，觀察實驗現(xiàn)象B證明酸性：H2CO3>H3BO3向0.1mol/LNaHCO3溶液中滴入過量H3BO3溶液，無氣泡冒出C測定NaClO溶液的pH取一張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比得出結(jié)論D證明KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)取1mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸銅溶液和氯化鐵溶液的陰陽離子均不相同，由探究實驗變量唯一化的原則可知，向兩只盛有2mL5%過氧化氫的試管中，分別滴加5滴飽和硫酸銅溶液和5滴飽和氯化鐵溶液，觀察實驗現(xiàn)象無法達(dá)到探究鐵離子和銅離子對過氧化氫分解速率影響的實驗?zāi)康模蔄錯誤；B．由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，向碳酸氫鈉溶液中滴入過量硼酸溶液，無氣泡冒出說明硼酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，硼酸的酸性弱于碳酸，則向碳酸氫鈉溶液中滴入過量硼酸溶液，無氣泡冒出能達(dá)到比較碳酸和硼酸酸性強(qiáng)弱的實驗?zāi)康模蔅正確；C．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，會使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，則用pH試紙無法達(dá)到測定次氯酸鈉溶液pH的實驗?zāi)康?，故C錯誤；D．1mL0.1mol/L碘化鉀溶液與2mL0.1mol/L氯化鐵溶液反應(yīng)時，氯化鐵溶液過量，滴入硫氰化鉀溶液，溶液會變?yōu)榧t色，則向1mL0.1mol/L碘化鉀溶液中2mL0.1mol/L氯化鐵溶液后再加入硫氰化鉀溶液，不能說明碘化鉀溶液與氯化鐵溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D錯誤；故選B。13.SO2(g)+O2(g)→SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，SO2的能量一定高于SO3的能量B.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.ΔH=E2-E1，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱D.500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-1【答案】B【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，SO2和O2的總能量高于SO3的能量，SO2的能量不一定高于SO3的能量，故A錯誤；B．反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物的鍵能和減去生成物的鍵能和，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其<0，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B正確；C．反應(yīng)焓變?yōu)?E1-E2，使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，故C錯誤；D．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱akJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，得不到1molSO3(g)，所以熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱不等于-2akJ/mol，故D錯誤；故選B。14.下列實驗不能達(dá)到目的的是A.圖①：探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響B(tài).圖②：探究溫度對化學(xué)平衡的影響C.圖③：測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率D.圖④：探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，則改變壓強(qiáng)，平衡不移動，則不能探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，故A錯誤；

B．只有溫度不同，熱水中顏色深，可探究溫度對化學(xué)平衡的影響，故B正確；

C．秒表可測定時間，針筒測定氣體的體積，圖中裝置可測定反應(yīng)速率，故C正確；

D．分別使用塊狀碳酸鈣和粉末狀碳酸鈣與等量且等濃度的鹽酸反應(yīng)，則探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響，故D正確；

故選：A。15.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A兩支試管分別盛有和的酸性高錳酸鉀溶液，同時各加的草酸溶液盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中紫色消失更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深D向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液溶液變成血紅色與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．由高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4，可知高錳酸鉀過量，看不到褪色現(xiàn)象，故A錯誤；B．該反應(yīng)屬于反應(yīng)前后氣體不變可逆反應(yīng)，因此容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故C正確；D．向溶液中加入溶液，過量，不能說明與所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。16.由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：．在時，水溶液中羥基丁酸的初始濃度為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間的變化如下表所示：2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.09001040.1160.132下列說法不正確的是A.在內(nèi)，以丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為B.在時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.及時移出了丁內(nèi)酯，平衡時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率提高，反應(yīng)速率加快D.時，羥基丁酸?轉(zhuǎn)化率為【答案】C【解析】【詳解】A．在50～80min內(nèi)，以γ-丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反速率為==7.00×10-4mol/(L?min)，A正確；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知平衡時c(γ-丁內(nèi)酯)=0.132mol/L，c(γ-羥基丁酸)=c(γ-丁內(nèi)酯)=0.132mol/L，所以平衡時c(γ-羥基丁酸)=(0.180-0.132)mol/L=0.048mol/L，K===2.75，B正確；C．及時移出了丁內(nèi)酯，即減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率突然減慢，化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率也逐漸減慢，故平衡時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率提高，但反應(yīng)速率減慢，C錯誤；D．0～120min內(nèi)，c(γ-丁內(nèi)酯)=(0.090-0)mol/L=0.090mol/L，根據(jù)方程式知，相同時間內(nèi)消耗的c(γ-羥基丁酸)=c(γ-丁內(nèi)酯)=0.090mol/L，在120m時，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%=50%，D正確；故答案為：C。第Ⅱ卷(非選擇題，本卷共計56分)二、非選擇題(本大題共4小題，共56分)。17.I．某化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器b名稱為是_______。（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式為_______。（3）有如下實驗設(shè)計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實驗編號實驗?zāi)康腡/K催化劑濃度甲組實驗I作實驗參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實驗Ⅱ_______298_______10mL5%H2O2Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實驗：實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2.0mol?L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol?L-1KMnO43mol?L-1稀硫酸

13.02.03.0V14.022.0V23.02.05.231.04.03.02.06.4（4）補(bǔ)全方程式：_______。（5）實驗過程使用了“控制變量法”，則V1=_______，V2=_______；根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。（6）該小組同學(xué)查閱已有的資料后，提出假設(shè)：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑，請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案驗證假設(shè)。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2.0mol?L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol?L-1KMnO4溶液3mol?L-1稀硫酸43.02.03.02.0_______t①再向試管中加入的少量固體的化學(xué)式為_______。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______?！敬鸢浮浚?）錐形瓶（2）（3）①.研究濃度對速率的影響②.3滴FeCl3溶液（4）5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（5）①.2.0②.3.0③.其他條件相同時，增大草酸濃度，反應(yīng)速率加快（6）①.MnSO4②.與實驗1相比，溶液褪色所需時間短【解析】【分析】I、研究外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需要控制變量，探究濃度對速率的影響時，其他條件要保持不變；Ⅱ某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗1、2、3都是改變H2C2O4溶液的濃度，保持KMnO4溶液的濃度和溫度不變，通過測定溶液顏色發(fā)生改變所需的時間，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗4與實驗1進(jìn)行對比，各反應(yīng)物的濃度都相同，但加入了催化劑，探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，據(jù)此分析；【小問1詳解】由裝置圖可知儀器b的名稱為錐形瓶；【小問2詳解】H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】由甲組實驗Ⅰ的實驗?zāi)康目芍?，催化劑和濃度只能有一個作為變量，而濃度已為變量，催化劑就不能再作為變量，所以甲組實驗Ⅱ中催化劑與甲組實驗Ⅰ中的相同，由題干的實驗?zāi)康目芍捉M實驗Ⅱ的實驗?zāi)康臑樘骄繚舛葘λ俾实挠绊?，催化劑也?滴FeCl3溶液；【小問4詳解】H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)，Mn元素由+7價降低到+2價，則KMnO4作氧化劑，H2C2O4作還原劑，C元素由+3價升高到+4價，從而生成CO2。利用得失電子守恒，可得出配平的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；【小問5詳解】實驗過程使用了“控制變量法”，為保證KMnO4溶液的濃度不變，需保證混合溶液的總體積不變，實驗3中，溶液的總體積為10mL，由此可得出，V1=2.0，V2=3.0；上表中的實驗數(shù)據(jù)顯示，H2C2O4溶液濃度越小，溶液褪色所需時間越長，則可以得到的結(jié)論是：其他條件相同時，增大草酸濃度，反應(yīng)速率加快；【小問6詳解】①假設(shè)生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑，則應(yīng)再向試管中加入的少量固體的化學(xué)式為MnSO4；②催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間。若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：與實驗1相比，溶液褪色所需時間短。18.定量測定實驗是研究化學(xué)的重要手段?；卮鹣铝邢嚓P(guān)實驗問題：Ⅰ．某同學(xué)用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱。（1）儀器的名稱是_______。A的材質(zhì)能否用銅絲代替？_______填“能”或“不能”（2）若實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______填“相等”或“不相等”；生成1mol水時放出熱量_______填“相等”或“不相等”。（3）該同學(xué)做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是_______填序號。A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，然后測NaOH溶液的溫度B.把量筒中的氫氧化鈉溶液迅速一次性地倒入小燒杯C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高D.將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液錯取成了50mL0.55mol·L-1的氨水Ⅱ．某同學(xué)為了測定含有NaCl雜質(zhì)的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實驗：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積(mL)滴定前滴定后（4）量取25.00mL待測液應(yīng)使用_______填儀器名稱。（5）試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（6）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_______。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗（7）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)蜗伦詈蟀氲嘻}酸時，_______?！敬鸢浮浚?）①.玻璃攪拌器(環(huán)形玻璃攪拌棒)②.不能（2）①.不相等②.相等（3）AD（4）堿式滴定管（5）80%(（6）ce（7）溶液顏色恰好由(粉)紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不改變【解析】【分析】測定中和熱時，首先需安裝好儀器，通過在大燒杯與小燒杯之間墊上碎紙屑，將小燒杯固定在大燒杯內(nèi)，使兩燒杯口齊平，用硬紙板把兩燒杯口蓋嚴(yán)，用溫度計測定反應(yīng)前溶液的溫度，并在一次性迅速加入NaOH溶液后用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌。在整個操作過程中，要防止熱量散失，并讀取反應(yīng)時的最高溫度，據(jù)此分析；【小問1詳解】儀器A的名稱是玻璃攪拌器(環(huán)形玻璃攪拌棒)。銅是熱的良導(dǎo)體，使用銅絲會導(dǎo)致熱量散失，則A的材質(zhì)不能用銅絲代替；【小問2詳解】若實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，參加反應(yīng)的HCl或NaOH的物質(zhì)的量大，則所放出的熱量不相等；但生成1mol水時放出熱量相等；【小問3詳解】A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，然后測NaOH溶液的溫度，最終將造成溶液的溫度變化偏低，中和熱數(shù)值偏低，A符合題意；B．把量筒中的氫氧化鈉溶液迅速一次性地倒入小燒杯，減少熱量的散失，B不符合題意；C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高，對所測反應(yīng)前后溫度的差值不產(chǎn)生影響，則不影響中和熱數(shù)值，C不符合題意；D．將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液錯取成了50mL0.55mol·L-1的氨水，由于一水合氨電離時吸熱，將造成所測中和熱數(shù)值偏低，D符合題意；故選AD；【小問4詳解】待測液為混有NaCl的NaOH溶液，呈堿性，會腐蝕玻璃活塞，則量取25.00mL待測液應(yīng)使用堿式滴定管；【小問5詳解】三次實驗中所消耗鹽酸的平均體積為=20.00mL，則試樣中NaOH的物質(zhì)的量為0.10mol/L×0.02000L×=0.020mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=80%；【小問6詳解】a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，對待測液的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響，測定結(jié)果不變，a不符合題意；b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，將造成待測液的損失，使測定結(jié)果偏低，b不符合題意；c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，將使消耗鹽酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高，c符合題意；d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)，則讀取的數(shù)值偏低，從而使測定結(jié)果偏低，d不符合題意；e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，則所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，e符合題意；故選ce；【小問7詳解】當(dāng)鹽酸與NaOH剛好完全反應(yīng)時，達(dá)到滴定終點，此時酚酞由粉紅色變?yōu)闊o色，則判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)蜗伦詈蟀氲嘻}酸時，溶液顏色恰好由(粉)紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不改變。19.某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)之間進(jìn)行反應(yīng)，相關(guān)量如下圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）已知。時，用表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率_______。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為_______(保留一位小數(shù))，Z的體積分?jǐn)?shù)為_______。（4）只改變下列一個條件，能增大反應(yīng)速率的是_______(填字母)。A．降低溫度B．增加X的物質(zhì)的量C．壓縮體積至1LD．恒容下充入惰性氣體E．恒壓下充入惰性氣體（5）下列能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．X、Y、Z的濃度相等C．體系的總壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變E．生成1molZ的同時生成