第1頁/共1頁2025-2026學(xué)年第一學(xué)期青龍縣部分學(xué)校期中聯(lián)考高二化學(xué)試題注意事項：1.本試卷共8頁，總分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡相應(yīng)位置上。3.答選擇題時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.為了改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展，我國提出在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實現(xiàn)碳中和。碳中和是指的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是A.燃燒煤炭供熱 B.利用風(fēng)力發(fā)電C.將石油分餾制成汽油作為燃料 D.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源2.化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)B.平衡體系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)變小C.平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大D.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS)3.c(NH)相同的以下溶液：①，②，③，④，⑤溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小比較，正確的順序是A.⑤＞④＞①＞②＞③ B.②＞③＞①＞④＞⑤C.④＞⑤＞②＞③＞① D.③＞②＞①＞④＞⑤4.一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)為，部分反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖示的反應(yīng)歷程分4步進(jìn)行B.過程的焓變大于0C.圖示的反應(yīng)歷程中，第4步的活化能最大D.建立平衡后，移去部分C(s)，平衡右移5.CH4和Cl2反應(yīng)生成CH3Cl和HCl的部分反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行：第1步Cl－Cl(g)→2?Cl(g)△H1=+242.7kJ?mol-1；第2步CH4(g)+?Cl(g)→?CH3(g)+HCl(g)△H2；第3步?CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+?Cl(g)△H3。下列有關(guān)說法正確的是A.△H2＜0B.第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率C.減小容器體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快D.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-112.9kJ?mol-16.下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是序號實驗操作實驗?zāi)康腁配制FeCl2溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化B將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變紅褐色制備Fe(OH)3膠體C測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大比較S、C的非金屬性強(qiáng)弱D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響A.A B.B C.C D.D7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.KHS的水解：HS－+H2OS2-+H3O+B.氯化鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑C.NH4Cl的水解：NH+H2O＝NH3·H2O+OH?D.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO+H2OH2CO3+OH?8.下列說法中正確的是（）A.CO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)B.KHSO4只有在電流作用下才能電離成K＋、H＋和SO42-C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱D.AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)9.下列離子方程式不正確的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.草酸溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.K2Cr2O7溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色證明溶液中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+D.濃硝酸中加入少量鐵粉并加熱：Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O10.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)描述中正確的是A.和反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)的中和熱B.的燃燒熱是283.0，則的反應(yīng)熱C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱11.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（）A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.Pt2O2+是該反應(yīng)的催化劑C.加入Pt2O+，可使反應(yīng)的焓變減小D.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷補充Pt2O+和Pt2O12.分析化學(xué)中以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，測定。已知：?。芤褐写嬖谄胶猓?。ⅱ．時，Ksp(Ag2CrO4，磚紅色)=2.0×10?12，。下列分析中，不正確的是A.實驗中先產(chǎn)生白色沉淀，滴定終點時產(chǎn)生磚紅色沉淀B當(dāng)溶液中恰好沉淀完全時，C.如果溶液中，當(dāng)產(chǎn)生磚紅色沉淀時，已沉淀完全D.滴定時應(yīng)控制溶液在合適范圍內(nèi)，若過低，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低13.25℃時，將0.1mol?L-1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液中，所得溶液的pH與滴加NaOH的體積關(guān)系如圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說法正確的是已知：pKa=-lgKa，25℃時H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。A.a點所得溶液中：c(H2SO3)>c(Na+)>c(H+)>c(HSO)B.b點所得溶液中：2c(SO)＋c()<c(Na+)C.點所得溶液中：=D.點所得溶液中：c(OH-)=2c()+c(H2SO3)+c(H+)14.25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB.根據(jù)滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級是10－7C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時c(H＋)＝c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、填空題(本題包括4個小題，共58分)15.A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性。在相同溫度下，A溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的B溶液的pH（溶液濃度不小于10-5mol?L-1），請找出A與B可能有的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的A溶液的pH相等時，第一種組合的A溶液中水的電離程度小于第二種組合的A溶液中水的電離程度；當(dāng)這兩種組合中的B溶液的pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度小于第二種組合的B溶液中水的電離程度（1）寫出可能有的兩種組合中A與B的名稱：第一種組合：A____________，B_______________；第二種組合：A____________，B_______________；（2）說明pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度比第二種組合的B溶液中水的電離程度小的原因：______________________________________16.酸是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛物質(zhì)，醋酸是常見調(diào)味品食醋的主要成分。（1）下列哪些事實能說明醋酸是弱酸_______。①醋酸不易腐蝕衣服②25℃時，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9③進(jìn)行酸堿中和滴定時，等體積等物質(zhì)量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多④25℃時，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH約為3⑤相同體積的pH均為4的鹽酸和醋酸溶液，用相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，醋酸溶液消耗的NaOH溶液更多⑥鎂粉與一定量的稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉，可以降低反應(yīng)速率，但不改變產(chǎn)生氣體的總量（2）用溶液分別滴定體積均為、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。②V1和V2的關(guān)系：V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。③M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。（3）①將醋酸銨固體溶于水，配成溶液，已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka，一水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb，請寫出醋酸銨水解的離子方程式：_______，該反應(yīng)水解平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=_______(用KW、Ka與Kb表示)。②已知：某溫度時，在水中的電離常數(shù)：，下列說法正確的是_______。a.該溫度下，用pH計分別測定0.1mol/L和1mol/L的醋酸銨溶液的pH，pH都等于6，說明醋酸銨溶液中水的電離程度與其濃度無關(guān)b.已知該溫度下醋酸銨溶液呈中性，該溶液與相同溫度純水相比較，兩者水的電離程度相等c.在該溫度下，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液中，③已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。17.化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)，某些反應(yīng)的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝?直接測出，而有些反應(yīng)難以通過實驗直接測出，可以通過蓋斯定律進(jìn)行推算。某學(xué)習(xí)小組研究部分反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，具體如下：（1）測定中和反應(yīng)的中和熱實驗步驟如下：a.用量筒量取鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計，測量并記錄鹽酸的溫度。b.用另一個量筒量取溶液，用溫度計測量并記錄NaOH溶液的溫度。c.打開杯蓋，將量筒中的溶液倒入量熱計的內(nèi)筒中，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，用攪拌器勻速攪拌，密切關(guān)注溫度變化，測出混合液的最高溫度。①配制過程中，部分操作如下圖所示，其中有錯誤的是_________（?標(biāo)號）②利用上述數(shù)據(jù)計算該中和反應(yīng)的中和熱____________列出計算式，和分別取和，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量）。③實驗測得比理論值稍大，其原因不可能是________-（塂標(biāo)號）。A.用量筒量取鹽酸溶液體積時仰視讀數(shù)B.使用不銹鋼攪拌器代替玻璃攪拌器C.測量稀鹽酸的溫度計未洗凈直接測定溶液的溫度D.步驟c中未充分?jǐn)嚢杈妥x出（2）測量反應(yīng)的反應(yīng)熱借助于（1）中方法，將一定量的鐵粉和硫酸鐵溶液放于量熱計中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，同時有氣體生成，經(jīng)分析生成的氣體為氫氣。經(jīng)小組討論，由于測量過程中產(chǎn)生氣體引起干擾，重新設(shè)計無氣體生成的實驗方案。該小組分成兩個小組，分別測量反應(yīng)的反應(yīng)熱和反應(yīng)______（寫離子方程式），經(jīng)計算可得______（用表示）。18.Ⅰ.利用二氧化碳催化加氫制甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)，有利于減緩溫室效應(yīng)。（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol?1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=﹣90kJ·mol?1總反應(yīng)的ΔH=_______kJ·mol?1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填標(biāo)號)。（2）CO2催化加氫合成二甲醚，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ·mol?1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖所示。其中：CH3OCH3的選擇性=×100％①溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_______。②220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有_______(答兩點)。Ⅱ.SO2是大氣污染物之一，也是合成硫酸的原料。（3）在體積為5L的恒容密閉容器中充入1.0molSO2和足量的炭粉，發(fā)生反應(yīng)C(s)+SO2(g)?S(g)+CO2(g)。測得不同溫度下，達(dá)到化學(xué)平衡時生成S的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②850℃時，反應(yīng)經(jīng)過11min到達(dá)A點，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為P0，則A點的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，A點時，保持其他條件不變，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2，則平衡向_______(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)移動。

2025-2026學(xué)年第一學(xué)期青龍縣部分學(xué)校期中聯(lián)考高二化學(xué)試題注意事項：1.本試卷共8頁，總分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡相應(yīng)位置上。3.答選擇題時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.為了改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展，我國提出在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實現(xiàn)碳中和。碳中和是指的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是A.燃燒煤炭供熱 B.利用風(fēng)力發(fā)電C.將石油分餾制成汽油作為燃料 D.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源【答案】B【解析】【詳解】A．燃燒煤炭供熱產(chǎn)生大量二氧化碳，不利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故A不符合題意；B．風(fēng)力發(fā)電是由風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能沒有二氧化碳的產(chǎn)生，故B符合題意；C．將石油分餾制成汽油作為燃料，但燃燒產(chǎn)生的二氧化碳不會減少，故C不符合題意；D．可燃冰主要為甲烷，燃燒時生成二氧化碳，仍不利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。2.化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)B.平衡體系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)變小C.平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大D.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=Ksp(CuS)/Ksp(MnS)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)得，Ksp(CuS)＜Ksp(MnS)，K===＞1，即c(Cu2＋)＜c(Mn2＋)，A錯誤；B．CuS為固體，對上述平衡沒有影響，B錯誤；C．加入少量Cu(NO3)2(s)，c(Cu2＋)增大，上述平衡向右移動，c(Mn2＋)增大，C正確；D．由A可知，K===，D錯誤；答案選C。3.c(NH)相同的以下溶液：①，②，③，④，⑤溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小比較，正確的順序是A.⑤＞④＞①＞②＞③ B.②＞③＞①＞④＞⑤C.④＞⑤＞②＞③＞① D.③＞②＞①＞④＞⑤【答案】A【解析】【分析】【詳解】相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)，①，碳酸根、銨根發(fā)生雙水解，②，銨根單一水解，③，銨根、相互抑制雙水解，前面電離出的銨根離子濃度即使水解液會大于后面兩種物質(zhì)的銨根離子，④，銨根離子水解，電離出的氫離子抑制銨根離子水解，⑤溶液中銨根離子水解，因此溶液中銨根離子濃度順序為③＞②＞①＞④＞⑤，而相同的這幾種物質(zhì)濃度恰好相反即物質(zhì)濃度順序為⑤＞④＞①＞②＞③，故A正確。綜上所述，答案為A。4.一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)為，部分反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖示的反應(yīng)歷程分4步進(jìn)行B.過程的焓變大于0C.圖示的反應(yīng)歷程中，第4步的活化能最大D.建立平衡后，移去部分C(s)，平衡右移【答案】D【解析】【詳解】A．由圖象可知，該反應(yīng)的反應(yīng)歷程分4步進(jìn)行，A正確；B．由圖可知，CH4的總能量小于C+4H的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于0，B正確；C．由圖可知，反應(yīng)歷程中，第4步的活化能最大，C正確；D．C為固體，濃度為定值，建立平衡后，移去部分C(s)，平衡不移動，D錯誤；故答案為：D。5.CH4和Cl2反應(yīng)生成CH3Cl和HCl的部分反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行：第1步Cl－Cl(g)→2?Cl(g)△H1=+242.7kJ?mol-1；第2步CH4(g)+?Cl(g)→?CH3(g)+HCl(g)△H2；第3步?CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+?Cl(g)△H3。下列有關(guān)說法正確的是A.△H2＜0B.第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率C.減小容器體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快D.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-112.9kJ?mol-1【答案】B【解析】【詳解】A．觀察圖象知第2步反應(yīng)吸熱反應(yīng)，ΔH2>0，A錯誤；B．第2步的正反應(yīng)活化能大于第3步的正反應(yīng)活化能，所以第2步的反應(yīng)速率小于第3步的，B正確；C．減小容器體積增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快，C錯誤；D．根據(jù)圖中信息?CH3(g)+Cl-Cl(g)→CH3Cl(g)+?Cl(g)△H3=?112.9kJ?mol?1，CH4(g)+?Cl(g)→?CH3(g)+HCl(g)△H2>0，因此CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H>?112.9kJ?mol?1，D錯誤；故選B。6.下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是序號實驗操作實驗?zāi)康腁配制FeCl2溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化B將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變紅褐色制備Fe(OH)3膠體C測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大比較S、C的非金屬性強(qiáng)弱D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯化亞鐵溶液中水解，亞鐵離子易被氧化，配制溶液時抑制水解，防止氧化，用FeCl2固體配制FeCl2溶液時需再向溶液中加入少量鐵粉和鹽酸，A正確；B．實驗室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時應(yīng)立即停止加熱，B正確；C．比較非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性比較，若從鹽類水解的角度比較，應(yīng)為最高價氧化物對應(yīng)的水化物的鈉鹽，C錯誤；D．充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，存在化學(xué)平衡移動，顏色發(fā)生變化，則可研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響，D正確；故選C。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.KHS的水解：HS－+H2OS2-+H3O+B.氯化鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑C.NH4Cl的水解：NH+H2O＝NH3·H2O+OH?D.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO+H2OH2CO3+OH?【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．KHS水解，是KHS電離出來的HS-和水電離出來的H+結(jié)合成弱酸H2S，水解的離子方程式為：HS-+H2OH2S+OH-，而HS-+H2OS2-+H3O+是電離方程式，故A錯誤；B．氯化鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，Al3+和發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al3++3Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正確；C．NH4Cl水解是NH4Cl電離出來的和水電離出來的OH-結(jié)合成弱堿NH3?H2O，水解的離子方程式為：+H2ONH3?H2O+H+，故C錯誤；D．NaHCO3在水溶液完全電離：NaHCO3=Na++，再微弱電離產(chǎn)生H+和：H++，故D錯誤；故選B。8.下列說法中正確的是（）A.CO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)B.KHSO4只有在電流作用下才能電離成K＋、H＋和SO42-C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱D.AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A.CO2溶于水能導(dǎo)電，說明碳酸是電解質(zhì)，CO2本身不能電離,CO2屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B.KHSO4在水作用下能電離成K＋、H＋和SO42-，故B錯誤；C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱，如飽和氨水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，硫酸鋇溶液導(dǎo)電能力弱，故C正確；D.電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，雖AgCl難溶于水，但AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，但醋酸鉛是弱電解質(zhì)，故D錯誤?！军c睛】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下化合物自身電離出自由移動的離子導(dǎo)電；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然的關(guān)系。9.下列離子方程式不正確的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.草酸溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.K2Cr2O7溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色證明溶液中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+D.濃硝酸中加入少量鐵粉并加熱：Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，根據(jù)物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B．草酸是二元弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，B錯誤；C．K2Cr2O7溶液中存在化學(xué)平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，向其中加入NaOH溶液，NaOH電離產(chǎn)生的OH-中和溶液中H+，化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致c(Cr2O)減小，c(CrO)增大，因此看到溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，C正確；D．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則及電子守恒、電荷守恒、原子守恒，D正確；故合理選項是B。10.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.和反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)的中和熱B.的燃燒熱是283.0，則的反應(yīng)熱C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱【答案】B【解析】【詳解】A．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液生成1molH2O放出的熱量，且H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)得到微溶的CaSO4，會產(chǎn)生額外的熱量，A錯誤；B．在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，則CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/mol，B正確；C．反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，如有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，C錯誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，D錯誤；答案選B。11.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（）A.總反應(yīng)放熱反應(yīng)B.Pt2O2+是該反應(yīng)的催化劑C.加入Pt2O+，可使反應(yīng)的焓變減小D.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷補充Pt2O+和Pt2O【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖2，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A說法正確；B．根據(jù)題目信息可知，Pt2O+是該反應(yīng)的催化劑，B說法錯誤；C．加入Pt2O+，可降低反應(yīng)的活化能，不能使反應(yīng)的焓變減小，C說法錯誤；D．Pt2O+是該反應(yīng)的催化劑，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化不需要補充Pt2O+和Pt2O，D說法錯誤；答案為A。12.分析化學(xué)中以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，測定。已知：?。芤褐写嬖谄胶猓?。ⅱ．時，Ksp(Ag2CrO4，磚紅色)=2.0×10?12，。下列分析中，不正確的是A.實驗中先產(chǎn)生白色沉淀，滴定終點時產(chǎn)生磚紅色沉淀B.當(dāng)溶液中恰好沉淀完全時，C.如果溶液中，當(dāng)產(chǎn)生磚紅色沉淀時，已沉淀完全D.滴定時應(yīng)控制溶液在合適范圍內(nèi)，若過低，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低【答案】D【解析】【詳解】A．由題意可知，滴定時溶液中的銀離子先和氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，滴定終點時過量銀離子與鉻酸根離子反應(yīng)生成磚紅色鉻酸銀沉淀，故A正確；B．溶液中氯離子恰好沉淀完全時，溶液中氯離子濃度小于1×10—5mol/L，則溶液中銀離子濃度為=1.8×10—5mol/L，故B正確；C．由溶度積可知，溶液中鉻酸根離子濃度5×10—3mol/L時，溶液中銀離子濃度為=2×10—5mol/L，則溶液中氯離子濃度為=9×10—6mol/L＜1×10—5mol/L，所以溶液中氯離子已經(jīng)沉淀完全，故C正確；D．由方程式可知，增大溶液中氫離子濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，鉻酸根離子濃度減小，則滴定終點時會消耗更多的硝酸銀，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故D錯誤；故選D。13.25℃時，將0.1mol?L-1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液中，所得溶液的pH與滴加NaOH的體積關(guān)系如圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說法正確的是已知：pKa=-lgKa，25℃時H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。A.a點所得溶液中：c(H2SO3)>c(Na+)>c(H+)>c(HSO)B.b點所得溶液中：2c(SO)＋c()<c(Na+)C.點所得溶液中：=D.點所得溶液中：c(OH-)=2c()+c(H2SO3)+c(H+)【答案】C【解析】【詳解】A．當(dāng)?shù)渭訕O少量NaOH時，c(Na+)極小，則c(H+)＞c(Na+)，隨著NaOH的滴加，c(Na+)增大、c(H+)減小，最終出現(xiàn)c(Na+)＞c(H+)，所以NaOH的量未知，無法確定c(H+)、c(Na+)的大小，故A錯誤；B．b點溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，結(jié)合電荷守恒2c(SO)+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，可知：2c(SO)+c()＞c(Na+)，故B錯誤；C．pKa2=7.19，則Ka2=10-7.19=×c(H+)，而c點pH=4.52，c(H+)=10-4.52mol/L，則===10-2.67，故C正確；D．d點加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2SO3，結(jié)合質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c()+2c(H2SO3)+c(H+)，故D錯誤。答案選C。14.25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB.根據(jù)滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級是10－7C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時c(H＋)＝c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)【答案】B【解析】【詳解】A．觀察圖像起點可知酸性HZ＞HY＞HX，所以在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；B．由起點列三行式：，Ka==10－7，故B正確；C．因為酸性HX＜HY，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，正好得到NaX和NaY的混合液，根據(jù)越弱越水解原理：c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C錯誤；D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時電荷守恒c(H＋)＝c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)，故D錯誤；正確答案：B。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、填空題(本題包括4個小題，共58分)15.A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性。在相同溫度下，A溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的B溶液的pH（溶液濃度不小于10-5mol?L-1），請找出A與B可能有的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的A溶液的pH相等時，第一種組合的A溶液中水的電離程度小于第二種組合的A溶液中水的電離程度；當(dāng)這兩種組合中的B溶液的pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度小于第二種組合的B溶液中水的電離程度（1）寫出可能有的兩種組合中A與B的名稱：第一種組合：A____________，B_______________；第二種組合：A____________，B_______________；（2）說明pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度比第二種組合的B溶液中水的電離程度小的原因：______________________________________【答案】①.NaOH②.HNO3(或HNO2)③.NaNO2④.NH4NO3⑤.HNO3(或HNO2)電離出的H+對水的電離起抑制作用，NH4NO3電離出的NH4+水解，對水的電離起促進(jìn)作用【解析】【分析】A、B兩種物質(zhì)都是中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性。由氫、氮、氧、鈉四種元素組成的酸、堿、鹽有HNO3、HNO2、NH4NO3、NaOH、NaNO2、NaNO3等?！驹斀狻緼溶液呈堿性說明A是堿或者是強(qiáng)堿弱酸鹽，比如NaOH、NaNO2；B溶液呈酸性說明B為酸或者是強(qiáng)酸弱堿鹽，比如HNO3、NH4NO3。另外，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿抑制水的電離，而易水解的鹽促進(jìn)水的電離。(1)第一種組合：A是NaOH，B是HNO3第二種組合：A是NaNO2，B是NH4NO3(2)pH相等時，第一種組合的B溶液HNO3電離出的H+，會抑制水的電離。第二種組合的B溶液是NH4NO3溶液，NH水解會促進(jìn)水的電離，所以前者水的電離小于后者?！军c睛】外加酸堿抑制水的電離，外加可水解的鹽促進(jìn)水的電離。16.酸是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的物質(zhì)，醋酸是常見調(diào)味品食醋的主要成分。（1）下列哪些事實能說明醋酸是弱酸_______。①醋酸不易腐蝕衣服②25℃時，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9③進(jìn)行酸堿中和滴定時，等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多④25℃時，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH約為3⑤相同體積的pH均為4的鹽酸和醋酸溶液，用相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，醋酸溶液消耗的NaOH溶液更多⑥鎂粉與一定量的稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉，可以降低反應(yīng)速率，但不改變產(chǎn)生氣體的總量（2）用溶液分別滴定體積均為、濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。②V1和V2的關(guān)系：V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。③M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。（3）①將醋酸銨固體溶于水，配成溶液，已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka，一水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb，請寫出醋酸銨水解的離子方程式：_______，該反應(yīng)水解平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=_______(用KW、Ka與Kb表示)。②已知：某溫度時，在水中的電離常數(shù)：，下列說法正確的是_______。a.該溫度下，用pH計分別測定0.1mol/L和1mol/L的醋酸銨溶液的pH，pH都等于6，說明醋酸銨溶液中水的電離程度與其濃度無關(guān)b.已知該溫度下醋酸銨溶液呈中性，該溶液與相同溫度純水相比較，兩者水的電離程度相等c.在該溫度下，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液中，③已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）②④⑤⑥（2）①.I②.<③.（3）①.CH3COO-+NH+H2OCH3COOH+NH3·H2O②.③.c④.PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+2SO【解析】【小問1詳解】①醋酸不易腐蝕衣服，只能說明醋酸為酸，不能說明為弱酸，①錯誤；②0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，有弱才水解，水解顯堿性，則醋酸為弱酸，②正確；③等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，是因硫酸為二元酸，不能說明醋酸為弱酸，③錯誤；④0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3，說明醋酸電離不完全，存在電離平衡，則說明醋酸為弱酸，④正確；⑤相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，說明醋酸的濃度大于10-4mol/L，即醋酸為弱酸，⑤正確；⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率是因氫離子結(jié)合醋酸根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，醋酸的電離是不完全的，從而降低H+的濃度，即反應(yīng)速率降低，但是隨反應(yīng)的進(jìn)行醋酸在持續(xù)電離，則醋酸為弱電解質(zhì)，⑥正確；正確的有②④⑤⑥?！拘?詳解】①濃度為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，0.1mol/L的鹽酸溶液的pH為1，0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1，則I為NaOH滴定醋酸的曲線，Ⅱ為NaOH滴定鹽酸的曲線；②若均消耗20mL，兩種酸都是恰好反應(yīng)，HCl生成氯化鈉為中性，而CH3COOH生成醋酸鈉顯堿性，為保證中性，醋酸應(yīng)過量，故滴定醋酸溶液加入NaOH的體積小，則V1＜V2；③M點為等量的醋酸、醋酸鈉的混合溶液，由于醋酸的電離作用大于醋酸根離子的水解作用，所以溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，c(CH3COO-)＞c(Na+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)的電離作用，故c(Na+)＞c(H+)，所以該溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；【小問3詳解】①醋酸銨是弱酸弱堿鹽，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，能在水中完全電離，銨根離子和乙酸根離子都水解，化學(xué)方程式為：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O，離子方程式為：CH3COO-+NH+H2O?CH3COOH+NH3?H2O，水解平衡常數(shù)的表達(dá)式K====；②a.該溫度下，用pH計分別測定0.1mol/L和1mol/L的醋酸銨溶液的pH，pH都等于6，但是二者水解程度不同，水的電離程度不同，只能說明醋酸根結(jié)合氫離子與銨根結(jié)合氫氧根的量相等，pH不變，a錯誤；b.已知該溫度下醋酸銨溶液呈中性，但是發(fā)生了雙水解，促進(jìn)了水的電離，b錯誤；c.在該溫度下，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液中，因為二者的電離常數(shù)相同，電離程度相同，故有，c正確；答案選c；③反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，硫酸鉛難溶于水，醋酸鉛是難電離的物質(zhì)，都不拆，醋酸銨和硫酸銨是鹽可以拆，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+2SO。17.化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)，某些反應(yīng)的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝?直接測出，而有些反應(yīng)難以通過實驗直接測出，可以通過蓋斯定律進(jìn)行推算。某學(xué)習(xí)小組研究部分反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，具體如下：（1）測定中和反應(yīng)的中和熱實驗步驟如下：a.用量筒量取鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計，測量并記錄鹽酸的溫度。b.用另一個量筒量取溶液，用溫度計測量并記錄NaOH溶液的溫度。c.打開杯蓋，將量筒中的溶液倒入量熱計的內(nèi)筒中，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，用攪拌器勻速攪拌，密切關(guān)注溫度變化，測出混合液的最高溫度。①配制過程中，部分操作如下圖所示，其中有錯誤的是_________（?標(biāo)號）②利用上述數(shù)據(jù)計算該中和反應(yīng)的中和熱____________列出計算式，和分別取和，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量）。③實驗測得比理論值稍大，其原因不可能是________-（塂標(biāo)號）。A.用量筒量取鹽酸溶液體積時仰視讀數(shù)B.使用不銹鋼攪拌器代替玻璃攪拌器C.測量稀鹽酸的溫度計未洗凈直接測定溶液的溫度D.步驟c中未充分?jǐn)嚢杈妥x出（2）測量反應(yīng)的反應(yīng)熱借助于（1）中方法，將一定量的鐵粉和硫酸鐵溶液放于量熱計中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，同時有氣體生成，經(jīng)分析生成的氣體為氫氣。經(jīng)小組討論，由于測量過程中產(chǎn)生氣體引起干擾，重新設(shè)計無氣體生成的實驗方案。該小組分成兩個小組，分別測量反應(yīng)的反應(yīng)熱和反應(yīng)______（寫離子方程式），經(jīng)計算可得______（用表示）?！敬鸢浮浚?）①.AB②.③.A（2）①.②.【解析】小問1詳解】①A．應(yīng)該放稱量紙上稱重，故A錯誤；B．應(yīng)先溶解再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故B錯誤；C．定容時實線與刻度線齊平，故C正確；D．定容后的溶液濃度不均勻，要把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻，故D正確；故答案選AB；②由數(shù)據(jù)可以計算出反應(yīng)體系反應(yīng)前后溫差為，放出熱量，所以中和熱，故答案為；③A．用量筒量取鹽酸溶液體積時仰視讀數(shù)，造成讀數(shù)比實際值小，導(dǎo)致測得的熱量值偏大，偏小，故A錯誤；B．使用不銹鋼攪拌器會使反應(yīng)放出的熱量損失一些，導(dǎo)致測得的溫度比實際小，計算出的?H1的值偏大，故B正確；C．測量稀鹽酸的溫度計未洗凈直接測定溶液的溫度，將導(dǎo)致測量時溫度偏高，測得反應(yīng)的熱量偏低，偏大，故C正確；D．步驟c中未充分?jǐn)嚢杈妥x出，將導(dǎo)致直接測得熱量偏低，偏大，故D正確；故答案選A?！拘?詳解】測量反應(yīng)①的反應(yīng)熱，可分別測量反應(yīng)②的反應(yīng)熱和反應(yīng)③的反應(yīng)熱，①=②+③，經(jīng)計算可得，故答案為；。18.Ⅰ.利用二氧化碳催化加氫制甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)，有利于減緩溫室效應(yīng)。（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH