九年級化學(xué)知識點歸納全套導(dǎo)學(xué)案親愛的同學(xué)們，九年級的化學(xué)學(xué)習(xí)之旅即將啟程。化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。它看似抽象，卻與我們的日常生活息息相關(guān)，從呼吸的空氣到飲用的水，從絢麗的煙火到治病的藥物，無不蘊含著化學(xué)的奧秘。這份導(dǎo)學(xué)案旨在陪伴你系統(tǒng)梳理九年級化學(xué)的核心知識，幫助你構(gòu)建清晰的知識網(wǎng)絡(luò)，掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法，提升分析和解決化學(xué)問題的能力。請務(wù)必結(jié)合教材、課堂筆記和實驗現(xiàn)象，主動思考，勤于動手，將這些知識內(nèi)化為自己的東西。第一單元走進化學(xué)世界化學(xué)的大門正向我們敞開，首先我們要理解什么是化學(xué)，以及學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法和要求。物質(zhì)的變化和性質(zhì)核心問題：如何區(qū)分物理變化和化學(xué)變化？物質(zhì)的性質(zhì)又該如何描述？*物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。例如：水的蒸發(fā)、冰的融化、玻璃破碎。其特征是物質(zhì)的形態(tài)或狀態(tài)發(fā)生改變，但本質(zhì)不變。*化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）：生成了其他物質(zhì)的變化。例如：鐵生銹、食物腐爛、木柴燃燒。其基本特征是有新物質(zhì)生成，常伴隨顏色改變、放出氣體、生成沉淀、吸熱或放熱、發(fā)光等現(xiàn)象。但這些現(xiàn)象并非判斷化學(xué)變化的唯一依據(jù)，關(guān)鍵看是否有新物質(zhì)生成。*物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。*化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。學(xué)習(xí)提示：變化是一個過程，性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性。在描述性質(zhì)時，常用“能”、“會”、“可以”、“易”、“難”等詞語?；瘜W(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)核心問題：如何通過實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化？科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)有哪些？*化學(xué)實驗的重要性：許多化學(xué)原理和規(guī)律都是通過實驗發(fā)現(xiàn)和驗證的。實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。*對蠟燭及其燃燒的探究：通過觀察點燃前、燃燒時、熄滅后蠟燭的變化，學(xué)習(xí)觀察實驗的方法。*對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究：通過比較氧氣、二氧化碳、水蒸氣的含量差異，學(xué)習(xí)設(shè)計對照實驗和實驗報告的撰寫。*科學(xué)探究的一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→制定計劃→進行實驗→收集證據(jù)→解釋與結(jié)論→反思與評價→表達(dá)與交流。學(xué)習(xí)提示：實驗時要注意安全，遵守實驗室規(guī)則。要仔細(xì)觀察，如實記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。走進化學(xué)實驗室核心問題：實驗室常用儀器有哪些？基本的實驗操作規(guī)范是什么？*常見儀器的名稱和用途：如試管、燒杯、酒精燈、試管夾、玻璃棒、量筒、托盤天平、膠頭滴管、集氣瓶、水槽等。*藥品的取用：*固體藥品（粉末狀、塊狀）的取用方法和注意事項。*液體藥品（傾倒、滴加、量取）的取用方法和注意事項。*注意“三不”原則和節(jié)約原則。*物質(zhì)的加熱：*酒精燈的使用方法（點燃、熄滅、火焰分層、溫度最高的部分）。*給固體和液體加熱的裝置選擇、操作要點和注意事項（如試管口的朝向、預(yù)熱等）。*連接儀器裝置：玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、膠皮管的連接方法，裝置氣密性的檢查。*洗滌玻璃儀器：洗滌方法和洗凈的標(biāo)準(zhǔn)。學(xué)習(xí)提示：規(guī)范的實驗操作是保證實驗成功和安全的前提。務(wù)必牢記并嚴(yán)格遵守操作要領(lǐng)。第二單元我們周圍的空氣空氣是我們賴以生存的物質(zhì)，了解空氣的組成和其中重要成分的性質(zhì)至關(guān)重要?？諝夂诵膯栴}：空氣由哪些成分組成？各成分的體積分?jǐn)?shù)是多少？空氣是一種純凈物還是混合物？*空氣的組成：拉瓦錫的實驗（了解原理）。空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣（N?）78%、氧氣（O?）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳（CO?）0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。*混合物與純凈物：*混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如空氣、海水、溶液等?；旌衔镏懈魑镔|(zhì)保持各自的性質(zhì)。*純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如氧氣、氮氣、二氧化碳、水等?？梢杂脤ｉT的化學(xué)符號表示。*空氣是一種寶貴的資源：*氧氣：供給呼吸（醫(yī)療、潛水、登山），支持燃燒（煉鋼、氣焊、航天）。*氮氣：化學(xué)性質(zhì)不活潑，用作保護氣（食品防腐、焊接金屬），制硝酸和氮肥的原料，液氮可用于冷凍麻醉等。*稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙等）：化學(xué)性質(zhì)很不活潑，用作保護氣，電光源（霓虹燈、閃光燈），氦氣可用于填充探空氣球。*空氣的污染與防治：*污染物：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。*危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。*防治措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等。學(xué)習(xí)提示：體積分?jǐn)?shù)不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀有氣體曾被稱為“惰性氣體”，但現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)有些稀有氣體在一定條件下也能與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氧氣核心問題：氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)如何？它有哪些重要的用途？*物理性質(zhì)：通常狀況下，是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。在一定條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色雪花狀固體。*化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（“助燃性”）。*與碳的反應(yīng)：現(xiàn)象（在空氣中發(fā)紅，在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體）。*與硫的反應(yīng)：現(xiàn)象（在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體）。注意集氣瓶底部放水的目的。*與鐵的反應(yīng)：現(xiàn)象（在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）。注意集氣瓶底部放少量水或鋪一層細(xì)沙的目的，以及鐵絲繞成螺旋狀的原因。*與鎂的反應(yīng)：現(xiàn)象（劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體）。*與石蠟的反應(yīng)：現(xiàn)象（在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁有水霧出現(xiàn)，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體）。*化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)（“多變一”）。*氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。（這里的“氧”指氧元素，不一定是氧氣）。緩慢氧化（如鐵生銹、食物腐爛、呼吸作用）也屬于氧化反應(yīng)。*用途：供給呼吸（醫(yī)療、潛水、登山），支持燃燒（煉鋼、氣焊、航天、化工生產(chǎn)）。學(xué)習(xí)提示：描述實驗現(xiàn)象時，不能直接說出生成物的名稱。氧氣具有助燃性，但本身不能燃燒。制取氧氣核心問題：實驗室制取氧氣有哪些方法？其反應(yīng)原理、實驗裝置、收集方法和注意事項是什么？什么是分解反應(yīng)？*實驗室制取氧氣的方法：*加熱高錳酸鉀（KMnO?）：反應(yīng)原理（文字表達(dá)式和符號表達(dá)式）。*加熱氯酸鉀（KClO?）和二氧化錳（MnO?）的混合物：反應(yīng)原理，二氧化錳的作用（催化劑）。*分解過氧化氫（H?O?）溶液（二氧化錳作催化劑）：反應(yīng)原理。*催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。*實驗裝置：*發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇（固體加熱型、固液常溫型）。*收集裝置：根據(jù)氣體的密度（與空氣比較）和溶解性選擇（排水法、向上排空氣法、向下排空氣法）。氧氣可用排水法（不易溶于水）或向上排空氣法（密度比空氣大）收集。*制取氧氣的操作步驟（以加熱高錳酸鉀為例）：查（裝置氣密性）、裝（藥品）、定（固定裝置）、點（加熱）、收（收集氣體）、離（導(dǎo)管移出水槽）、熄（熄滅酒精燈）。（諧音：“茶莊定點收利息”）*注意事項：*試管口略向下傾斜的原因。*試管口放一團棉花的原因（針對高錳酸鉀）。*加熱時先預(yù)熱，再集中加熱。*用排水法收集時，何時開始收集氣泡？何時判斷氣體已收集滿？*實驗結(jié)束時，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈的原因。*氧氣的檢驗和驗滿：*檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。*驗滿（向上排空氣法）：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣已收集滿。*分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)（“一變多”）。學(xué)習(xí)提示：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，“改變”包括加快和減慢。催化劑不能增加或減少生成物的質(zhì)量。物質(zhì)的分類（簡單）核心問題：什么是單質(zhì)、化合物、氧化物？*單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如氧氣（O?）、氮氣（N?）、鐵（Fe）等。*化合物：由不同種元素組成的純凈物。如二氧化碳（CO?）、水（H?O）、高錳酸鉀（KMnO?）等。*氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。如二氧化碳（CO?）、水（H?O）、氧化鐵（Fe?O?）等。學(xué)習(xí)提示：單質(zhì)和化合物的前提都是純凈物。氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物（如KMnO?）。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘世界是由物質(zhì)組成的，那么物質(zhì)又是由什么構(gòu)成的呢？分子和原子核心問題：物質(zhì)是由什么微小粒子構(gòu)成的？分子和原子的概念是什么？它們有哪些基本性質(zhì)？*物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)是由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成的。*分子的基本性質(zhì)：*分子的質(zhì)量和體積都很小。*分子在不斷地運動（溫度越高，運動速率越快）。*分子之間有間隔（氣體分子間間隔較大，固體、液體分子間間隔較小）。*同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。*分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（針對由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）*原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。*分子與原子的關(guān)系：*分子是由原子構(gòu)成的。*在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子再重新組合成新的分子。原子不能再分。*本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。*用分子、原子的觀點解釋：*物理變化：分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子間的間隔發(fā)生了變化。*化學(xué)變化：分子本身發(fā)生了變化，變成了其他物質(zhì)的分子。*純凈物：由同種分子構(gòu)成。*混合物：由不同種分子構(gòu)成。學(xué)習(xí)提示：“最小粒子”是有前提的。分子保持的是物質(zhì)的“化學(xué)性質(zhì)”，而物理性質(zhì)是大量分子聚集后表現(xiàn)出來的。原子結(jié)構(gòu)核心問題：原子是一個實心球體嗎？它由哪些部分構(gòu)成？各部分的帶電情況如何？*原子的構(gòu)成：*原子核（帶正電）：質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）、中子（不帶電）。*核外電子（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）：在原子核外很大的空間內(nèi)做高速運動。*原子不顯電性的原因：原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）等于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)，電性相反，所以整個原子不顯電性。*核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。*原子的質(zhì)量主要集中在原子核上：電子的質(zhì)量很小，可忽略不計。質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等。*相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。*相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。*相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，通常省略不寫。*原子結(jié)構(gòu)示意圖：用小圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。*核外電子是分層排布的。*最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。（稀有氣體元素：8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬元素：易失最外層電子；非金屬元素：易得電子）。學(xué)習(xí)提示：氫原子沒有中子。不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同。元素核心問題：什么是元素？元素符號有什么意義？元素周期表有什么規(guī)律？*元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。*元素種類由質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定。*元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。*地殼中含量前四位的元素：氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）。*生物細(xì)胞中含量前四位的元素：氧（O）、碳（C）、氫（H）、氮（N）。*元素符號：國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素名稱的第一個字母相同，就附加一個小寫字母來區(qū)別。*書寫規(guī)則：“一大二小”。*意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個原子。對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還可以表示這種物質(zhì)。（例如：Fe表示鐵元素、一個鐵原子、鐵這種物質(zhì)。）*元素周期表簡介：*門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。*元素周期表共有7個橫行（周期），18個縱行（族，8、9、10三個縱行共同組成一個族）。*每一格包含的信息：原子序數(shù)（核電荷數(shù)）、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等。*元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。學(xué)習(xí)提示：元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系：元素是宏觀概念，原子是微觀概念；元素是同一類原子的總稱。離子核心問題：什么是離子？離子是如何形成的？離子符號的意義是什么？*離子的定義：帶電的原子或原子團叫離子。*離子的形成：原子得到電